2024年高中化学必修第二册 第5章 阶段重点突破练（二）

阶段重点突破练(二)

一、氮及其氧化物重要性质及相关计算

1.下列关于氮及其化合物的说法正确的是()

A.N?化学性质稳定，可用作保护气

B.NO、NO?均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

C.NO、NO2均易溶于水

D.NO、NO2均能与水发生反应

答案A

解析一氧化束会与氧气反应，因此不能在空气中稳定存在，B项错误；一氧化氮不溶于水

且不与水发生反应，C、D项错误。

2.关于反应8NH3+6NO2=7N2+I2H2O,下列说法正确的是()

A.NHa中H元素被氧化

B.NO?在反应过程中失去电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4

D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

答案D

解析NH3中H元素化合价不发生变化，A错误；NO2中N元素得到电•子，化合价由+4价

降低至IN?中的0价，B错误：该反应中N%是还原剂，NO2是氧化剂，还原剂与氧化前的物

质的量之比为4：3,C错误；化学方程式中生成7个Nz,有8个N来源于NH3中N的升价，

有6个N来源于NO2中N的降价，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3,D正确。

3.(2023•辽宁抚顺一中高一期末)硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后会破坏臭氧层。可

用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式为：NO2+NO+

2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2Oo将一定量NO和NO2的

混合气体通入300mL5mol-L1NaOH溶液中，恰好被完全吸收，则下列有关判断正确的是

()

A.原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为1UL

B.原混合气体中NO与NCh的体积之比可能为3：2

C.所得溶液中溶质一定有2种

D.所得溶液中NaNCh和NaNCh的物质的量之比可能为2：1

答案A

解析若只发生反应：NO：+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,据二者反应的关系：NO-

2NaOH,/i(NaOH)=0.3LX5molL-'=1.5mol,n(NO)=0.75mol,V(NO)=16.8L,结合反应

可知NO的物质的量小于NO2时，气体即可被完全吸收，因此V（NO）W16.8L即可满足题意，

故A正确：由反应可知，当NO的物质的量小于NCh时，即V（NO）：V（NO2）W1时气体才能

被完全吸收，则NO与NO2的体积之比不可能为3：2,故B错误；不确定NO、NCh的量，

可能发生NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O一个反应，也可能发生NO2+NO+2NaOH

=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNOs+HzO两个反应，所以溶液中溶质可

能只有NaNCh也可能是NaNCh和NaNCh的混合物，故C错误；若只发生反应：NO2+NO+

2NaOH=2NaNO2+H2O,则溶质只有NaNCh,又因在反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3

+H2O中NaNCh和NaNO?按照1:1生成,则两个反应发生时NaNCh和NaNCh的物质的量

之比一定小于1,不可能为2：1,故D错误。

二、氨及铁盐

4.（2023•江苏盐城高一检测）NH.a、NH4CKNO、NO?、HNO3等是氮的重要化合物，工业合

成氨的反应为N2+3H2高［小身压2NH3。N%可与酸反应制得钱盐，也可通过催化氧化生

成NO,用于生产HNO3。浓氨水加到生石灰中，放出大量的热，促进NH3H2O分解，可用

于实验室制取NH3O下列有关含氮化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A.NH4HCO3受热易分解.，可用作化肥

B.铁能与冷的浓硝酸反应，可用于制备氢气

C.N%具有氧化性，可用于生产硝酸

D.液氨汽化时吸收大量的热量，可用作制冷剂

答案D

解析NH4HCO3受热易分解与用作化肥无关，NH4HCO3用作化肥是因为含有N元素，故不

选A;铁在冷的浓硝酸中钝化，故不选B;N%具有还原性，可用于生产硝酸，故不选C:

氮气易液化，液氮汽化时吸收大量的热量，可用作制冷剂，故选D。

5.NHs是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法正确的是（）

HC1|NHQ

Na：：产z五金NazCOj

A.NH4CI和NaHCO3都是常用的化肥

B.NH4CKHNO3和Na2cO3受热时都易分解

C.NHa和NO?在一定条件下可发生氧化还原反应

D.图中所涉及的反应均为氧化还原反应

答案C

解析NH4cl是缸肥，NaHCCh不是化肥，A项错误；NH4CkHNO3受热易分解，而Na2co?

受热不易分解，B项错误；NO?与N%可以发生反应：6NO24-8NH3^£2=7N2+I2H2O,该反

应是氧化还原反应，C项正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、C02和H20,该反应是非氧

化还原反应，D项错误。

6.如图所示为“双色双喷泉”实验装置.，图中烧瓶内分别充满氨和氯化氢，烧杯内盛装滴有

石蕊溶液的蒸循水。下列说法错误的是（）

A.在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢

B.在实验室中制备干燥的筑和氯化氢时，可选用相同的干燥剂

C.实验中同时打开止水夹a、c、d,即可分别形成蓝色和红色喷泉

D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化钱固体

答案D

解析用浓氮水和生石灰制备氨，是因为CaO与水反应放热，使浓氮水中的氮气逸出，用浓

盐酸和浓硫酸制备氯化氢，利用浓硫酸的吸水性，A正确；在实验室中制备干燥的氮和氯化

氢时，可选用相同的干燥剂，如无水硫酸钠等中性干燥剂，B正确；实验中同时打开止水夹a、

c、d,导管中少量氯和麦化氢相互作用，使两烧瓶内压强减小，氯溶于水显碱性，氯化氮溶

于水显酸性，即可分别形成蓝色和红色喷泉，C正确；氯化镁受热分解，蒸干得不到氯化锭

固体，D错误。

7.厌氧氨氧化（Anammox）法是一种新型的氨氮去除技术，下列说法正确的是（）

过程IV

NH；NH2OIb!-NOi

过程iy/

N2Ht_2H/：

过程n|_____,//

N2H2-2H,/

过程inj....--

N2

Anammox反应模型

A.1molNH；所含的质子总数为10/VA

B.ImolNH；经过过程I、H、山，得到氮气的体积约为11.2L（假设每步转化均完全）

C.该过程的总反应是NH：+NO[=N2t+2H?0

D.该方法每处理1molNH；需要的N5■为0.5mol

答案C

解析1molNH；所含的质子总数为UNA,A错误；由图可知，经过过程I、H、IH,1molNH：

和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1molN2,标准状况下的体积为22.4L,B错误：由

图可知，该过程的总反应是NH；+NOE=N2t+2H20,C正确；每处理ImolNH；,需要

的NOE为1mol,D错误。

8.（2023・杭州高一期中）某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些

性质并收集少量纯净的N2。实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内黑色氧化铜粉

末变为红色，盛无水CuSO4的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、T

燥的N?。下列说法不正确的是（）

A.盛放无水硫酸铜的装置是球形干燥管

B.这个反应说明氨气具有还原性

C洗气瓶中浓硫酸的作用只有吸收多余氨气和干燥氮气

D.在最后出气管口可以用塑料袋或球胆收集氮气

答案C

解析浓氮水滴入盛有CaO的烧瓶中，CaO与HzO反应生成Ca（OH）2,该反应放热，使浓氨

水中的氨气逸出，逸出的N%经碱石灰干燥后与CuO反应，黑色CuO粉末变为红色，说明

CuO被还原，盛无水CuSCU的干燥管内出现蓝色说明有七0生成。由装置图可知，盛放无水

硫酸铜的装置是球形干堞管，A项正确；N%中的N元素由一3价被氧化为0价，说明NH?

具有还原性，B项正确；洗气瓶中浓硫酸除了吸收多余氮气和干燥氮气之外，还可以防止空

气中的水蒸气进入装置而对产物的检险造成干扰，C项错误；最后出来的气体为Nz,可以用

塑料袋或球胆收集，D项正确。

三、硝酸的性质和计算

9.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，

能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）

A.氨水B.硝酸

C.醋D.卤水

答案B

10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

选项实验噪作现象解释或结论

将过量的Fe粉加入稀HNOs中，

①溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe>

充分反应后，滴入KSCN溶液

②浓HNO3久置或光照变黄色HNO3不稳定易分解

③铝箔插入稀中无现象铝箔表面被HNO3氧化，形成

HNO3

致密的氧化膜

IIJ玻璃棒蘸取浓HNCh点到蓝色石试纸先变红

④浓HNCh具有酸性和强氧亿性

蕊试纸上色后褪色

A.①②B.③④C.②③④D.②④

答案D

解析将过量的铁粉加入稀HNC>3中，生成Fe?+,加入KSCN溶液时，颜色不变，故①错；

浓HNO?久置变黄是因为HNO3分解产生的NO2溶于浓HNO3所致，故②正确；铝箔遇浓HNO.x

钝化，遇稀HNCh会溶解，故③错；浓HNO3具有酸性和强氧化性，可使篮色石蕊试纸先变

红色后褪色，故④正确。

11.如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12moi硝酸并加热，待反应结束后，下

列微粒在体系中一定存在的是（）

曼」2mobL-1硝酸

铁粉

①N01②Fe"③H'©NO⑤NO?

A.①B.

C.②④⑤D.①

答案B

解析当铁与浓硝酸反应时，还原产物为N0>;当铁过量时，氧化产物是Fe2+;当铁少量时，

氧化产物是FF+;因产物己有硝酸盐，故溶液中一定有N0I。

12.（2023.唐山高一期末）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是（）

红热木炭

，浓硝酸，浓硝酸

〔灼热碎瓷片哥红热木炭1浓硝酸

V

①②③

A.①中产生红棕色气体，说明浓硝酸受热易分解

B.②中产生红棕色气体，说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

C,③中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为氧化产物

D.③的气体产物中检测出CCh，由此说明木炭一定被浓硝酸氧化

答案A

解析该溶液中只有硝酸和水，放入灼热的碎记片后产生红粽色气体，说明浓硝酸受热分解

生成气体，A正确：红热的木炭加入浓硝酸后，浓硝酸0身分解生成二氧化氮，浓硝酸和木

炭反应也生成二氧化氮，所以不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，B错误；红热木炭没

有接触液硝酸就产生红棕色气体，说明红热木炭和挥发的硝酸反应生成红棕色的二氧化缸，

二氧化氤为还原产物，C错误；红热木炭与02反应可生戌CO2,该实验中检脸出二氧化碳不

能说明是木炭和浓硝酸反应得到的，D错误。

13.足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合'(体4.48L(标

准状况)，这些气体与一定体积的氧气(标准状况下)混合迫入水中，所有的气体完全被水吸收

生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入5mo卜Lr的氢氧化钠溶液，铜离子恰好完全沉淀，涓耗氢

氧化钠溶液60mL,下列说法错误的是()

A.参加反应的硝酸是0.5mol

B.消耗氧气1.68L(标准状况下)

C.此反应过程中转移0.31noi电子

D.混合气体中含1.12L(标准状况下)二氧化氮

答案D

解析反应后最终得到NaNCh溶液，反应后溶液中n(NO7)=?i(NaOH)=5molL-,X0.06L=

448L

0.3mol,/:(N02)+n(NO)=_------尸y=0.2mol,由N原子守恒：〃(HNO3)=〃(NO2)+〃(NO)

2n2.4L-mol

+〃反应后部MNOj")=0.2mol+0.3moi=0.5mol,A正确：混合气体与氧气、水反应又得到硝酸，

根据电子转移守恒，Cu原子失去的电子数等于氧气得到的电子数，所得硝酸铜溶液中加入

NaOH溶液至CM卡恰好完全沉淀生成CU(OH)2,获得NaNCh溶液，由电荷守恒可知，OH一的

物质的量等于氧气得到电子的物质的量即反应过程中转移0.3mol电子，故消耗氧气的物质的

量为=0.075mol,则标准状况下*6)=0.075molX22.4Lmo「=1.68L,B、C正确:

设NC>2、NO物质的量分别为xmol、ymol,则x+y=0.2,由转移电子守恒有x+3y=0.3,

解得x=0.15,y=0.05,则标准扶况下V(NO2)=0.15molX22.4L・mo「i=3.36L,D错误。

四、氮及其化合物的综合实验

14.(2023♦云南大理高一期中)氮的氧化物(NOJ是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化

剂条件下用NH3将NO.,还原生成N2O在实验室利用如图装置探究NO?能否被NH3还原。

(DA装置中盛放浓氨水的仪器名称是,D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是

(2)试剂甲是,D中无水氯化钙的作用是。

(3)E装置中发生反应的离子方程式是。

(4)在一定温度和催化剂条件下，若NO2能够被N%还原，发生反应的化学方程式:

，还可以在空气中使用具有碱性的Na2c0.3溶液来

吸收NO?，相关反应的化学方程式是。

(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是o

答案(1)分液漏斗球形干燥管

+2+

⑵碱石灰干燥NO?气体(3)Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2t+2H2O(4)8NH3+

催化剂

6NO2==7N2+12HO4NO2+2Na2co3+O2=4NaNCh+2CO2⑸缺少尾气处理装置

一WihnifX2

解析装置A中，浓氮水茄生石灰反应生成氮气；装置B用于干燥氮气，氯气是碱性气体，

故试剂甲应是碱石灰；装置E中浓硝酸和铜片反应生成二氧化氮；装置D中装有无水氯化钙，

是为了干燥二氧化氮；装置C中，氯气和二氧化氨在一定温度和催化剂条件下反应生成氮气

和水。(3)装置E中浓硝酸和铜片反应生成二氧化薮、硝酸铜和水，离子方程式为Cu+4H++

2+

2NO；=CU+2NO2t+2H2OO(4)氨气和二氧化氮在一定温度和催化剂条件下反应生成氮

气和水，反应的化学方程式为8NHa+6NO2=4等=7用+12比0;NO2和Na2co3溶液在空气

中反应生成NaNCh和C02,反应的化学方程式为4NO2-2Na2CO3+O2=4NaNO3+2CO2o

(5)NCh是有毒气体，NE污染环境，故在此实脸装置中逐块少尾气处理装置。

15.(2022•广东实脸中学高一期中)实验室模拟工业制备硫氟化钾的实验装置如图所示(部分夹

持装置已略去)：

已知：CS2是密度比水大且不溶于水的液体，NHa不溶于CS2。

在一定条件下发生反应：CS24-3NH3==NH4SCN+NH4HS,生成物中NH4HS的热稳定

性较NH4SCN差。请回答下列问题：

⑴装置A的作用是。

(2)三颈烧瓶内盛放有CSz、H20和催化剂，进气导管口必须插入下层CS2液体中，目的是

_______________________________________________________。该反应比较缓慢，实验中可通

过观察C中现象来控制A中NH3的生成速率，则X