人教版九年级化学上册第一至四单元知识点归纳

人教版九年级化学上册第一至四单元知识点归纳化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。对于九年级的同学而言，上册的前四个单元是化学学习的基石，涵盖了化学的基本概念、实验技能以及身边常见物质的初步认识。扎实掌握这些内容，将为后续的化学学习铺平道路。以下是对这四个单元核心知识点的梳理与归纳，希望能帮助同学们构建清晰的知识网络。第二单元我们周围的空气空气是我们最熟悉的物质之一，本单元将带领我们探究空气的组成，认识氧气、氮气等重要气体，并学习物质的简单分类。空气空气是一种宝贵的自然资源，它是由多种气体组成的混合物。法国化学家拉瓦锡通过实验最早得出了空气由氧气和氮气组成的结论。空气的组成按体积计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。这里的百分数指的是体积分数，而非质量分数。空气是一种宝贵的资源*氧气（O₂）：氧气能供给呼吸（如医疗急救、潜水、登山），支持燃烧（如炼钢、气焊、航天）。*氮气（N₂）：氮气化学性质不活泼，常用作保护气（如食品包装、灯泡填充气）；液氮可用于冷冻麻醉；是制造硝酸和氮肥的重要原料。*稀有气体：化学性质很不活泼，曾被称为“惰性气体”。可用于制作电光源（如霓虹灯、航标灯），氦气可用于填充探空气球（密度小且化学性质稳定）。保护空气空气污染的主要来源包括有害气体（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。防治空气污染的措施有加强大气质量监测、使用清洁能源、积极植树造林等。氧气氧气是空气中最重要的气体之一，与人类的生命活动和生产实践密切相关。氧气的性质*物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色雪花状固体。*化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，能与许多物质发生化学反应，表现为支持燃烧和供给呼吸。*与碳反应：碳在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。*与硫反应：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体（二氧化硫）。*与铁反应：铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体（四氧化三铁）。（铁丝燃烧时集气瓶底要放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底）*与镁反应：镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体（氧化镁）。*与石蜡反应：石蜡在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，瓶壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。化合反应与氧化反应*化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（特点：“多变一”）*氧化反应：物质与氧发生的化学反应。（这里的“氧”包括氧气和含氧化合物中的氧）*缓慢氧化：进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应，如铁生锈、食物腐烂、动植物的呼吸等。制取氧气实验室制取氧气是初中化学的重要实验技能，主要有三种方法。氧气的实验室制法*加热高锰酸钾制取氧气：*原理（文字表达式）：高锰酸钾→（加热）锰酸钾+二氧化锰+氧气*实验装置：“固体加热型”装置。*收集方法：向上排空气法（氧气密度比空气大）或排水法（氧气不易溶于水）。*验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满。*检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。*注意事项：1.试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部，使试管炸裂。2.试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。3.实验结束时，要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂。*加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：*原理（文字表达式）：氯酸钾→（二氧化锰，加热）氯化钾+氧气*实验装置：“固体加热型”装置（与加热高锰酸钾制取氧气类似，但试管口不需要塞棉花）。*分解过氧化氢溶液制取氧气：*原理（文字表达式）：过氧化氢→（二氧化锰）水+氧气*实验装置：“固液常温型”装置。*催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。二氧化锰在过氧化氢分解反应中起催化作用。分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（特点：“一变多”）第一单元走进化学世界在我们初步踏入化学的世界后，首先要理解化学的定义，认识物质的基本变化和性质，并掌握化学实验的基本操作。物质的变化和性质这是化学研究的起点，区分物理变化与化学变化，物理性质与化学性质是核心。物质的变化*物理变化：没有生成其他物质的变化。例如：汽油挥发、冰雪融化、矿石粉碎等。其特征是物质的形态发生了变化，但本质不变。*化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。例如：铁生锈、食物腐烂、木柴燃烧等。其基本特征是有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，同时还伴随着能量的变化（如吸热、放热、发光等）。*两者的本质区别：是否有新物质生成。化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定伴随化学变化。物质的性质*物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。例如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。*化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。例如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。化学是一门以实验为基础的科学化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。对蜡烛及其燃烧的探究*点燃前：观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度、气味，以及是否溶于水，密度比水大还是小。*燃着时：观察火焰分层（外焰、内焰、焰心），比较各层温度（外焰温度最高）；检验燃烧产物（用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，证明有水生成；迅速倒转烧杯，注入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成）。*熄灭后：观察到白烟（石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体小颗粒），用火柴点燃白烟，蜡烛能重新燃烧。对人体吸入的空气和呼出的气体的探究*探究方法：主要通过对比实验，比较氧气、二氧化碳、水蒸气的含量差异。*结论：呼出气体与吸入空气相比，氧气的含量减少，二氧化碳和水蒸气的含量增多。走进化学实验室遵守实验室规则，掌握基本实验操作是进行化学实验的前提。化学药品的取用*“三不”原则：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味；不得尝任何药品的味道。*节约原则：应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1~2mL，固体只需盖满试管底部。*处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。*固体药品的取用：*粉末状或小颗粒状药品：用药匙或纸槽。“一斜、二送、三直立”。*块状或大颗粒状药品：用镊子。“一横、二放、三慢竖”。*液体药品的取用：*倾倒法：取下瓶塞倒放在桌面上（防止污染试剂）；标签向着手心（防止残留液流下腐蚀标签）；瓶口紧挨试管口，缓缓倒入。*量取法：用量筒量取一定体积的液体。读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。*滴加法：用胶头滴管吸取和滴加少量液体。滴加时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不要伸入试管内或接触试管壁（防止污染试剂）。物质的加热*酒精灯的使用方法：*绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。*绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。*用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。*不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。*给物质加热：*给液体加热：用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等。试管内液体体积不超过试管容积的1/3；试管口不能对着自己或他人；试管夹夹在距试管口约1/3处；加热时先预热，再集中加热。*给固体加热：用试管、蒸发皿等。试管口要略向下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管炸裂）；先预热，再集中加热药品部位。连接仪器装置*玻璃导管、橡皮塞、胶皮管的连接：先将玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力转动插入。*检查装置的气密性：将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。洗涤玻璃仪器*洗涤方法：倒净废液，注入半试管水，振荡后倒掉，反复几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。*洗净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。第三单元物质构成的奥秘了解物质的微观构成，是深入理解化学现象本质的关键。本单元我们将探索分子、原子、离子等微观粒子，以及元素的概念。分子和原子物质是由微小的粒子——分子、原子等构成的。物质由微观粒子构成*常见的物质是由分子、原子构成的。例如，水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。*分子的基本性质：1.分子的质量和体积都很小。2.分子在不断地运动（温度越高，分子运动速率越快）。3.分子之间有间隔（气体分子间间隔较大，固体、液体分子间间隔较小）。4.同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。分子可以分为原子*分子的定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。*原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。*化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或直接构成新的物质）。*分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。*分子与原子的联系：分子都是由原子构成的。原子的结构原子虽然很小，但也有其自身的结构。原子的构成*原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成。*原子核由质子和中子构成（普通氢原子的原子核内没有中子）。*质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。*原子核所带的正电荷数（核电荷数）等于核内质子数，也等于核外电子数。因此，整个原子不显电性。相对原子质量*定义：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。*表达式：Ar=（某原子的实际质量）/（碳-12原子质量的1/12）*相对原子质量≈质子数+中子数（原子的质量主要集中在原子核上）。元素元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称。元素的概念*元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。*元素的种类由质子数（核电荷数）决定。*元素与原子的区别：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；原子是微观概念，既讲种类，又讲个数。元素符号*国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。*书写规则：一大二小。*意义：*表示一种元素。*表示这种元素的一个原子。*对于由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示这种物质。（例如：Fe表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质）元素周期表简介*元素周期表是学习和研究化学的重要工具。*元素周期表共有7个横行（周期）和18个纵行（族，8、9、10三个纵行共同组成一个族）。*每一格包含的信息：原子序数（质子数）、元素符号、元素名称、相对原子质量等。*原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。第四单元自然界的水水是生命之源，也是重要的化学物质。本单元我们将学习水的组成、净化、保护以及氢气的性质。水的组成水的组成是通过电解水实验揭示的。电解水实验*实验现象：通电后，电极上有气泡产生，正极产生的气体体积与负极产生的气体体积比约为1:2。*气体检验：*正极产生的气体：能使带火星的木条复燃，证明是氧气。*负极产生的气体：能燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是氢气。*实验结论：水在通电的条件下分解生成氢气和氧气。*文字表达式：水→（通电）氢气+氧气*水是由氢元素和氧元素组成的。*在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。氢气（H₂）*物理性质：通常情况下，氢气是一种无色、无味的气体，密度比空气小（是密度最小的气体），难溶于水。*化学性质：*可燃性：氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾出现。文字表达式：氢气+氧气→（点燃）水注意：点燃氢气前一定要检验纯度（验纯方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声，则氢气不纯；若声音很小，则氢气较纯）。*还原性：氢气能与某些金属氧化物反应，夺取氧化物中的氧，将金属还原出来。（如氢气还原氧化铜）水的净化自然界的水含有杂质，需要净化才能饮用或用