2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷·素养提升（鲁科版）（考试版A4及全解全析）

2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷.素养提升

（考试时间：75分钟试卷装分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第【卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号

填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：鲁科版必修第一册全部内容。

5.难度系数：0.65

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23Al27S-32CI-35.5Fe56Cu64

第I卷（选择题共45分）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.硫在自然界中的循环如图所示，下列说法错误的是

A.自然界不存在游离态的硫

B.SO?形成酸雨时，酸雨的pH在一段时间内会变小

C.煤和石油中的硫燃烧生成二氧化硫进入大气

D.煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之•

2.钠及其化合物的转化如图。下列相关分析错误的是

出j

Na—9TNa,ONaOH溶液一旦tNa2CO3溶液一②fNaHCO,溶液

A.Na?O属于碱性氧化物

B.以上5种含钠物质均能与盐酸反应

C.以上转化过程涉及的反应均为非氧化还原反应

D.可用pH试纸鉴别等浓度的Na2cO3溶液与NaHCO,溶液

3.设N,\是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，4.48L水中含有的分子数为0.2N,\

B.20g重水-HQ)中含有的电子数为1()NA

C.1.00molU1NaCl溶液中含有的Na♦数目为C

D.5.6gFe与足量Cl2反应，转移的电子数为0.2%人

4.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选

探究方案探究目的

项

向盛有FeSOj溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡,再滴加几滴新

AFe2+具有还原性

制氯水，观察溶液颜色变化

B向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性

将NazO?用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴儿滴水，观察棉花是否

CNa2O2与IhO是放热反应

燃烧

D向某溶液中滴加BaCb溶液，观察是否有白色沉淀生成原溶液中一定含有so；

A.AB.BC.CD.D

5.工业制备铺(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MMh进行脱硫处理的原理如下图所

A.反应1中，MnCh作氧化剂B.反应2中，还原性Fe2+>S()2

C.脱硫的最终产物为MnSCUD.上述过程中氏2十、Fe3十可以循环使用

6.下列离子方程式正确的是

+2+

A.鸡蛋壳上滴加醋酸溶液同气泡：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

B.FeCb溶液中边振荡边滴加氨水：Fe2++2NH3-H2O=Fe(OH)2l+2NH：

C.向Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸：S20j-+2H+=S1+SO2T+H2O

D.NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH：+OH=NHVH2O

7.用下列仪器或装皆讲行相应实脸，能达到实验目的的是

A.图甲可除去氯气中的氯化氢B.图乙可制取纯净的二氧化碳气体

C.图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D.图丁可较长时间观察到Fe(OH)?白色沉淀

8.下列实验操作、现象及结论都正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

将金属钠投入水和煤油的钠一直在煤油和水的交界处钠的密度比煤油的小，比

A

混合液中上下浮动，直至消失水的大

向某Fee、溶液中滴加适

BKMnO/容液褪色原溶液中一定含有Fe?+

量酸性KMnO,溶液

将鲜花放入装有干燥氯气

C鲜花褪色说明干燥的氯气有漂白性

的集气瓶中

向Na?。?与水反应后的溶Na?。?与水反应生成碱性

D溶液变红，后褪色

液中滴加少量酚献溶液物质和漂白性的物质

A.AB.BC.CD.D

9.高铁酸钠(NaFeO』)是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应可表示为

300-+2Fev+10OH=2FeO；+3C「+5H?0。关于该反应的下列说法错误的是

A.高铁酸钠中铁元素显+6价B.次氯酸钠在反应中被还原

C.氧化性大小：Fe5+>C1O-D.ImolFe”被氧化时转移3moi电子

10.实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是

肥皂液

A.酒精灯点燃的顺序：先①后②

B.用火柴点燃肥皂泡检验生成的H?

高温

C.反应为2Fe+3Hq(g)=Fe2O3+3%

D.由此可知炽热的铁水注入模具之前，模具须干燥

11.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将Hf气体和空气的混合气体通入FeCh、FeCl?

和CuC12的混合溶液中回收S,其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中不事哪的是

A.过程①中，生成CuS的反应为H2S+CU2'=CUSJ+2H+

B.过程②中，每生成ImolS,转移电子2moi

C.过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1

催化剂।

D.回收S的总反应为2H2S+C)2^=2H2O+2SJ

12.验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物的实验装置图如图，下列说法量误的是

A.装置A中的实验现象是白色固体变蓝色

B.装置B中品红溶液褪色说明产物中有SO?

C.装置C、D中试剂可能分别为酸性高钵酸钾溶液、澄清石灰水

D.若装置D中澄清石灰水变浑浊证明，则一定能证明产物中含有CO?

13.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的

价类二维图。下列推断不合理的是

B.可通过图2装置制备物质e,且较长时间不易被氧化

C.h的某种盐可用于对饮用水进行消毒

D.f-g->d->c的转化均可一步实现

14.100mL无色溶液可能含有H+、K\NH；、Cu2\Ca2\CO；、SO：、C「中的若干种。取该溶液进行连

续实验，过程如图所示（所加试剂沟过量，气体全部逸出）。下列说法中错误的是

A.原溶液一定不存在H+、Cu2\Ca2+

B.原溶液可能存在K+，可通过焰色反应来检验

C.原溶液中c（NH：）=0.05m〃口

D.原溶液一定存在CT

15.二氧化氯（。0力、亚氯酸钠（NaCI。?）是两种新型水处理剂。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下:

NaC103SO2和空气

固体混合气浓NaOH溶液

I।।,I,

溶解ICIO2发生器T吸收塔iNaClOz溶液-NaCK）2晶体

稀硫酸30%H2O2

己知：①纯Cio?易分解爆炸；NaCIO?高于60c时易分解

②发生器中反应为2NaQO3+SO?=2C1O,+Na2so4

下列说法错误的是

A.通入空气混合气可稀释Cig气体防止爆炸

B."CIO?发生器”中生成的还原产物为CIO?

C.“吸收塔”中采用高温条件可提高NaCQ产率

D.工业上将C1O?转化为NaQO?更便于储存与运输

第n卷（非选择题共55分）

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.物质的类别和元素的化合价是研窕物质性质的两个重要角度。下图是部分含氮和含氯物质的价类二维

图，回答下列问题：

（l）c的化学式为,它可作为一种传递神经信息的“信使分子

（2）b，能溶于水还能与水反应，其水溶液显（填"酸性、碱性或中性〃）。

⑶根据上图氯元素的化合价判断c'在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能

被还原为（填标号）。

A.HCIB.Cl2C.HC1O3D.HC1O4

⑷实验室用浓，溶液滴入Mi】。2中并加热制取，气体，其反应的化学方程式为。

⑸制，的另一种反应为16HQ（浓）+2KMnO4=2KCI+2MnQ2+53T+8Hq,请用“单线桥〃法标明该反应

电子转移的方向和数目,

⑹工业上制备e（填“能''或”不能”）通过afCdfe流程实现。

⑺工业上常用浓氨水检验，气体管道是否漏气。若管道漏气，则有白烟和一种无污染的气体产生，反应方程

式为,反应中被氧化与未被氧化的NH、物质的量之比为。

17.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所

示（图中有些反应的生成物和反应条件没有标出）。

回答下列问题：

⑴写出下列物质的化学式：A,丙,Ho

⑵描述在未隔绝空气条件下，将D与F混合的现象：。

⑶检验物质F中的金属阳离子：。

⑷写出反应③的离子方程式：o

18.硫酸铁是水处理行业净水的混凝剂和污泥的处理剂。一种以黄铁矿烧渣（主要成分为FezCh、Fe3O4>SiO2

等）为原料制备硫酸铁晶体的工艺流程如下。

25.0%硫酸H2O2

一系列操作

黄铁矿烧渣一►酸I浸一►过滤一氧I化...........a硫酸铁晶体

废I渣I25.0t%硫酸

回答下列问题：

⑴已知25.0%硫酸的密度p=1.176gcm-3,计算25.0%硫酸的物质的量浓度为mokL,若实验室用

18mo卜L的浓硫酸配制500mL上述物质的量浓度的硫酸，需用量筒量取浓硫酸mL,

（2）废渣团的主要成分为（嗔化学式）。

⑶〃氧化〃时氧化剂H2O2可用稀硝酸代替。用稀硝酸时发生反应的离子方程式为,它的优点是原料

成本低，缺点是。

⑷若检验氧化后的溶液中是否含有Fe2*,可选用的试剂为（填标号）。

A.KSCN溶液，新制氯水B.K3[Fe（CN）6]溶液

C.NaOH溶液D.淀粉KI试液

⑸硫酸铁酸性溶液常用于处理含SO2的尾气，工艺流程如下:

含SO2的

步骤回、回发生反应的离子方程式分别为、。

19.硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理（反应条件和部分

生戌物已略去）如图所示：

回答下列问题:

⑴FeS2中硫元素的化合价是，"过程印发生的反应为《FeSz+lQJ2Fe2O、+8s0二，其中氧化

产物是（填化学式）。

⑵〃过程靖中由SO2制备SO3的化学方程式为。

⑶某企业利用卜列流程综合处理工厂排放的含SO?的烟气，以减少其对环境造成的污染。“SO川及收塔〃中发

生反应的化学方程式为，该流程中可循环利用的物质为（填化学式）。图中的氨气来源于

工业生产，而实验室制取N&的方法与其不同，写出实验室制取氨气的化学方程式,实验室制取

氨气时常用的干燥剂为（填名称）。

尾气达标排放＜-1（NHJSOJ溶液

NHJISOQ溶液

2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷.素养提升

（考试时间：75分钟试卷装分：100分）

注意事项：

1.本试卷分第【卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号

填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：鲁科版必修第一册全部内容。

5.难度系数：0.65

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23Al27S-32CI-35.5Fe56Cu64

第I卷（选择题共45分）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.硫在自然界中的循环如图所示，下列说法错误的是

A.自然界不存在游离态的硫

B.SO?形成酸雨时，酸雨的pH在一段时间内会变小

C.煤和石油中的硫燃烧生成二氧化硫进入大气

D.煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之•

【答案】A

【详解】A.自然界中游离态的硫主要存在火山喷口附近和地壳中，故A错误；

B.二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能与空气中氧气反应生成硫酸，溶液中氢离子浓度增大，所以二氧化硫

形成酸雨时，酸雨的pH在一段时间内会变小，故B正确；

C.煤和石油燃烧时，煤和石油中含有的硫燃烧生成二氯化硫进入大气而造成环境污染，故C正确：

D.煤和石油燃烧时，产生的颗粒物扩散到空气中会导致雾毓而污染空气，故D正确；故选A。

2.钠及其化合物的转化如图。下列相关分析错误的是

此J

Na—97Na?。NaOH溶液一旦tNa2CO3溶液jNaHCO,溶液

A.Na^O属于碱性氧化物

B.以上5种含钠物质均能与盐酸反应

C,以上转化过程涉及的反应均为非氧化还原反应

D.可用pH试纸鉴别等浓度的Na2c（%溶液与NaHCO,溶液

【答案】C

【详解】A.Na?O能与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，A不符合题意；

B.Na、NazO、NaOH、Na2cO3、NaHCCh均能与盐酸反应，反应中均有相应的盐氯化钠生成，B不符合题

意；

C.转化过程中，Na与02反应生成NazO涉及化合价变化（Na从0价升至+1价，。从0价降至-2价），

属干氧化还原反应，Na2O+H2O=2NaOH,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHC（）3均为非氧化还原反应，C符合题意;

D.等浓度的碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠的强（等浓度下,NazCCh溶液因CO；~水解程度大,pH大，而NaHCCh

溶液pH小），pH试纸可明显区分碱性差异，D不符合题意；故选C。

3.设N,\是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，4.48L水中含有的分子数为0.2N,\

B.20g重水CH2。冲含有的电子数为ION,、

C.I.00mol.1/NaCl溶液中含有的Na'数目为

D.5.6gFe与足量Cl2反应，转移的电子数为S2NA

【答案】B

【详解】A.标掂状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积（22.4L/mol）计算分子数，A错误；

B.重水摩尔质量为20g/moL20g重水的物质的量为1mol；一个重水分子含10个电子，故电子数为1。N八，

B正确；

C.未指明溶液体积，仅浓度无法确定N/数目，C错误；

D.Fe与足犀:Q反应生成尸,5.6gFe<0.1mol）转移电子0.3mol（因Fe从0价升至+3价），故转移电

子数应为0.3N.、，D错误；

故选H

4.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

A向盛有FeSCh溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加儿Fe2+具有还原性

滴新制氯水，观察溶液颜色变化

B向盛有S02水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，观察溶液颜色变化S02具有漂白性

将Na2O2用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是

CNazCh与H?0是放热反应

否燃烧

D向某溶液中滴加BaCb溶液，观察是否有白色沉淀生成原溶液中一定含有SO；

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.实验方案通过滴加KSCN无现象，再滴加氯水后溶液变红证明Fe?+被氧化生成了Fe3+,生成

F*与SCAT生成红色络合物，从而说明Fe?+具有还原性，能达到探究目的，A不合题意；

B.实验方案中SO?能使品红溶液褪色，这是SO2漂白性的特征反应，观察颜色变化可达到探究目的，B不

合题意；

C.实验方案中Na?。?与H?O反应剧烈放热，放出的热量可能使棉花燃烧，通过观察棉花燃烧可证明反应

放热，能达到探究目的，C不合题意；

D.实验方案中滴加BaCh溶液产生白色沉淀，可能是BaSOM含SO：),但也可能是BaCCh、BaSCh或AgCI

等(如溶液中含co；、SO；或Ag+),无法确定一定含有SO：,因此不能达至IJ“一定含有”的探究目的，D符

合题意：

故答案为：D。

5.工业制备镒(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO?。酸性条件下，用Mn(h进行脱硫处理的原理如下图所

A.反应1中，MnCh作氧化剂B.反应2中，还原性Fe2+>SO2

C.脱硫的最终产物为MnSChD.上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用

【答案】B

【详解】A.反应1中发生反应MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O,则MnOz作氧化剂，A正确;

B.反应2中，发生反应2Fe3++SCh+2H2O=2Fe2++4H++SO：-,S6为还原剂，Fe?+为还原产物，则还原性S6

>Fe2+,B不正确:

C.由分析可知，脱硫过程中发生的总反应为MnO2+SO2XMnSO4,则脱硫的最终产物为MnSCh,C正确;

D.由反应1和反应2可得出，上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用，D正确：故选B。

6.下列离子方程式正确的是

+2+

A.鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H20

2+

B.FcCL溶液中边振荡边滴加氨水：Fe+2NH3-H2O=Fe(OH)2l+2NH；

C.向Na2s2O3溶液中滴加稀砒酸：S20f+2H+=S1+SO2T+H2O

D.NH4HCO3溶液中滴力口过量NaOH溶液：NH：+OH=NH^H2O

【答案】C

【详解】A.鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡，生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCOs+

2CH3COOH=Ca2++2cH3co0+CO2T+H2O,A错误；

B.FeCb溶液中边振荡边滴加氨水，生成氢氧化亚铁会被氧化为氢氧化铁，反应的离子方程式为：4Fe2++

8NH3H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)31+8NH：,B错误；

C.向Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸牛.成硫、二氧化硫、硫酸钠和水，反应的离子方程式为：S2O；-+2H-=S1+

SO2T+H20,C正确；

D.NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液，生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为：NH；+20H

+HCO；=NH3H2O+CO；,D错误：答案选C。

7.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.图甲可除去氯气中的氯化氢B.图乙可制取纯净的二氧化碳气体

C.图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D.图丁可较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀

【答案】D

【详解】A.除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水(氯气在饱和食盐水中溶解度小，HC1易溶)，但导气

管应“长进短出”(图中甲装置是短进长出，无法有效除杂，会导致气体将液体压出)，A错误；

B.盐酸易挥发，生成的CO?中含有HCL且碳酸钠为粉末状固体，不能用该装置制取纯净的CO?,B错误；

C.容量瓶不能溶解或稀释药品，应该先在烧杯中稀释浓硫酸，冷却至室温后再转移到容量瓶中，C错误;

D.打开a,Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成的氢气将装置中的空气排尽，关闭a,生成的氢气

导致左侧试管内压强增大，硫酸亚铁溶液通过导管进入右侧试管中和NaOH反应生成Fe(OH)二,该装置能

实现实验目的，D正确；故选D。

8.下列实验操作、现象及结论都正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

将金属钠投入水和煤油的钠一直在煤油和水的交界处

A钠的密度比煤油的小，比水的大

混合液中上下浮动，直至消失

向某FeCh溶液中滴加适

BKMnO4溶液褪色原溶液中一定含有Fe?+

量酸性KMnO,溶液

将鲜花放入装有干燥氯气

C鲜花褪色说明干燥的氯气有漂白性

的集气瓶中

向Na?。?与水反应后的溶Na2O2与水反应生成碱性物质和

D溶液变红，后褪色

液中滴加少量酚怵溶液漂白性的物质

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.钠的密度应介于煤油和水之间，现象正确，但结论描述错误，应为钠的密度比煤油的大，比水

的小，A错误；

B.FeCh溶液使KMnCh褪色，不一定是由Fe03溶液中含有Fe?+引起的，也可能由C「引起，B错误；

C.鲜花褪色是因Cb与水反应生成HC1O,干燥Cb无漂白性，C错误：

D.NazCh与水反应生成NaOH和H2O2,NaOH具有碱性、H2O2具有漂白性,D正确;故选D。

9.高铁酸钠(NazFeOj)是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应可表示为

3

3C1O-+2Fe-+IOOH=2FcOr+3CP+5H2O。关于该反应的下列说法错误的是

A.高铁酸钠中铁元素显+6价B.次氯酸钠在反应中被还原

C.氧化性大小：Fe?+>C1O-D.ImolFe"被氧化时转移3moi电子

【答案】C

【详解】A.高铁酸钠中铁的化合价计算为+6,A正确；

B.C10-中Cl的化合价降低，被还原，B正确；

C.QCT是氧化剂，Fe3+是还原剂，氧化性CKT>FeO：,而Fe3+的氧化性弱于CKT,C错误；

D.Fe3+—>FeO}~,每1mol转移3moi电子，D正确；故选C。

10.实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是

铁粉

肥皂液

A.酒精灯点燃的顺序：先①后②

B.用火柴点燃肥皂泡检验生成的H?

高温

C.反应为2Fe+3H?O(g)=Fe2O3+3H2

D.由此可知炽热的铁水注入模具之前，模具须干燥

【答案】C

【详解】A.选点燃①处酒精灯产生水主蒸汽，赶走空气，点燃②处酒精灯发生反应，A正确;

B.用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，B正确;

C.反应为3Fe+4Hq(g)U^FeQ4+4H2

C错误;

D.炽热的铁水注入模具之前，模具必须充分干燥，否则铁与水蒸气反应生成氢气会有爆炸危险，D正确;

故选C。

11.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H,S气体和空气的混合气体通入FeQ，、FeCl,

和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中不再碰的是

A.过程①中，生成CuS的反应为H?S+CM'=CUSJ+2H，

B.过程②中，每生成ImolS,转移电子2moi

C.过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1

催化剂I

D.回收S的总反应为2也S+O2^=2HQ+2SJ

【答案】C

【详解】A.过程①是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，根据电荷守恒、原子守恒可确定反应的离

子方程式为H2S+CU2+=CUS1+2H+,故A正确；

B.根据分析知，过程②的离子方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+,每溶解ImolCuS,生成ImolS（硫元素

化合价从-2价升到0价），转移2moi电子，故B正确；

C.根据分析知，过程③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,反应过程中，铁元素化合价升高而氧元素化合

价降低，氧化剂为02,还原剂为Fe2+,氧化剂和还原剂的物质的量之比I：4,故C错误；

D.根据图中信息，H2s和02为总反应的反应物，氏。和S为总反应的生成物，根据得失电子守恒和原子

催化剂।

守恒可得同收S的总反应为2H2S+O2^=2Hq+2Sl,故D正确；

故选C。

12.验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物的实验装置图如图，下列说法里送的是

A.装置A中的实验现象是白色固体变蓝色

B.装置B中品红溶液褪色说明产物中有SO?

C.装置C、D中试剂可能分别为酸性高钵酸钾溶液、澄清石灰水

D.若装置D中澄清石灰水变浑浊证明，则一定能证明产物中含有CO?

【答案】D

【详解】A.无水硫酸铜可用于检验水蒸气的存在，反应有水生成，因此A中固体由白色变蓝色，故A正

确；

B.二氧化硫能使品红溶液褪色，因此装置B中品红溶液褪色说明产物中有SO2,故B正确；

C.根据分析可知，装置C是除尽二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，装置D是检验二氧化碳的生成，

因此装置C、D中试剂可能分别为酸性高锌酸钾溶液、澄清石灰水，故C正确：

D.必须说明装置C中的现象，因此若是装置C中紫色褪去，如SO?有可能过量，过量的SO:也能使澄清

石灰水变浑浊，根据此现象不能由此证明产物中有CO2,故D错误；

故答案选D。

13.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的

价类二维图。下列推断不合理的是

盐

碱

氧化物

单质

图1图2

A.b,c均可与氢碘酸反应，但反应原理不完全相同

B.可通过图2装置制备物质e,且较长时间不易被氧化

C.h的某种盐可用于对饮用水进行消毒

D.ffg-dTc的转化均可一步实现

【答案】B

【详解】A.根据分析，b、c分别为FeO和Fe2O3,HI与FeO的反应为酸与碱性氧化物的反应，而HI与

FezCh反应时，由于Fe3+可以氧化匕还会发生氧化还原反应，原理不完全相同，A正确；

B.图2装置A管中的导管没有插到液面以下，生成的FeSO」无法压入B管中，不能形成Fe(OH)2,B错误；

C.根据分析，h为高铁盐，+6价的铁具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，还原产物Fe3+可以形成Fe(OH)3

胶体，可以净水，C正确；

D.亚铁盐和氯气反应生成铁盐，铁盐和氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3受热分解生成Fez。?，

ffg-d-c的转化均可一步实现，D正确；

故选Bo

14.100mL无色溶液可能含有H+.K\NH：、Cu2\Ca2\CO；、SO：、C「中的若干利％取该溶液进行连

续实验，过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中错误的是

A.原溶液一定不存在H+、Cu2\Ca2+

B.原溶液可能存在K+，可通过焰色反应来检验

C.原溶液中c（NH：）=0.05m〃!7i

D.原溶液一定存在C「

【答案】C

【详解】A.由分析可知，原溶液一定不存在H，、Cu2\Ca2+,A正确；

13.未鉴定K'，原溶液可能存在K+，可通过焰色反应束检验，B正确；

C.由分析可知，氨气的物质的量为0.05mol,即钱根的物质的量也为0.05moL浓度为=0.5mol.P,

C错误;

D.溶液中一定含有的阳离了为NH：,所带正电荷的物质得量为0.05mol,C。；-和SO；所带货电荷的物质

的量之和为0。4m根据电荷守恒可知，原溶液一定含有C「，D正确：

故选C。

15.一氧化氯（CIO?）、亚氯酸钠（NaClO?）是两种新型水处理剂。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下:

NaC103SO2和空气

固体混合气浓NaOH溶液

NaC102溶液-NaCK)2晶体

稀硫酸30%H2O2

已知：①纯易分解爆炸；NaClO?高于60C时易分解

②发生器中反应为2NaCIO]+SO?=2C0+NazSO」

下列说法错误的是

A.通入空气混合气可稀释CIQ气体防止爆炸

B."CIO?发生器”中生成的还原产物为CIO2

C.“吸收塔”中采用高温条件可提高NaClO2产率

D.工业上将CIO?转化为NaCIO2更便于储存与运输

【答案】C

【详解】A.由题意知纯。02易分解爆炸，通入空气混合气可稀释002气体防止爆炸，A正确；

B."CIO?发生器”中发生反应为2NaCn+SO2=2CO2+Na,SO「NaCQ反应生成CIO2,化合价降低,发生

还原反应，C1O2是还原产物，B正确；

C.由题意知，温度高于60℃时NaCIO?易分解，且过氧化氢不稳定，受热易分解，故吸收塔中温度不宜过

高，否则会导致产率下降，C错误；

D.C1O2易分解爆炸，转化为NaQCh,更便于储存与运输，D正确；

故答案选c。

第n卷（非选择题共55分）・

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（14分）物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是部分含氮和含氯物质的

价类二维图，回答下列问题：

（l）c的化学式为,它可作为一种传递神经信息的“信使分子，

（2也能溶于水还能与水反应，其水溶液显（填“酸性、碱性或中性”）。

⑶根据上图氯元素的化合价判断c'在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能

被还原为（填标号）。

A.HC1B.Cl,C.HCIO3D.HC1O4

（4）实验室用浓，溶液滴入MnO2中并加热制取，气体，其反应的化学方程式为,,

⑸制，的另一种反应为16HCI（浓）+2KMnO,=2KCl+2MnCl2+5ChT+8Hq,请用“单线桥”法标明该反应

电子转移的方向和数目,

⑹工业上制备e（填“能”或“不能”）通过a-c-d-e流程实现。

（7）工业上常用浓氨水检验，气体管道是否漏气。若管道漏气，则有白烟和一种无污染的气体产生，反应方程

式为,反应中被氧化与未被氧化的NH，物质的量之比为。

△

【答案】（1）NO（2）酸性（3）AB（4）MnO2+4HCl（浓广MnCb+C12T+2H2O

（5）|i=2KC1+2MnCl2+5C12T+8H,O⑹能

16HCI（浓）+2KMnO4

⑺SN%+3。2=N2+6NH4C11：3

【详解】（1）由分析可知，c的化学式为NO,它可作为一种传递神经信息的“信使分子”。

（2）b〈CL）能溶于水还能与水反应：C12+H2O=HC1+HC1O,二种产物都是易溶于水的酸，HC1为强酸,

HC1O为弱酸，其水溶液显酸性。

(3)根据上图氯元素的化合价判断c，(HQO)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，HC1O

中。元素由+1价降低，可能转化为0价，也可能转化为-I价，。元素不可能转化为HC1O3、HC1O4,则理

论上可能被还原为HCI、Ch,故迷AB。

(4)实验室用浓a<HQ)溶液滴入MnCh中并加热制取b<02)气体，发生反应生成MnCL、Cb等，依据得

A

失电子守恒、原子守恒，可得出其反应的化学方程式为MnCh+4HCl(浓)=MnCb+Cl2T+2H20。

(5)制b，(Cb)的另一种反应为16HC1(浓)+2KMnO4=2KQ+2MnC12+5C12T+8HQ,在该反应中，HC1

中的Q元素由-1价升高到0价，作还原剂，KMnO4中的Mn元素由+7价降低到+2价，作氧化剂，转移电

子的方向为：反应物中的Cl-Mn,数目为2x5e=10e,则用“单线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目

10-

为|I=2KCl+2MnC12+5Cl,T+8HQ。

I6HCI(浓)+2KMnC)4

催化剂

(6)工业上制备e(HNCh)时，发生反应4NH3+5O2-4NO+6H20、2NO+O=2NOs

A22

3NO2+H2O-2HNO3+NO,则能通过a(NH3)一c(NO)-d(NO2)-e(HNCh)流程实现。

(7)工业上常用浓氨水(挥发出的N%)检验9(02)气体管道是否漏气。若管道漏气，则有白烟(NH’Q)和一

种无污染的气体(N2)产生，依据得失电子守恒、原子守恒，可得出发生反应方程式为3cl2+8NH.3=6NH4CI+N2,

反应中被氧化NH3QNH3)与未被氧化的NH3(6NH：；)物质的量之比为2:6=1:3。

17.(13分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化

关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应条件没有标出)。

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A,丙,H。

(2)描述在未隔绝空气条件下，将D与F混合的现象：

(3)检验物质F中的金属阳离子：。

(4)写出反应③的离子方程式：。

【答案】(l)NaHC1Fe(OH)3(2)产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色

(3)取少量F溶液于试管中，先加入几滴KSCN溶液，无明显现象后再加入几滴氯水，溶液变红，则说明物

质F中的金属阳离子为Fe"(或其他合理答案)

(4)2AI+2OH+6H2O=2A1(OH)；+3H?T

【详解】(1)由分析知，A为Na,丙为HQ,H为Fe(0H)3,故答案为Na；HC1；Fe(OH)jo

(2)由分析知，D为氢氧化钠溶液，F为FeCb溶液在空气中混合发生反应为

FeCl2+2NaOH-Fe(OH)2i+2NaCl,生成白色Fc(OH”沉淀不稔定，在空气中迅速变成灰绿色，最后变为

红褐色，故答案：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。

(3)由分析知，F为FeCb溶液，溶液中的金属阳离子为FC:'检验Fe"时向溶液中加入KSCN溶液，无

明显现象后再加入氯水，溶液变红，故答案为取少量F溶液于试管中，先加入几滴KSCN溶液，无明显现

象后再加入几滴氯水，溶液变红，则说明物质F中的金属阳离子为Fe"(或其他合理答案)。

(4)由分析知，反应③为铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)J和氢气，离子方程式为

2AI+2OH+6H,O=2A1(OH)4+3H,T,故答案为2A1+20H+6H,O=2A1(OH)4+3H2T

18.(14分)硫酸铁是水处理行业净水的混凝剂和污泥的处理列。一种以黄铁矿烧渣(主要成分为FezCh、

Fe3O4>SiO?等)为原料制备硫酸铁晶体的工艺流程如下。

25.0%硫酸H2O2

一系列操作

黄铁矿烧渣一►酸I浸一►过滤一►氧I化...........A硫酸铁晶体

1t

废渣125.0%硫酸

回答下列问题：

⑴已知25.0%硫酸的密度p=1.176gem-3,计算25.0%硫酸的物质的量浓度为mol-L1,若实验室用

18molL-'的浓硫酸配制500mL上述物质的最浓度的硫酸，需用晶筒显取浓硫酸mL。

(2)废渣I的主要成分为(填化学式)。

⑶“氧化”时氧化剂H2O2可用稀硝酸代替。用稀硝酸时发生反应的离子方程式为，它的优点是原

料成本低，缺点是。

(4)若检验氧化后的溶液中是否含有Fc2+,可选用的试剂为(填标号)。

A.KSCN溶液，新制氯水B.K3[Fe(CN)6]溶液

C.NaOH溶液D.淀粉KI试液

(5)硫酸铁酸性溶液常用于处理含SO2的尾气，工艺流程如下：

含SO2的

步骤i、n发生反应的离子方程式分别为、。

【答案】（1）383.3（2）SiO2

2++3+

（3）3Fe+NO；+4H=3Fe+NOf