06年中考化学一轮专题复习（深圳）专题0水和溶液

第一部分教材复习主题二物质的性质与应用专题10水和溶液

分布不均节约用水沉降烧杯漏斗玻璃棒活性炭沸点最高过滤活性炭吸附

导电性1∶2氧气氢气难小验纯

均一稳定混合均一性、稳定性水升高降低不变增加溶质、降低温度、蒸发溶剂增加溶剂、升高温度不大较大一定温度、100

g溶剂、饱和状态、溶解溶质的质量温度体积越小越大

【例1】（2025·山东青岛）“筑梦”小组进行“保护水资源”主题研学

活动。（1）了解水资源分布由图一可知地球上的水主要存在于

，跟人类关系最密切

的淡水约占地球总水量的

％，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水

及浅层地下水，仅约占淡水总量的

⁠％。海洋和咸水湖中

2.5

13

【解析】由图一可知地球上的水主要存在于海洋和咸水湖中，淡水约占地球

总水量的2.5％，可供人类直接利用的河流、湖泊淡水及浅层地下水，仅约

占淡水总量的11.8％＋1.2％＝13％。（2）海水淡化从海水中获取淡水是将混合物分离提纯的过程。分离提纯混合物一般有两种

思路：①直取所需；②除去杂质保留所需。蒸馏法淡化海水采用的思路

是

（填序号）。图二是实验室模拟蒸馏法淡化海水的实验，为使水蒸气冷凝效果更好，

可

（填“增加”或“减少”）玻璃导管长度。①

增加

【解析】蒸馏法淡化海水，指的是将海水加热至水的沸点，得到纯净的水蒸

气，采用的思路是①直取所需；水蒸气温度相对较高，当它通过暴露在空气

中的导气管时，导气管起到了冷凝器的作用，延长导气管意味着水蒸气与较

冷的导管表面接触的时间增加，从而增强了冷凝效果。（3）净化天然水水的天然循环给我们带来了淡水。天然淡水中往往含有泥沙、悬浮物和细菌

等杂质，饮用前需要经过净化处理。从物质分类的角度看，天然水属于

⁠

。图三是小组同学制作的简易净水器，主要的净水物质有①活性炭、

②小卵石、③石英砂，水流经它们的顺序为

（填序号），其中活

性炭的作用是

⁠。混

合物

②③①

吸附水中有颜色异味的粒子

【解析】天然水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，属于混合物；用小卵石

除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异

味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故水流经它们的顺序为②③①；活性炭结

构疏松多孔，可以吸附水中有颜色、有异味的粒子。（4）水是生命之源，节水护水是每个公民应尽的责任和义务。请列举一条

生活中节约用水或防止水污染的具体做法：

⁠。【解析】爱护水资源的措施有很多，例如随时关水龙头、生活中一水多

用等。随时关水龙头（合理即可）

【例2】（2024·云南）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法

错．误．的是（

D

）A.

该溶液中的溶剂是水B.

该溶液的溶质质量分数为6％C.

配制100

g该溶液需要6

g

KClD.

该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3％D【解析】A.

该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意；

B.

标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6％，不符合题意；C.

配制100

g该溶液需要氯化钾的质量为100

g×6％＝6

g，不符合题意；D.

溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6％，符合题意。故选D。【例3】（2025·山东青岛）已知20

℃时，NaCl在水中的溶解度为36

g。下列

理解正确的是（

C

）A.20

℃时，50

g水中能够溶解20

g

NaClB.20

℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％C.20

℃时，36

g

NaCl溶解在100

g水中恰好饱和D.20

℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25∶9C

【例4】（2025·山东青岛）海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐

的流程如图所示，下列说法正确的是（

C

）A.

“盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶B.

从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变C.

母液是该温度下氯化钠的饱和溶液D.

粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质C【解析】A.

氯化钠的溶解度受温度影响较小，降温结晶氯化钠基本不析出，

只能通过蒸发结晶的方法使氯化钠析出，不符合题意；B.

蒸发池为氯化钠的

不饱和溶液，随着水分的蒸发氯化钠逐渐达到饱和结晶析出，溶液的质量分

数变大，不符合题意；C.

结晶池中氯化钠已经析出，溶液为氯化钠的饱和溶

液，通过过滤得到母液，母液仍然是氯化钠的饱和溶液，符合题意；D.

结晶

得到的粗盐中，除了含有少量泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化钙、氯化

镁、硫酸镁等可溶性杂质，不符合题意。故选C。【例5】（2025·广东深圳）（NH4）2SO4和NH4Cl是两种常见的氮肥，二者溶

解度曲线如图所示，下列说法正确的是（

D

）DA.NH4Cl的溶解度比（NH4）2SO4的溶解度小B.

将20

℃

（NH4）2SO4的饱和溶液升温至

80

℃，溶质质量分数会增大C.40

℃时NH4Cl饱和溶液溶质质量分数为

45.8％D.80

℃时将94.1

g

（NH4）2SO4加入200

g水中，会形成不饱和溶液

【例6】（2024·广东深圳）下图是Ca（OH）2、K2CO3溶解度示意图，下列

说法正确的是（

A

）AA.40

℃时，琴琴同学将0.14

g

Ca（OH）2放入100

g水中得到100.14

g溶液B.40

℃时，Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液C.40

℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7％D.40

℃时，Ca（OH）2溶解度比K2CO3溶解度大

【例7】（2024·四川成都）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如

图。下列分析合理的是（

C

）A.

拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大B.

产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应C.

冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液D.

图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系C【解析】A.

拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误；B.

产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误；C.

二氧化

碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故说法正确；D.

该实验没

有对比实验，无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。

故选C。

1.

（2024·江西）兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。【宏观辨识】根据实验探究水的组成。（1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内

生成的小水珠可知，水是由

组成的化合物。【解析】水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的化合物。氢元素和氧元素

（2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积

比为

，经检验管a中的气体是

（填化学式）。2∶1

H2

【解析】电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，且氢气与氧气的体积比为2∶1。根据图像，管a与电源负极相连，产生的是氢气，管b与电源正极相连，产生的是氧气，所以管a中的气体是H2，观察到管a和管b中气体体积比为2∶1。【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。（3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电

解水的产物中氢、氧原子个数比为

，进而推算出结果。【解析】相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则电解水产生的氢分子（H2）与氧分子（O2）的个数比为2∶1，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为（2×2）∶2＝4∶2＝2∶1。2∶1（或4∶2）

（4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体

的

，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的

相对原子质量，可进一步推算出结果。【解析】由于质量＝体积×密度，已知电解水实验中氢气和氧气的体积比，要计算出水中各元素质量比，则需要知道正、负极产生气体的密度比。密度比（或密度）

【模型构建】（5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是

⁠。【解析】化学式通过元素符号及数字的组合表示物质组成，知道相对分子质

量的情况下，需结合物质中各元素质量比来确定物质的化学式。各元素质量比

2.

（2025·贵州）氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的物质。高盐饮

食与心血管疾病密切相关，科学摄入氯化钠有益健康。查阅资料：NaCl在唾液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。NaCl

粒径越小，钠离子能越快转移到味蕾，从而避免NaCl摄入过多。NaCl结晶

时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越小。（1）味蕾通过NaCl溶液中的

离子感知咸味。【解析】根据题干信息可知，NaCl在唾液中溶解，钠离子转移到味蕾，使人们感知咸味。钠

（2）减小NaCl晶体的粒径，其溶解速度变化是

⁠。【解析】减小NaCl晶体的粒径，可以使其溶解速度加快。（3）提纯NaCl常采用蒸发结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是NaCl的

（填“饱和”或“不饱和”）溶液。【解析】析出固体后的原溶液为该物质的饱和溶液。则提纯NaCl常采用蒸发

结晶的方法，当析出晶体时，过滤，滤液是NaCl的饱和溶液。（4）20

℃时，配制100

g质量分数为16％的NaCl溶液，需要NaCl

g。【解析20

℃时，配制100

g质量分数为16％的NaCl溶液，需要NaCl的质量为

100

g×16％＝16

g。加快

饱和

16

（5）将含有大量NaCl、少量MgCl2和MgSO4的固体混合物放入饱和NaCl溶

液中，搅拌，过滤，能得到纯净的NaCl。解释用该方法提纯NaCl的原因

是

⁠

⁠。【解析】将含有大量NaCl、少量MgCl2和MgSO4的固体混合物放入饱和NaCl

溶液中，少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会

再溶解，从而可以得到纯净的NaCl。少量MgCl2和MgSO4固体会溶解在饱和NaCl溶液中，NaCl固体不会再溶

解，得到的是纯净的NaCl

（6）按下图实验，拉动注射器，有晶体析出。同温同体积的饱和NaCl溶液

在真空下蒸干和自然蒸干，判断哪一种方式析出的小粒径晶体更多并说明理

由：

⁠

⁠。真空蒸干析出小粒径晶体更多，因为真空状态下，系统压强减小，水

的沸点降低，蒸发速度更快

【解析】结合题干信息“NaCl结晶时，水分蒸发速度越快，晶体粒径越

小”，真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更快，使得晶

体粒径越小。3.

（2025·河北）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所

示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑

水的蒸发）。请回答下列问题：（1）0～60

℃，温度越高，硫酸铜的溶解度

⁠。【解析】由图1可知，0～60

℃，温度越高，硫酸铜的溶解度越大。越大

（2）A点的意义：60

℃时，硫酸铜的溶解度为

g。【解析】由图1可知，A点的意义：60

℃时，硫酸铜的溶解度为40

g。（3）②中溶液是60

℃硫酸铜的

（填“饱和”或“不饱

和”）溶液。【解析】由图2可知，20

℃时向36

g硫酸铜中加入100

g水，充分溶解后得到

①，升温至60

℃得到②，由图1可知，60

℃时，硫酸铜的溶解度为40

g，则

60

℃时36

g硫酸铜能全部溶解得到硫酸铜的不饱和溶液。40

不饱和

（4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①

③（填“＞”“＝”或

“＜”）。【解析】由图2可知，20

℃时向36

g硫酸铜中加入100

g水，充分溶解后得到

①，升温至60

℃得到②，再降温至20

℃过滤出晶体得到③，则③中溶液与

①中溶液均为20

℃时硫酸铜的饱和溶液，因此①③溶液中硫酸铜的质量分

数：①＝③。＝

（5）写出一种处理③中溶液的方法：

⁠

⁠。【解析】③中溶液为20

℃时硫酸铜的饱和溶液，则处理③中溶液的方法可以

是恒温蒸发溶剂，使硫酸铜结晶析出等。恒温蒸发溶剂（或回收再利用或倒

入指定容器）

1.

（2025·广东）下列关于自来水厂净水的说法错误的是（

D

）A.

自来水厂的水源需要保护B.

明矾可使悬浮的杂质沉降C.

消毒除去水中部分微生物D.

自来水厂净水后得到纯水D2.

（2024·河南）电解水的简易实验装置如图所示。下列说法错误的是

（

A

）A.

甲管中的电极连接的是电源正极B.

乙管中的气体能使带火星的木条复燃C.

该实验生成的氢气与氧气的质量比为1∶8D.

该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的A3.

（2024·山东菏泽）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒

盐”，其中碱指的是Na2CO3，盐指的是NaCl，如图为二者的溶解度曲线。

下列有关说法正确的是（

A

）A.

冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶

的方法提纯Na2CO3B.

t

℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分

数相同C.

冬天温度低，NaCl比Na2CO3更易从湖水中结晶析出D.

实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法A【解析】A.

碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变

化影响较小，冬天捞的碱（碳酸钠）中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的

方法提纯碳酸钠，正确；B.

t

℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线交于一

点，即t

℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则Na2CO3的饱和溶液和NaCl

的饱和溶液中溶质的质量分数相同，选项中没有指明溶液是否饱和，无法判

断溶质质量分数，错误；C.

碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的

溶解度受温度变化影响较小，冬天温度低，碳酸钠比氯化钠更易从湖水中结

晶析出，错误；D.

氯化钠的溶解度随温度升高而增大，实现NaCl溶液由不

饱和溶液到饱和溶液的转化，可采用增加溶质、蒸发溶剂或降低温度等方

法，错误。故选A。4.

（2024·四川内江）下表是KNO3在不同温度下的溶解度。下列理解正确的

是（

A

）温度/℃01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5A.KNO3的溶解度随温度升高而增大B.

稀溶液一定是不饱和溶液C.KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO3不饱和溶液大D.20

℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6％A

5.

（2025·广东）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组开展NaCl制备方法

的研究，并探究NaCl溶解度的影响因素。（1）海水“晒盐”：据图分析，从海水中获得粗盐的方法是

⁠、、、结晶。蒸发

【解析】由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，从海水中获得粗盐，

采用蒸发结晶的方法，通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出。（2）精制NaCl【查阅资料】ⅰ.一种精制NaCl的方法是将HCl气体通入饱和食盐水中，析出NaCl晶体。ⅱ.25

℃时，100

g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如表。HCl的质量/g0.05.416.825.9NaCl的质量/g36.032.425.119.4【交流讨论】25

℃时，NaCl的溶解度随HCl质量的增大而

，原因是

NaCl和HCl在水中解离出相同的