2024-2025学年湖南省浏阳市高二上学期期中质量检测化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1湖南省浏阳市2024-2025学年高二上学期期中质量检测考试时间：75分钟；满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23第I卷(选择题)一、单选题(共14小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.第19届亚运会在杭州开幕，亚运史上首次利用通过废碳再生技术生成的“零碳”甲醇，点燃开幕式的主火炬。下列说法正确的是A.零碳甲醇的合成，可实现二氧化碳的资源化利用B.零碳甲醇指的是不含碳元素的甲醇C.甲醇作为燃料，其燃烧反应的D.零碳甲醇属于不可再生能源2.属于离子化合物，且水溶液呈酸性的是A.NH4Cl B.NaCl C.CH3COONa D.H2SO43.下列电离方程式正确的是A. B.C. D.4.某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2s后，NO的浓度减少了0.06mol·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是A.0.03mol·L-1·s-1 B.0.015mol·L-1·s-1C.0.12mol·L-1·s-1 D.0.06mol·L-1·s-15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉6.密闭容器中发生反应：平衡时测得A浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为，下列有关判断正确的是A. B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率增大 D.C的体积分数下降7.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是A.的电离程度增大B.增大C.的数目增多D.增大8.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A.反应总过程为放热过程B.Fe+使反应的活化能减小C.FeO+也是该反应的催化剂D.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应9.已知：①②③下列说法错误的是A.上述反应中属于吸热反应的只有反应①B.H2的燃烧热为241.8kJ/molC.CO的燃烧热为283kJ/molD.10.碳酸钙是一种难溶于水的强电解质，以上发生分解反应：，关于碳酸钙的下列说法正确的是A.在水中的电离方程式是B.向碳酸钙的浊液中加少量水，可促进碳酸钙的溶解，使和的离子浓度增大C.处理锅炉水垢中，可将其转化为，是利用了D.保持温度不变，在碳酸钙固体分解的平衡体系中通入，达到新的平衡时与原平衡相同11.强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是A.B.C.D.12.下列实验中，能达到实验目的的是A．测溶液的B．取用稀盐酸C．由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率影响D．蒸干溶液获得晶体A.A B.B C.C D.D13.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是A.a=b B.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液的pH=714.对反应：，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是A.图①中，若，则该反应在较高温度下有利于自发进行B.图②中，若，则且C.图③中时刻改变的条件可能是使用了催化剂D.图④中，若，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(共4小题，每空2分，共58分)15.甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：i．；ii．；iii．。回答下列问题：（1）______(用b、c表示)，已知反应ⅱ在一定条件下可自发进行，则b______0填“>”“<”或“=”)。（2）在一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入等物质的量的与，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是______(填标号)。A．容器中混合气体压强不再改变B．容器中、的物质的量相等C．容器中气体的密度不再改变D．相同时间内，断裂的数目是断裂的2倍②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入时，则v(正)______(填“>”“<”或“=”)v(逆)，平衡常数______(填“变大”“变小”或“不变”)。（3）一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入、、发生反应i，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行时三种物质的体积分数均相等。①Y______填化学式)。②时为______。16.定量分析是化学实验中重要的组成部分：I、中和热的测定：在实验室中，用的盐酸与的溶液反应测定中和热。（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______。（2）溶液与溶液完全反应，放出的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式______。Ⅱ、某研究性学习小组用浓度的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。（3）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是______。（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为______。（5）用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，眼睛始终注视______。（6）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是______。（7）将准确称取的烧碱样品配制成待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。滴定次数待测液体积的盐酸体积滴定前读数滴定后读数第一次10.000.7020.60第二次10.004.0024.10第三次10.001.1021.10由实验数据可知，烧碱的纯度为______。（8）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是______(填字母)。A.部分标准液滴出锥形瓶外B.用待测溶液润洗锥形瓶C锥形瓶洗净后还留有蒸馏水D.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失17.三元催化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。高温汽车尾气中的一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物在通过净化装置时活性增强，发生氧化还原反应变成无害气体而得以净化。（1）汽车尾气中的CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的，而生成NO的化学方程式为___________。（2）在某温度下，向恒温恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下：0min5min10min15min20minc(NO2)/(mol·L-1)2.001.701.561.501.50c(N2)/(mol·L-1)00.150.220.250.25①上述反应___________自发进行(填“高温”“低温”或“永不”)。②在0～10min内，以CO2的浓度变化表示的反应速率为___________，在15min时，CO的转化率为___________。此温度下，该反应的化学平衡常数___________(保留两位有效数字)。③该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应化学平衡常数的是___________(选“A”或“B”)，理由是___________。④在该温度下，向该容器中通入含CO、NO2、N2和CO2的混合物，容器中各组分浓度均为2mol/L，则此时上述反应向___________进行(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不能确定”)。18.根据要求回答下列问题。（1）常温下，的CH3COONa溶液中水电离出来的___________。（2）pH相同的①NaCN，②NaClO，③Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。已知：弱酸的电离平衡常数HCN：；H2S：，；HClO；。（3）能够利用氯化铵溶液的酸性作金属除锈剂，试用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因：___________。（4）将溶液与盐酸等体积混合，所得溶液中___________(填“<”“=”或“>”)。（5）常温下，将某一元酸HA(甲、乙代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号混合溶液的pH甲0.20.1>7乙0.10.1=10①从甲组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。②分析乙组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式即可)：___________。（6）分析化学中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的时，采用K2CrO4作指示剂，利用Ag+与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中___________。(结果保留两位有效数字，已知常温时Ag2CrO4、AgCl的分别为和)湖南省浏阳市2024-2025学年高二上学期期中质量检测考试时间：75分钟；满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23第I卷(选择题)一、单选题(共14小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.第19届亚运会在杭州开幕，亚运史上首次利用通过废碳再生技术生成的“零碳”甲醇，点燃开幕式的主火炬。下列说法正确的是A.零碳甲醇的合成，可实现二氧化碳的资源化利用B.零碳甲醇指的是不含碳元素的甲醇C.甲醇作为燃料，其燃烧反应的D.零碳甲醇属于不可再生能源2.属于离子化合物，且水溶液呈酸性的是A.NH4Cl B.NaCl C.CH3COONa D.H2SO43.下列电离方程式正确的是A. B.C. D.4.某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2s后，NO的浓度减少了0.06mol·L-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是A.0.03mol·L-1·s-1 B.0.015mol·L-1·s-1C.0.12mol·L-1·s-1 D.0.06mol·L-1·s-15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉6.密闭容器中发生反应：平衡时测得A浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为，下列有关判断正确的是A. B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率增大 D.C的体积分数下降7.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是A.的电离程度增大B.增大C.的数目增多D.增大8.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A.反应总过程为放热过程B.Fe+使反应的活化能减小C.FeO+也是该反应的催化剂D.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应9.已知：①②③下列说法错误的是A.上述反应中属于吸热反应的只有反应①B.H2的燃烧热为241.8kJ/molC.CO的燃烧热为283kJ/molD.10.碳酸钙是一种难溶于水的强电解质，以上发生分解反应：，关于碳酸钙的下列说法正确的是A.在水中的电离方程式是B.向碳酸钙的浊液中加少量水，可促进碳酸钙的溶解，使和的离子浓度增大C.处理锅炉水垢中，可将其转化为，是利用了D.保持温度不变，在碳酸钙固体分解的平衡体系中通入，达到新的平衡时与原平衡相同11.强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是A.B.C.D.12.下列实验中，能达到实验目的的是A．测溶液的B．取用稀盐酸C．由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率影响D．蒸干溶液获得晶体A.A B.B C.C D.D13.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是A.a=b B.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液的pH=714.对反应：，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是A.图①中，若，则该反应在较高温度下有利于自发进行B.图②中，若，则且C.图③中时刻改变的条件可能是使用了催化剂D.图④中，若，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(共4小题，每空2分，共58分)15.甲醇是重要的化工原料，利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：i．；ii．；iii．。回答下列问题：（1）______(用b、c表示)，已知反应ⅱ在一定条件下可自发进行，则b______0填“>”“<”或“=”)。（2）在一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入等物质的量的与，在催化剂的作用下仅发生反应ⅲ。①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是______(填标号)。A．容器中混合气体压强不再改变B．容器中、的物质的量相等C．容器中气体的密度不再改变D．相同时间内，断裂的数目是断裂的2倍②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入时，则v(正)______(填“>”“<”或“=”)v(逆)，平衡常数______(填“变大”“变小”或“不变”)。（3）一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入、、发生反应i，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行时三种物质的体积分数均相等。①Y______填化学式)。②时为______。16.定量分析是化学实验中重要的组成部分：I、中和热的测定：在实验室中，用的盐酸与的溶液反应测定中和热。（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______。（2）溶液与溶液完全反应，放出的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式______。Ⅱ、某研究性学习小组用浓度的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。（3）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是______。（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为______。（5）用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，眼睛始终注视______。（6）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是______。（7）将准确称取的烧碱样品配制成待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。滴定次数待测液体积的盐酸体积滴定前读数滴定后读数第一次10.000.7020.60第二次10.004.0024.10第三次10.001.1021.10由实验数据可知，烧碱的纯度为______。（8）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是______(填字母)。A.部分标准液滴出锥形瓶外B.用待测溶液润洗锥形瓶C锥形瓶洗净后还留有蒸馏水D.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失17.三元催化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。高温汽车尾气中的一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物在通过净化装置时活性增强，发生氧化还原反应变成无害气体而得以净化。（1）汽车尾气中的CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的，而生成NO的化学方程式为___________。（2）在某温度下，向恒温恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的NO2和CO气体，在催化剂作用下发生反应。相关数据如下：0min5min10min15min20minc(NO2)/(mol·L-1)2.001.701.561.501.50c(N2)/(mol·L-1)00.150.220.250.25①上述反应___________自发进行(填“高温”“低温”或“永不”)。②在0～10min内，以CO2的浓度变化表示的反应速率为___________，在15min时，CO的转化率为___________。此温度下，该反应的化学平衡常数_