2025年中考化学真题试题

引言：化学学科的核心素养与中考导向化学作为一门研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，在初中阶段的学习中承载着培养学生科学思维、实验探究能力及化学学科核心素养的重要使命。2025年的中考化学命题，将继续坚持以立德树人为根本，以课程标准为依据，注重考查学生对基础知识和基本技能的掌握程度，同时关注学生运用化学知识解决实际问题的能力，以及科学态度与社会责任的养成。本套模拟真题旨在帮助考生熟悉中考题型、把握命题趋势、提升应试能力，以期在即将到来的考试中取得理想成绩。一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.冰雪融化B.干冰升华C.食物腐败D.矿石粉碎*解析：本题考查物理变化与化学变化的本质区别，即是否有新物质生成。食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化。*2.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（）A.空气中氧气的体积分数约为21%B.氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐C.空气中的稀有气体一般不与其他物质反应D.二氧化碳是空气污染物之一*解析：二氧化碳是空气的组成成分之一，虽然会引起温室效应，但目前并不将其列为空气污染物。*3.规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（）A.倾倒液体时，试剂瓶标签向着手心B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C.用托盘天平称量固体时，直接将固体放在天平托盘上D.用量筒量取液体时，俯视读数*解析：B项易引发火灾；C项应在托盘上垫纸或使用烧杯；D项俯视读数会使量取的液体体积偏小。*4.下列物质的性质与其用途对应关系错误的是（）A.金刚石硬度大——切割玻璃B.氧气具有助燃性——用于急救病人C.干冰升华吸热——用于人工降雨D.熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤*解析：氧气用于急救病人是利用其能供给呼吸的性质，而非助燃性。*5.下列化学用语表示正确的是（）A.两个氢原子：H₂B.钠离子：Na⁺C.氧化镁的化学式：MgO₂D.一个硫酸根离子：SO₄*解析：A项应为2H；C项氧化镁化学式应为MgO；D项应为SO₄²⁻。*6.关于水的说法正确的是（）A.水是由氢原子和氧原子构成的B.过滤可以除去水中所有杂质C.电解水实验证明水由氢元素和氧元素组成D.长期饮用蒸馏水有利于身体健康*解析：A项水是由水分子构成的；B项过滤只能除去不溶性杂质；D项蒸馏水中缺乏人体所需矿物质，长期饮用不利于健康。*7.下列有关金属的说法错误的是（）A.铁在潮湿的空气中易生锈B.铝的抗腐蚀性比铁强，是因为铝表面易形成致密的氧化膜C.黄铜（铜锌合金）的硬度比纯铜小D.金在自然界中以单质形式存在*解析：合金的硬度一般比组成它的纯金属大，黄铜硬度比纯铜大。*8.下列物质能在pH=1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是（）A.KCl、Na₂CO₃、NaNO₃B.CuSO₄、NaCl、KNO₃C.Na₂SO₄、NH₄Cl、ZnCl₂D.BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH*解析：pH=1的溶液显酸性，含有大量H⁺。A项中Na₂CO₃与H⁺反应；B项CuSO₄溶液呈蓝色；D项BaCl₂与Na₂SO₄反应生成沉淀，NaOH与H⁺反应。*9.下列实验方案设计不合理的是（）A.鉴别羊毛和涤纶：灼烧闻气味B.检验硬水和软水：加肥皂水振荡C.除去CO₂中的少量CO：通入氧气点燃D.探究铁锈蚀条件：控制变量进行对比实验*解析：CO₂中混有少量CO，无法通过点燃的方法除去，因为CO₂不支持燃烧，且引入新杂质氧气。*10.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）（此处应有溶解度曲线图，假设图中显示：甲的溶解度随温度升高而显著增大，乙的溶解度受温度影响较小）A.t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度C.t₂℃时，将甲的饱和溶液降温到t₁℃，溶液变为不饱和溶液D.t₂℃时，将甲、乙的饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体的质量甲大于乙*解析：A项未指明温度；B项比较溶解度需指明温度；C项甲的溶解度随温度降低而减小，饱和溶液降温会析出晶体，仍为饱和溶液。*二、填空题(本题包括4小题，共22分)11.(5分)化学与我们的生活息息相关。请用所学化学知识回答下列问题：(1)日常生活中，常用______的方法降低水的硬度。(2)端午节吃粽子是我国的传统习俗，粽子的主要原料是糯米，糯米中富含的营养素是______。(3)为了预防骨质疏松，人体需要摄入足够的______元素。(4)用墨书写或绘制的字画能长久保存而不变色，是因为常温下碳的化学性质______。(5)炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是______。*参考答案：(1)煮沸(2)糖类(3)钙(4)不活泼（或稳定）(5)隔绝氧气（或空气）*12.(6分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0----------------------------------------1HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr(1)请从上表中查出关于硅元素的一条信息：_________________________。(2)第3周期（横行）中属于金属元素的是______（填一种元素符号），其阳离子的符号为______。(3)第17号元素与第12号元素组成的化合物的化学式是______。(4)在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是______（填标号）。A.C和NeB.Be和MgC.Al和SiD.F和Cl*参考答案：(1)硅的元素符号为Si（或硅的原子序数为14，或硅的相对原子质量为28.09等合理答案）(2)Na（或Mg、Al）Na⁺（或Mg²⁺、Al³⁺，与前一空对应）(3)MgCl₂(4)BD*13.(5分)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。(1)目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、______和天然气。(2)为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：（假设微观示意图显示：一个碳原子和一个水分子反应生成一个一氧化碳分子和一个氢分子）该反应的化学方程式为_________________________。(3)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH₃燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。NH₃中氮元素和氢元素的质量比为______。NH₃燃烧反应的化学方程式为4NH₃+3O₂点燃2X+6H₂O，则X的化学式为______。*参考答案：(1)石油(2)C+H₂O高温CO+H₂(3)14:3N₂*14.(6分)A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A是目前世界年产量最高的金属，B是红棕色固体，E是一种盐，其水溶液显蓝色。它们之间的关系如图所示（“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：（假设关系图显示：A可以和B反应，A可以转化为C，C可以和D反应，D可以和E反应）(1)A的化学式是______。(2)B和C反应的化学方程式为_________________________，该反应属于______（填基本反应类型）。(3)D和E反应的实质是_________________________。*参考答案：(1)Fe(2)Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O(或Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O，合理即可)复分解反应(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H⁺和OH⁻结合生成H₂O，若D为可溶性碱，E为可溶性铜盐，则为铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，需根据实际推断情况调整，此处假设D为酸，E为碳酸盐或D为碱，E为铜盐等合理情况）**(注：由于题目未给出具体关系图，此题为典型的“框图推断题”，上述答案为一种常见合理推断。A为Fe，B为Fe₂O₃（氧化物），C可能为H₂或Cu（单质）或FeCl₂等（盐），D若为酸（如HCl、H₂SO₄），则E可能为碳酸盐（如Na₂CO₃）或碱（如NaOH）；若C为H₂，则D可能为CuO等金属氧化物，E为酸。需根据图示严格推断类别：单质、氧化物、酸、碱、盐五类。)*三、实验题(本题包括2小题，共18分)15.(8分)如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：（假设装置图有：A固固加热型发生装置，B固液常温型发生装置，C向上排空气法收集装置，D向下排空气法收集装置，E排水法收集装置）(1)写出仪器①的名称：______。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填标号），反应的化学方程式为_________________________。若用E装置收集氧气，当观察到______时，开始收集。(3)实验室制取二氧化碳，应选用的收集装置是______（填标号），反应的化学方程式为_________________________。若要证明二氧化碳能与水反应，可将其通入______中。*参考答案：(1)长颈漏斗（或其他仪器，根据图中所标①确定）(2)A2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑气泡连续均匀冒出(3)CCaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑紫色石蕊试液*16.(10分)某化学兴趣小组的同学对“影响金属与酸反应速率的因素”进行了探究。【提出问题】金属与酸反应的速率受哪些因素影响？【作出猜想】猜想一：可能与金属的种类有关；猜想二：可能与酸的浓度有关；猜想三：可能与金属的颗粒大小（表面积）有关。【设计实验】为了验证猜想，同学们设计了以下三组实验：实验编号金属种类金属颗粒大小酸的种类酸的浓度温度收集50mL氢气所需时间/s----------------------------------------------------------------------①锌颗粒状稀硫酸10%20℃45②铁颗粒状稀硫酸10%20℃90③锌颗粒状稀硫酸20%20℃20④锌粉末状稀硫酸10%20℃30【实验结论】(1)通过实验①和②对比，得出的实验结论是_________________________。(2)通过实验①和③对比，得出的实验结论是_________________________。(3)通过实验①和④对比，得出的实验结论是_________________________。【拓展延伸】(4)实验中除了用收集相同体积氢气所需时间来衡量反应速率外，还可以通过_________________________来衡量。(5)影响金属与酸反应速率的因素还有很多，请你再提出一个合理猜想：_________________________。(6)金属与酸反应的实质是金属原子失去电子变成阳离子，酸中的氢离子得到电子变成氢原子，氢原子再结合成氢分子。由此可知，实验室制取氢气时，最好选择金属______（填“锌”、“铁”或“镁”，已知镁与酸反应非常剧烈）和稀硫酸，理由是_________________________。*参考答案：(1)在其他条件相同时，金属的种类影响金属与酸反应的速率（或在其他条件相同时，锌与稀硫酸反应比铁快）(2)在其他条件相同时，酸的浓度影响金属与酸反应的速率（或在其他条件相同时，酸的浓度越大，反应速率越快）(3)在其他条件相同时，金属的颗粒大小（表面积）影响金属与酸反应的速率（或在其他条件相同时，金属颗粒越小，反应速率越快）(4)相同时间内收集到氢气的体积（或反应结束时，产生相同体积氢气的质量变化等合理答案）(5)温度（或酸的种类等合理答案）(6)锌反应速率适中，便于收集（或镁反应太快不易控制，铁反应太慢效率低）*四、计算题(本题包括1小题，共10分)17.某同学为测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10g该黄铜样品放入烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应。反应后烧杯中剩余物质的总质量为59.8g。请计算：(1)反应生成氢气的质量为______g。(2)该黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）*参考答案：