2025-2026学年鲁教版（五四学制）九年级化学期中模拟卷（全解全析）

2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷

（考试时间：60分钟试卷满分：100分）

注意事项：

I.本试卷分第I卷（选择题）和笫H卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填

写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题忖的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：1-4单元（鲁教版五四学制）。

5.难度系数：0.65

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（选择题共40分）

一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选

项最符合题目的要求

1.下列化学知识的应用过程中不涉及化学变化的是

【答案】C

【解析】A、干粉灭火器灭火时，干粉（主要成分碳酸氢钠等）受热分解产生二氧化碳等物质，有新物

质生成，属于化学变化，错误；

B、酸与指示剂作用，此过程生成新的物质，属于化学变化，错误；

C、比较黄铜和纯铜的硬度，只是通过相互刻画等方式来判断硬度大小，没有新物质生成，属于物理变

化，正确：

D、熟石灰改良酸性土壤过程中，酸和碱发生了中和反应，有新的物质生成，属于化学变化，错误。

2.“建设美丽中国”是新时代的目标，下列说法不符合这一要求的是

I/17

A.倡导“垃圾分类”，垃圾分类回收

B.生活废水处理达标后排放

C.大力发展公共交通，提倡绿色出行

D.化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨

【答案】D

【解析】A、倡导“垃圾分类”，垃圾分类回收，符合“建设美丽中国”的目标，正确；

B、生活废水处理达标后排放，有利于保护水资源，符合“建设美丽中国''的FI标，正确；

C、大力发展公共交通，提倡绿色出行，符合“建设美丽中国”的目标，正确；

D、加高烟囱只会将废气扩散到更远的范围，无法从根本上减少污染，会依旧导致大气污染甚至酸雨的

产生，因此不符合“建设美丽中国”的要求，错误。

3.为了防止事故发生，下.列做法不正确的是

A.厨房煤气泄漏要先关闭阀门，再开窗通风

B.稀释浓硫酸时要将水慢慢倒入浓硫酸中并不断搅拌

C.图书档案资料失火要用二氧化碳灭火器灭火

D.电器失火后首要先切断电源

【答案】B

【解析】A、厨房煤气泄漏要先关闭阀门，再开窗通风，正确；

B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，错误；

C、图书档案资料失火要用二氧化碳灭火器灭火，确保有效保留资料，止确；

D、电器失火后，首先要切断电源，以免在灭火过程中触电，正确。

4.化学实验中如果不遵守规则、不按照实验要求进行操作，就有可能会发生意外事故。下列操作规范的是

2/17

【答案】A

【解析】A、闻气体时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，正确：

B、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞被污染进而污染药品，图中瓶塞正放，错误；

C、读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，错误；

D、滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口正上方，不能伸入试管内，图中胶头滴管接触试管内壁,

错误。

5.化学观念是化学学科核心素养之一。下列有关化学观念的说法不无玻的是

A.微粒观：石墨和金刚石均由碳原子构成

B.转化观：CO?和CaCCh在一定条件下可以相互转化

C.能量观：利用化学变化可以释放能量或储存能量

D.组成观：一氧化碳和二氧化碳的元素组成相同，它们的亿学性质相同

【答案】D

【解析】A、金刚石与石墨都是由碳原子构成的，正确；

B、二氧化碳能和石灰水反应生成碳酸钙，碳酸钙能在高温的条件下分解生成二氧化碳，正确；

C、如燃烧释放能量，光合作用储存能量，利用化学变化可释放或储存能量，正确；

D、一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但分子构成不同，化学性质不同，如一氧化碳具有可燃性、还

原性等，二氧化碳可灭火、参与光合作用等，错误。

6.如图是镉元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是

A.如图中，x=18

B.一个CcP+有50个电子

C.镉元素位于元素周期表第四周期

D.镉元素和铁元素的本质区别是中子数不同

【答案】A

【解析】A、原子中质子数=电子数，x=48—2—8—18—2=18,正确；

B、Cd2+是镉原子失2个电子形成的，镉原子质子数=电子数=48,则一个Cd?+有46个电子，错误;

C、镉原子核外有5个电子层，则镉元素位于元素周期表第五周期，错误；

D、元素种类由质子数决定，镉元素和铁元素的本质区别是质子数不同，错误。

7.高效净水剂高铁酸钠（NazFeOQ可除去水中的悬浮物且能杀菌消毒，其与水反应的化学方程式为

3/17

4Na2FeO4+10H2O=4X+3O2T+8NaOH。下列说法正确的是

A.而铁酸钠(NazFeOJ属于一种酸

B.反应前后有两种元素化合价发生改变

C.X的化学式为Fe(OH)2

D.明研具有与高铁酸钠同样的净水能力

【答案】B

【解析】A、高铁酸钠是由钠离子和酸根离子构成的，属于一种盐，错误；

B、NazFcCK,中铁元素的化合价为+6,Fe(OH)3中铁元素的化合价为+3；NazFeOq和H20中氧元素的化合

价为-2,02中氧元素的化合价为()，故有2种元素化合价发生改变，正确；

C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Na、Fe、0、H原子的个数分别为8、

4、26、20,反应后Na、Fe、0、H原子的个数分别为8、0、14、8,故X的化学式为Fe(OH)3，错误；

D、明矶可除去水中的悬浮物，不能杀菌消毒，错误。

8.从化学的角度分析问题是学习化学的目的之一。下列分析正确的是

A.一氧化碳点燃前要验纯，故可燃性气体点燃前都要验纯

B.可燃物燃烧需要温度达到着火点，故灭火时是降低了可燃物的着火点

C.合金是纯金属加热熔合了某些金属或非金属制成的混合物，故含有金属单质的混合物是合金

D.紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝，故能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液是碱溶液

【答案】A

【解析】A、一氧化碳点燃前要验纯，为防止发生爆炸，可燃性气体点燃前都要验纯，正确；

B、可燃物燃烧需要温度达到着火点，灭火时可采用使温度降低至可燃物着火点以下的原理，而不是降

低了可燃物的着火点，错误；

C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金是纯金属和

金属或非金属的混合物，含有金属单质的混合物不一定是合金，错误；

D、碱溶液显碱性能使紫色石落溶液变蓝，但能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液不•定是碱溶液，如碳酸钠

溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，但是碳酸钠属于盐，错误。

9.下列有关化学概念和事实的“一定''与“不一定”说法中，错误的是

A.由同种元素组成的纯净物一定是单质，但同种元素组成的物质不一定是单质

B.化学反应前后元素种类一定不变，但分子的种类不一定改变

C.原子中质子数一定等于电子数，但质子数相等的粒子不一定是同种元素

D.溶液一定是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液

【答案】B

【解析】A、由同种元素组成的纯净物是单质，但同种元素均成的物质不一定是单质，如s和的混

4/17

合得到的气体中只含有一种元素，但属于混合物，不是单质，正确；

B、化学反应前后元素种类不变，分子种类在反应中必然改变（化学变化是分子分成原子，原子组成新

分子的过程），错误；

C、原子中质子数=电子数，但质子数相等的粒子不一定是同种元素，如NH3和H2O分子质子数均为10,

但含不同元素，正确；

D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水均一稳定，但属于纯净物，

不是溶液，正确。

10.利用气体压强的变化是进行实验的重要手段，以下各装置.气密性均良好。下列说法正确的是

A

U

2

ABCD

A.若弹簧夹未夹紧，对空气中氧气含量的探究无影响

B.实验中观察到软塑料瓶变瘪，不能证明CO?能与水反应

C.滴入稀盐酸后，气球变大，说明该反应放热

D.向试管中加入氟化钙后，石灰水中溶质质量增大，玻璃弯管左侧液面降低

【答案】B

【解析】A、若弹簧夹未夹紧，红磷燃烧放热会将集气瓶中气体排出装置，使最终测量结果偏大，错误:

B、实验中观察到软塑料瓶变瘪，不能证明C02能与水反应，是因为二氧化碳能溶于水，也能使软塑料

瓶变瘪，正确：

C、稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，有气体生成，也会使气球变大，所以不能得H反应放热的

结论，错误；

D、氧化钙加入饱和石灰水中与水反应，水减少，氢氧化钙析出，溶液中溶质减少。反应过程放热，温

度升高，压强增大，玻璃弯管左侧液面降低，错误。

二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有

两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个

得2分，有错选的得0分。

11.二氯甲烷具有溶解能力强和毒性低的优点，在科学研究与工业生产中有着广泛的应用。下图为天然气

氯化法生产二氯甲烷的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是

5/17

一O氢原子

春+=二^-蜕。+0>•碳原子

甲乙丙丁一氯原子

A.该反应属于置换反应

B.该反应前后原子数目和分子数目都保持不变

C.反应生成的丙、丁两物质的分子个数比为1：2

D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为8：71

【答案】BCD

【解析】由微观反应示意图可知，该反应是在一定条件下，甲烷和氯气反应生成二氯甲烷和氯化氢，反

应的化学方程式为CIL+2CL一定条件CH)Q，+2HC1

A、由化学方程式可知，该反应的生成物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，错误；

B、由化学方程式可知，该反应前后原子数目和分子数目都保持不变，正确；

C、由化学方程式可知，反应生成的丙、丁两物质的分子个数比为1：2,正确；

D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比为16：(71x2)=8：71,正确。

12.下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A除去N2中少量的。2通过灼热的铜网

B除去铁粉中混有的氧化铁加入过量的稀盐酸，过漉

C除去NaNCh溶液中混有的少量Na2sCh加入适量的BaCk溶液，过滤

D除去CaO固体中混有的少量碳酸钙高温煨烧

A.AB.BC.CD.D

【答案】BC

【解析】A、氧气能与灼热的铜网反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，当混合气体通过灼热的铜网时，

氧气被除去，从而得到较纯净的氮气，该实验方案能达到实验目的，正确；

B、铁粉能与稀盐酸反应生成氮化亚铁和氢气，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，加入过量稀盐

酸，不仅除去了氧化铁，还把原物质铁粉也反应掉了，不符合除杂原则，该实验方案不能达到实验目的,

错误；

C、Na2sCM能与BaCL溶液反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，会产生新的杂质NaCl,不符合除杂要求，该

实验方案不能达到实验目的，错误；

D、碳酸钙高温燃烧生成氧化钙和二氧化碳，通过高温煨烧，可将CaO固体中混有的少量碳酸钙转化为

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CaO,该实验方案能达到实验目的，正确。

13.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.甲固体中混有少量的乙固体，可以用降温结晶的方法提纯甲固体

B.时，将20g甲加入50g水中，可得到溶液的质量是70g

C.t3℃时，分别将50g的甲、丙固体溶于水配成饱和溶液，所需水的质量甲少于丙

D.将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到时，所得溶液中溶质的质量分数大小美系为：乙,

甲〉丙

【答案】ACD

【解析】A、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量乙，可

采用降温结晶的方法提纯甲，正确；

B、t「C时甲的溶解度是20g,将20g甲加入50g水中充分溶解后，能够溶解10g,可得到60g溶液，错

误；

C、t3℃时甲的溶解度大于丙，等质量的甲和丙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系；甲V丙，正确；

D、将12c时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t「C,甲、乙溶解度下降，都仍然是饱和溶液，由

于t「C乙的溶解度大于甲，因此乙的溶质质量分数大于甲。丙溶解度随温度的降低而升高，形成UC时

的不饱和溶液，由于在t「C时甲和丙的溶解度相等，故因此甲的饱和溶液溶质质量分数大于丙的不饱和

溶液溶质质量分数，所得溶液的溶质质量分数关系：乙＞甲＞丙，正确。

14.为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验I和H,实验结束后将两实验的废液全部倒入一洁净

烧杯中，反应后得到溶液A和固体B实验过程及现象如图所示，下列说法正确的是

A.通过实验1和H能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序

B.实验反应后固体中一定含有Cu

C.若溶液A呈无色，可能含有AgNCh

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D.若溶液A呈蓝色，至少有两种溶质

【答案】AD

【解析】A、通过实验1得到无色溶液和固体，硝酸铜和铝丝反应生成硝酸铝和铜，则铝活动性比铜强,

实验n得到蓝色溶液和固体，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，铜的活动性比银强，则活动性顺序为铝

＞铜＞银，则能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序，正确；

B、实验I得到无色溶液和固体，固体一定含有铜，实验n得到蓝色溶液和固体，可能硝酸银和铜没反

应完全，硝酸银有剩余，混合后，硝酸银和铜反应，把铜消耗掉，则实验反应后固体中不•定含有Cu,

错误；

C、若A是无色溶液，则A中不含硝酸铜，反应的时候，铝先和硝酸银发生置换反应，A溶液为无色，

则一定没有AgNCh，错误；

D、若A呈蓝色，则溶液A中含有硝酸铜，实验I生成硝酸沼，则至少有两种溶质，正确°

15.某MgO和CaCCh固体混合物共18g,其中碳元素和氧元素的质量比为3：20,取一定量的该固体混合

物逐滴加入的稀硫酸至恰好完全反应，得到313.6g不饱和溶液，下列有关说法中，正确的是

A,可用氢氧化钠溶液检验该气体是什么物质

B.整个过程中共生成水3.6g

C.固体混合物中含金属元素质量为8.8g

D.所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%

【答案】CD

【解析】A、氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳。

二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，不能用氢氧化钠溶液检验二氧化碳，错

误；

B、设氧化镁的质量为x,则碳酸钙的质量为18g-x,氧化镁司稀硫酸生成的水的质量为m,碳酸钙和稀

硫酸反应生成的水的质量为11，［(188%炉12/10(卜100%］：仅＞16/40乂100%+(188%户48/100］=3:20,解得乂=88,

则碳酸钙的质量为l8g-8g=10g；

则有H2so4+MgO=MgSO4+H2。

4018

8g3.6g

即8g氧化镁可生成3.6g水；

H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2t

10018

10g1.8g

即10g碳酸钙可生成L8g水:

故整个过程中共生成水的质量为3.6g+1.8g=5.4g,错误；

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C、固体混合物中含金属元素质量为8gx24/40xi00%+10gx4（yi00xi00%=8.8g,正确：

D、根据碳元素质量守恒，则反应生成二氧化碳的质量为（l（）gx]2/l（）0xl00%）+12/44xl00%=4.4g,根据质

量守恒定律，加入稀硫酸的质量为4.4g+313.6g-l8g=300g,则有

H2SO4+MgO=MgSO4+H2O

9840

19.6g8g

8g氧化镁消耗19.6g硫酸;

H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2T

98100

9.8g10g

10g碳酸钙消耗9.8g硫酸：则所用稀硫酸的溶质质量分数为（19.6g+9.8g）/300gxioo%=9.8%,正确。

第n卷（非选择题共60分）

三、填空题：本题共5小题，共60分。

16.（11分）（1）按照要求从氢氧化钙、碳酸、氧化铝、氢气中选取合适的物质，将其化学式填在横线上。

①一种的理想清洁的能源,②一种金属氧化物。

③一种改良酸性土壤的碱。④一种易分解的酸。

（2）柴米油盐酱醋茶，琴棋书画诗酒花，都与化学息息相关.

I.酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。天然晒露法是传统的老法酱油的生产方法。以初

回答下列问题：

①“发酵”过程中，所取缸内样品呈_____________（填“酸”、"中”或“碱”）性。

②“压榨”与化学基本实验操作中的（填操作名称）有相似之处。

③下列有关说法正确的是（填字母）。

A.“浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物

B.铁强化酱油中“铁”指铁单质

C.天然晒露法得到成品的时间会受天气影响

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n.在我国，以高粱酿泗已有7oo多年历史，酿酒的主要生产流程如图所示，请回答下列问题。

酒

④将高粱粉碎的目的是

⑤“蒸播”可将酒精与水、酯类等物质分离，其原理是利用物质的不同。

⑥将乙醇溶液中含有的水进一步除去，再添加适量的变性剂可形成变性燃料乙醇（C2H5OH）C乙醇燃烧的

化学方程式为.>

【答案】（1）①H2②AKh③Ca（OH）2④H2cO3（2）①酸②过滤③AC④增大

反应物之间的接触面积，使反应更快更充分⑤沸点⑥C2H5OH+3O2点蛭2co2+3比0

【解析】（1）①氢气燃烧放热多，无污染，是理想清洁高效的能源，化学式为Hz；

②氧化铝属于金属氧化物，化学式为ALO3；

③氢氧化钙是碱，显碱性，常用来改良酸性图让你，化学式为Ca（OH）2；

④碳酸易分解成水和二氧化碳，化学式为H2co3;

（2）①“发酵”过程中，所取缸内样品pH为5〜6,pH小于7,呈酸性；

②“压榨”与化学基本实验操作中的过滤有相似之处，均实现了固液分离；

③A、“浸泡”目的是泡胀大豆，可以缩短蒸煮时间，并除去杂物，正确；

B、物质由元素组成，则铁强化酱油中“铁”指铁元素，与具体形态无关，错误；

C、天然晒露法中制曲、发酵都受温度影响，故得到成品的时间会受天气影响，正确；

④将高粱粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分：

⑤“蒸镯”可将酒精与水、酯类等物质分离，其原理是利用物质的沸点不同将其分离；

⑥根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，乙醇由C、H、O元素组成，则乙醇完全燃烧生

成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为C2H5OH+3O2点燃2co2+3比0。

17.（12分）提升全民科学素质，助力科技自立自强。

（1）西气东输工程是将西部的天然气通过管道向东部输送，缓解了东部地区用气难的问题。输气管道

采用的钢管属于材料，钢和生铁的主要区别是

（2）亚洲冬季奥运会在中国举行，展现了多项材料及技术创新。场馆中摆渡车以液氢为动力源，从微

观角度描述氢气压缩为液氢过程的变化o速滑冰鞋使用了新型材料氮化桂（Si3N4），

可在13（）（）-14（）0C的条件下用硅和氮气直接化合得到，化学方程式为o

（3）十二年攻坚路，一路荆棘，一路繁花。中国空间站采用电解水装置为航天员提供氧气，制氧时发

生反应的化学方程式为,该反应所属的基本反应类型是°太阳能目池板为电解

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水装置提供能量，太阳能电池板工作时的能量转化方式为太阳能转化为。

（4）钛和钛合金被广泛用于航天飞机、船舶、化工和通信设备等。构成金属钛的微观粒子是。

钛合金与金属钛相比，的硬度更大。钛合金属于（填“纯净物”“混合物”）

【答案】（1）金属含碳量不同（2）氢分子间的间隔变小3Si+2N21300-1400CSi.N4

（3）2H?O通电2HW+O4分解反应电能（4）钛原子钛合金混合物

【解析】（1）输气管道采用的钢管是铁的合金，合金属于金属材料。钢和生铁都是铁和碳的合金，两者

的区别是含碳量不同；

（2）从微观角度描述氢气压缩为液氢过程的变化：氢分子间的间隔变小；氮化硅可在1300-1400C的条

件下用硅和氮气宜接化合得到，化学方程式为3Si+2N?13（）（）-l40（TCSi3N4：

（3）电解水的化学方程式为2H2O®迎2H2T+O2T。该反应是由一种物质生成两种物质，基本反应类型

是分解反应。太阳能电池板为电解水装置提供能量，太阳能电池板工作时，可将太阳能转化为电能：

（4）金属钛是由钛原子百接构成的。合金要比和成核合金的纯金属的硬度大，故钛合金与金属钛相比.

钛合金的硬度更大。合金属于混合物。

18.（12分）科学探究是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。化学实验是进行科学探

究的重要方式。

（1）气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，化学小组的同学利用下图装置做了如图实验。

①用高镒酸钾（KMn（%）制取并收集氧气，选择的收集装置为（填仪器序号字母），选择该装置的理

由为O

②用装置A作为发生装置，该装置需要改良的地方是0

③上述制氧气的化学方程式为..

④在实验前一定要先检查装置的气密性。检杳D装置气密性的方法是：先用止水夹夹紧导气管，再往长

颈漏斗中加水，使漏斗内的水面高于锥形瓶内水面，停止加水后静置一段时间，若,

说明气密性良好。

⑤用过氧化氢溶液和瓷片（瓷片作催化剂）制氧气，可选用装置E作为发生装置，除节约药品外，该装置

的优点还有（一条即可）o

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（2）气体X中可能含有CO、比或H20中的一种或多种，为探究该混合气体的成分并测量某氧化铁样

品（杂质不参与反应）中氧化铁的质量分数，所选仪器按的顺序连接（实验前检查装置

的气密性，所发生的化学反应都充分反应，FC2O3+3H2A2FC+3H2O）

氧化铁样品

①反应结束后，Bi装置中无明显现象，B?装置中无水硫酸铜变蓝,C装置中澄清石灰水变浑浊。由此得

出气体X的组成为（填化学式）

②反应结束后，各装置质最变化如表:

装置编号装置A中固体装置B2中药品装置C中药品

反应前质量（g）50120300

反应后质量（g）40.41TI313.2

该氧化铁样品中氧化铁的质量分数为（结果精确到1%），装置B2中药品反应后质量m=go

【答案】⑴①B氧气不易溶于水②大试管口处需要放一团棉花③2KMnO也KMnCU+MnCh+CM

④液面不再下降⑤可以控制反应的发生与停止（2）①CO、H2②64%③125.4

【解析】（1）①题中提供的收集装置是排水法和向下排空气法，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可

用向上排空气法收集或排水法收集，收集装置为B：选择该装置的理由为氧气不易溶于水：

②用装置A作为加热高镉酸钾制取氧气的发生装置，为了防止加热时试管内的固体粉末进入导管，需

要在试管口塞一团棉花；

③高钵酸钾受热分解生成钵酸钾、二氧化钵和氧气，化学方程式为2KMnO44K2MnCh+MnO2+O2T；

④检查D装置气密性的方法是：先用止水夹夹紧导气管，再往长颈漏斗中加水，使漏斗内的水面高于锥

形瓶内水面，停止加水后静置一段时间，若液面不再下降，说明气密性良好：

⑤在装置E中，瓷片放在多孔隔板上，过氧化氢溶液从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试

管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导

出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。该装置的优点是可以控制反应的发生

与停止；

（2）①氢气还原氧化铁会生成水，一氧化碳还原氧化铁会生成二氧化碳；反应结束后，B1装置中无明

显现象，说明气体X中不含有水蒸气；B2装置中无水硫酸铜变蓝，说明反应生成了水，C装置中澄清

石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，由此得出气体X的组成为CO和Hz；

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②由Fe、Ch+3H62Fe+3H，O和3co+FeQO温2Fe+3c0,可知,装置A中固体质量减少的量就是氧化

铁中氟元素的质量，第50g-40.4g=9.6g：

设氧化铁的质量为x,Fez（）3中氧元素质量分数为48/160xl（）0%=30%,则xx30%=9.6g,解得x=32g。

该氧化铁样品中氧化铁的质量分数为32g/50gxi00%=64%；

由Fc2O3+3H2A2Fe+3H2O和3co+Fe，Ch高吐2Fe+3cO,可知，生一成二氧化碳的鹿曷为313.22-300o=l3.2g,

设：生成13.2g二氧化碳需氧化铁质量为x：则有：

3co+Fe2（）3高温2Fe+3c0?

160132

x13.2g

160/132=x/13.2g

x=16g

与一氧化碳反应的氧化铁中氧元素质量为16gx30%=4.8g,那么与氢气反应的氧化铁中氧元素质量为

9.6g-4.8g=4.8g,根据FC2O3+3H2A2Fc+3H2O可知，氧化铁中氧元素部进入水中，根据质量守恒定律，生

成水的质量为4.8g+16/18x100%=5.4g,所以装.置.B?中药品反应后质量m=120g+5.4g=125.4g。

19.（12分）回答下列问题。

（1）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质成分进行

探究。

I-稀硫酸-----1

」滴有酚酸的口碳酸钠

守NaOH溶液等*溶液

甲乙

【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？

【提出猜想】烧杯内溶液中的溶质成分可能有：

猜想一：Na2so4、Na2cO3猜想二：

猜想三：Na2so4、NaOH、Na2CO3猜想叫Na2so4、H2SO4

【实验分析】

（2）通过分析，大家认为猜想四不成立，原因是。

【实验探究】

（3）同学们对剩余的几种猜想继续探究（提示：BaCb溶液呈中性）

实验操作实验现象及结论

13/17

①取烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCL溶液______________________,说明猜想•一不成立

②过滤，再向沉淀中加入___________________沉淀部分溶解、有气泡产生，说明猜想三成立

（4）己知固体混合物A可能含有NHVl、NH4NO3、Fe2O3.CaCCh四种物质中的•种或多种，另有无

色溶液B,其中的溶质可能是Na2so4、Na2cO3两者之一。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中

所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：

①气体C的化学式为。

②室温下，气体G水溶液的pH7（选填“大于”“等于““小于”之一）。

③混合物A中一定含有的物质是（写化学式）。

④无色溶液H中，一定大量存在的阳离子是（填离子符号）。

⑤写出步骤IV生成红褐色沉淀K的化学方程式。

⑥如果要确定溶液B中的溶质，还需取少量沉淀F再进行实验，请简要说明实验操作步骤、产生的现象

及结论：o

【答案】（1）Na2so4、NaOH（2）猜想四中溶液呈酸性，不能使酚瞅;溶液变红

（3）产生白色沉淀，溶液仍为红色足量稀硝酸（4）CCh大于NHK1、FezCh、CaCOs

2+

Na\Ca3NaOH+FcC13=Fc（OH）3l+3NaCl取少量沉淀F于试管中，加入足量稀硝酸，若沉淀

全部溶解，说明溶液B中的溶质是碳酸钠，若沉淀不溶解，说明溶液B中的溶质是硫酸钠

【解析】（1）试管甲中稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，试管乙中稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸

钠、二氧化碳和水，把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中发现溶液显红色，说明混合后溶液呈碱性，

反应后所得溶液中溶质的成分一定有生成的硫酸钠，而氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，根据猜想

一为Na2so4、Na2cO3，猜想三为Na2so4、NaOH>Na2cO3,则猜想二为Na2so4、NaOH；

（2）猜想四不成立，原因是猜想四中溶液呈酸性，不能使酚敷溶液变红；

（3）①试管甲、乙中均生成硫酸钠，验证三个猜想，则需要验证碳酸根离子、氢氧根离子，其中碳酸

根离子对氢氧根离子的检验有干扰，因此需要先除去碳酸根离子，则取烧杯中的溶液于试管中，加入过

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量的BaCL溶液，若产生白色沉淀，溶液仍为红色，可确定溶液中一定含有氢氧化钠，说明猜想一不成

立；

②根据实验结论猜想三成立，说明溶液中溶质成分为Na2sohNaOH、Na2cO3,则步骤①中加入过量的

BaCL溶液，碳酸钠与氯化钢反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，硫酸钠与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和氯

化钠，因此过滤得到的沉淀是碳酸钢和硫酸钢，硫酸钢不溶于稀硝酸，碳酸钢与稀硝酸反应生成硝酸钢、

二氧化碳和水，实验现象为沉淀部分溶解、有气泡产生，因此步骤②为过滤，再向沉淀中加入足量稀硝

酸；

(4)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则无色气体C

是二氧化碳，说明样品中含有碳酸钙：得到黄色溶液D,是因为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，

氯化铁溶液呈黄色，说明样品中含有氧化铁；无色溶液B可能是Na2so八Na2cO3两者之一，加入适量

氢氧化钢溶液，硫酸钠、碳酸钠与氢氧化钢反应均生成氢氧化钠，则无色溶液E为氢轼化钠：氢氧化钠

与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，氢氧化钠和钱盐反应生成叁气、水和钠盐，则气体G

是氨气，溶液H中只含有一种阴离子，则该阴离子为氯离子，说明样品中含有氯化钱，不含有硝酸钱：

①由分析可知，气体C为二氧化碳，其化学式为CO?；

②由分析可知，气体G为期气，氨气遇水形成氨水，氨水显碱性，则室温下气体G水溶液的pH大于7；

③由分析可知，混合物A中一定含有的物质是NHCl、FC2O3、CaCO.3；

④由分析可知，混合物A中一定含有的物质是NH(1、Fe?。：、CaCCh，加入适量稀盐酸，氯化饭与稀盐

酸不反应，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则

黄色溶液D中含有氯化锈、氯化铁和氯化钙，氢氧化钠与氯化锭反应生成氯化钠、氨气和水，氢氧化钠

与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氯化钙与氢氧化纳不反应，因此无色溶液H中含有氯化钠、

氯化钙，则其中一定大量存在的阳离子是Na+、Ca2+；

⑤由分析可知，步骤IV发生的反应是氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为

3NaOH+FcC13=Fc(OH)3l+3NaCl：

⑥无色溶液B可能是Na2so八Na2cO3两者之一，加入适量氢氧化钢溶液，硫酸钠与氢氧化钢反应生成

硫酸钢沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钢反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，稀硝酸能与碳酸领反应生

成硝酸钠、二氧化碳和水，稀哨酸与硫酸钢不反应，因此如果要确定溶液B中的溶质，还需取少量沉淀

F再进行实验，实验操作步骤、产生的现象及结论为：取少量沉淀F于试管中，加入足量稀硝酸，若沉

淀全部溶解，说明溶液B中的溶质是碳酸钠，若沉淀不溶解，说明溶液B中的溶质是硫酸钠。

20.(13分)酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，请回答下列问题。

(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图。下列说法正确的是o

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0滴入溶液体积/mL

a.m点所示溶液为碱性

b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色

c.p点所示溶液中溶质为NaCI和NaOH

d.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

（2）用氯化钠配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，有下列操作：①溶解.；②称取氯化钠；③计

算；④量取水；⑤装瓶存放，正确的