湖南省长郡中学2025-2026高一上学期期末考试化学（含答案）

高一化学期末

命题人：谢凡审题人：邓希龙

时量：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H～1Li～7C～12N～14O～16

Na～23P～31S～32Cl～35.5Fe～56

Cu～64

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个

选项中，只有一项是符合题目要求的)

1.下列说法正确的是

A.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，

其中绿色来自孔雀石颜料{主要成分为[Cu₂(OH)₂CO₃]},孔雀石颜

料主要成分的物质类别为碱

B.2023年诺贝尔化学奖授予研究量子点的科学家，直径为2～20nm的

硅量子点不是胶体

C.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨是电解质

D.歼-20飞机上采用的氮化镓涂层，属于新型合金材料

2.下列化学用语表示正确的是

A.¹8O₂和¹O₂互为同位素

B.¹⁴C的原子结构示意图：

回沙》

C.次氯酸的电子式：H:Cl:O:

D.NaHCO₃溶于水发生电离：NaHCO₃=Na+HCO₃

3.(★)下列相关离子方程式正确的是

A.Cl₂通入水中制氯水：Cl₂+H₂O一2H++Cl-+ClO

B.SO₂通入NaOH溶液中发生反应：2SO₂+2OH-—SO-+H₂O

C.0.1mol·L-¹Na[Al(OH)₄]溶液中通入过量CO₂:

[Al(OH)₄]+CO₂=Al(OH)₃↓+HCO₃

D.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+——2Fe³++3H₂个

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4.下列有关物质的性质或用途，说法正确的是

A.FeO是一种红色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe₂O₃

B.铁遇浓硫酸不反应，可用钢瓶贮存或运输浓硫酸

C.在合金中加入适量稀土元素，对合金性能的改善影响不大

D.浓硝酸见光易分解产生NO₂,所以一般保存在棕色试剂瓶中

5.在一定条件下NH₄NO₃可发生分解：5NH₄NO₃——2HNO₃+9H₂O+

4N₂个。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1mol·L-¹HNO₃溶液中所含的NO₃数目为0.1NA

B.1molNH中所含的质子数目为10NA

C.标准状况下，该反应生成22.4LN₂转移的电子数目为7.5NA

D.28gN₂所含的原子数目为2NA

6.某同学欲配制100mL0.10mol/LCuSO₄溶液。以下操作①~④是其

配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是

①②③④

A.操作①中，称取2.5g胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O),并于烧杯中加水溶解

B.操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可使用

C.操作③为定容，若定容时仰视刻度线，将导致所配溶液浓度偏高

D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度

线相切

7.(★)应用下列装置或实验操作能达到实验目的的是

选项ABCD

产生氢气并

装置立即点燃

走

锌粒一

稀盐酸饱和NaHCO₃溶液浓硫酸

由NaHCO₃

可用于制备纯净的分离Fe(OH)₃

溶液制得除去CO₂中的HCl

目的氢气并检验氢气的胶体与NaCl

NaHCO₃晶并干燥CO₂

可燃性溶液

体

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8.(★)意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具

理论研究意义的N₄气体分子。N₄分子结构如图所示，

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.N₄分子属于一种新型化合物

B.N₄分子中只含有非极性键

C.1molN₄分子所含共价键数为4NA

D.N₄沸点比P₄(白磷)高

9.(★)如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法

正确的是

A.曲线A表示向NaOH溶液中滴加稀盐酸

B.曲线B表示向CH₃COOH溶液中滴加KOH溶液

C.曲线C表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

D.曲线D表示向Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO₃溶液

10.下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作现象结论

向铜与浓硫酸反应后的试管铜与浓硫酸反应有

A溶液变蓝色

中加蒸馏水稀释CuSO₄生成

用洁净的铂丝蘸取某溶液在该溶液中一定含有钠元

B火焰呈黄色

酒精灯外焰上灼烧素，不确定是否含钾元素

向碳酸钠溶液中滴加稀盐

澄清石灰

C酸，将产生的气体通入澄清证明非金属性：Cl>C

水变浑浊

石灰水

往溶有SO₂的BaCl2溶液有大量白色气体X一定具有强氧化

D

中通入气体X沉淀生成性

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11.应用元素周期表和元素周期律可预测某些元素单质及其化合物的性

质，下列预测不正确的是

A.铍(Be)与铝的性质相似，则BeO具有两性

B.锶(Sr)与钡同主族，则Sr(OH)2是强碱

C.硒(Se)与硫同主族，则H₂Se比H₂S稳定

D.锗(Ge)位于元素周期表中金属和非金属的分界处，则Ge可作为半

导体材料

12.一种工业洗涤剂中间体的结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、

Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y、Z、Q位于同

周期，Y是地壳中含量最多的元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原

子L层电子数的2倍，下列说法正确的是

A.X、Z、Q、W均可与Y形成两种或两种以上化合物

B.简单离子半径：W>Z>Y

C.Y的氢化物的稳定性高于Q的氢化物

D.X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物

13.(★)硫化氢(H₂S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的

H₂S,是将废气与空气混合通入FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃的混合液中，其转

化的流程如图所示。下列说法正确的是

A.转化过程中参与循环的离子只有Fe²+

B.转化过程中有四种元素的化合价发生了变化

C.过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe³+—S+2Fe²++Cu²+

D.氧化性由强到弱的顺序：S>Fe³+>O₂

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14.1943年，我国著名科学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”,某实验小组模

拟其方法制备纯碱，设计流程如图所示。下列说法正确的是

先通入气体A,后通入气体B

滤渣C加热产品D

操作1

饱和食盐水-

滤液蒸发浓缩

副产品E

A.气体A是CO₂,气体B是NH₃

B.生成滤渣C的离子方程式为：

2Na++2NH₃+CO₂+H₂O——Na₂CO₃↓+NH

C.“蒸发浓缩”在坩埚中进行

D.副产品E的主要成分NH₄Cl可以用作化肥

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15.(14分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IAⅡAⅢAIVAVAVAVⅡA0

1①

2②③

3④⑤⑥⑦

4⑧⑨

(1)已知元素⑨的一种核素，其中子数为45,用原子符号表示该核素为

(2)元素①和⑦可形成化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：

(3)由上述元素③和④形成的淡黄色固体化合物的电子式为

,该化合物所含的化学键类型为

(填“离子键”“极性键”或“非极性键”)。

(4)元素⑥、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是

(用离子符号表示)。

(5)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤的最高价氧化物对

应的水化物反应的离子方程式为

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(6)下列实验事实能比较元素⑥和⑦非金属性强弱的是(填标号)。

a.⑥的氢化物的酸性比⑦的氢化物的酸性弱

b.⑦的单质R₂与H₂化合比⑥的单质Q与H₂2化合容易，且HR的

稳定性比H₂Q强

c.在⑥的氢化物H₂Q的水溶液中通少量⑦的单质R2气体可置换

出单质Q

16.(15分)氮、硫及其化合物在生产、生活和科学研究中应用广泛。按要

求回答下列问题。

(1)在氮的单质和常见的含氮化合物中，常用作保护气的物质是

(填化学式，下同);常用作制冷剂的物质是液态的0

(2)为提高农作物产量，现代农业生产中需要大量含氮化合物作肥料，

下列不属于氮的固定的是(填标号)。

A.工业合成氨

B.闪电固氮

C.根瘤菌固氮

D.用氨气合成尿素

(3)氨是工业生产硝酸的重要原料，工业制硝酸的原理示意图如下。

N₂空气空气、水

H₂一氨合成塔氧化炉吸收塔→HNO₃

①氨气在“氧化炉”中发生反应的化学方程式为

②“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除

它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收，纯碱溶液与NO₂的反应

中生成两种钠盐并产生CO₂,写出该反应的离子方程式：

(4)实验室常用铜和浓硫酸制备SO₂,请写出该反应的化学方程式：

;该实验中没有涉及的

实验图标是(填标号)。

A.护目镜B.用电C.热烫D.明火

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(5)下列有色溶液与SO₂作用均能褪色，其中体现了SO₂还原性的是

(填序号)。

①品红溶液②酸性KMnO₄溶液

③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液

(6)下列有关硫及其化合物的说法不正确的是(填标号)。

A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中

B.浓硫酸有吸水性，可用来干燥H₂S气体

C.工业上通常用98%的浓硫酸吸收SO₃制得发烟硫酸

D.BaSO₄可以作钡餐，用于胃肠道X射线造影检查

17.(14分)LiFePO₄是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩

卤水(主要含Lit、Na+、Mg²+、Br、Cl-等离子)为原料制备LiFePO₄

的工艺流程如下。

石灰乳纯碱LiFePO₄

浓缩卤水一沉淀除钙沉锂碳粉、FePO

操作I高温

滤渣滤液→尾气

请回答下列问题：

(1)LiFePO₄中Fe的化合价为,P在元素周期表中的位置为

(2)“操作I”的名称为,“滤渣”的主要成分为

(填化学式)。

(3)沉锂后“滤液”中含Br,调节溶液显酸性后通入Cl₂生成Br₂,反应

的离子方程式为

(4)Li₂CO₃与碳粉、FePO₄在高温下反应的化学方程式为

。(已知：尾气中CO₂和CO的物

质的量之比为1:1)

(5)若浓缩卤水中c(Lit)=0.05mol·L-¹,取10L卤水制备

LiFePO₄,生产过程中产生3.36LCO₂(标准状况下),则锂元素的

利用率为

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18.(15分)ClO₂是一种安全高效的灭菌消毒剂，下图是某实验室用于制备

一定量较纯净的ClO₂的装置(夹持装置省略)。

已知：①实验室可用亚氯酸钠(NaClO₂)固体与氯气反应来制备ClO₂;

②ClO₂常温下为黄绿色气体，熔点—56℃,沸点11℃,极易溶于水且

不与冷水反应，遇热水不稳定，高浓度的ClO₂受热时易爆炸。

干燥空气

浓盐酸K

NaClO₂冰水浴

KMnO₄水浴

ABDE

请回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称为

(2)下列操作或说法不正确的是(填标号)。

A.装置A中的高锰酸钾可用二氧化锰代替

B.导管K的作用是平衡气压，保证浓盐酸能顺利流下

C.装置B中盛装饱和食盐水的作用是除去Cl₂中混有的HCl

D.装置C和装置F中可装填同一种物质

(3)写出装置D中制备ClO₂的化学方程式：

,每生成1molClO₂转移的电子数为

(4)实验时需要向装置D中通入一定量的干燥空气，目的是

(5)人们常用ClO₂来代替次氯酸盐作为更加高效的消毒剂。已知在进

行消毒时，ClO₂可转化为Cl-,67.5gClO₂与gNaClO

氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。

(6)ClO₂还可用过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)还原NaClO₃制得，其反

应原理为2ClO₃+H₂O₂+2H+——2ClO₂+O₂个+2H₂O,反应温

度对制备ClO₂的产率影响如下图所示。则最佳的反应温度为

(填标号),超过最佳反应温度后产率降低，试分析其原因

温度/℃

A.40℃B.55℃C.60℃D.70℃

高一化学试题(N)第8页(共8页)

高一化学期末参考答案

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

题号1234567891011121314

答案BDCDDACBCBCACD

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15.(14分，每空2分)

(1)Br

(2)

(3)离子键、非极性键(答对一个给1分，有错0分，共2分)

(4)r(S²一)>r(Cl-)>r(K+)(或S²->Cl->K+)

(6)bc(选对1个给1分，有错或选项写大写字母0分，共2分)

16.(15分，除特殊说明外，每空2分)

(1)N₂(1分)NH₃(1分)

(2)D(1分)

(3)(2分，未写明反应条件扣1分)

②CO₃-+2NO₂=NO₃+NO₂+CO₂

((2分，未写明反应条件、未写“浓”字均扣1分)B

(5)②③(选对1个给1分，有错或未按要求填写相应序号的0分，共2分)

(6)AB(选对1个给1分，有错0分，共2分)

17.(14分，每空2分)

(1)+2第三周期第