安徽省A10联盟2024级高二上学期2月初期末质量检测化学A（含答案）

2024级高二上学期2月初期末质量检测

化学(人教版)试题A

本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39Ca-40Cu-64Ga-70As-75的溶液：Fe²+、Na+、Cl⁻、Brr

一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意)

1.风能发电、电解水制氢与二氧化碳资源化利用如图所示。下列说法错误的是()5.C₃H₆(g)完全燃烧生成88gCO₂和液态水时放出的热量为akJ。则C₃H₆(g)燃烧的热化学方程

式正确的是()

储氢A.2C₃H₆(g)+9O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(1)△H=-3akJ·mol-¹

)△H=-1.5akJmol-¹

C.2C₃H₆(g)+9O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(1)△H=-1.5akJmol-¹

电解水制氧合成甲醇

风能发电运输至客户

6.25℃时，向1000mLpH=x的HNO₃溶液中滴加pH=12的Ba(OH)₂溶液100mL,充分反

应后2c(Ba²+)=c(NO),则x的值为()

CO₂提纯大电网₃

A.图中至少存在3种形式的能量相互转化A.2B.3C.4D.5

B.电解水制氢时，阴极产生H₂7.制备二甲胺的化学反应为2CH₃OH(g)+NH₃(g)CH₃NHCH₃(g)+2H₂O(g),下列对相关图像

作出的判断正确的是()

C.CO₂催化合成甲醇，甲醇是不可再生能源能

电解水产生和同时吸收能量量2CH,OH(g)+NH₃(g)

D.H₂O₂,NH转₃甲

反应4△达到平衡时，下列措施既能减小反化

2.ZnO(s)+CH₄(g)4Zn(s)+CO₂(g)+2H₂O(g)H<0率

应速率，又能增大CH₄的平衡转化率的是()

CH₃NHCH₃(g)+2H₂Q(g)t时间

A.降低温度B.增加ZnO的用量O₁

C.增大压强D.使用高效催化剂B.表示压强对化学平

A.升高温度，平衡常C.CH₃OH的转化D.V正：Y点>X点，

3.下列化学用语或图示表达正确的是()衡的影响，且乙的压

数增大Y点：V逆>V正

强较大率：Y>X>Z

A.卤族元素的电负性变化趋势为

8.下列实验事实能用平衡移动原理解释的是()

B.基态Cu原子价电子的轨道表示式：c(HC1)/(mol·L⁻)0.10.01

pH

C.NH₄CN的电子式：12

A.将NO₂球浸泡在冷水和热水中，

B.稀释HCI溶液，溶液pH的变化

D.K₂S的形成过程：热水中颜色更深

4.常温下，下列各种情况下可能大量共存的离子组为()

H₂(g)H₂(g)

I(g)

与反应生成的溶液：、、、₂I₂(g)

A.A1H₂K*HCO₃NO₃SO²-HI(g)HI(g)

B.0.1mol·L¹FeCl₃溶液：Na、K*、[AI(OH)4]、So²-

C.加入少量硫酸铜后，反应速率加快D.压缩容器体积，体系颜色变深

C.由水电离出来的c(H)=10-¹2mol·L¹的溶液：Ba²+、Cu²+、NO₃、Cl

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9.亚磷酸(H₃PO₃)是一种二元弱酸，常温下其电离常数为：Ka₁=5×10²、Ka₂=2.5×10⁻⁷。下列pAg=-1g[c(Ag)(mol-L⁻)]

有关说法正确的是(

pX=-1g[c(X”)(mol-L⁻¹)](X代表Cl、Br或CrO²-)

A.H₃PO₃在水溶液中的电离方程式为：H₃PO₃=2H⁺+HPO₃下列说法错误的是()

B.常温下，NaH₂PO₃溶液中存在：c(H)<c(OH)A.曲线①为Ag₂CrO₄沉淀溶解平衡曲线

C.用NaOH标准溶液滴定NaH₂PO₃溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂B.反应Ag₂CrO₄+2H2Ag⁴+H₂CrO₄的平衡常数K=5×10-¹6

D.Na₂HPO₃溶液中存在：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(H₂PO₃)+2c(HPO²-)+3c(PO³-)

C.向BaCl溶液中加入AgNO和KBr,当两种沉淀共存时，

10.费托用合成气制烯烃反应过程如图所示。₂₃

D.某溶液含有浓度均为0.01mol·L⁻¹的Br和CrO2-,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L¹的

AgNO₃溶液，先生成AgBr沉淀

12.一种动物生长激素的结构如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族

元素，Z、W位于同一主族，基态Y原子的价层电子排布式为ns"np",下列说法正确的是

()

已知下列反应：

①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)△H₁=-571.6kJ·mol¹

△H₂=-283kJmol-¹

③C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(1)△H₃=-1141kJ·mol¹

下列说法错误的是()

A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H>-571.6kJ·mol-¹A.简单氢化物的稳定性：Z>W

B.反应①②③的正反应活化能均大于逆反应活化能B.电负性：W>Z>Y>X

C.反应C₂H₄(g)+2O₂(g)=2CO(g)+2H₂O(1)的△H=-575kJmol-¹C.基态原子未成对电子数：Y>W=Z>X

D.反应H₂(g)+CO₂(g)=CO(g)+H₂O(1)的△H=-2.8kJ·mol-¹D.X、Y、Z、W都是p区元素

11.25℃下，AgCl、AgBr和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K₂CrO₄13.新加坡南洋理工大学范红金教授等人设计了一种电解制氢并捕捉CO₂制甲酸盐的装置如图

为指示剂，用AgNO₃标准溶液分别滴定含Cl水样、含Br水样。所示，下列说法正确的是()

a电源b

已知：①Ag₂CrO₄为砖红色沉淀；CO₂

②相同条件下AgCl的溶解度大于AgBr;

CO₂

③25℃时，pKa(H₂CrO₄)=0.7,pKa₂(H₂CrO₄)=6.5。

CH₃O

石墨1石墨2

HCOO

KOH溶液KHCO₃溶液

A.b为电源的正极

B.该离子交换膜为K交换膜

C.石墨1发生的电极反应为CH₃OH+H₂O-4e⁻=HCOO⁻+5H

D.忽略CO₂的溶解，当电路中通过4mol电子时，理论上最多可捕捉88gCO₂

14.弱酸H₂X在有机相和水相中存在平衡：H₂X(环己烷)H₂X(aq),平衡常数为Ka。25℃时，

向VmL0.1mol·L⁻¹H₂X环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节

水溶液pH。测得水溶液中H₂X、HX、X²浓度、环己烷中H₂X的浓度[C环已炬(H₂X)]与水相

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A

、是二元化合物，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，、、是三元化合物，常

萃取率]随pH的变化关系如图。WTWQMN

温下0.1mol·L⁻¹Q溶液的pH=13。

%

/

α

取

萃

相

水

①X的电子式为o

②0.1mol·L⁻¹N溶液中离子浓度由大到小的顺序为_o

③反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5,则该反应的离子方程式

pH

为_o

已知：①在环己烷中不电离；

H₂X16.(13分)

②忽略体积变化。

下列说法正确的是()

A.曲线②表示水溶液中的H₂X浓度变化

B.H₂X的Ka₁·Ka₂=10-¹³

C.pH=7时，c(Na)<2c(HX)+c(X²)

D.pH=6时，α约为96.5%

石墨5

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15.(15分)石墨石墨2石墨6

盐溶液

为短周期主族元素，其原子半径、最高正价、最低负价随原子序数的递增变化如下图：HC1LiNO₃溶液

a~i溶液石墨；日石墨4和LiNO₃溶液

化合价半径/nm离子交换膜

质子交换膜200mLCuSO₄溶液

0.2装置I装置Ⅱ装置Ⅲ

(1)装置I为(填“原电池”或“电解池”);工作时，石墨1电极发生的反应

+Z为o

0.1(2)装置Ⅲ中离子交换膜为(填“阳”、“阴”或“质子”)离子交换膜；石墨5电

极发生(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为

0(3)若装置Ⅱ中CuSO₄足量，当装置I中有0.02molTio²+参与反应时，理论上装置烧杯中溶

原子序数液的pH为(忽略溶液体积变化)。

(4)若利用装置Ⅱ在铁制品上镀铜，则应把石墨3电极换成(填“铁制品”或“铜”),

电镀过程中装置Ⅱ溶液中Cu²+浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)。

回答下列问题：

(5)已知：

(1)i元素在周期表中的位置是第周期第族，基态h原子核外电子的空间运动状其中，Qx=nF,n表示电解生成

态有种。氧化产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。电解时装置Ⅲ中法拉第效率

(2)e的离子结构示意图为,同周期比d的第一电离能高的元素有种。

(FE%)可达到60%,则电解时装置Ⅲ中产生标准状况下11.2L的H₂,可获得

(3)能证明b的非金属强于g的化学方程式为_

(4)一定条件下，Fe₈d,在100mL7mol-L⁻¹的盐酸中恰好完全溶解，向所得溶液中再通入标准状况

下0.56LCl₂时，溶液中Fe²+恰好完全转化为Fe³+,则Fe₂d,的化学式为o

(5)a~i中的部分元素组成的物质有如下转化，其中Z、L是单质，Z是黄绿色气体，X、Y、

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17.(15分)A.H₂、CH₃OOCCH₂OH、CH₃OH、HOCH₂CH₂OH的反应速率之比为2:1:1:1

以砷化镓废料(主要成分为GaAs、Fe₂O₃、SiO₂、CaCO₃)制备半导体光催化剂CaGa₂O₄B.H₂、CH₃OOCCH₂OH、CH₃OH、HOCH₂CH₂OH的物质的量之比为2:1:1:1

的工艺流程如图所示：C.混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.容器中气体的密度保持不变

(3)反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中a曲线所示，已知Arrhenius经验公式为

(Ea为活化能，k是速率常数，R和C都为常数),则该反应的活化能

为_kJ/mol;当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的

已知：①碱浸后GaAs转化为Na[Ga(OH)4]、Na₃AsO₄;

②Ga及其化合物与铝及其化合物的性质类似；外界条件是。

③萃取镓的原理为：Ga³+(水相)+3HR(有机相)一GaR₃(有机相)+3H+(水相)。

(1)基态Ga原子的价层电子排布式为,As属于区元素。

(2)滤渣Ⅱ的主要成分为(填化学式)。

(3.2,8.0)

(3)碱浸时，GaAs发生反应的化学方程式为_0

(4)“中和及转化”中其他条件不变时，不同温度下镓的浸出率随时间的变化如下图，则“酸

浸”的最佳温度与时间分别为(填标号)。

(3.3,1.6)(3.4,1.0)

(4将2mol(COOCH₃)₂和6molH₂充入10⁵kPa恒压密闭容器中只发生反应I和Ⅱ,测得(COOCH₃)₂

温度的关系如下图所示。

时间/min

A.30℃、30minB.70℃、120min

C.30℃、120minD.50℃、140min

(5)“电解”时，阴极的电极反应为;“高温合成”过程中发生的化学

反应方程式：

(6)已知在一定温度下，溶质在平衡共存的两液相中的分配系数为h

分别用与原溶液等体积的萃取剂依次萃取两次后，水相中Ga元素的残留率为(用

含k的代数式表示)。

18.(15分)

草酸二甲酯[(COOCH₃)₂]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应如下：温度/℃

反应△

I:(COOCH₃)₂(g)+2H₂(g)CH₃OOCCH₂OH(g)+CH₃OH(g)H₁=-207kJ/mol①曲线(填“X”或“Y”)表示(COOCH₃)2的平衡转化率与温度的关系。

反应II:(COOCH₃)₂(g)+4H₂(g)→HOCH₂CH₂OH(g)+2CH₃OH(g)△H₂=-382kJ/mol②已知压强平衡常数是指用各气体分压(分压=气体的物质的量分数×总压强)代替浓度

(1)反应Ⅲ:2一的△(填“>”

H₂(g)+CH₃OOCCH₂OH(g)CH₃OH(g)+HOCH₂CH₂OH(g)S表示的平衡常数。M点时，CH₃OH的物质的量为mol;反应Ⅱ的压强平衡常数

或“<”)0,该反应在(填“低温”、“高温”或“任何温度”)下能自发进行。

为(写表达式即可)。

(2)在恒温恒压条件下只发生反应Ⅲ,能说明该反应达到平衡状态的标志是

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A

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化学(人教版)参考答案A

一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意)

题号1234567891011121314

答案CADCABDACBBABD

1.C图中能量转化包括风能转变为电能，电能转变为化学能，化学能转变为热能、动能等，故至少3种，

A正确；电解水制氢时，阴极产生H₂,B正确；甲醇是可再生能源，C错误；水的分解是吸热反应，

D正确。

2.A降低温度，化学反应速率减小，化学平衡右移，平衡转化率增大，A正确；增加ZnO的用量，平

衡不移动，平衡转化率不变，化学反应速率不变，B错误；增大压强，化学反应速率加快，平衡左移，

平衡转化率减小，C错误；使用催化剂，化学反应速率增大，平衡转化率不变，D错误。

3.D卤族元素的电负性依次减小，F的电负性最大，A错误；基态Cu原子的价电子排布式为3d¹⁰4s¹,

4s

轨道表示式为111111,B错误；NH₄CN的电子式：,C错误；K₂S电子

式的形成过程：,D正确。

4.C与A1反应生成H₂的溶液可能呈酸性或碱性，HCO₃均不能大量共存，A错误；Fe³+和[Al(OH)4]会

双水解，不能大量共存，B错误；由水电离出来的c(H)=10-¹²mol·L¹的溶液可能呈酸性或碱性，Ba²+、

Cu²+、NO₃、CI在酸性溶液中能共存，在碱性溶液中不能共存，C正确；的溶液呈碱

性，Fe²+不能大量共存，D错误。

5.A生成2molCO₂和液态水时放出的热量为akJ,则生成6molCO₂和液态水时放出的热量为3akJ,A

正确，C错误；生成液态水而非气态水，B错误；生成3molCO₂和液态水时放出的热量为1.5akJ,

D错误。

6.B充分反应后2c(Ba²+)=c(NO₃),说明反应后溶液呈中性，则酸中的H和碱中的OH物质的量相等，

求得x=3,B正确。

7.D由反应过程的能量变化图可知正反应为放热反应，升高温度，反应逆向进行，平衡常数减小，A错

误；该反应是气体分子数不变的反应，压强的改变不影响平衡，NH₃的转化率不变，B错误；增大

NH₃的量，CH₃OH的转化率会增大，则转化率Z>Y>X,C错误；Y点的温度比X的高，V正：Y点>X

点，Y点向平衡点移动时，CH₃OH体积分数要增大，则Y点：V逆>V正，D正确。

8.A2NO₂(g)一N₂O₄(g),△H<0,升高温度平衡向生成NO₂方向移动，热水中颜色更深，A符合题意；

HC1是强电解质，不存在电离平衡，浓度稀释10倍，pH变化1个单位，不能用平衡移动原理解释，

B不符合题意；加入少量硫酸铜后，锌置换出铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，不能用平衡移

动原理解释，C不符合题意；对可逆反应2HI(g)H₂(g)+I₂(g),压缩容器体积，平衡不移动，但

体系中各气体的浓度均增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。

9.C亚磷酸是一种二元弱酸，其电离过程应分步进行，A错误；NaH₂PO₃中H₂PO₃的电离程度大于水解

程度，溶液呈酸性，c(H)>c(OH),B错误；酚酞的pH变色范围为8.2~10.1,恰好落在滴定终点

的弱碱性区间内，能清晰指定终点，C正确；亚磷酸是二元弱酸，Na₂HPO₃的电离方程式为

Na₂HPO₃=2Na+HPO₃-,HPO₃-仅会水解为H₂PO₃,不会电离，溶液中不存在PO₃,D错误。

10.B气态水的能量比液态水的能量高，则2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H>-571.6kJmol¹,A正确；反应

①②③均为放热反应，正反应活化能均小于逆反应活化能，B错误；由③-②×2可知，C正确；

2024级高二上学期2月初期末质量检测·化学(人教版)参考答案第1页共3页

A

①/2-②即为H₂(g)+CO₂(g)=CO(g)+H₂O(1),D正确。

11.B由于AgCI和AgBr中阴、阳离子个数比均为1:1,即两者图象平行，所以①代表Ag₂CrO₄,相同

条件下，AgCI的溶解度大于AgBr,即Ksp(AgCl)>Ks(AgBr),所以②代表AgCl,则③代表AgBr,

根据①上的点(2.0,7.7),可求得Ks(Ag₂CrO₄)=c²(Ag)×c(CrO2-)=(10-²)²×10⁻.7=10¹7,根据②

上的点(2.0,7.7),可求得Ksp(AgCl)=c(Ag)×c(CI)=10²×10-7-⁷=10⁹7,根据③上的点(6.1,6.1),

可求得Ks(AgBr)=c(Ag)×c(Br)=10-⁶¹×10-⁶1=10-¹22。由分析得，曲线①为Ag₂CrO₄沉淀溶解平衡

B错误；AgCl、

AgBr共存时有AgCl(s)+BrAgBr(s)+Cl,反应达到平衡，故

,C正确；根据各物质的溶度积常数可得Br、CrO²-开始沉

淀时Ag浓度分别为10-¹⁰2mol-L¹、104-85mol·L¹,先生成AgBr沉淀，D正确。

12.AX、Y、Z、W分别是H、C、N、P。简单氢化物的稳定性：NH₃>PH₃,A正确；电负性：N>C

>P>H,B错误；基态原子未成对电子数：N=P>C>H,C错误；H是s区元素，C、N、P