2025-2026学年广东省高三年级上册一轮复习考试化学试卷（无答案）

广东省2025-2026学年高三上学期一轮复习验收考试化学试卷

学校;姓名:班级:考号:

一、未知

1.从日卷到电波钟表，时间计时的发展史也是人类文明的发展史。下列计时工具或部位的

主要成分属F无机非金属材料的是

ir

A.青铜漏壶B.大理石日厚居面

C.水运仪象台的木转轮D.手表皮带

A.AB.BC.CD.D

2.以能源转型发展支撑中国式现代化。下列有关说法错误的是

A.硅太阳能电池工作时将化学能转化为电能

B.中国天然气产量突破2400亿立方米，天然气中CH,的VSEPR模型为条

C.秦山核电站三期工程生产的医用柒”具有重要价值，？；C。的中子数为33

D.太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源

3.M是一种新型农作物去菌剂，其分子结构如图所示，下列关于M分子的说法正确的是

ooC

A.含有的化学键均为非极性共价键B.碳原子的杂化方式只有sp?杂化

C.分子式为C|8Hl8。,D.含有7个碳碳双键

4.阿司匹林微溶于冷水，其溶解度随着温度的升高而增大。实验室利用反应:

OHOOCCH,

・小皿用十二“HJWH制备阿司匹林。下列操作错误的是

COOHC(M)H

三

_751的

,(CH,CO)2O■一—L热水

A.添加浓硫酸B.制备阿司匹林

尸r

C.析出粗品D.洗涤粗品

A.AB.BC.CD.D

5.鞋履虽小，天地甚大。材料在鞋履的发展历程中具有重要作用。下列说法错误的是

A.制作草鞋时使用的稻草富含纤维素，纤维素是一种多糖

B.以丝制作的鞋子称为“丝履”，丝履在阳光下曝晒易使蚕丝中的蛋白质变性

C.楼兰出土了4000多年前的羊皮靴，羊皮中含有的油脂属于天然有机高分子

D.制作帆布鞋时常用硫化橡胶作鞋底，硫化橡胶鞋底有较好的强度与弹性

6.分析物质的结构能推测物质的性质，卜.列根据物质的结构不能推测出对应性质的是

选

物质的结构物质的性质

项

A[PtQKNHj2]中田、Q、N共平面[PtCMNH)]存在顺反异构

B电负性：F>C1碱性：FCH2NH2<C1CH2NH2

af可以识别K+形成超分子

：心的空腔大小与K+直径(276pm)相匹

C

酉己珍

D质子数：Mg<K熔点：K<Mg

A.AB.BC.CD.D

试卷第2页，共11页

7.部分含氯元素物质的类别与氯元素化合价存在如图所示关系，下列推断合理的是

A.若c为钠盐，则常温下，存在b-cre的转化关系

B.若d为钾盐，则加热固体d,只会生成c和b

C.实验室常用排水法收集b

D.酸性：f>e>a

8.“劳动最光荣、劳动最崇高、劳动最伟大、劳动最美丽。”下列劳动活动涉及的化学知识

解释错误的是

选

劳动活动化学知识

项

向甘油中添加适量水自制保

A甘油能与水形成分子间氢键

湿液

用饱和纯碱溶液浸泡水垢，CaSO,能转化为溶解度更小的CaCO,且CaCO,能与醋

B

然后加白醋溶解酸反应生成可溶性物质

用Na2s溶液除去废水中的

2-

CS+H2OMHS+OH

Hg2+

D用CaO改良酸性土壤CaO为碱性氧化物

A.AB.BC.CD.D

9.从黄花篙中提取青篇素的流程如图所不，卜到说法错误的是

石油能长链脂肪酸

固体残渣

A.“浸取”时，将黄花蒿粉碎能加快浸取速率

B.“浸取”和“萃取”过程中，都必须使用分液漏斗

C.“操作”为重结晶

D.对青蒿素进行X先线衍射实验可测定青蒿素的分子结构

io.设乂\为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1molHCN中含有的孤电子对数目为4NA

B.100mL0.5molLJHI溶液中含「的数目为0.05NA

C.22.4LCL与足量Cu反应，转移电子数目为2义

D.56gFe粉与足量水蒸气反应，生成的H?分子数目为1.5NA

11.碱性锡一空气电池具有高能量密度的优点，一种简易碱性锡一空气电池的结构如图所示,

放电时Sn转化为［Sn(OH)/:下列说法错误的是

A.放电时，K'向催化电极迁移

B.正极反应：02+生-+250=40产

C.放电过程中电解质溶液体积几乎不改变，则放电过程中电解质溶液的pH会减小

D.Sn电极质量减小119g时，理论上电路中转移4moie-

12.化学教师设计如图装置(实验前气球为干瘪状态)制备SO?并探究SO?的性质。下列说法

错误的是

A.70%硫酸在实验过程中体现出酸性

B.品红溶液和酸性KMnO/容液均会褪色，分别体现了SO?的漂白性和还原性

试卷第4页，共II页

C.实验过程中，Na5溶液中会出现浑浊，紫色石惹溶液会先变红后褪色

D.实验结束后，注入NaOH溶液以吸收多余的SO”最终气球会变瘪

13.c尼(daJ2a2b是一-种钠离子电池的电解质。a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期

主族元素，五种元素的第一电离能和电负性的相对大小与原子序数的关系如图所示，b为元

素周期表中非金属性最强的元素。下列说法正确的是

A.第二电离能：c>dB.简单氢化物的沸点：d>a>b

C.e位于元素周期表的p区D.原子半径：d>c>b

14.人体中的血红蛋白(Hb,结构如图1)与3结合会形成氧合血红蛋白(HbO>结构如图

2)：Hb4-O2(g)F*HbO2(=6.7xl0\天然气不完全燃烧产生的CO会导致人中毒:

Hb+CO(g)^HbCO勺=2.6x10上下列说法错误的是

A.基态Fe?+的价层电子轨道表示式为中工S

B.CO为极性分子，其与Hb结合时，提供孤电子对的为O原子

C.将CO中毒的患者放入高压氧舱，患者血液中HbCO的浓度会降低

-3

D.HbCO+O2(g).r?HbO2+CO(g)/r«2.6xl0

15.一种高效光电催化水分解的装置如图1所示,光照时，催化电极的反应机理如图2所示，

循环过程中催化电极消耗前2个OH-的过程最慢，设M，,为阿伏加德罗常数的值。下列说法

错误的是

图I图2

A.催化电极与外接电源的正极相连

B.泡沫银电极的电极反应式为2H2O+2e-=H,T+2OH-

C.过程①②③中，活化能最大的为过程①

D.催化电极上完成以次循环时，理论上泡沫银电吸上产生ImolH?

16.在密闭容器中，CO/g）和H/g）会发生反应：

①CX）2（g）+3H2（g）UCHQH（g）+H?O（g）△”产kJmor'；

1

②CC）2（g）+H2（g）♦=^COlg）+H2O（g）AW2=+41.2kJmor；

③CO（g）+2H2（g）UCHpH（g）△叩ykJmoL.

反应①②③的吉布斯自由能变AG随温度的变化关系如图所示，其中a为反应①的AG随温度

的变化曲线。下列说法错误的是

/K

A.x<0B.c表示反应②的AG随温度的变化关系

C.压缩容器体积，平衡时CHQH的体枳分数会增大D.y>x

17.实验是化学学科的基础。

（I）物质的检验

实验室常用FeCh溶液检验酚类化合物，若溶液中含有苯酚，向其中滴加FcCl,溶液，溶液

颜色会变成______色。

（2）物质的提纯

已知NaCl和KNO,的溶解度随温度的变化关系如图1所示,提纯含有少量NaCl的KNO,时,

需要的操作及具顺序为加热溶解、（填图2中字母）。

试卷第6页，共II页

1

(xw)

好

怛>tf)

*7o

姓6()

5o

4o

3o

2()

lo

10203040506070tSflE/T

图I

⑶物质的制备

实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，第一步是制备碳酸氢钠，第一步反应的化学方程式

为。

(4)异常现象探究

i.学习小组检验(NHjlMSOj中的Fe?+。分别取2mL0.1molL(NH)Fe(SOj溶

液，先后滴加0.1molKSCN溶液和3%双氧水，实验数据和现象如下表所示。

实验编KSCN溶双氧

逐滴滴入双氧水的现象

号液水

11滴8滴始终为黄色，有气泡产生

22滴8滴始终为黄色，有气泡产生

先呈黄色，滴入2滴后变为红色，滴入6滴后变为黄色并

33滴8滴

产生气泡

先呈黄色，滴入2滴后变为红色，滴入7滴后变为黄色并

44滴8滴

产生气泡

55滴8滴始终为红色

针对实验3和实验4中逐渐滴入双氧水时，溶液会出现由红色变为黄色这一“异常现象”的原

因，小组同学提出猜想并进行实验验证。

提出猜想

猜想I：双氧水使Fe"发生了转化

猜想2：双氧水使SCN一发生了转化

猜想3：双氧水使Fe"、SCN-均发生了转化

猜想4：双氧水稀释实验体系造成溶液颜色变浅

实验验证

实验

实验操作实验现象结论

编号

4

取2mLO.lmoLL（NHjFe（SOj2溶液于试管中，向

猜想4错

6其中滴加3滴0.1mol-L-1KSCN溶液后再逐滴滴加2溶液不变黄

误

滴3%双氧水，溶液变为红色，—

a中溶液黄

将实验4充分反应后的溶液均分为a、b两份，往a中

色加深、b猜想

7加入2滴0.1mol-L-'FeC）溶液，往b中加入2滴____

中溶液变为正确

溶液

红色

ii.进行实验4时，有气泡产生。小组同学补做了如下实验:

往一支洁净的试管中滴加4滴0.1mol-L」KSCN溶液，然后逐滴加入8滴.3%双氧水，无明

显现象，然后加入2滴盐酸酸化的BaCl?溶液，溶液中有白色浑浊出现，整个过程中均无气

泡产生。

①上述实验中产生的白色沉淀为（填化学式）。

②通过上述实验，可知实验4中产生的气体为（填化学式）。

③结合上述实验分析，实验4中溶液先不产生气泡后产生气泡的原因为o

18.二钥酸铉是一种制备铜的原料。一种利用工业氧化铝（主要成分为MoO,、CuO、Fe：O、、

Aiq等）制备高纯二铝酸铉［（NHJMO2O7］的流程如下。

已知：①25℃,当pH>8时，M。以MoO：存在；当酸化至pH<6时，Mo主要以Mo7O；：、

HMo,O：；、H2MMM。?。：；形式存在。②钥酸根离子聚合后形成的多聚钳阴离子体

积更大，具有更高的电荷密度，更易被N1923萃取。

（1）“热水洗涤”可除去可溶性杂质，请写出一种能提高热水洗涤效率的措施：。

试卷第8页，共11页

(2)“碱浸”时，Mo。,发生反应的离子方程式为:碱浸液中，除MoOf外，还存在的其

他含有金属元素的阴离子为(填微粒的化学符号)。

(3)“酸化”的主要目的是。

(4)某条件下，M。的萃取率为94%,残留在萃余液中的M。仅为0.096g・L,则“碱浸”后的

碱浸液中，c(MoO；-)«molL-i(保留小数点后4位)。

(5)实验室进行“蒸发结晶”时，需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有。

(6)MOxN，是一种重要的石油化工催化剂，其四方晶胞结构如图所示。则x:产。以晶

胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，若图中

a原子的坐标为(0,0,0),则b原子的坐标为。

19.错(Ge)是太阳能光伏电池的重要组成部分，我国错主要分布在内蒙占乌兰图嘎煤矿、云

南铅锌矿、广东凡II铅锌矿和青海锡铁山铅锌矿等矿区。

(DGe元素位于元素周期表的第周期第族。

⑵H］还原四氯化楮制备错的主要反应如下：

编号反应△〃/(kJmoL)

12GeCl4(g)+耳(g)=2GeCl3(g)+2HCl(g)m>0

2GeCl4(g)4-H2(g)^GeCl2(g)+2HCl(g)+136.1

3GeCl4(g)+2H2(g)^Ge(s)+4HCl(g)+125.8

①GeCL(g)+H2(g)=Ge(s)+2HCl(g)△//=kJ-mol-1。

②反应I在_____(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。

(3)在恒压密闭容器中，通入5moi&(g)和ImolGeCl/g)发生反应1、2、3,反应过程中容

器内的压强为l（X）kPa.当反应达到平衡时，各气相组分的物质的量随温度的变化关系如图

I所示，含量极低或不含有的物质未表示。

2004006008001000

m:

图1

①a表示的物质为（填化学式）。

②900C,反应达到平衡时,容器内有4molH252mola、0.97molGCC12和0.02molGcCl?。

计算该温度下GeCMg）+H2（g）.Ge（s）+2HCl（g）的平衡常数勺：（用分压代替浓度

进行计算，分压=总压x物质的量分数，写出计算过程，结果用分数表示）。

⑷将1molGcCl,和10mo!也的混合气体通入还原炉，tmin末，错的转化率〃

生成Ge的物质的量inn。—十八辛二4,向cg—

S尸初始GcCL的物质的量*0%）随温度的变化关系如图2所不。

①P点（填“一