2025-2026学年高一化学上学期期末复习专练（三）含答案

题型03物质结构与元素推断综合题

1.（24-25高一上.河北保定・期末）2024年是元素周期表诞生155周年，元素周期表（律）在学习、研究和生

产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答：

⑴元素②在周期表中的位置为。元素②和④形成AB2型化合物的结构式为

（2）元素④的一种核素的中子数是10,表示该核素的符号为。

（3）元素①和③形成的四原子分子的空间结构为,电子式为o

（4）⑦⑧两种兀素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）。

（5）⑤和⑦两种元素形成的化合物有重要的用途。用电子式表示该化合物的形成过程为o

（6）如图分别表示元素的某种结构或性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质），

下列说法正确的是______（填字母）。

A.a图表示元素④⑤©⑦⑧的离子半径变化趋势

B.b图表示元素⑤所在主族元素的最高化合价的变化趋势

C.c图表示元素①所在主族金属单质密度的变化趋势

D.d图表示⑥⑦⑧⑨@五种元素的电子层数的变化趋势

2.（24-25高一上•广东湛江・期末）针对表中1（）种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。

IA1IA11IAIVAVAVIAVHA

周

2①②③

3④⑤⑥⑦⑧⑨

4⑩

（1）最活泼的金属元素是（填元素符号），酸性最强的最高价氧化物对应水化物是（填化

学式)。

(2)用电子式表示⑤和⑨两种元素组成的化合物的形成过程。

(3)③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(4)非金属性①⑧(填“>”或“<”)，请设计实验证明_________(用化学方程式表示)。

(5)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式o

(6)能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是(填序号)。

a.氢化物酸性：⑧弱于⑨b.⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质

c.单质与H?反应：⑨比⑧容易d.含氧酸的酸性：⑨强于⑧

3.(24-25高一上•内蒙古鄂尔多斯西四旗・期末)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回

答下列问题：

、族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

1①

2②③④

3⑤⑥⑦SC1⑧

(1)发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是____(填字母)。

A.门捷列夫B.道尔顿C.拉瓦锡D.阿伏加德罗

(2)表中元素金属性最强的是一(填元素符号)；最不活泼元素原子的结构示意图为—o

(3)元素②与③形成的原子个数比为1：2的化合物的结构式为一。

(4)④、⑥的简单离子半径较大的是一(用离子符号表示)；用电子式表示元素①与④形成简单化合物的过

程：—。

(5)元素⑤的氢氧化物水溶液与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式为一。

(6)下列说法中能比较元素S与C1的非金属性强弱的是____(填字母)。

A.HC1的溶解度比H0大

B.H。的酸性比H?S强

C.HQ的热稳定性比H2s强

D.Cl?与铁反应生成FeCh，同样条件S与铁反应生成FeS

4"24-25高一上•陕西榆林八校联考・期末)下表是元素周期表的一部分，元素①〜⑨在表中的位置如图所示。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族

周

1①

2②③④⑤

3⑦⑧⑨

回答下列问题：

(1)④与⑥组成的化合物中属于碱性氧化物的电子式为0

(2)这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为:单质的氧化性最强的是(填化

学式，下同)，③、④、⑤形成的最简单氢化物中热稳定性最差的是。

(3)④、⑥、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为〔用离子符号表示)。

(4)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。

(5)为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是(填字母)。

A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度

C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

5.(24-25高一上•河北保定・期末)2024年是元素周期表诞生155周年，元素周期表(律)在学习、研究和生

产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答：

(2)元素④的一种核素的中子数是10,表示该核素的符号为一°

(3)元素①和②形成的五原了分了的空间结构为—o电了式为—O

(4)⑦⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是一(填化学式)。

(5)⑤和⑦两种元素形成的化合物有重要的用途。用电子式表示该化合物的形成过程为一。

(6)如图分别表示元素的某种结构或性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质)，

下列说法正确的是_____。(填字母)。

A.a图表示元素④⑤©⑦⑧的离子半径变化趋势

B.b图表示元素⑤所在主族元素的最高化合价的变化趋势

C.c图表示元素①所在主族金属单质密度的变化趋势

D.d图表示⑥⑦⑧⑨®五种元素的电子层数的变化趋势

6.(24-25高一上•四川德阳高中•期末)1869年，俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表，成为化学发

(1)目前使用的元素周期表中主族有个，副族包含个列，第七周期已全部排满，该周期有种

兀素O

(2)③在元素周期表中的位置是。

(3)①、②、④三种元素形成的化合物的化学式为。

(4)用电子式表示①和③形成化合物的过程。

⑸元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素③的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为o

(6)艰据元素在周期表中的位置，下列各组性质比较中正确的是(填标号)。

a.酸性：H3PO4>HNO.b.非金属性：F>CI

c.碱性：Al(O/7)3>Mg(OH)2d.热稳定性：H2S<H2O

(7)亚硒酸钠(Na^SeO力具有消除活性氧，抗人体衰老的作用。NazSeO,中Se元素的原子结构示意图为

勿392〃8186,从原子结构角度解释硫的非金属性强于硒的原因：_____

7.(24-25高一上•广东梅州・期末)元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重

要工具。下图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)元素b在元素周期表中的位置是。

(2)g、h、i三种元素对应的简单气态氢化物，其中最稳定的是(填化学式)。

(3)下列有关性质的比较，正确的是(填字母)。

A.单质的熔点：a<dB.最高价氧化物对应水化物的酸性：i>h

C.金属性：d>eD.d单质可在CuSCh溶液中置换出Cu

(4)c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物，该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是；该离子

化合物可•在呼吸面具中作供氧剂，其原理是(用化学方程式表示)。

(5)d的最高价氧化物对应的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用离子方程式解

释其疏通原理。

(6)女计实验以新制得的e和f的氢氧化物悬浊液作为试剂，比较e和f的金属性的强弱(其他限选试剂:

NaOH溶液、氨水、稀盐酸)。

8.(24-25高一上•新疆喀什・期末)下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置

族

周期

IAIIAniAIVAVAVIAVIIA0

2EF

3ACDGR

4BH

请回答下列问题(元素符号进行作答)。

(1)其中化学性质最不活泼的是―。

(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是一。

(3)A、C、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为一。

(4)F元素氢化物的化学式是—，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是一

(5)G元素与A元素形成化合物的电子式是一，高温灼烧该化合物时，火焰呈一色。

9.(24-25高一上•浙江嘉兴・期末)①、②、③、④、⑤、⑥是短周期主族元素，请根据下列相关信息，回答

有关问题：

©②③④⑤⑥

原子

半径0.1860.R30.0740.099

/nm

主要

-19

化合-4,+4-2

+7

价

阳离子该元素的一种单质是短周期主族元地壳中含量

其他核外无自然界中天然存在最素中原子半径最多的金属

电子硬的物质最大元素

(1)元素②在元素周期表中的位置是,其最高价氧化物的结构式为

(2)以上六种元素中其最高价氧化物的水化物酸性最强的是(用化学式表示)。

(3)③元素的最高价氧化物的水化物与④元素的最高价氧化物反应的离子方程式是。

(4)①与⑤两种元素组成含18个电子的化合物所含的化学键有o

A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键

(5)门捷列夫认为在元素④的下方有一个与其类似的元素。关于该元素的说法正确的是___________。

A.最低化合价为-5价

B.简单阳离子的核外电子排布与负相同

C.其氢氧化物具有两性，可溶于强酸和强碱

D.其单质可与盐酸反应生成氢气

10.(24-25高一上•天津西青区・期末)下表为元素周期表的一部分，参照元素①〜颂表中的位置，回答下列

问题：

周俞\IA0

1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2①②③④

3⑤©⑦⑧⑨⑩

4⑪

(1)已知元素刨一种核素，其中子数为45,则该核素为(用的形式表示)。

(2)写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物与二氧化碳反应的化学方程式为o

(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为(用化学式表示)。

写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________o

(4)写出检验某物质中存在元素⑤的方法及现象为。

(5)用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程________(.

(6)下列事实中不能说明非金属性⑩〉⑨的是(填标号)。

a.⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高

b.元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁

c.元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质

d.元素⑩的氨化物的水溶液的酸性比元素⑨的氢化物的水溶液的酸性强

11.(24-25高一上•吉林普通高中G8教考联盟•期末)1.为实现碳达峰、碳中和，中共中央国务院提出，到

2025年单位国内牛产M值二氧化碳排放比2020年下降18%,有学者提出如图所示的含碳物质转化技术路线。

I口I答下列问题：

KHCO3

(1)上述涉及的物质中，属于离子化合物的有(填化学式)。

(2)写出K2c0：在水溶液中的电离方程式o

(3)反应①的离子方程式为。

(4)反应④中形成的化学键类型为。

H.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如图是元素周期表的一部分，依

据周期表完成下列推断。

(6)Y与氢元素组成含18个电子的分子的结构式为。

(7)Z、M、W三种元素的原子半径从大到小排序为(用元素符号示)。

(8)用电子式表示W与M形成化合物的过程o

12.(24-25高一上•四川绵阳中学期末)1869年俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，随着化学科

学的不断发展。元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满，周期表的形式也变得更加完美。卜.图是

为(用：X的形式表示).

(2)③、⑧、⑩的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(3)写出①④形成18e化合物：电子式,结构式o

(4)写出④和⑩j元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式；用电子式表示⑥和⑩两元素组成

的化合物的形成过程_________。

(5)须③⑧处于同主族，试根据元素周期律推测画能具有的性质是__________(填字母)。

A.最高正化合价为+5B.单质在常温下可与氢气化合

C.气态氢化物的稳定性比N%弱D.最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强

(6)在元素须低价氧化物中加入稀硫酸，有红色固体生成，溶液变蓝色，反应的离子方程式为。

13.(24-25高一上•四川成都蓉城联盟・期末)下图是元素周期表的一部分，表中所列的①〜⑨分别代表一种

元素。回答下列问题：

②③

@@_________©_®__®_®_

As

(1)元素⑦在周期表中的位置为第周期第族。

(2)元素③的离子结构示意图为o

(3)及计实验比较元素②⑧的非金属性强弱：(用化学方程式表示)。

(4)下列有关As的说法错误的是(填标号)。

A.在化合物中最高正化合价为+5

B.简单氢化物的化学式为AsH,

C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强

D.单质在常温下是气体

(5)元素①②组成的某种化合物可将碱性废水中的CNYC元素为-2价)氧化，生成碳酸盐和氨气，相应反应

的离子方程式为o

(6)比较元素④⑤@的金属性强弱。

实验操作实验现象

在烧杯中加一些水，滴入2滴酚酰溶液，然后将块绿豆粒大小

剧烈反应

的④放入水中

取一小段⑤，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管

与冷水反应缓慢，加热后

中加入2mL水，并滴入2滴酚酰溶液观察现象。加热再观察现

产生气泡，溶液变为红色

象

取一小段⑥，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管

中加入2mL水，并滴入2滴酚猷溶液，观察现象。加热再观察均没有明显现象

现象

i.从④在水中的位置，形状的变化，溶液颜色的变化等方面描述实验现象。

ii.元素④⑤⑥的金属性由强到弱依次是(填化学式)。

iii.用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同一周期，从左到右，。

14.(24-25高一上•辽宁抚顺六校|办作体•期末)X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原

子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等，Z原子的最外层

电子数为3,X、Z、Q原子的最外层电子数之和为14,M元素在地壳中的含量居笫四位。回答下列问题：

(1)M的元素符号为；用电子式表示Q与钾形成化合物的过程：。

(2)金属性：ZY(填或"=")，从原子结构角度分析原因：°

(3)Z和X按照原子个数比4：3构成的固体化合物(Z4X3)易与水反应生成可燃性气体(。44)和一种两性氢氧

化物，该化合物与水反应的化学方程式为o

(4)M的单质可用于处理酸性废水中的NO；,使其转换为NH；,同时生成一种具有磁性的M的氧化物W。

①上述反应中M做(填“氧化剂''或"还原剂

②Z的单质与W在高温条件下反应的化学方程式为。

15.(24-25高一上・甘肃白银・期末)元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。

元素周期表的一部分如表所示，表中①~⑧代表8种元素。回答下列问题：

族

周期

IAIIA1IIAIVAVAVIAVDA0

—①

二②③④

三⑤⑥⑧

(1)用电子式表示元素⑤与⑦形成离子化合物的过程：;用原子符号表示满足下列所有条件的核

素：O

a.与①同主族b.位于元素周期表第六周期c.中子数为80

(2)元素①~⑧中，形成的最高价含氟酸中酸性最强的是(填含氧酸的化学式)，原子半径最大的是—

(填元素符号)。元素④与①形成的化合物中所含共价键的类型为o

(3)元素②、③分别形成的最简单氢化物中沸点较高的是(填氢化物的化学式)。

(4)家庭的厨卫管道内常因有油脂、菜渣等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种管道疏

通剂的主要成分为元素⑤形成的碱和元素⑥的单质，请解释疏通原理：(结合离子方程式和文字

描述)。

16.(24-25高一上・吉林松原•期末)如表所示为元素周期表的一部分，①〜⑪别代表11种元素。

©

②④

~⑧

⑦⑨

⑩⑪

回答下列问题：

(1)画出这11种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图：。

(2)②在元素周期表中的位置是o

(3)⑦的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在水中反应的化学方程式为°

(4)④⑥⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(5)⑤在氧气中燃烧生成的化合物所含的化学键类型有。

(6)以下验证⑤©©⑩四种元素金属性强弱的方法和结论均正确的是(填选项字母)。

A.比较四种元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性：⑩>⑤>©>⑦

B.比较四种元素形成的简单氢化物的稳定性：⑩④〈⑥〈⑦

C.比较四种元素形成的单质分别与非氧化性酸发生置换反应生成氢气的剧烈程度：⑤乂^^⑥〉⑦

D.将空气中久置的四种元素的块状单质分别放入水中，比较与水反应的剧烈程度：

(7)用一个反应证明⑧颁种元素原子的得电子能力强弱：_____(写化学方程式)并从原子结构的角度进行解

释:o

17.(24-25高一上•山西运城九县•期末)已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，它们具有如下

特征：

元素特征

X在元素周期表中，原子半径最小

Y地壳中含量最多的元素

Z其原子内层电子数与最外层电子数之比为10:1

W最高化合价为£价

据此回答卜.列问题：

(1)W在周期表中的位置。

(2)四种元素中，失电子能力最强的是(填元素符号)。

(3)元素Y、W形成的简单气态氢叱物中，热稳定性较强的是(填化学式)。

(4)由X、Y、Z三种元素形成的常见化合物为(填化学式)，试写出用含Z的单质、Z的氧化物分别制

备该化合物的化学反应方程式_____。

(5)从化合价的角度考虑，化合物X?W具有强_____性，请设计实验一个简单实验证明。用电子式表

示Z与W组成的简单化合物的形成过程。

(6)已知元素Se原子结构示意图为6支3^2〃8186。根据已学知识，下列推断正确的是______(填序号)。

A.Se单质在常温下呈固态B.Se只有一种氧化物SeO?

C.%Se很不稳定，受热会分解D.H2s0,的酸性强于HzSeO,

18.(24-25高一上•大津九区县重点校・期末)兀素周期表体现了兀素位、构、性的关系，揭不了兀素间的内在

联系。如图是元素周期表的前四周期，参照元素①-Q的表中的位置，回答卜.列问题：

册讣\IA0

1IIAII1AIVAVAVIAVHA

2①②③④

3⑤⑦⑨

4⑪

(1)已知元素刨一种核素，其中子数为45,用原子符号表示该核素为。

(2)写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式,该物质中含有的化学键类型

为。用电子式表示⑥和⑩两元素组成的化合物的形成过程。

(3)下列事实中能说明非金属性⑩〉⑨的是(填标号)。

a.元素⑩的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高价氧化物的水化物的酸性强

b.元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质

c.元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁

d.⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高

(4)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式0

(5)Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为(填离子符号)。

(6)栖(Se)是一种人体必需的元素，硒位于第四周期且与硫同主族，关于硒元素及其化合物的有关说法不正确

的是(选填序号)o

a.硒原子的半径比硫原子的大

b.H2Se的还原性比HC1的强

.SeCh能与NaOH溶液反应

d.NazSeCU可以使酸性高锌酸钾溶液褪色

(7)氢化铝锂(LiAlH。是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝

锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。氢化铝锂易水解(与水反应)，最初得三种产物，请写出其水解反应

化学方程式:

19.(24-25高一上•辽宁沈阳•期末j一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、

W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Q形成的化合物种类最多，Z是空气中含量最多的元素。

请回答下列问题:

一X

I

XQ

W//

ZIY

I

XX

Y

(1)W在周期表中的位置是

(2)Y、Z、W对应的简单离子半径由大到小的顺序为.(用离子符号表示)。

(3)W与Y形成的原子个数比为1：1的化合物所含的化学键类型为.

(4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构，卜列分子结构模型中正确的是,.(填字母人

ABCD

HC1HOC02

2CH4

O-Qo-Q-o+

直线形直线形直线形平面正方形

(5)下列说法不能用来比较元素Z、Q非金属性强弱的是(填标号)。

a.最简单气态氢化物的稳定性Z>Q

b.最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Q

c.最简单气态氢化物的沸点Z>Q

(6)Q的最简单氢化物在降低温度，增大压强时能凝结成液态或固态这是由于存在.

O

(7)磷酸的结构式为其结构中画圈部分可电离出H*，故称为三元酸。已知KH/Oe是次磷酸

H

的正盐，HF。2的结构式为。

20.(24-25高一上•广东广州越秀区•期末)随着原子序数的增加，8种短周期元素原子半径的相对大小、最高

正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。

原

子

半

径

原子序数

(l)x的原子序数为,y位于元素周期表的第周期族。除稀有气体外，与y同周期的元素

中，原子半径最大的是(填元素符号)。

(2)x分别与z、d都可形成含4个京子的共价化合物分子，这两种分子的电子式分别是、o

(3)d、g的单质分别与x的单质化合，形成的化合物热稳定性较差的是(填化学式)。f的氢氧化物能

与氢氧化钠溶液反应，此反应的离子方程式是。

(4)已知e、h组成的化合物的水溶液在通电时会反应，有x和h的单质生成。请以该化合物的水溶液为原料,

设计方案制备e的碳酸氢盐溶液。(示例：Bae%溶液黑'『Bas。’)

答案:

题型03物质结构与元素推断综合题

1.(24・25高一上•河北保定・期末)2024年是元素周期表诞生155周年，元素周期表(律)在学习、研究和生

产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请I可答：

(1)元素②在周期表中的位置为。元素②和④形成AB?型化合物的结构式为

(2)元素④的一种核素的中子数是10,表示该核素的符号为0

(3)元素①和③形成的四原子分子的空间结构为,电子式为。

(4)⑦⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)。

(5)⑤和⑦两种元素形成的化合物有重要的用途。用电子式表示该化合物的形成过程为o

(6)如图分别表示元素的某种结构或性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质)，

下列说法正确的是(填字母)。

A.a图表示元素④⑤©⑦⑧的离子半径变化趋势

B.b图表示元素⑤所在主族元素的最高化合价的变化趋势

C.c图表示元素①所在主族金属单质密度的变化趋势

D.d图表示⑥⑦⑧⑨©五种元素的电子层数的变化趋势

【答案】(1)第二周期VA族O=C=O

⑵；。

H

(3)正四面体形

H：N••：H

(4)Mg(OH)2

-

(5):F・GMg#・F：—>[：F；]-Mg2+[xF：]

(6)C

【分析】根据短周期元素①〜面元素周期表中的位置可判断分别是氢、碳、氮、氧、氟、钠、镁、铝、硫、

氯、澳，据此分析。

【详解】(1)由分析知，元素③为氮，在周期表中的位置为第二周期VA族，元素②和④形成AB?型化合

物为CO2，所以结构式为O=C=O,故答案为：第二周期VA族；O=C=O。

(2)核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；元素④为氟，一种核素的中子数是

10,质量数为18,表示该核素的符号为；O,故答案为：

(3)

元素①和③形成的四原子分子为氨气，氨气的空间结构为三角锥形，电子式为口《口故答案为：三角锥

nIN:n

,H

形：H：N：H。

(4)金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，⑦⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，

碱性最强的是Mg(OH)”故答案为：Mg(OH)2O

(5)

⑤和⑦两种元素形成的化合物为离子化合物氟化镁，形成过程为：

•FF•—►[•Fx]-Mg2+[xF•]-，故答案为：

：F・GMg#・F：―►[：Fx]-Mg2+[xJ：「。

(6)A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，元素④⑤⑥⑦⑧的离子半

径为④>⑤>®>©>⑧，逐渐减小，故A错误；

B.元素⑤所在主族元素的最高化合价除F外均为+7,F没有正价，故B错误；

C.元素①位于IA族，该主族金属单质密度随着原子序数增大有变大趋势，但是钠的密度大于钾是个反常,

故C正确；

D.⑥⑦@©⑩五种元素均为第三周期元素，电子层数相同，故D错误；

故答案选C。

2.(24-25高一上•广东湛江・期末)针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。

IA1IA11IAIVAVAVIAVUA

2(D②③

3④⑤⑥⑦⑧⑨

4⑩

(1)最活泼的金属元素是(填元素符号)，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是(填化

学式)。

(2)用电子式表示⑤和⑨两种元素组成的化合物的形成过程o

(3)③④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(4)非金属性①_____©(填“>”或y),请设计实验证明(用化学方程式表示)。

(5)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。

(6)能够比较元素⑧与⑨的非金属性强弱的依据是(填序号)。

a.氢化物酸性：⑧弱干⑨b.⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质

c.单质与H?反应：⑨比⑧容易d.含氧酸的酸性：⑨强于⑧

【答案】(1)KHCIO4

⑵:&+xMgx+-ci：—*[：ci：rMg2i：ci：r

(3)S2->F->Na+>Mg2+

(4)<Na2CO,+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T

(5)2A1+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2T

(6)bc

【分析】根据元素在周期表中的位置，①是C元素：②是N元素；③是F元素；④是Na元素；⑤是Mg

元素；⑥是A1元素；⑦是Si元素；⑧是S元素；⑨是C1元素；⑩是K元素。

【详解】(1)同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，同主族元素从上到下金属性增强、非金属

性减弱，所给元素中最活泼的金属元素是K,非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性

最强的最高价氟化物对应水化物是HC1O4；

(2)

⑤为Mg元素，⑨是C1元素，二者形成的化合物为MgCb,电子式表示Mg元素和Cl元素两种元素组成的

化合物Mg。2的形成过程为：：6厂孱、他，7^6：­♦[:

・・••・•D••

(3)电子层数越多，离子半径越大，如电子层数相同，看核电荷数，核电荷数越大，半径越小,则③④⑤®

的简单离子半径由大到小的顺序为:S2->F->Na+>Mg2+；

（4）①是C元素，⑧是S元素，利用强酸制弱酸原理，将稀硫酸加入碳酸钠溶液中，有二氧化碳生成，反

应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO,T,可得非金属性S>C；

（5）元素⑥的单质为铝，可与元素④最高价氯化物对应水化物氢氧化钠反应，反应的化学方程式为：

2A14-2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）J+3H2T；

（6）a.氢化物酸性与非金属性无关，故不选a；

b.Cb能与H2s反应生成S单质，说明氧化性Cb>S,证明非金属性C1>S,故选b；

c.非金属性越强，单质越易与氢气反应，C12与H?反应比s与H?反应更容易，说明非金属性Q>s,故选c；

d.非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，最高价氧化物水化物酸性HQ04强于H2s04,说明非金

属性C1>S,但没有说明是最高价氧化物对应的水化物，故不选d；

故诜bco

3.（24-25高一上•内蒙古鄂尔多斯西四旗・期末）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回

答下列问题：

、族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

1①

2②③④

3⑤©©SCI⑧

（1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是____（填字母）。

A.门捷列夫B.道尔顿C.拉瓦锡D.阿伏加德罗

（2）表中元素金属性最强的是一（填元素符号）；最不活泼元素原子的结构示意图为—o

（3）元素②与③形成的原子个数比为1：2的化合物的结构式为—o

（4）④、⑥的简单离子半径较大的是一（用离子符号表示）；用电子式表示元素①与④形成简单化合物的过

程：—。

（5）元素⑤的氢氧化物水溶液与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式为一。

（6）下列说法中能比较元素S与C1的非金属性强弱的是（填字母）。

A.HC1的溶解度比H2s大

B.HC1的酸性比H2s强

C.HQ的热稳定性比H2s强

D.C%与铁反应生成FeCh，同样条件S与铁反应生成FeS

【答案】(l)A

(2)Na

(3)O=C=O

(4)FH・+・F：----->H：F：(各2分)

⑸A12C>3+20H-+3Hq=21A1(OH)J

(6)CD

【分析】根据周期表可知，①为H,②为C,③为0,④为F,⑤为Na,⑥为4,⑦为P,⑧为所。

【详解】(1)发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是门捷列夫，故答案为：A；

(2)同一周期从左到右金属性减弱，同一主族从上到下金属性漕强，表中金属性最强的是M,最不活泼

元素是Ar,原子的结构示意图为88。故答案为：Na；frl8^288；

(3)元素②与③形成的原子个数比为1：2的化合物为CO〉分子中C与O之间形成两对共用电子对，结

构式为O=C=O。故答案为：O=C=O；

(4)④、⑥的简单离子分别为F和人产，它们电子层数相同，咳电荷数依次增大，原子核对核对电子的吸

引力增大，原子半径减小，故半径较大的是广。H与F通过共用一对共用电子对形成HF,电子式表示形成

的过程为H・+・F：——>H：r：。故答案为：F；H+F：-------->H：F：；

••••••••

(5)元素⑤的氢氧化物水溶液与⑥的最高价氧化物反应，即与AI2O3反应生成离子

-

方程式为：A1,O3+2OH+3H,O=2[A1(OH)4]O故答案为：A12O3+2OH+3H2O=2[A1(OH)4]；

(6)元素非金属越强，其最高价氧化物的酸性越强，简单气态氢化物的稳定性越强。

A.溶解度与非金属性无关，A不符合题意；

B.H。和H2s不是最高价含氟酸，不同通过其酸性强弱比较非金属性，B不符合题意:

C.HC1的热稳定性比H2s强说明ci的非金属性比S强，C符合题意;

D.Cl2与铁反应生成FcCI、，同样条件S与铁反应生成FeS,说明Cl2氧化性比S强，可说明Cl的非金属性

比S强，D符合题意;

故选CDo

4"24-25高一上•陕西榆林八校联考・期末)下表是元素周期表的一部分，元素①〜⑨在表中的位置如图所示。

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族

周

1①

2②③④⑤

3⑦⑧⑨

回答下列问题：

(1)⑷与⑥组成的化合物中属于•碱性氧化物的电子式为0

(2)这些元素中，化学性质最不活泼的原子结构示意图为；单质的氧化性最强的是(填化

学式，下同)，③、④、⑤形成的最简单氢化物中热稳定性最差的是。

(3)④、⑥、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为〔用离子符号表示)。

(4)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。

(5)为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是(填字母)。

A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度

C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

【答案】⑴Na+：6••：‘Na.

(3)Cr>O2->Na+>Al3+

⑷Al(OH\+OH-=[AI(OH)4]'

(5)BC

【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为H,②为C,③为N,④为0,⑤为F,⑥为Na,⑦为AL

⑧为CL⑨为Ar。

【详解】(1)

碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，④与⑥两种元素组成的化合物NazO、NaiO?中，只有

Naq是碱性氧化物，其电子式为Na[：b：'Na*。

(2)

这些元素中，化学性质最不活泼的原子Ar是18号元素，原子结构示意图为领元素非金属性越

强，其单质的氧化性越强，则单质的氧化性最强的是F2；非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，故

③、④、⑤形成的最简单氢化物NH3、H2O、HF中热稳定性最差的是NH3。

(3)一般而言，电子层数多的半径大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，故④、⑥、

⑦、⑧的简单离子。2-、Na\A产、C「半径由大到小的顺序为C「>O2->Na+>Al"。

(4)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物NaOH与A1(OH卜之发牛反应牛成四羟某合铝酸钠，反应的

离子方程式为AI(OH)「OH-=[AI(OH)J。

(5)A.熔沸点是物理性质，元素的金属性属于化学性质，Na和A1熔沸点的高低与元素的金属性强弱无

关，A不符合题意：

B.金属性越强，化学性质越活泼，与冷水反应越剧烈，Na与冷水剧烈反应而A