2026年高考化学计算题解题技巧解析真题

2026年高考化学计算题解题技巧解析真题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.在标准状况下，22.4L某气体的物质的量为（）摩尔。A.1B.2C.0.5D.0.252.下列物质中，属于电解质的是（）。A.氯气B.碳酸钙C.氢氧化钠溶液D.干冰3.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH值（）。A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。A.2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂OB.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O5.某有机物的分子式为C₄H₈，其结构不可能是（）。A.丁烷B.丁烯C.环丁烷D.甲基环丙烷6.在常温常压下，下列气体中密度最大的是（）。A.氢气B.氧气C.氮气D.氯气7.下列关于原电池的描述，正确的是（）。A.负极发生还原反应B.正极发生氧化反应C.电子从负极流向正极D.电流从正极流向负极8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）。A.AlB.SiO₂C.NH₄HCO₃D.NaCl9.在一定条件下，2SO₂+O₂⇌2SO₃的平衡常数表达式为（）。A.K=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])B.K=[SO₂]²[O₂]/[SO₃]²C.K=[SO₃]²/([SO₂][O₂])D.K=[SO₂][O₂]/[SO₃]²10.下列说法中，正确的是（）。A.摩尔质量就是相对分子质量B.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子C.离子化合物中一定含有金属元素D.共价化合物中一定不含有离子键二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）11.将4.48gCO₂通入足量石灰水中，生成2.00gCaCO₃沉淀，则石灰水的浓度为______mol/L。12.在标准状况下，11.2LH₂SO₄的物质的量为______摩尔。13.0.1mol/L的盐酸中，氢离子的浓度为______mol/L。14.氧化还原反应中，失去电子的过程称为______反应。15.有机物CH₃CH₂CH₂OH的名称为______。16.某气体的摩尔质量为44g/mol，其密度在标准状况下为______g/L。17.原电池中，电子流出的一极称为______极。18.既能与酸反应又能与碱反应的两性氧化物是______。19.化学平衡常数K的表达式中，浓度项使用______次方。20.阿伏伽德罗常数的数值为______。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）21.纯水在25℃时的pH值为7。22.氧化剂在反应中得到电子。23.丁烷和异丁烷互为同分异构体。24.气体摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积。25.原电池的正极发生还原反应。26.盐酸是强电解质。27.碳酸钙是可溶性盐。28.化学平衡常数K只与温度有关。29.有机物燃烧时会产生CO₂和H₂O。30.摩尔质量单位是g/mol。四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）31.简述原电池的工作原理。32.解释为什么NH₄HCO₃既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应。33.比较硫酸和醋酸的性质差异。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）34.将一定量的镁粉与足量稀硫酸反应，生成22.4LH₂气体（标准状况），求镁粉的质量。35.在某温度下，2SO₂+O₂⇌2SO₃的平衡常数为100，起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，求平衡时SO₃的浓度。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4L。2.B解析：碳酸钙在水中溶解后电离出Ca²⁺和CO₃²⁻离子，属于电解质。3.B解析：盐酸是强酸，氨水是弱碱，混合后溶液呈酸性。4.B解析：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，氧元素的化合价发生变化。5.A解析：丁烷的分子式为C₄H₁₀，C₄H₈为丁烯或环丁烷。6.D解析：氯气的摩尔质量最大，密度最大。7.C解析：电子从负极流向正极。8.C解析：NH₄HCO₃是弱酸弱碱盐。9.A解析：平衡常数表达式为生成物浓度幂次之积除以反应物浓度幂次之积。10.B解析：1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子。二、填空题11.0.1解析：CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O，n(CO₂)=n(CaCO₃)=2.00g/100g/mol=0.02mol，石灰水体积为0.02mol/0.1mol/L=0.2L，浓度不变。12.0.5解析：11.2L/22.4L/mol=0.5mol。13.0.1解析：盐酸是强酸，完全电离。14.氧化15.丁醇16.1.429解析：M=ρVM，ρ=M/V=44g/mol/22.4L/mol=1.964g/L。17.负18.Al₂O₃19.浓度20.6.02×10²³三、判断题21.√22.√23.√24.√25.√26.√27.×28.√29.√30.√四、简答题31.解析：原电池由正负极、电解质溶液和导线构成。负极发生氧化反应，电子流出；正极发生还原反应，电子流入。电子通过导线流向正极，形成电流。32.解析：NH₄HCO₃中，NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃和H₂O，HCO₃⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O。33.解析：硫酸是强酸，醋酸是弱酸；硫酸的酸性强，电离完全，醋酸电离不完全；硫酸的腐蚀性强，醋酸的腐蚀性弱。五、应用题34.解析：n(H₂)=22.4L/22.4L/mol=1mol，根据化学方程式Mg+H₂SO₄→