第九单元溶液单元复习课件-九年级化学人教版下册(1)-1

初中化学人教版上册第九单元溶液单元复习目录01知识结构02知识点讲解03知识点典例课堂小结溶质质量分数含义表示应用组成定性定量溶剂溶质溶解饱和溶液溶解度定性定量溶解度表相互转化计算特征溶解吸、放热现象结晶溶解度曲线不饱和溶液一定溶质质量分数溶液的配制溶液知识点1：溶液的形成与应用1.定义一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2.特征稳定性：溶液在外界条件（包括温度、压强）不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化。均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同（指密度、浓度、性质等）。知识点1：溶液的形成与应用3.组成溶剂能溶解其他物质的物质叫做溶剂。溶质被溶解的物质叫做溶质，如：蔗糖、食盐。水是最常用的溶剂，此外，汽油、酒精等也可作溶剂。溶质可以是固体、气体或液体。注：若两种液体互相溶解时，把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。如果其中有一种是水，一般把水叫溶剂。CuSO4溶液溶质：CuSO4（固体）盐酸溶质：HCl（气体）酒精溶液溶质：酒精（液体）知识点1：溶液的形成与应用注意事项溶液是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液(含有Cu2+)为蓝色FeSO4溶液(含有Fe2+)

为浅绿色Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为棕黄色。知识点1：溶液的形成与应用4.溶解性同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。溶剂：各取（2~3mL)溶质：各取1小粒现象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾几乎不溶于水可以溶解可以溶解几乎不溶于汽油知识点1：溶液的形成与应用5.溶解时的吸热或放热现象NaCl温度变化不明显NH4NO3温度降低NaOH温度升高物质在溶解过程中常伴随着________的变化，有些物质在溶解时会出现_______现象；有些物质在溶解时会出现_______现象；还有些物质在溶解时则温度变化________。热量吸热放热不大知识点1：溶液的形成与应用6.溶液的应用（1）在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。（2）医疗上的多种注射液也是溶液，如葡萄糖注射液。（3）溶液对动植物和人的生理活动有重要意义，如营养液无土栽培。【知识点典例】【典例1】在体育中考期间，老师为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是（）CA．酸奶 B．绿豆粥C．淡盐水D．紫菜蛋花汤【知识点变式题】【变式1】全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数16%的氯化钠溶液来选种，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关溶液的说法正确的是（）AA．溶液一定是混合物 B．碳酸钙和水可以形成溶液C．均一的、稳定的液体一定是溶液 D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂【知识点典例】【典例2】如图所示的烧杯中加入下列四种固体物质之一搅拌后，发现温度升高、石蜡熔化，塑料片掉了下来。应加入的物质是（）DA．蔗糖 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钠【知识点变式题】【变式2】化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是（）BA.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.生石灰 D.氯化钠知识点2：饱和溶液与不饱和溶液1.概念在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的_______溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的________溶液。饱和不饱和T℃定量的水加溶质完全溶解部分溶解继续加溶质饱和溶液不饱和溶液知识点2：饱和溶液与不饱和溶液2.转化增加溶质降低温度不饱和溶液饱和溶液蒸发溶剂②蒸发溶剂①冷却热饱和溶液结晶增加溶剂升高温度对于一些溶解度随温度升高而降低的物质，不饱和溶液转化为饱和溶液需要升高温度，饱和溶液转化为不饱和溶液需要降低温度，如氢氧化钙。注意事项知识点2：饱和溶液与不饱和溶液3.结晶结晶方法适用范围举例冷却热饱和溶液（降温结晶）溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大的物质蒸发结晶溶解度受温度影响较小的物质饱和溶液结晶降温或蒸发溶剂除去硝酸钾中混有的少量氯化钠海水晒盐【知识点典例】【典例3】下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是（）AA．饱和溶液是指一定温度下不能再溶解同种溶质的溶液B．硝酸钠的饱和溶液一定比硝酸钠的不饱和溶液浓C．不饱和溶液一定是稀溶液D．饱和溶液是指一定温度下不能溶解任何物质的溶液【知识点变式题】【变式3】下列说法正确的是（）BA．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。B．一定温度下，某物质的饱和溶液，不能溶解该物质，但还可以溶解其他物质。C．有晶体存在的溶液不一定是饱和溶液。D．一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大。【知识点典例】【典例4】若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体，下列方法中，你认为最合理的是（）BA.升高溶液的温度B.蒸发溶剂C.降低溶液的温度D.从溶液中倒掉一部分水【知识点变式题】【变式4】．要想使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，具体的措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（）DA．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤知识点3：溶解度1.概念一定温度100克溶剂（水）饱和状态溶质的质量（克）固体物质溶解度四要素1.固体物质溶解度概念：在一定________下，某固态物质在______溶剂里达到_______状态时所溶解的______，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。温度100克饱和质量知识点3：溶解度2.溶解度和溶解性的关系溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小，是物理性质。溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。...0.01g1g10g易溶可溶微溶难(不)溶知识点3：溶解度3.气体的溶解度概念：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。压强和温度一般来说，温度越高，气体的溶解度越____；压强越大，气体的溶解度越______。小大4.气体的溶解度的影响因素【知识点典例】【典例5】关于溶解度的说法中，正确的是（）DA．10℃时，50g水中溶解了60g硝酸铵，则10℃时硝酸铵的溶解度是120gB．一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾至有固体剩余，再向其中加足量的水后，剩余固体全部溶解，是因为增大了硝酸钾的溶解度C．打开碳酸饮料瓶盖会有大量气泡冒出是因为气体的溶解度随温度的升高而减小D．20℃时，某物质在水中的溶解度是2.15g，该物质的溶解性是可溶【知识点变式题】【变式5】

60℃时，200g水中溶解220g的硝酸钾恰好饱和，下列叙述正确的是（）DA．硝酸钾的溶解度是220g B．硝酸钾的溶解度是110gC．60℃时硝酸钾的溶解度是220g D．60℃时硝酸钾的溶解度是110g知识点4：溶解度曲线1.溶解度的表示方法（1）溶解度表：物质在不同温度下的溶解度几种物质在不同温度时的溶解度知识点4：溶解度曲线1.溶解度的表示方法（2）溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线注意：溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量。知识点4：溶解度曲线①曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度A点：表示20℃时硝酸钾的溶解度为____g。B点：表示___℃时氯化铵的溶解度为60g。9070知识点4：溶解度曲线②曲线以上的区域——表示对应温度下该溶质的______溶液，且溶液中有溶质剩余____点：表示20℃时硝酸钾的饱和溶液，且有固体剩余。③曲线以下的区域——表示对应温度下该溶质的_______溶液____点：表示20℃时硝酸钾的不饱和溶液。饱和C不饱和D知识点4：溶解度曲线④两曲线的交点——表示两物质在该对应温度下的溶解度__________E点：表示70℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度_______，都为140g。相等相同知识点4：溶解度曲线⑤比较两种物质溶解度大小（指定温度范围，再比较）a.如70℃时，硝酸钾的溶解度_______氯化铵的溶解度。b.如比较硝酸钠和硝酸钾的溶解度大小：0℃<t<70℃：硝酸钾的溶解度

硝酸钠；70℃<t：硝酸钾的溶解度_____硝酸钠。大于小于大于知识点4：溶解度曲线⑥溶解度变化趋势绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_______，如KNO3。少数固体物质的溶解度受温度的影响______，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而________，如Ca(OH)2。增大不大减小知识点4：溶解度曲线⑦饱和溶液与不饱和溶液的转化对于硝酸钠溶液：D→A：不饱和溶液转化为饱和溶液，________________________；C→A：饱和溶液将多余的固体溶解进溶液变成恰好饱和溶液，___________；C→E：对硝酸钠溶液____________，多余的固体溶解恰好形成饱和溶液.加溶质或恒温蒸发溶剂加溶剂升温到70℃知识点4：溶解度曲线⑧确定结晶的优选方法a.随温度升高溶解度变大的物质，_________或_______________结晶，如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠、硝酸铵等。b.随温度升高溶解度变化不大的，_________，如氯化钠。降温结晶蒸发结晶冷却热饱和溶液知识点4：溶解度曲线⑨除杂：a.除去氯化钠中少量的硝酸钾：__________；b.除去硝酸钾中少量的氯化钠：______________（高温溶解、降温、过滤）.蒸发结晶冷却热饱和溶液【知识点典例】【典例6】NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）BA.NH4Cl的溶解度比NaC1的大B.NH4Cl的溶解度受温度的影响比NaC1的大C.20℃时NH4Cl的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液D.60℃时，在100g水中加入40gNaC1，形成不饱和溶液【知识点变式题】【变式6】

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）CA.P点表示t1℃时，a、c饱和溶液中溶质质量相等B.t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液;C.t2℃时等质量的三种饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量c>b>aD.将t1℃时a、b、c三种物质的溶液分别升温至t2℃，其溶质质量分数都不可能发生变化知识点5：溶质质量分数1.定义溶液中溶质的质量分数就是_____质量与_____质量之比。溶质的质量分数=×100%溶质质量溶液质量溶质溶液注意事项：溶质的质量指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。2.公式知识点5：溶质质量分数3.饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系某温度下饱和溶液的溶质质量分数＝×100%

100g＋溶解度

溶解度a%＝×100%S+100gS知识点5：溶质质量分数4.溶液的稀释（1）稀释原理：________________________。稀释前后溶质的质量不变（2）公式：M浓×a%=M稀×b%（a%和b%分别为稀释前、后溶液中溶质的质量分数，M浓和M稀分别为稀释前、后溶液的质量，M稀=M浓+所加溶剂的质量)。【知识点典例】【典例7】关于50g10%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（）BA．50g水中溶有5g氯化钠B．将10g氯化钠溶于90g水中，可制得该浓度溶液C．溶液中氯化钠与水的质量比为1：10D．溶液中氯化钠与水的质量比为9：1【知识点变式题】【变式7】将20℃时100g10%的氯化钾中溶质的质量分数增大至20%，可采取的措施是（）CA．蒸发掉一半溶剂

B．加入10g氯化钾 C．蒸发掉50g水 D．温度降至10℃知识点6：一定溶质质量分数的溶液的配制1.用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（1）仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。（2）步骤：知识点6：一定溶质质量分数的溶液的配制①计算：按配制要求计算出所需氯化钠的质量为__g，水的质量为

g；②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中；③量取：用___mL量筒量取___mL水(水的密度可近似看做1g/cm3)，倒人盛有氯化钠的烧杯中；④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是_____________________________；⑤装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签(注明溶液名称及溶质的质量分数)。3475047搅拌，加速溶解知识点6：一定溶质质量分数的溶液的配制（3）误差分析误差分析溶质质量分数物码倒放且动用了游码m溶质偏小偏小氯化钠潮湿或混有杂质m溶质偏小偏小转移氯化钠固体时洒落m溶质偏小偏小量水时仰视读数m溶剂偏大偏小量水时俯视读数m溶剂偏小偏大向烧杯中加水时洒落m溶剂偏小偏大装瓶时有液体洒落m溶液减小不变知识点6：一定溶质质量分数的溶液的配制2.用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液（1）仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。（2）步骤：①计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为___g(体积约为___mL)，水的质量为___g(体积约为____mL)；②量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中；③混匀：用________搅拌，使溶液混合均匀；④装瓶贴标签：把配制好的溶液装人试剂瓶中，贴上标签(注明溶液的名称及溶质的质量分数)。25242525玻璃棒知识点6：一定溶质质量分数的溶液的配制（3）误差分析误差分析溶质质量分数量取浓溶液时俯视读数m溶质偏小偏小量取浓溶液时仰视读数m溶质偏大偏大量水时仰视读数m溶剂偏大偏小量水时俯视读数m溶剂偏小偏大向烧杯中加水时洒落m溶剂偏小偏大稀释过程中有浓溶液溅出m溶质减小偏小用于混合的烧杯不干燥m溶剂偏大偏小【知识点典例】【典例8】如图是某同学在实验室配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液的相关操作。该实验的正确操作顺序为

（填序号）；若操作④中，用量筒量取水时俯视读数（其