氮及其化合物+++第三课时+2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

人教版·高中化学·必修·第二册5.2氮及其化合物（第三课时）1.根据“氨溶于水的喷泉实验装置”，下列叙述不正确的是（

）A．该实验说明氨气极易溶于水B．烧瓶充满氯气，交投滴管和烧瓶中充满浓碱也可能形成喷泉C．红色喷泉说明氨水有碱性D．烧杯中换成其他液体无法形成喷泉解析：喷泉反应的原理是可以快速溶解或者反应形成压强差，所以换成其他液体也可以。D预习检测2、工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O，下面有三位同学提出了不同的生产方案：甲方案：Cu+浓HNO3→蒸发结晶乙方案：Cu+稀HNO3→蒸发结晶丙方案：CuCuO蒸发结晶你认为______方案最好，理由

空气加热HNO3丙若生产等量Cu(NO3)2,丙消耗HNO3少且无污染3、取三张蓝色石蕊试纸，放在表面皿上，然后按顺序分别滴加69%的HNO3，98.3%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（

）A、白、红、白B、红、黑、红C、红、红、红D、白、黑、白D4.下述实验中均有红棕色气体产生，分析所得结论错误的是()A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应D（一）硝酸的物理性质纯硝酸是无色、有刺激性气味、易挥发，与水以任意比混溶的液体，比水重，沸点低。质量分数为69%的硝酸为浓硝酸；质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。（二）硝酸的特性1、硝酸的不稳定性硝酸越浓,越容易分解,分解放出的NO2溶于硝酸而使硝酸呈黄色Δ或光照保存：硝酸盛放于棕色瓶中，置于冷暗处2、强氧化性与金属反应③溶液变绿②有红棕色的气体产生①铜片溶解,常温下反应剧烈③溶液变蓝②有无色的气体(试管口红棕色)①铜片溶解铜片与浓硝酸铜片与稀硝酸Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O讨论1：硝酸的作用---氧化剂、酸性作用（改写成离子方程式）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O硝酸无论浓稀都具有氧化性,硝酸越浓,氧化性越强；讨论2：能否由还原产物化合价的变化多少推出氧化性稀硝酸强？还原产物：浓硝酸→NO2稀硝酸→NO总结：1、硝酸几乎能氧化除金、铂等少数几种金属外的所有金属，通常不产生H2。2、有些金属如，Fe、Al与冷、浓硝酸发生钝化现象。故浓硝酸可用Fe、Al罐盛装。3、王水---浓硝酸、浓盐酸体积比1：3配成的混合液，可氧化金、铂讨论：试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（1）铁粉少量3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（2）铁粉过量C+4HNO3（浓）=2H2O+4NO2↑+CO2↑△S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O△与非金属反应将一块红热的木炭投入浓硝酸中现象：剧烈反应，产生红棕色气体反应方程式：总结【思考与交流】

硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：N2H2O2O2H2ONH3NONO2HNO3(1)写出每一步反应的化学方程式。(2)请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。【思考与交流】写出有关化学方程式:N2→NH3:________________________________。NH3→NO:_______________________________。NO→NO2:_______________________________。NO2→HNO3:_____________________________。4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NON2+3H22NH3高温高压催化剂想一想：尾气包括哪些气体？怎样处理？写出有关反应的化学方程式。NO2+

NO+2NaOH=2NaNO2+H2O尾气中包含NO2和NO气体，所以需要用氢氧化钠溶液来吸收尾气NaNO3+H2SO4(浓)===NaHSO4+HNO3↑

△思考1：温度如何控制？

温度不能太高，否则硝酸会分解。故生成物是NaHSO4。思考2：能否采用制氯化氢的装置制硝酸？

如图，不能，因硝酸蒸汽腐蚀橡胶塞和胶管。高沸点酸制低沸点酸（3）HNO3实验室制法HCl制取装置

煤、石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧或冶炼时往往会生成二氧化硫。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物。它们会引起呼吸道疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。酸雨：主要指pH小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。SSO2SO3H2SO4硫酸型酸雨：硝酸型酸雨：NO2HNO3成因：主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。1.酸雨的形成化石燃料燃烧金属矿物冶炼机动车尾气硝酸厂尾气(1)对人体的直接危害首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾，其毒性比SO2大，能浸入人的肺部，引起肺水肿等疾病而使人致死。(2)引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长。(3)破坏土壤、植被、森林。(4)腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。(5)渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。2.酸雨的危害【研究与实践】测定雨水的pH【研究目的】酸雨对环境危害巨大，人们已经采取多种措施来防治酸雨。通过以下活动了解测定雨水pH的方法，认识酸雨的危害，激发保护环境的紧迫感。【研究任务】(1)收集资料以“酸雨”为关键词进行搜索，了解酸雨的形成原因、基本类型、相关危害及预防和治理措施。图5-17用pH计测量水样的酸度(2)测定雨水的pH根据收集的资料，确定测定雨水pH的过程和方法并进行实践，对结果进行分析和讨论。可参考如下过程：【结果与讨论】（1）通过测定数据判断降雨是否为酸雨。若是酸雨，分析形成原因，并提出减轻酸雨危害的建议。（2)本次实践活动及结果对你有什么启发？撰写研究报告，并与同学讨论。①下雨时用容器直接收集一些雨水作为样品，静置，以蒸馏水或自来水作为参照，观察并比较它们的外观；②用pH试纸（或pH计）测量雨水和蒸馏水的酸度并记录；③有条件的话，可连续取样并测定一段时间（如一周）内本地雨水、地表水或自来水的pH，将得到的数据列表或作图，确定你所在地区本时间段内雨水等的平均酸度。1.下列关于N2的叙述错误的是（

）A.N2既可作氧化剂又可作还原剂B.在雷雨天，空气中的N2和O2可反映生成NOC.氮的固定是将N2转化成含氮的化合物D.1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3解析：N2和H2生成氨气的反应时可逆反应，不能完全转化D练习与应用2.在NO2与水的反应中（

）A.氮元素的化合价不发生变化B.NO2只是氧化剂C.NO2只是还原剂D.NO2既是氧化剂，有事还原剂解析：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中NO2的化合价由+4价变为+5和+2价既是氧化剂又是还原剂。D3.只用一种试剂可将NH4Cl、（NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区别开来的是（）A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.Ba（OH）2溶液DA．氯化铵、硫酸铵均与NaOH反应生成氨气，氯化钠、硫酸钠均与NaOH不反应，不能鉴别；B．均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别；C．硫酸铵、硫酸钠均与氯化钡反应生成白色沉淀，氯化铵、氯化钠均与氯化钡不反应，不能鉴别；D．氯化铵、硫酸铵、氯化钠、硫酸钠四种溶液分别与Ba（OH）2溶液反应的现象为：刺激性气体、白色沉淀和刺激性气体、无现象、白色沉淀，现象不同，可鉴别；4.工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜，下列四种方法中，适宜采用的是哪一种，请从节约原料和污染保护的角度说明原因。A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．Cu→CuO→Cu(NO3)2D．Cu→CuSO4→Cu(NO3)2空气

△HNO3浓H2SO4

△

Ba(NO3)2练习与应用解析：根据反应的方程式可知，选项ABD中都能产生大气污染物NO2、NO、SO2，C中没有污染物产生，且原料利用率高，所以正确的答案选C5.利用图5-14进行铜与硝酸反应的实验（1）硝酸一般成放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因______。（2）使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。

①铜与稀硝酸反应的离子方程式为__________________。

②实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是________（用化学方程式表示）答案：（1）4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O或光照（2）①3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O②2NO+O2=2NO2（3）使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液标绿，试管上方出现红棕色气体。①铜与浓硝酸反应的化学方程式为_____________________.②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水