四川省眉山市仁寿县2024-2025学年高三上学期12月一诊模拟联考试题 化学 含解析

仁寿县22级高三一诊模拟联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16P-31S-32一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合要求。1.下列物质属于纯净物的是A.纯碱 B.聚乙烯 C.出炉煤气 D.碱石灰2.《千里江山图》为北宋王希孟的传世名画，下列有关该图的化学知识说法中错误的是A.作画所需的墨水属于胶体B.作画所用的绢丝是一种有机高分子材料C.画中的绿色来自矿物颜料孔雀石，属于碱式盐D.画中的青绿色来自矿物颜料绿松石，属于金属材料3.下列说法正确的是A.苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂B.通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构C.纤维素可用于生产纸张、棉纱、葡萄糖、合成纤维等D.脱氧核糖核酸充分水解后得到磷酸、脱氧核糖和5种碱基4.实验室采用图装置制备并收集气体、合理的是选项选项化学式剂制备的气体A(浓)B

CD(稀)A.A B.B C.C D.D5.下列离子方程式错误的是A.溶液滴入溶液中：B.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：C.与稀硫酸混合：D.酸性溶液遇变成绿色：6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，中含有的分子数为B.常温常压下，乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为C.25℃，101kPa下，与的混合气体中含氧原子数为D.用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生气体，则线路中通过个电子7.东莨菪内酯可用于治疗支气管疾病和哮端，结构简式如图。下列说法正确的是A.分子中存在3种官能团B.该物质用足量氢气还原后的产物分子中有4个手性碳原子C.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗1molD.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH8.亚砷酸铵，易溶于水，可利用(分子结构如图)制备，该反应的化学方程式为。下列说法错误的是A.的的杂化形式为杂化B.砷的原子结构示意图为C.中阳离子的空间结构为正四面体形D.中元素的电负性由大到小的顺序为9.金属Mn与反应的现象如下：已知：经检验，反应后的溶液中含有；氧化性：。下列说法错误的是A.缓慢滴加产生的气体中，可能含有，一定不含B.快速滴加实验中，硝酸表现酸性、强氧化性C.向缓慢滴加实验所得溶液中加入，溶液变为紫红色D.收集快速滴加过程中获得的红棕色气体，干燥后会得到纯净的10.环己酮缩乙二醇(DYTY)是最近市场上常用有机合成香料，实验室制备DYTY的原理及实验装置如下图所示，下列有关说法错误的是。已知：苯的沸点为80.1℃A.冷凝管可改用球形冷凝管，入水口都为下管口AB当分水器中水层不再增多，说明制备实验已完成C.加入苯的作用是作溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水D.当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞将水放出11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是实验操作和现象结论A向某盐溶液中加入NaOH稀溶液，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝该盐溶液中一定不含有B向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，黑色固体体积膨胀，并放出无色、有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、等C加热溴乙烷和氢氧化钠-乙醇混合溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液的颜色变浅说明溴乙烷在此条件下发生消去反应而不是取代反应D向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性A.A B.B C.C D.D12.铁是人体必需的微量元素。某研究小组通过设计实验以检验菠菜中是否含有铁元素，其实验流程如图所示，下列说法错误的是已知：固体1的主要成分是。A.上述实验流程中操作①②都是过滤B.向溶液2中加入HNO3后再滴入KSCN溶液无现象，说明菠菜中的铁元素不是以水溶性物质存在的C.向溶液3中滴加KSCN溶液后变红，说明菠菜中存在三价的铁元素D.反应③的离子方程式为13.由前四周期元素组成的化合物(ZX4)3Q(Y6X5W7)2，可添加到食盐中作抗结剂，阴离子结构如下图所示。其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W形成的10电子分子常温下为液态；该化合物中基态Q离子3d能级半充满。下列说法不正确的是A.YW2、ZX3、X2W分子中的键角依次减小B.W与Na形成的化合物可能含离子键和共价键C.Y、Z、W形成的氢化物沸点高低顺序为：Y<Z<WD.Y、Z、W第一电离能的大小顺序为：Y<W<Z14.造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为)，可用如图转化方式除去，则下列说法错误的是A.溶液中存在B.反应②和③的转移电子数相等时，还原剂之比为C.在废水处理过程中，为催化剂，为氧化剂D.反应④中与等物质的量反应，反应的化学方程式为二、非选择题：本大题包含4小题，共58分。15．(14)工业利用含镍废料(以镍铁钙合金为主)制取NiC2O4(草酸镍)，再经过高温煅烧NiC2O4制取Ni2O3的流程如图所示：已知：NiC2O4、CaC2O4均难溶于水；Fe3+完全沉淀的pH约为3.2。(1)“酸溶”时加快溶解速率的方法(写一种即可)。(2)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为。(3)加入Na2CO3溶液调节pH至4.0~5.0，其目的为。(4)加入NH4F溶液可将Ca2+转化为CaF2沉淀除去，已知25°C时Ksp(CaF2)=1.6×10−10，要使溶液中Ca2+沉淀完全[c(Ca2+)≤1.0×10−5mol·L−1，则“除钙”时需控制混合溶液中F的浓度至少为___mol·L−1。(5)隔绝空气高温煅烧NiC2O4可制得Ni2O3，NiC2O4受热分解的化学方程式为。(6)Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4，在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图，由图可知Co2+、Ni2+中催化效果更好的是。(7)Ni位于第Ⅷ族，同位于第Ⅷ族的钌及其化合物在合成工业有广泛用途，下图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程，每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量。下列说法正确的是_______。a．反应的活化能为62.4kJ·mol−1b．图示中物质I为该反应的催化剂c．图示中参与循环的物质只有CO2和H216.（14分）连二亚硫酸钠是一种漂白剂，由于它对衣物的损伤和氧化剂相比要小得多，可用于各种纤维的纺织品而不至于造成伤害，所以也叫做保险粉。某化学小组用如图所示装置制取。已知：连二亚硫酸钠不溶于甲醇，遇水会分解，在碱性介质中较稳定。（1）装置的名称是___________（1分）。（2）单向阀的作用是防止倒吸，下列装置不能代替单向阀的是___________(填字母)。（3）制备前应先打开装置__________（1分）_(填“a”或“c”)的活塞；在C、D之间应添加一个装置，该装置的作用是___________（4）中元素的化合价为_________（1分）价。已知亚硫酸的结构式为，则连二亚硫酸根的结构式为___________。（5）制备时打开B装置的活塞，向三颈烧瓶中滴加___________（1分）(填“少量”或“过量”)的溶液；写出生成的化学方程式(已知：甲酸被氧化为)：___________。（6）制备结束后，过滤，用___________洗涤，干燥，制得。17.（14分）氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，研究它们的性质及用途对生产、生活、科研具有重要意义。（1）、、、等物质常被用作消毒剂。①一氯胺是一种长效缓释水消毒剂，在中性或酸性环境中会发生水解反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，请写出物质的电子式___________。②二氧化氯是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。工业上可用氧化溶液制取，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。③等物质的量下列物质消毒效率最高的是___________(填序号；已知：消毒效率可用单位物质的量的消毒剂的氧化能力衡量)。a．b．c．d．（2）、两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收能得到含和的吸收液。写出生成的离子方程式：___________。若向吸收液中通入过量，能与发生反应生成和，写出该反应的离子方程式：___________。（3）与溶液反应可制取“84”消毒液。用过量的冷溶液吸收氯气，制得溶液(不含)，此时的浓度为；加热时能转化为，测得时刻溶液中的浓度为(不考虑加热前后溶液体积的变化)。①写出溶液中分解生成的化学方程式：___________。②时刻溶液中___________(用含、的代数式表示)。18.(16分）卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如图：已知：ⅰ．ⅱ．（1）A的化学名称是______。（2）B含有的官能团名称为______。（3）反应②的反应类型是______。（4）反应③中NaOH的作用是______。写出反应③的化学方程式：______。（5）Y的结构简式为______。（6）写出W的结构简式：______。（7）C同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的共有______种。(不考虑立体异构)仁寿县22级高三一诊模拟联考化学答案1.【答案】A2.【答案】D3.【答案】B4.【答案】C5.【答案】B6.【答案】B【详解】A．标准状况下，为固体，无法在未知密度的时候进行计算物质的量，A错误；B．设乙烯的物质的量为amol，丙烯的物质的量为，乙烯的为，丙烯的为，可列式为，化简为(式①)。由题用、表示乙烯与丙烯的原子数：，结合式(1)可知，B正确；C．，不是标况，所以没法计算，C错误；D．没有状态，无法将体积和物质的量联系起来，D错误；故选B。7.【答案】B【详解】A．由结构式可知，该分子中存在醚键、羟基、酯基和碳碳双键共4种官能团，故A错误；B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该物质用足量氢气还原后的产物为，手性碳原子的个数和位置为，共4个，故B正确；C．该物质中含有碳碳双键和发生加成反应，含有酚羟基，苯环可以和溴水发生取代反应，1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗2mol，故C错误；D．该物质中酯基和酚羟基都可以和NaOH反应且酯基水解后又生成1个酚羟基，则1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH，故D错误；故选B。8.【答案】D【详解】A．由图可知，中的价层电子对为=4，故杂化为杂化，A正确；B．砷的原子序数33，位于元素周期表的第四周期第VA族，其原子结构示意图为，B正确；C．中，中心原子为杂化，且不含孤电子对，空间结构为正四面体形，C正确；D．同周期主族元素，电负性从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小，电负性大小：，D错误；故选D。9.【答案】D【详解】A．根据缓慢滴加硝酸产生的气体为无色、无味可判断，该气体可能含有，一定不含，A正确；B．快速滴加硝酸实验中，生成的红棕色气体为，溶液中含，则硝酸表现出酸性、强氧化性，B正确；C．根据已知信息，氧化性：，在含有的溶液中加入，会生成，溶液会变为紫红色，C正确；D．会自发转化为，则收集快速滴加过程中获得的红棕色气体，干燥后得到的仍为混合物，D错误；故选D。10.【答案】D【详解】A．冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸气，改用球形冷凝管也可提高冷凝效果，冷凝管树立使用时，冷凝水均为下进，A正确；B．当分水器中水层不再增多，说明该反应已不再生成水，因此反应完成，B正确；C．装置中苯的作用是作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水，经冷凝管冷凝回流后进入分水器，使水脱离反应体系，使平衡向正反应方向移动，提高环己酮缩乙二醇的产率，C正确；D．当分水器中苯层液面高于支管口时，苯回流至圆底烧瓶并继续蒸馏，并不是必须打开旋塞B将水放出，只有水层液面高于支管口时，才需放水，D错误；故答案为：D。11.【答案】B【详解】A．向某溶液中加入溶液，由于没有加热，氨气又极易溶于水，导致氨气没有逸出，则试纸不变蓝，不能判断原溶液中是否含有，故A错误；B．向蔗糖中加入浓硫酸，根据实验现象，蔗糖被浓硫酸氧化脱水生成碳，碳被浓硫酸氧化，即浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成、等，故B正确；C．溴乙烷发生取代反应，生成的溴化氢气体，以及发生消去反应生成的乙烯气体都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．向溶有的溶液中通入气体，当为时，可生成亚硫酸钡白色沉淀，所以气体X不一定具有强氧化性；故D错误；答案选B。12.【答案】C【分析】由题给流程可知，去根后菠菜剪碎、研磨、水浸、过滤得到含有草酸亚铁的固体1和溶液1；加热溶液1得到绿色聚沉物，过滤得到固体2和溶液2；向溶液2中加入硝酸后再滴入硫氰化钾溶液无现象说明菠菜中的铁元素不是以水溶性物质存在的；向草酸亚铁中加入稀硝酸后滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明草酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁溶液。【详解】A．由分析可知，操作①②都是固液分离的过滤操作，故A正确；B．由分析可知，向溶液2中加入硝酸后再滴入硫氰化钾溶液无现象说明菠菜中的铁元素不是以水溶性物质存在的，故B正确；C．由分析可知，向草酸亚铁中加入稀硝酸后滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明草酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁溶液，则向溶液3中滴加硫氰化钾溶液后变红无法确定菠菜中是否存在三价的铁元素，故C错误；D．由分析可知，向草酸亚铁中加入稀硝酸后滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明草酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁溶液，反应的离子方程式为，故D正确；故选C。13【答案】C【分析】由前四周期元素组成的化合物(ZX4)3Q(Y6X5W7)2，其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W形成的10电子分子常温下为液态，该分子是H2O，可知X为H元素、W为O元素；由原子序数可知Y、Z处于第二周期，化合物阴离子中Y形成4条共价键，可知Y为C元素；由化合价代数和为0可知，化合物中原子团ZX4表现+1价、Q表现+3价，而该化合物中基态Q离子3d能级半充满，则Q原子外围电子排布式为3d64s2，可知Q为Fe元素，原子团ZX4中Z为-3价，推知Z为N元素。【详解】由分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、Q为Fe元素；

A．YW2、ZX3、X2W依次是CO2、NH3、H2O，空间构型分别为直线形、三角锥形、V形，水分子中氧原子有2对孤电子对，而氨气分子中氮原子有1对孤电子对，孤电子对之间排斥力＞孤电子对与成键电子对之间排斥力＞成键电子对之间排斥力，则键角：CO2＞NH3＞H2O，故A正确；

B．O元素与钠元素可以形成Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，故B正确；

C．Y形成的氢化物为烃类，有固态、液态、气态三种聚集状态，Z、W形成的氢化物可以是NH3、H2O，常温下二者依次为气态、液态，固态烃的沸点比NH3、H2O高，故C错误；

D．同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但氮元素原子2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：C＜O＜N，故D正确；

故选：C。14.【答案】B【详解】A．溶液因水解而呈碱性，所以，A正确；B．反应I中还原剂被氧化成，化合价升高6，而反应③中还原剂被氧化成，化合价升高2，当反应②和③转移电子数相等时，还原剂之比为1∶3，B错误；C．在废水处理过程中，CoPc参与反应且反应前后不变，为催化剂，参与反应且反应后化合价降低，为氧化剂，C正确；D．反应④中与等物质的量反应，反应的化学方程式正确，D正确；故选B。非选择题：本大题包含4小题，共58分。15（答案）．(1)粉碎镍废料、搅拌、适当增大硫酸浓度、适当升温等(任写一条)(2)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O(3)促进Fe3+水解，使其沉淀完全(4)0.004(5)2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑(6)Co2+(7)b16【答案】（1）恒压滴液漏斗（2）A、E（3）①.a②.防止水蒸气进入C装置（4）①.+3②.（5）①.过量②.（6）甲醇【解析】【分析】利用A装置制备，在C装置中甲酸、和反应生成连二亚硫酸钠，反应的化学方程式为，D装置中碱液吸收处理尾气。【小问1详解】装置a为恒压滴液漏斗，其侧管将上下气体连通，因而能保持恒压；【小问2详解】具有缓冲作用的装置能防倒吸，BCD装置能防倒吸，AE装置不能防倒吸，因此不能代替单向阀的是AE；【小问3详解】连二亚硫酸钠具有较强的还原性，在空气中极易被氧化，因此制备前应先打开恒压滴液漏斗a的活塞，利用反应产生的将装置中的空气排尽；连二亚硫酸钠遇水会分解，因此需在A、B和C、D之间都添加一个装有浓硫酸的洗气装置，目的是防止水蒸气进入C装置；【小问4详解】2分子脱去2个形成1个键得到，则的结构式为；为价，则中元素的化合价为+3价；【小问5详解】已知：甲酸被氧化为，碱性条件下二氧化碳转化为碳酸根离子；由于制备的连二亚硫酸钠在碱性介质中较稳定，因此需要向三颈烧瓶中滴加过量的溶液；甲酸、和反应生成连二亚硫酸钠，根据质量守恒可知，还会生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为；【小问6详解】连二亚硫酸钠不溶于甲醇，因此制备结束后，过滤，用甲醇洗涤，干燥，可制得。17.【答案】（1）①.②.③.c

（2）①.②.（3）①.②.【解析】【小问1详解】①一氯胺中氮元素为-3价，氢元素为+1价，则氯元素为+1价，一氯胺发生水解反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，由氯元素的化合价可知该物质为，电子式为；②氯气和NaClO2反应，NaClO2被氯气氧化为ClO2，氯气被还原为Cl-，根据电子守恒可知氯气和NaClO2的物质的量之比为1:2；③转化为获得电子，转化为水获得电子，转化为获得电子，水解生成转化为获得电子，故等物质的量的上述物质消毒效率最高的是；【小问2详解】SO2和过量的氨水反应，生成亚硫酸铵和水，离子方程式为：；NO2和发生氧化还原反