山西晋城市2025-2026学年高一上学期2月期末化学试题（含答案）

不显如区聚南机密★启用前高一年级期末自测(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，请将答题卡上交。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列说法错误的是A.山西博物院陈列的春秋青铜虎形灶形制奇特、工艺精湛，青铜属于合金B.工厂生产的漂白粉需要密封避光保存，原因是漂白粉在空气中易变质C.“中国黄桃之乡”运城生产的黄桃罐头中添加了具有还原性的维生素C,可防止食品被氧化D.制作古城牌酸牛奶所用的纯牛奶属于胶体，它与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应2.下列化学用语中，表示正确的是A.¹8O₂与¹8O₂互为同位素B.次氯酸的结构式：H—O—Cl3.下列物质中既含离子键又含共价键的是A.NaClB.HFC.NH₄NO₃4.25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Ca²+、Na+、Cl-、SO?C.使酚酞溶液变红的溶液中：Fe³+、K+、SO²-、NO₃D.含大量SO²一的澄清透明溶液中：Mg²+、Cu²+、Cl-、H+高一化学试题第1页(共6页)5.青少年做家务既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列家务活动与所述的化学知识没有关联的是选项家务活动化学知识A用布及时擦干淋雨后的自行车金属架B制作面点时加入适量小苏打C“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，须分开存放D利用氯化铁溶液“腐蚀”覆铜板制作印刷电路板氯化铁具有氧化性6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子的数目为2NAB.标准状况下，2.24LH₂O含有共价键的数目为0.2NAC.0.1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数目为0.2NAD.标准状况下，某气体的密度为0.714g/L,0.5NA个该气体分子的质量约为8g下列离子方程式书写错误的是B.向澄清石灰水中加入过量NaHCO₃溶液：Ca²++OH-+HCC.氧化铝与NaOH溶液反应：Al₂O₃+2OH-+3H₂O=—2[A1(OH)₄]D.Fe₂(SO₄)₃溶液和少量Ba(OH)₂溶液反应：2Fe³++3SO2-+3Ba²++6OH-——3BaSO₄8.熟悉元素周期表有助于学习元素化合物知识，下列说法错误的是A.元素周期表有7个横行、18个纵列分别代表7个周期、16个族B.在元素周期表的金属与非金属的分界线处可以找到半导体材料C.制造催化剂的元素主要分布在元素周期表右下方的非金属元素区域D.门捷列夫将元素按照相对原子质量大小排列，并将化学性质相似的元素放在一起，制出第一张元素周期表9.已知：硅酸是不溶于水的白色固体。用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是混有水分的氯气红色外壁碳酸钠Na₂SiO₃溶液没有漂白性B.区分NaHCO₃与Na₂CO₃固体C.制备并观察Fe(OH)₂高一化学试题第2页(共6页)10.实验室用CuSO₄·5H₂O固体配制460mL0.2mol/L的CuSO₄溶液，部分实验操作如图所示。下列说法正确的是A.需用托盘天平称取16.0gCuSO₄·5H₂OB.图中实验操作步骤的顺序为③②④⑥①⑤C.操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，会导致配得的CuSO₄溶液浓度偏低D.操作⑤摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切11.用NaClO可除去水体中过量氨氮(以气体NH₃表示),以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列说法正确的是A.反应①、②、③中均有离子键和共价键的断裂和形成B.该原理的总反应为2NH₃+3NaClO=—N₂+3NaCl+3H₂OC.NH₃与Na+的电子数、质子数均相等D.仅反应②为氧化还原反应，其中NH₃和HC1O的物质的量之比为3:212.铬是自然界中硬度最大的金属，元素化合价有0、+3、+6(酸性环境中显+6价时表现出强氧化性)。一种由FeCr₂O₄固体制备金属铬的流程示意图如下，下列说法错误的是A.步骤①的化学方程式为B.步骤②中硫酸若换为浓盐酸可能会导致最终生成的金属Cr产量偏低C.步骤③利用金属Al具有还原性，投入0.27tAl理论上可生产1.08tCrD.步骤①中的苏打不宜过多，否则消耗步骤②的硫酸13.人体内一种参与能量代谢与酸碱平衡的化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前20号元素，其中Z原子的L层电子数为6,W的一种同素异形体在空气中易自燃，下列说法正确的是B.简单氢化物的稳定性：Z>YC.直接观察含Q元素化合物灼烧的火焰颜色为紫色D.该化合物中每个原子均满足8e稳定结构高一化学试题第3页(共6页)高一化学试题第4页(共6页)14.某兴趣小组查阅资料发现铁锈的成分除了含Fe₂O₃·xH₂O外，还可能含有FeCO₃,现称取5.30g某铁锈样品进行了如下实验：步骤I.在Ar氛围中充分加热，冷却后得到铁的氧化物，其质量为4.28g;步骤Ⅱ.向步骤I所得固体中滴加5.00mol·L-¹硫酸直至残渣完全溶解，恰好用去硫下列说法错误的是A.该铁锈样品中Fe₂O₃·xH₂O、FeCO₃的物质的量之比为4:3B.充分加热后的固体中含有两种氧化物C.在Ar氛围中充分加热利用了惰性气体不活泼的特性二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题：(1)现有以下物质：①Na₂SO₄固体；②KHSO₄溶液；③熔融KCl;④浓盐酸；⑤CO₂;⑥i.上述状态的物质能导电的是(填标号，下同),属于电解质的是。ii.②与⑩的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为 iii.利用上述物质可制取一种黄绿色气体，写出该反应的化学方程式： (2)某同学进行如下实验：A.将植物油加入水中，充分搅拌；B.将少量氯化铁饱和溶液加入沸水中，继续加热至液体呈红褐色时停止加热；C.一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和；D.将直径大小为20～30nm的氧化铜小颗粒分散在塑料中制备复合材料。实验最终可以获得胶体的是(填字母)。(3)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为,物质B为(填化学式)。某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，下列实验方案可测出杂质含量的是(填字母)。A.向一定质量样品中加入足量CaCl₂溶液，将沉淀过B.向一定质量样品中加入足量AgNO₃溶液，将沉淀过滤、洗涤干燥，称其质量(4)下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是(填字母)。A.NH₃B.HClC.酒精D.NaClE.Hg16.(14分)如图为元素周期表的一部分，回答下列问题：周期一①二②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)①的单质与⑤的单质可化合形成一种新物质，该物质中元素①的化合价为据此预测该物质具有强的性(填“氧化”或“还原”)。(2)③、④、⑥、⑦的简单离子半径由小到大依次为(用离子符号表示)。(3)元素②、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是(填化学式)。(4)元素⑤的过氧化物的电子式为,元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的单质发生反应的离子方程式为(5)由于元素④的单质过于活泼，所以使用时须避免与水接触，否则会发生置换反应，试写出该置换反应的化学方程式：(6)最近，科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷与元素①同主族，核外电子层数为五。i.铷在元素周期表中的位置：ii.下列关于铷的推测中正确的是(填字母)。a.与水反应比元素⑤的单质与水反应更剧烈b.Rb₂O在空气中易吸收水和二氧化碳c.Rb₂O₂与水能剧烈反应并释放出O₂d.Rb单质具有很强的氧化性17.(15分)利用炼铝厂的废料——铝灰(含A1、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO、Fe₂O₃)回收金属铝。工艺流程如下：已知：SiO₂不溶于硫酸，与烧碱溶液反应生成具有黏性的硅酸钠；滤渣2为Fe(OH)₃。回答下列问题：(1)“酸浸”操作中发生的离子反应有个，产生的金属阳离子有(填离子符号)。(2)滤渣1是(填化学式),实验室在过滤时需要的玻璃仪器有(3)“沉铁”时加入过量H₂O₂溶液的目的是高一化学试题第5页(共6页)(4)有人认为在“酸浸”时将稀硫酸替换你的看法是(6)电解Al₂O₃可得到A1、O₂。若回收1tA1,在电解Al₂O₃生产过程中Al的损失率为20%,则消耗的Al₂O₃的质量为t(保留到小数点后2位)。18.(15分)高铁酸钾(K₂FeO₄)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。某化学兴趣小组设计实验在实验室中利用次氯酸盐在碱性环境中制备高铁酸钾，装置如图所示(加热及夹持装置已省略)。A溶液CD已知K₂FeO₄具有下列性质：②在酸性或中性溶液中与水反应快速产生O₂,在0～5℃的强碱性溶液中比较稳定；③与水反应能产生Fe(OH)₃胶体，可吸附水中的悬浮物聚沉，有净水作用。回答下列问题：(1)A中盛装Fe(NO₃)₃溶液的仪器名称为,若气体流向自左向右，接口顺序依次为→e(用接口字母表示)。(2)A、B中均有橡胶管，作用是,B中发生反应的离子方程式为 (3)若缺少D会导致(4)实验时保持KOH溶液过量的原因是(5)A中次氯酸根氧化氢氧化铁得到紫色固体等产物，化学方程式为 (6)试配平K₂FeO₄与水反应的化学方程式： Fe(OH)₃(胶体)十KOH十O₂↑(7)产品纯度测定：向NaOH溶液中加入固体碘化钾和氟化钠并溶解；准确称取mg产品加入该溶液，待样品充分溶解后，加硫酸酸化至反应完全；用cmol·L-¹Na₂S₂O₃溶液进行反应，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液体积为VmL(已知：2FeO-+十6I⁻+12F-+8H₂O=—2FeF³-+3I₂+16OH-;I₂+2S₂O₃-——2I+S₄O₆一),则产品中K₂FeO₄的质量分数为(用含字母的代数式表示)。高一化学试题第6页(共6页)高一年级期末自测·化学参考答案、提示及评分细则题号123456789DBCDADBCDBBCBD【解析】胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，D错误。⑩【解析】用布擦干潮湿的自行车是防止铁和氧气、水在常温下反应生锈，不是铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，与所述化学知识没有关联，A符合题意。6.【答案】D7.【答案】B【解析】制造催化剂的元素主要分布在元素周期表的过渡元素区域，C错误。9.【答案】D【解析】步骤③的化学方程式为,0.27tAl(即10000mol)可生产0.52tCr,C错误。【解析】15mL5mol/L硫酸中含有硫酸的物质的量为5mol/L×0.015L=0.075mol,若不含FeCO₃,即4.28g固体完全为Fe₂O₃,氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，由Fe₂O₃~3H₂SO₄的关系式，可得氧化铁的物质的量为0.025mol,冷却后固体的质量为160g/mol×0.025mol=4g<4.28g,故原铁锈中一定含FeCO₃。可以将4.28g混合物看作氧化铁、氧化亚铁的混合物，设含有氧化铁为ymol、氧化亚铁为zmol,二者与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁，根据质量守恒可知：①160y+72z=4.28,根据消耗H₂SO₄的量可知：②3y+z=0.075,根据①②联立解得：y=0.02、z=0.015;根据铁元素守恒可知，5.30g样品中含有0.02molFe₂O₃·H₂O、0.015molFeCO₃,该铁锈样品中Fe₂O₃·xH₂O、FeCO₃的物质的量之比为4:3,A正确；充分加热后的固体为氧化铁、氧化亚铁，B正确；在Ar氛围中充分加热利用了惰性气体不活泼的特性，C正确；加热样品后减少的质量为水和二氧化碳的质量，其中二氧化碳的物质的量为0.015mol,即44g/mol×0.015mol=0.66g,水的质量为0.02mol×18g/mol·x=5.30g-4.28g-0.66g=(1)i.②③④⑥⑨(2分，少写且正确给1分，有错不给分)①③⑧⑩(2分，少写且正确给1分，有错不给分)ii.2H++SO²-+Ba²++2OH-=BaSO₄↓+2H₂O(2分，未写箭头扣1分)iii.2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂个(2分，未写箭头扣1分)(2)BD(2分，少写且正确给1分)【解析】(3)A处的物质有HCl、HCIO以及HCIO₄,均属于酸；物质B为氯元素的最高价氧化物，即Cl₂O₇;CO³-、Cl-均能与Ag+反应生成沉淀，无法计算杂质NaCl的含量，B不符合题意；(1)-1(1分)还原(1分)(2)Al³+<Mg²+<F-<O²-(2(4))2Al+2OH-+6H₂O—2[Al(OH)₄]-+3H₂个(2分，未写箭头扣1分)(6)第五周期第IA族(1分)abc(2分，少写且正确得1分，有错不给分)次为Al³+<Mg²+<F-<O²-;(1)4(2分)Al³+、Fe²+、Fe³+(2分，少写不给分)(3)将Fe²+氧化为Fe³+(2分，合理即可)(4)错误，铝灰中含有SiO₂,SiO₂可与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，对实验和设备都有影响，故应先“酸浸”再“沉铁”(2分，合理即可)(5)Na[A