2025-2026学年沪教版（上海）九年级化学第二学期《酸和碱的性质研究》教学设计

酸和碱的性质研究

一、教材分析

本节内容在教材中起着承上启下的作用，是在学生初步认识酸和碱的基础上，对酸

和碱的性质进行深入探究C通过实验探究酸和碱的化学性质，帮助学生建立起物质的性

质与用途之间的联系，进•步强化化学学科的实用性。

教材中安排了多个实验活动，如酸与金属、金属氧化物、碱与非金属氧化物等反应

的实验，让学生通过亲身体验和观察实验现象，获取感性认识，进而上升到理性思维，

理解酸和碱的性质本质，培养学生的科学探究能力和实验操作技能。

从知识体系上看，酸和碱的性质是后续学习盐的性质、复分解反应以及化学方程式

书写等内容的重要基础，对整个化学知识网络的构建具有关键意义。

二、教学目标

化学观念：

形成酸和碱具有通性的观念，理解酸和碱的性质是由其组成结构决定的，建立结构

决定性质、性质决定用途的化学观念。

认识到化学变化过程中元素种类不变，通过酸和碱的反应，理解酸碱中和反应的本

质是氢离子和氢氧根离子结合生成水的过程，从微观粒子的角度解释化学反应的实质，

构建微粒观和变化观。

科学思维：

通过对酸和碱性质实验现象的观察、分析和归纳，培养学生的逻辑思维能力和归纳

总结能力。例如，从不同的酸与金属反应都产生氢气这一现象，归纳出酸具有相似化学

性质的原因。

引导学生在探究酸和减性质的过程中，学会提出问题、作出假设、设计实验、进行

实验、得出结论等科学探究方法，培养学生的创新思维和批判性思维能力。例如，在探

究碱与非金属氧化物反应时，鼓励学生思考如何改进实验装置，使实验现象更加明显，

培养学生的创新意识。

科学探究与实践：

让学生亲自动手进行酸和碱的性质实验，掌握基本的实验操作技能，如固体药品的

取用、液体的倾倒、滴管的使用、加热等，提高学生的实验动手能力和实践操作水平。

通过小组合作完成实验探究任务，培养学生的团队协作精神和交流沟通能力。在实

验过程中，学生需要相互配合、分工协作，共同观察实验现象、记录数据、分析讨论，

培养学生的合作意识和合作能力。

科学态度与责任：

在实验探究过程中，培养学生严谨认真、实事求是的科学态度。要求学生如实记录

实验现象和数据，不随意篡改实验结果，培养学生尊重事实、尊重科学的精神C

让学生了解酸和碱在生产生活中的广泛应用，认识到化学科学对人类社会发展的重

要贡献，同时也意识到化学物质的使用不当可能会带来的环境问题和安全隐患，培养学

生的社会责任感和环保意识。例如，通过介绍酸雨的形成和危害，引导学生关注环境保

护，树立绿色化学的理念。

三、教学重难点

教学重点：

酸的化学性质（与金属、金属氧化物、碱、盐等的反应）和碱的化学性质（与非金

属氧化物、酸、盐等的反应）。通过实验探究让学生掌握酸和碱的主要化学性质，理解

反应的原理和现象，能够正确书写相关的化学方程式。

酸碱中和反应的概念、实质和应用。让学生理解酸碱中和反应的本质是氢离子和氢

氧根离子结合生成水的过程，掌握中和反应的特征和应用，如利用中和反应改良土壤酸

性、处理工厂废水等，体会化学知识在实际生活中的应用价值。

教学难点：

从微观粒子的角度理解酸和碱具有通性的原因以及酸碱中和反应的实质。由于微观

粒子的抽象性，学生理解起来有一定的难度，需要通过动画演示、模型构建等直观教学

手段帮助学生突破这一难点，建立微观粒子与宏观现象之间的联系，深化对化学知识的

理解。

探究实验的设计和实施。在探究酸和碱的性质过程中，如何引导学生提出合理的问

题和假设，设计出科学、可行的实验方案，并能够正确地进行实验操作和数据处理，对

学生的科学探究能力提出了较高的要求，是教学中的一个难点。教师需要在教学过程中

加强对学生的引导和启发，逐步培养学生的科学探究能力。

四、教学过程

一、导入新课

师：同学们，在生活中我们经常会接触到一些有酸味的物质，比如食醋，大家知道

食醋中含有的酸是什么吗？

生：醋酸。

师：对，那大家还知道哪些常见的酸和碱呢？

生：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等。

师：非常好，今天我们就一起来深入探究酸和碱的性质。

二、知识讲解与实验探究

（-）酸的性质

师：首先我们来看酸的性质。老师这里有一瓶稀盐酸，我们先观察一下它的物理性

质，谁来说说？

生：无色液体，有刺激性气味。

师：很好，那盐酸有哪些化学性质呢？我们通过几个实验来探究一下。

［实验1:盐酸与镁条的反应］

师：老师将镁条放入稀盐酸中，大家仔细观察现象。

（教师演示实验）

生：看到有气泡产生，铁条逐渐溶解。

师：大家思考一下，产生的气体是什么呢？

生：氢气。

师：对，这说明盐酸能与金属镁发生反应，生成氢气和氯化镁。化学方程式为：

Mg+2HCI=MgCl2+H21

从这个反应中我们可以看出，酸能与活泼金属发生置换反应，生成氢气和相应的盐。

［实验2：盐酸与氧化铁的反应］

师：接下来，我们再看盐酸与氧化铁的反应。老师将少量氧化铁粉末放入试管中，

再加入适量稀盐酸，大家观察现象。

（教师演示实验）

生：看到红色粉末逐渐溶解，溶液变成黄色。

师：很好，这是因为盐酸与氧化铁反应生成了氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。化

学方程式为：

。

Fe2O3+6HCI=2FeCh+3H2

这个实验说明酸能与金属氧化物反应，生成盐和水。像生活中我们可以用盐酸来除

去铁锈，就是利用了这一性质。

（二）碱的性质

师：探究完酸的性质，我们再来看看碱的性质。老师这里有一瓶氢氧化钠溶液，大

家观察一下它的物理性质C

生：无色液体。

师：氢氧化钠固体又是什么样的呢？

（教师展示氢氧化钠固体）

生：白色固体。

师：对，氢氧化钠固体易潮解，所以要密封保存。那氢氧化钠溶液有哪些化学性质

呢？我们也通过实验来探究。

［实验3：氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应］

师：老师向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，大家观察现象。

（教师演示实验）

生：没有明显现象。

师：虽然没有明显现象，但实际上它们发生了反应。我们可以通过一个小实验来验

证。

（教师向反应后的溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生）

师：这说明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，当滴加稀盐酸时，碳

酸钠与盐酸反应产生了二氧化碳气体。化学方程式为：

Na2cO3+2HCI=2NaCl+H20+C02T

这个实验说明碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

［实验4：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应］

师：我们再做一个氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应。老师将氢氧化钠溶液滴入硫

酸铜溶液中，大家观察现象。

（教师演示实验）

生：看到有蓝色沉淀产生。

师：非常好，这是因为氢氧化钠与硫酸铜反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。

化学方程式为：

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2；+Na2sO4

（三）酸碱中和反应

师：我们已经知道了酸和碱各自的一些性质，那当酸和碱混合在一起会发生什么呢?

［实验5：氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应］

师：老师在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚献试液，溶液变成红色，然后再逐滴加入稀

盐酸，大家观察现象。

（教师演示实验）

生：看到溶液红色逐渐褪去。

师：为什么溶液红色会褪去呢？

生：因为氢氧化钠与盐酸发生了反应。

师：对，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酸试液变红，当滴加稀盐酸时，盐酸与氢氧

化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，溶液碱性逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液呈

中性，红色褪去。化学方程式为：

NaOH+HCl=NaCl+H20

中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。在实际生活中，酸碱中和反应

有很多应用，比如改良酸性土壤，我们可以用熟石灰来中和土壤中的酸性物质；处理工

厂废水，如果废水呈酸性或碱性，就可以用相应的碱或酸来进行中和处理，使其达到排

放标准。

三、课堂总结

师：今天我们通过实验探究了酸和碱的性质，谁来总结一下酸的化学性质有哪些？

生：酸能与活泼金属反应生成氢气和盐，能与金属氧化物反应生成盐和水C

师：很好，那碱的化学性质呢？

生：碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新的碱和新的

盐。

师：非常好，还有酸碱中和反应，大家要记住其概念、实质和应用。课后大家要认

真复习今天所学内容，完成课后作业。

五、板书设计

内容详细信息

1.物理性质：如盐酸为无色液体，有刺激性气味

(1)Mg42HCI=MgCl24T

(举例)，生成氢气和盐

酸的性质

(2)与金屋氧代;物反应：

口做。3+6HCI=2FeClz+3H2O(土)，

和水

应用：如用盐酸除铁锈

1.物理性质：如氢氧化钠溶液为无色液体，氢氧化钠固体

为白色易潮解固体

(1)守E金

2NaOH+C02=Na2CO3+H2O(举例)，

和水

(2)

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2sO4(卒

例)，生成新碱和新盐

1.实验：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，滴加酚酸试