浙江省衢州市2025-2026学年高一上学期2月期末化学试题（含答案）

高一化学

考生须知：

1.全卷分试卷和答题卷。考试结束后，将答题卷上交。

2.试卷共7页，有2大题，30小题。满分100分，考试时间90分钟。

3.请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Fe56Cu64

一、选择题(有25小题，共50分。每小题有1个符合题意的选项，多选、不选均不给分)

1.下列物质属于电解质的是

A.硝酸钾B.铜丝C.干冰D.稀盐酸

2.下列仪器名称不正确的是

A.圆底烧瓶B.锥形瓶C.容量瓶D.长颈漏斗

3.下列物质不能产生丁达尔效应的是

A.淀粉溶液B.雾C.氢氧化铁胶体D.氯化钠溶液

4.下列物质含有极性共价键的是

A.H₂OB.NaFC.O₂D.CaCl₂

5.下列对化学基本观念的认识不正确的是

A.守恒观：离子反应前后离子所带电荷总数守恒

B.微粒观：熔融NaC1中存在自由移动的离子

C.分类观：在水溶液中能电离出H+的化合物属于酸

D.转化观：Na在空气中最终转化成Na₂CO₃

6.近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子H₃、新型氧分子O4、高能微粒

N₅+等。下列说法中不正确的是

A.等质量的H₂和H₃所含原子数相同

B.O4和O₃互为同素异形体

C.高能微粒N₅+摩尔质量为70g

D.常温常压下，O2和O₃的密度之比为2:3

7.下列反应中，产物与反应温度或反应物用量无关的是

A.钠与氧气B.铁与氯气

C.碳酸钠溶液与盐酸D.二氧化碳与氢氧化钠溶液

8.下列说法不正确的是

A.氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，体现了氯气的氧化性

B.钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，体现了钠的还原性

C.用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的吸水性

D.氧化亚铁在空气中受热被氧化成四氧化三铁，体现了氧化亚铁的不稳定性

9.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是

ae0

过量

稀硫酸B

NaOH

铁粉溶液

甲乙丙丁

A.图甲可除去氯气中的氯化氢

B.图乙可制取纯净的二氧化碳气体

C.图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D.图丁可较长时间观察Fe(OH)₂白色沉淀

10:下列行为不符合实验室安全要求的是

A.制备有毒气体应在通风橱内进行

B.未用完的钠要放回原试剂瓶

C.一旦发生火情，应立即用泡沫灭火器灭火

D.碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸

11.在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是

C.

12.化合物Na₂O₂和CaH₂都能与水发生反应，分别为：①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑;

②CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑。下列说法不正确的是

A.Na₂O₂中0元素和CaH₂中H元素均呈-1价

B.①中H₂O发生氧化反应，②中H₂O发生还原反应

C.①中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，②中H₂既是氧化产物又是还原产物

D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O₂和H₂的物质的量之比为1:2

13.物质的性质决定用途，下列两者关系对应正确的是

A.BaSO₃难溶于水，可用作“钡餐”

B.Na₂CO₃溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

C.钠钾合金具有强还原性，可用作核反应堆的传热介质

D.NaC10具有漂白性，可用于漂白棉、麻、纸张

14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，1.8gH₂O含有的质子数为NA

B.足量Fe与0.1molCl₂反应，转移电子数为0.3NA

C.标准状况下，11.2LSO₂与足量O₂在一定条件下充分反应，生成SO₃分子数为0.5NA

D.加热条件下，含4molHC1的浓盐酸与足量MnO₂充分反应，生成Cl分子数为NA

15.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是

A.Ag+、K、HCO₃、SO2-B.Na+、NH4、C1-、NO₃

C.Fe³+、Cu²+、I、Na+D.Mg²+、S²-、SO3-、K+

16.下列离子反应方程式正确的是

A.氯气通入冷的石灰乳：2OH-+Cl₂=Cl-+C1O-+H₂O

B.氯化铁溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe³++Cu=2Fe²++Cu²+

C.FeSO₄溶液与酸性高锰酸钾溶液反应：Fe²++MnO₄+8H+=Fe³++Mn²++4H₂O

D.NaHCO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂:HCO₃+Ca²++OH-=CaCO₃↓+H₂O

17.下列说法正确的是

A.破坏化学键的过程，一定发生了化学变化

B.碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.碳酸氢钠受热分解，既破坏了离子键也破坏了共价键

D.水分子间存在氢键，故水分子很稳定

18.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)

A.FeCl₂溶液(FeCl₃):加入还原铁粉，过滤

B.SO₂(HCI):通入饱和亚硫酸钠溶液洗气，干燥

C.NaHCO₃溶液(Na₂CO₃):通入足量CO₂

D.CO(CO₂):通入氢氧化钠溶液洗气，干燥

19.四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。

下列说法不正确的是

A.Y最高价氧化物对应水化物为弱酸YZ

B.Z位于元素周期表第二周期第VA族MX

C.同周期元素的简单离子中M半径最小

D.X最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大

20.“类比”是化学学习常用的方法，以下类比结论正确的是

A.Fe与S化合生成FeS,则Cu与S化合生成Cu₂S

B.Na与O₂加热条件下生成Na₂O₂,则Li与O₂加热条件下生成Li₂O₂

C.CaCO₃溶解度小于Ca(HCO₃2,则Na₂CO₃溶解度小于NaHCO₃

D.Cl₂与NaOH反应生成NaC1O和NaCl,则F₂与NaOH反应生成NaFO和NaF

21.浓硫酸吸收SO₃可生成焦硫酸(分子式为H₂S₂O₇或H₂SO₄·SO₃),下列说法不正确的是

A.Na₂S₂O₇水溶液呈中性B.焦硫酸可作脱水剂

C.焦硫酸具有强氧化性D.焦硫酸与水混合可能得到纯净物

22.Deacon催化氧化法可实现氯资源的再利用，该法的一种催化机理如下图所示，已知

铜元素的常见价态为0、+1、+2。

H₂O

Cu₂OCl₂

下列说法不正确的是

A.过程①的反应类型是化合反应B.CuO和CuC1可循环使用

C.图中①~⑤有3个氧化还原反应D.该转化的最终产物是Cl₂和H₂O

23.将6.0g铁与铜的混合物投入50mL4mol·L-¹FeCl₃溶液中，充分反应后无固体剩余。

取少量反应后的溶液，滴加KSCN溶液无明显现象。混合物中铁的质量为

A.1.4gB.2.8gC.4.2gD.5.6g

24.侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业

流程如图。下列说法不正确的是

CO₂

滤渣煅烧Na₂CO₃

饱和食盐水

滤液降温结晶

NH₃一NH₄Cl

NaCl母液

A.向饱和食盐水中先通入NH₃,再通入CO₂

B.在实验室过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C.相同温度下，碳酸氢钠溶解度小于氯化铵、碳酸氢铵和氯化钠

D.降温结晶后所得的“母液”中只有NaC1,可以循环利用

25.下列操作、现象和结论均正确的是

选项操作现象结论

在小烧杯中加入40mL0.1mol·L-¹NaOH

制得了Fe(OH)₃

A溶液，加热至沸腾，慢慢滴入5~6滴FeCl₃液体呈红褐色

胶体

饱和溶液，继续煮沸片刻，停止加热

将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来

溶液中一定含

的火焰颜色相同。用铂丝蘸取某无色溶液，火焰呈黄色

BNa+,不含K+

在外焰上灼烧

向某溶液中先滴加BaCl₂溶液，再加入稀产生白色沉淀该溶液中一定含

C

盐酸不溶解有so²-

向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加过氧化钠与水反

D脱脂棉燃烧

几滴水应放热

二、非选择题(有5小题，共50分。)

26.(10分)按要求完成下列填空。

(1)钠常保存在石蜡油或▲中，写出钠和水反应的离子方程式▲o

(2)写出二氧化碳的结构式▲o

(3)用电子式表示MgCl2的形成过程▲

0

(4)写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式▲

o

27.(10分)元素周期表是化学发展史上的重要里程碑，下表是元素周期表的一部分。

周期IA0

1①ⅡAⅢAIVAVAVIAVIA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

4⑨

请回答下列问题：

(1)写出元素③简单氢化物的电子式▲_o

(2)上述第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是(填化学式)。

(3)⑤、⑥、⑨原子半径由大到小的顺序为▲(用元素符号表示)。

(4)下列说法能证明非金属性⑧>⑦的是▲

A.最简单气态氢化物的稳定性：⑧>⑦

B.常温下，⑦的单质是固态，⑧的单质是气态

C.氧化物对应水化物的酸性：⑧>⑦

D.⑦与⑧形成的化合物中⑦显正化合价

(5)元素X与②同主族且相邻，X的一种含氧酸化学式为H₃XO₃,其结构可表示为

,写出该酸与过量NaOH溶液反应的化学方程式：▲(用对应元

素符号作答。已知：氢氧原子结合成的原子团“-OH”叫羟基，含氧酸中只有羟基

氢才可电离出H+)。

28.(12分)I.某实验小组为探究SO₂的性质设计了如下实验装置，请回答：

浓H₂SO₄

铜片一

澳

水H₂S

溶液

NaOH溶液

ABCDE

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式▲o

(2)装置B用于检验SO₂的漂白性，其中的试剂是▲

o

(3)装置C用于验证SO₂的▲性(填“氧化”或“还原”)。

(4)装置D中的现象是▲。

(5)实验室用70%的硫酸和Na₂SO₃固体反应制备SO₂,而不用稀硫酸或98%的浓硫

酸，原因是▲o

Ⅱ.实验室用98%的浓硫酸配制500mL1.0mol·L-¹H₂SO₄溶液。

(6)下列配制过程示意图不正确的是▲(填序号)。

浓硫酸

③④⑤

(7)下列操作会使配制的H₂SO₄溶液浓度偏高的是▲o

A.容量瓶在使用前未干燥

B.用量筒量取浓硫酸时仰视读数

C.浓硫酸稀释后未冷却至室温直接转移至容量瓶

D.定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

29.(12分)富马酸亚铁(FeC₄H₂O₄)是一种高效补血剂。某兴趣小组用含铁烧渣(主要

成分是Fe₂O₃、Fe₃O4和SiO₂等)制备富马酸亚铁，主要流程如下(所加试剂均过量)

含铁稀盐酸铁粉富马酸

滤液A系列操作

烧渣操作I操作Ⅱ滤液B亚铁

已知：SiO₂不与稀盐酸反应。

(1)富马酸的化学式是o

(2)操作I的名称是▲o

(3)铁粉与滤液A的反应是▲反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。

(4)写出Fe₃O4与稀盐酸反应的化学方程式▲

o

(5)向滤液B中加入过量的NH₄HCO₃溶液有气体生成，该反应的离子方程式▲0

(6)设计实验检验滤液B中的金属阳离子.▲o

30.(6分)某温度下，将一定量的Cl₂通入0.5L2.8mol·L-¹NaOH溶液恰好完全反应，发生的

反应有：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaCIO+H₂O,3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O(溶

液体积变化忽略不计),请计算：

(1)NaOH溶液中所含溶质的物质的量为▲mol。

(2)参加反应Cl₂的物质的量为▲mol。

(3)该温度下，反应后溶液中c(C1-)=11c(C1O-),则溶液中c(C1O₃-)为▲mol·L-1。

高一化学参考答案

一、选择题(有25小题，共50分。每小题有1个符合题意的选项，多选、不选均不给分)

题号123456789101112131415

答案ADDACCBCDCABDAB

题号16171819202122232425

答案BCBDAACBDD

二、非选择题(有5小题，共50分。)

26.(10分)

(1)煤油(2分)2Na+2H₂O=2Na++2OH⁻+H₂↑(2分)

(2)O=C=O(2分)

(3)