2025-2026学年高二化学上学期第三次月考卷【测试范围：第1~4章】（人教版选择性必修1）（全解全析）

2025-2026学年高二化学上学期第三次月考卷

（考试时间：60分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号

填写在答题卡上。

2.回答第1卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第1【卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：第卜2章占30%、第3章占40%、第4章占30%（人教版选择性必修1）。

5.难度系数：0.65

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12018

第I卷（选择题共36分）

一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是

A.冬天使用暖宝宝，既发生了能量变化，也伴随有物质变化

B.水凝结成冰的过程中分子间平均距离增大，AH<0,ASX）

C.古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关

D.锅炉的内壁、船舶的外壳安装若干镁合金或锌块，是利用牺牲阳极法

【答案】B

【解析】暖宝宝利用铁的氧化反应放热，属于化学反应，既有能量变化乂有物质变化，A正确；

水结冰是放热过程（A〃v0）,但液态变为固态导致端减（AS'vO）,B错误：

草木灰（含K2cO3）水解呈碱性，促进油污水解，与盐类水解有关，C正确；

镁、锌比铁活泼，作为牺牲阳极保护铁，属于牺牲阳极法，D正确。

2.下列关于热化学方程式的表述正确的是

A.己知C（石墨，s尸C（金刚石，s）AH>0,则石墨比金刚石稳定

B.已知强酸与强碱反应的中和热为△〃=-57.3kJ-moL,贝J反应H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SOa

（aq）+2H2O（l）的AH=-114.6kJ

C.已知2H?（g）+O2（g）=2HQ（g）AW=-483.6kJmor1,则氢气的燃烧热为241.8kJmoL

D.已知CO（g）的燃烧热是283.0kJmoE',则2。）2仅）=28伍）+02伍）的反应热M=-566.0

kJ-moP

【答案】A

【解析】A，＞0表示石墨转化为金刚石吸热，焙变等于生成物能量减去反应物能量，所以石墨能量更低

更稳定，A正确；

中和热指生成1mol水的NH,该反应生成2mol水,△”应为-114.6选项单位错误(缺少mol-1),

B错误；

燃烧热要求生成液态水，而方程中生成气态水，C错误；

CO燃烧生成CO2的NH为-283.0kJmol-1,逆反应的AW应为+566.0kj-mol-1,D错误。

3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.在明矶溶液中：NH：、Na\HCO；、NO?

B.而J=1x10-mold?的溶液中:NH：、Na+.CT、NO；

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe"、K+、NO；、SO：

D.水电离的c(H')=lxl()T3moi.u的溶液中：IC、Na*、［AI(OH)［、HCO；

【答案】B

【解析】明矶溶液中含A13+会和HCO；发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，A错

误；

K

由乖J=得c(H)=0.1mol/L,溶液为强酸性，NH：、Na,、C「、NO；、H♦均不反应，可共存，

B正确；

与A1反应放U2的溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，NO；在酸性下具有强氧化性，与F/+发生氧

化还原反应；若为碱性，Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，C错误；

水电离的c(H')=lxlO"mol/L,溶液可能为强酸性或强碱性，［AI(OH)J与氢离子反应，HCO,与氢离

子和氢氧根肉子均反应，月.［A1(OH),J、HCO；会反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D错误。

4.一定温度下，将O/molN%和D.5moi通入2L恒容密闭容器，发生反应

/、，、催化剂/、/、

4NH3(g)+5O2(g)^=4NO(g)+6H2O(g)凶＜0。当反应进行到2min时达到平衡状态，测得容器

内H2O(g)的物质的量为0.36mol。下列说法正确的是

-1

A.在0~2min内，v(NH3)=0.12molU'-niin

B.反应到2min时，N&的转化率为50%

C.平衡时，通入惰性气体，正、逆反应速率均不变

D.平衡时，再通入().4molN&,则平衡常数K增大

【答案】C

【解析】依题可知v（H,O）=°-36WPZ=0.09^/-L-'.min-',故v（NH3）=生电S=min",

2Lx2min6

A错误；

44

根据计量关系可知，反应到2min时，反应的n（NH3）=-An（H,O）=-x0.36/??^/=0.24;??^/,NHJ］勺转化率

6'6

024

为Uxl00%=60%,B错误：

0.4

反应在恒容体系中进行，通入惰性气体不影响反应体系各组分的浓度，故反应速率不变，c正确；

化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，D错误。

5.下列有关说法中正确的是

A.室温时，pH=3的HNOR溶液与pH=ll的KOH溶液等体积混合后的溶液中：%（FT）<c平（OFT）

B.室温下，将ImLlxlO*mol/L的稀盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH为9

C.室温下，当水电离的c水（H+）=lx©3moi/L时，此溶液的pH可能为1或13

D.将pH=2的盐酸与醋酸溶液各hnL分别稀释至100mL。所得醋酸溶液的pH更大

【答案】C

【解析】室温时，pH=3的HNO3溶液中c（H+）=lxl（y3mol/L,pH=ll的KOH溶液中

《°氏）=*耳=特点喘-=以10、0匹，两者等体积混合恰好完全反应生成的KN。、溶液％中

cIriIIxiumoi/L

+

性，溶液中：CT.（H）=CT（OH）,A错误；

稀盐酸呈酸性，无论稀释多少倍，室温下溶液pH都不可能大于7,B错误；

室温下，当水电离的c水（H+）=lxl0"mol/L,水的电离受到抑制，可能是加酸引起的，也可能是加碱引

起的；同一溶液中c水（田）=0（0卬）=以10/3moi/L,当加酸时，溶液中

c溶液（OH-）=c水（OH-）=lxlO“3moi/L,c溶液（H'）=lxlOnmoI/L,pH=l;当加碱时,溶液中

%液”）=c水（H+）=lxlO5mol/L,pH=13,C正确;

pH=2的盐酸与醋酸溶液各1mL分别稀释至100mL,盐酸中《田）=1xI0"mol/L,pH=4；醋酸加水稀

释电离平衡止向进行，使得醋酸溶液中c（H'）>lxl0Tmol/L,pH<4,此时盐酸的pH更大，D错误。

6.下列液体均处于25。（2,有关是溶电解质的叙述错误的是

A.AgCl溶液中的c（Ag+）.4C「）是一个常数

B.BaSO,在稀硫酸中的溶解度比在纯水中的溶解度小

C.向Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NHjCI固体，4Mg?）增大

D.向浓度均为0.1mo"L的MgC%、CuQ2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明

^p[Cu(OH)2]<^p[Mg(OH)2]

【答案】A

【解析】题中没有说明是饱和溶液，则溶液中Ag+和Q-浓度的乘积无法确定，A错误;

BaSOj在稀硫酸中，由于同离子效应(SO；浓度增加)，溶解度降低，B正确；

NH；与OR反应生成NH3H2O,减少0H-浓度，促使Mg(OH”溶解平衡右移，Mg?+浓度增大，C正确;

当两种金属离子浓度相同时，溶度积较小的物质先沉淀，Cu(OH)2先沉淀说明其Kp更小，D正确。

7.我国科学家为了实现低温催化水煤气变换，研究合成了一种新型AUQ/MOC材料。在其催化下的反应历

程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用"”标注，TS指过渡态。下列说法正确的是

0.0aWB)

■060

>R•074

f-1.0-TsT

,-I42

境-1.5-CO^HjO-•1.76

0.2亓

迫co2fs巾加…

<X>**2OH**2H*

反*历程

A.新型AU15/MOC材料可以减小水煤气变换反应的焙变

B.该历程中分子从催化剂表面脱附都是吸热过程

C.以TS2为过渡态的反应中有极性键的断裂和形成

D.决定水煤气变换反应速率的基元反应的活化能为0.82eV

【答案】D

【解析】催化剂只能改变反应活化能，不能改变反应焰变，焰变由反应物和生成物能量决定，A错误;

图中可知并不是所有分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的，如CO2*+H2O*+2H*TCCh+H2O*+2H*,

该过程为放热，B错误:

TS2对应反应为H20*T0H*+H*,仅断裂H?O*中的O-H极性键，无新极性键形成，C错误;

决定反应速率的是活化能最大的基元反应。TS1活化能二TS1能量■左侧中间体能量二(-0.60卜(-1.42)=0.82

eV,为最大活化能，D正确。

8.化学电源在日常生活和高科技领域中有着广泛的应用，下列说法错误的是

连接正极

导电《6一[宁金属怛

金瓜棒-T一钢制外壳

锌粉二氧化恬和

碟酚混合物

KOH

溶液

连接负极

金属片非水电解质福聚物隔膜

碱性悻钻干电池

甲

A.图甲中，该电池为一次电池，锌失去电子，作负极

B.图乙中，电流的流向为铜一导线一锌

C.图丙中，正极电极反应式为0?+4e-+2H?O=4OH-

D.图丁中，锂电池放电时，Li+向多孔碳材料一极移动

【答案】C

【解析】图甲为碱性锌钵干电池，属于一次电池，锌粉作为活泼金属，在电池中作负极，失去电子发生

僦化反应，A正确：

图乙为水果电池，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，电流方向为正极一导线一负极，即铜一导线T锌，

B正确；

图丙为氢氧燃料电池，图中显示H+向02一侧移动，说明电解质为酸性，正极02得电子应结合H+生

+

成H20,正确电极反应式为O2+4e-+4H=2H2O,C错误；

图丁为锂电池，放电时Li为负极，多孔碳材料为正极，原电池中阳离子（Li+）向正极移动，即向多孔碳

材料一极移动，D正确。

9.向恒容密闭容器中加入ImolC%和一定量Hq（g）,发生反应CH/g）+Hq（g）=CO（g）+3H2（g）。CH4

的平衡转化率按不同投料比邛x=

nO)

毁

誉

3

冷

避

升

将

X

O

77K」

A.x,>x2

B.点a、c对应的速率：a>c

C.点a、b对应的平均相对分子质量：a>b

D.点a、b、c对应的平衡常数：Ka>Kb>Kc

【答案】C

/7（CH）

【解析】由题干图像信息可知，当温度相同时，XI下CH4的转化率比X2的更大，且知x=M崇4越大，

〃（也。）

CE的转化率越小，故可知不〈々，A不合题意；

由题干图像信息可知，a点对应的温度比c点的低，温度越高反应速率越快，故点a、c对应的速率：a

<c,B不合题意；

由题干图像信息可知，a点CH4的平衡转化率比b点小，说明由a点到b点过程中化学平衡正向移动，

则混合气体的质量不变，而总物质的量增大，则气体的平均相对分子质量减小，即点a、b对应的平均

相对分子质量；a>b,C符介题意；

已知平衡常数仅仅是温度的函数，点b和点c对应的温度相同，则Kb=Kc,点a对应CH4的平衡转化率

小于点b,即KuCKb,点a、b、c对应的平衡常数：K,<Kh=Kc,D不合题意。

10.部分弱酸的电离平衡常数如下表，则下列说法不正确的是

弱酸HCOOHH2SH2CO3HC1O

电离平衡常数&=1.3x10"K,=4.4x107

炉

K=1.77x10^15K=3.0*

(25℃)/C2=7.ixioK,=4.7x10"

A.酸性：HCOOH>H2CO,>H2S>HC1O

2

B.同浓度的离子结合H+能力由强到弱顺序为：S>C0；*>CI0>HS>HCO3>HCOO

C.碳酸钠滴入足量甲酸溶液中的反应为：2HCOOH+CO；'=2HCOO-+CO,?+H2O

D.少量H2s通入NaClO溶液中的反应为：H2S+C1Q-=HS+HC1O

【答案】D

【解析】弱酸的酸性强弱顺序为：HCOOH>H2CO3>H2S>HCIO,A正确；

离子的水解能力越强，同浓度的离子结合氢离子的能力越强，由分析可知，离子的水解能力的强弱顺

序为：S2>CO；>C1O>HS>HCO；>HCOO,则结合氢离子的能力的强弱顺序为：

S2>CO；->C1O>HS>HCO,>HCOO,B正确；

甲酸酸性强于碳酸，则由强酸制弱酸的原理可知，碳酸钠溶液与足量甲酸溶液反应生成甲酸钠、二氧

化碳和水，反应的离子方程式为：2HCOOH+CO^=2HCOO-+CO2T+H2O,C正确；

硫化氢具有强还原性，能与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成氯化钠、硫沉淀和水，反应的离子方

程式为：H,S+C1O-s>L+cr4-H2o,D错误。

H.以自为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H?

和。2,装置如图所示。下列说法不正确的是

A.电极a连接电源负极

通电

B.电解总反应式为=BrO；+3H,

C.Z为。2，加入的Y为HQ

D.催化阶段反应产物的物质的量之比〃（Z）:/?（Br）=2:3

【答案】D

【解析】电极a发生水被还原生成氢气的反应，为阴极，连接电源负极，A正确；

电解时，阳极B「被氧化为BrO；（Br：失6e-）,阴极H20被还原为H2（2H2O+2e=H21+2OH,

每生成1molHz得2e）o电子守恒时，阳极1molBr■失6e:阴极需生成3molH2得6e,总反应为

Br+3H2O=BrO；+3H2T，B正确;

催化阶段转化为BrO；转化为Br（Br：+5-1,得电子），需另一物质失电子生成O2（O：-2-0）,故

Z为02,Y为提供0的H2O,C正确；

催化阶段,BrO；一Br■（得6e/Br）,6-H2O（失4&/02）。电子守恒:n（Br）x6=〃（6）x4,即

/i（Z）:/z（Br）=n（O2）:n（Br）=3:2,D错误。

12.已知25℃时K，（HF）＞K“（HCN）,常温下分别向ILlmol/L的HF、HCN溶液中加NaOH同体（忽略温度

和溶液体积变化），溶液中pH随1g吆!（X表示F或者CN）变化情况如图所示，下列说法错误的是

c(V)

02c(HX)

图像中线【表示HF

c、d两点表示的溶液中，阴离子总浓度c小于d

等物质的量HCN与NaCN溶于水形成的混合溶液显碱性

b点对应pH=5.2

【答案】B

（X）

【分析】溶液pH随1g（X表小F或者CN）变化情况如图所示，由图口J分析1g二0的

c(HX)

点，此时可以读出HX的电离常数Ka值，分别是109.2和103.2,结合题意常温下HF酸性强于HCN,

故HF的电离常数为1（）32,I线表示馆随pH变化；HCN的电离常数为IO-",[[线表示

随pH变化。

(HCN)

【解析】图像中线【表示HF,故A正确；

结合曲线，d点和c点均为溶液显中性的点，可由电荷守恒分析，此时c(OH-)=c(H+),故两溶液均有

c(X-)=c(Na+),由于HF酸性强FHCN,要使溶液均显中性，HF溶液中要加入较多的NaOH,因此c

点c(Na+)>d点c(Na+),则阴离子总浓度c大于d,故B错误；

92

等物质的量HCN与NaCN溶于水形成的混合溶液中HCN的电离常数为Ka=10,CN-的水解常数Kh=

KI()-14

三里二三逅TO说明HCN的电离程度小于CN-的水解常数，则混合溶液显碱性，故C正确；

K,10

二2,也即^^=102=-7^TV,C(H+)=区=1^1=10-52,

b点pH为3.2,同时可分析，此时1g

HX)c(HX)c(H)102102

故pH=5.2,故D正确。

第n卷(非选择题共64分)

二、非选择题：本题共4个小题，共64分。

13.(17分)I.溶液pH的变化件件直接影响到研究T作的成效,所以配制缓冲溶液是不可或缺的关键步骤.

“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或

强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定。

(1)下列溶液中，能组成缓冲溶液的是。

A.OZmol/LNazSOVtJO.lmol/LHzSO]B.O.lmol/LNMHzC^tlO.lmol/LNHjCl

C.0.1mol/LNaHSO4D.O.hnol/LCH3coOH和0.2mol/LCH,COONa

5

(2)已知：常温下，Kb(NHrH2O)=1.75xl0-o将0.1mol/LNH3Hq和"hnol/LHCl等体积混合后，

溶液中c(NH：)c(CT)(填“>”、"v”或“=”)。氯化铉溶液的水解平衡常数K=(保留2位有

效数字)。

(3)若想要配制合适的缓冲溶液，需往第(2)题溶液中继续加入________________(填化学式)：若pH刚好

调节为7,则溶液中c(NH：)c(C「/填”>”、"v”或“=”)。

II.磷酸盐缓冲液(简称PBS)是生物学上常用于细胞培养的缓冲液，主要成分为磷酸二氢钠(Nal^POj

和磷酸氢二钠(Na2Hpe\)。HFO,是一种三元酸，下图为其浓度HFO,溶液中各种微粒的物质的量分

数随pH的变化曲线。

（4）用NaOH溶液对上述溶液进行滴定，用作为指示剂，当溶液呈浅粉色时停止滴定,

溶液中的溶质为和（填化学式）。

（5）从图上可知，磷酸氢二钠（Na^HPOj溶液呈____________性（填“酸”、“碱”或“中）用相关原理解

释其原因是:当pH=4.3时溶液中c（Na1=c（&P。J+

【答案】（1）BD（2分）

（2）＜（2分）5.7x10-'0（2分）

⑶NH3H2O（2分）=（1分）

（4）酚酿（1分）NaH2Po/（I分）Na2HPO4（1分）

⑸碱（1分）HPO；的水解程度大于其电离程度（2分）C（H2PO；）+C（HPOJ-）+C（POJ）（2

分）

【解析】（1）从题目所给信息可■知缓冲溶液是弱酸和对应弱酸盐组成的混合物或者弱碱与对应的弱碱

盅组成的混合物。0.2mol/LN%SO4溶液和0.lmol/LH2SO4溶液是强酸和强酸的盐组成的混合物，不能组

成缓冲溶液，A不符合题意；O.lmol/LNM-HQ和O.lmol/LNH4cl混合溶液是弱碱与对应的弱碱盐组成

的混合物，可组成缓冲溶液，B符合题意；O.lmol/LNaHSO,溶液是单一溶质组成的溶液，不能组成缓

冲溶液，C不符合题意；O.h】⑹/LCHjCOOH和0.2mol/LCH；COONa混合溶液是弱酸和对应弱酸盐组成

的混合物，可组成缓冲溶液，D符合题意。

（2）将O.lmol/LNH/HQ和（）.lmol/LHCl等体积混合后生戊氯化铉和水，氯化铉为强酸弱碱盐，铉根

+

离子水解，水溶液显酸性,根据电荷守恒:c（NH：）+c（H^）=C（CD+c（OH）,c（H）＞c（OH）,故溶液中

c（NH：）vc（C「）；氯化钱溶液的水解的离子方程式为：NH；+H2ONH5H2O+H\水解平衡常数：

」外。小）屋隙？（32）x（'）（'）Kw1X10-「…

c（NH；）c（NH；）c（0H）Nb（pNH3?2）-1.75x10,〜*又；

（3）O.lmol/LN%.%。和O.lmol/LHCl等体积混合后得到NH4cl溶液,想要配制合适的缓冲溶液,需

往溶液中继续加入NH「Hq；若pH刚好调节为7,c（H+）=c（OH-）则根据电荷守恒：

c（NH：）+c（H+）=c（Cr）+c（OH-）.溶液中c（NH；）=c（Cl）：

(4)HF。、是一种三元弱酸，用NaOH溶液滴定达到终点时溶液显碱性，应选酚取为指示剂；酚曲变

色范围为8210.0,当溶液呈浅粉色时停止滴定，由图可知P元素存在形式为2和3,故溶质为：NaH2PO4

和NaJTPO,；

(5)由图可知，当溶质为磷酸氢二钠(Na2HpOJ时，溶液的pH值约为10,溶液呈碱性，原因是：HPO；

的水解程度大「其电离程度；由图可知，当pH=4.3时溶液中只有一种溶质NaH2Po「根据物料守恒，

此时c(Na+尸c(H3Po4)+c(H2P0,)+c(HPO；)+c(PO：)。

14.(16分)电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。

(1)通过SO?传感器可监测大气中S02的含量，其工作原理如图所示。

①固体电解质中02响极移动(填“正”或“负，

②发生在V2O5电极的电极反应式：o

(2)人工光合系统装置，如图所示，可实现以CO?和H20合成CH4.下列说法不正确的是

A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B.电池工作时，H+向Cu电极移动

C.GaN电极表面的电极反应式为2H2O-4e=O2f+4H+

D.反应CO2+2H2O」^TCH4+2O2中每消耗1molCCh转移4moi3

⑶利用下图装置可以模拟铁的两种电化学防护的方法：若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置广

(填“M”或"N")处。若X为锌，开关K置于(同上)处，该电化学保护法称为

KM

X亡的铁

——_—海■—.—

(4)电镀在工业上有广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。利用如图所示装置可以将铜牌变为银牌,

即在铜牌表面电镀一层银，该电解池的阳极反应可表示为o

⑸已知存在反应：2CrO；-+2H-=Cr20京+H20。用如图装置，以石墨作电极电解Na2Cr04溶液制备Na2CI•207

溶液其转化原理可描述为

【答案】（1）负（2分）

(2)AD(2分)

(3)“N”(2分)（2分）牺牲阳极的阴极保护法（2分）

(4)Ag-e-=Ag+(2分)

⑸阳极反应式为2H2O-4e=O?T+4H+,c（H+）增大，发生2。0彳+2氏=。0至+比0（2分）

【解析】（1）①该装置为化学电源，根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，即0〉向负极移动;

②根据①分析，Pl电极作正极，V2O5电极作负极，SO2在负极上失去电子生产S0：,电极反应式为

SOz-2e+2O'-=SO：。

（2）A.根据图示可知，该装置将太阳能转化为电能和化学能，故A错误;

B.根据电子移动方向，GaN为负极，Cu是正极，因此电池工作时，H+向Cu电极移动，故B正确;

C.根据装置图可知，GaN电极表面的电极反应式为2H2O-4e=4H++O23故C正确;

D.根据反应方程式可知，每消耗ImolCOz转移8moi/故D错误;

答案为AD。

（3）若X为碳棒（惰性电极），使铁成为阴极，采用外加电流阴极保护，开关K应置于处（接通

外加电源）。若X为锌（比铁更活泼），直接与铁相连即可保护铁不被腐蚀，开关K应置于“M”处，该

方法称为牺牲阳极的阴极保护法。

（4）在铜牌表面上电镀一层银，铜牌作阴极，银片作阳极.阳极反应式为AgenAgZ

（5）根据装置图可知，右端电极为阳极，其电极反应式为2H2O-4e-=O?T+4H+,c（T）增大，发生2CrOf

+2H+=Cr2。亍+H2O,故答案为：阳极反应式为2H20-4-02廿4H+,c（H）增大，发生200孑+2田=50彳

+H2OO

15.（15分）草酸广泛分布在植物、动物和真菌体内。某实验小组想要测定某草酸溶液浓度，做了如卜.实验。

请回答下列问题：

1.学生甲用O.lOOOmolLT的NaOH溶液来测定未知浓度苴酸溶液。

(1)准备与滴定：

a.用蒸镭水洗涤碱式滴定管，注入0.1000moI.L」标准NaOH溶液至“0”刻度线以上;

b.固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体；

c.调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

d.量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴指示剂溶液;

e.用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数；

f.重复以上滴定操作2次，任录实验数据。

①以上步骤有错误的是___________(填字母)。

②盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的操作(填字

母)。

(2)步骤d中应选择的指示剂为(选填“酚欧'或"甲基橙”)溶液。滴定接近终点时，使滴定

管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是c

(3)下列操作中可能使所测草酸溶液的浓度数值偏高的是(填字母)。

A.水洗涤后的酸式滴定管未用草酸溶液润洗就直接注入草酸溶液，并移取2().(X)mL的草酸溶液于锥

形瓶中

B.滴定快达终点时，用蒸饵水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点

C.读取NaOH溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数

D.滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

II.学生乙从菠菜中提取了7.500g粗草酸晶体(H2c2。4・2耳。)，配制成250mL溶液。用0.100m乙•广

酸性KMnO4溶液滴定，测其纯度(杂质不参加反应)。

(4)滴定时应将KMnO4溶液加入滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。

(5)滴定终点现象为o

(6)三次实验数据如下：

实验序锥形瓶中草酸溶液体滴定管初始读滴定管终点读

号积数数

125.CK)inL0.22mL20.24mL

ii25.CK)mL0.25mL21.75niL

iii25.00mL0.20mL20.18mL

粗草酸晶体的纯度为___________%。（保留3位有效数字，纯度•限#'C：已

粗草酸晶体质量

知H2c2。「2也0的相对分子质量为126）

【答案】⑴ad（2分）C（2分）

（2）酚献（1分）使半滴溶液悬于管II,将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出（意思相近即可）（2

分）

（3）CD（2分）

（4）酸式（2分）

（5）加入最后半滴酸性高钵酸钾溶液后，溶液颜色从无色变为粉红色，且半分钟内不变色（2分）

（6）84.0（2分）

【解析】（1）①a.碱式滴定管在洗涤后未用NaOH标准溶液润洗，使标准溶液被稀释，实际消耗的标

准溶液会偏多，滴定结果（草酸的浓度）会偏大，a错误；d.惟形瓶用待测液润洗会使锥形瓶内待测液中

实际草酸的物质的量偏大，导致滴定结果偏大，d错误；其余均正确，故选次1；

②排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法为：将碱式滴定管的橡胶管部分稍微向上弯曲，挤压玻璃小球，

快速放液排除气泡，故选C；

（2）NaOH与草酸的滴定终点的溶质为Na2c2。一C?。：水解使溶液显碱性，故指示剂应选择酚酉心

滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是：使半滴溶液悬于管

口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出；

（3）A.水洗涤后的酸式滴定管未用草酸溶液润洗就直接注入草酸溶液，滴定管中残留的水会使草酸

溶液被稀释，则测定的草酸浓度会偏低，A不符合题意；

B.滴定快达终点时，用蒸馀水洗涤锥形瓶的瓶壁，是正确操作，对浓度测定不会造成影响，B不符合

题意；

C.读取NaOH溶液体枳时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数，会使读取的标准液用最偏大，则草

酸浓度的计算值会偏大，C符合题意；

D.滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则消耗NaOH溶液体积的读数偏大，导致滴定

结果偏高，D符合题意；

故答案选CD；

（4）KMnO,溶液有强氧化性（能够腐蚀橡胶管），所以应装在酸式滴定管；

（5）用KMnO,标准溶液滴定草酸，滴定终点会显示出KMnO,的颜色，则滴定终点现象为：加入最后

半滴酸性高钵酸钾溶液后，溶液颜色从无色变为粉红色，巨半分钟内不变色；

（6）三次滴定消耗KM11O4标准溶液的体积分别为20.02mL、21.50mL、19.98mL,第二次数据偏差

太大，舍去,平均体积为20.00mL,则〃（KMnOJ=20.00x1（『Lx0.100molL=0.（X）2mol,根据离子

+

方程式2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn"+10CO,T+8H,O,粗草酸晶体中

002105

//(H2C2O4.2H2O)=Q-"^=0.05mol,因此粗草酸晶体的纯度为

2xZ2).UUITlL/

005mOlxl26gmrl

-°xl()0%=84.0%o

7.500g

16.(16分)降低大气中的CO2含量和有效开发利用CO2正成为研究的主要课题，CO?与氢气合成甲醉的

反应为：CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,请回答下列问题：

⑴该反应的自发条件是___________(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。

(2)下列有利于提高C6转化率的措施有(填字母)。

A.缩小容器容积，增大压强B.升温

C.使用催化剂D.增大H2和CO?的初始投料比

(3)在容积为2L的恒容密闭容器中，充入2moicCh和6moiHz,在500c时，发生上述反应，lOmin

后反应达到平衡，测得平衡时c(CHQH)=0.75mol-U，

①达到平衡时CO2的转化率为,前10min自用H2(g)的浓度变化来表示该反应的平均反

1-1

应速率为V(H2)=mol17min。

②计算该温度下此反应的化学平衡常数K的值为(保留两位小数)。

③保持温度不变，平衡后如果将容器的容积扩大到4L,达到新平衡时，c(CH.QH)0.375mol/L

(填“〉”、"V”或“=”)。

(4)恒温恒容条件下，下列能说明反应CO/g)+3H2(g)TCHQH(g)+Hq(g)已达平衡的是(填

字母)。

A.3V正(Hj=v逆(CHQH)

B.单位时间内生成1molHzCKg)的同时生成3molH2(g)

C.混合气体的密度不随时间而变化

D.容器中混合气体的压强不随时间而变化

(5)以CO2、Hz为原料合成CH30H时,还发生了副反应:CO2(g)+H2(g).•CO(g)+H2O(g)

该反应的化学平衡常数(K)和温度⑴的关系如下表所示，请回答下列问题：

t/℃7008008301000

K0.60.91.01.7

①该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

②IOOOC时，某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2moi/L、3moi/L、3moi/L,

则此时上述副反应的平衡移动方向为("正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

【答案】(1)低温自发(1分)

(2)AD(2分)

(3)75%(2分)().225(2分)5.33(2分)<(2分)

(4)BD(2分)

⑸吸热(1分)逆反应方向(2分)

【解析】(1)根据体系的自由能公式4G=SVO时反应能自发进行。反应

CO2(g)+3H2(g).•CH3OH(g)+H2O(g)△”<0的正反应是气体体积减小的放热反应，△“<(),△$

<0,则要使△G=△SV0,则反应温度是是低温条件下可自发进行；

(2)A.若缩小容器容积，增大压强，化学