2024-2025学年上海市浦东新区六校联考高一上学期期中考试化学试卷

高中化学名校试卷PAGEPAGE1上海市浦东新区六校联考2024-2025学年高一上学期期中考试试卷考试时间：60分钟相对原子质量：C–12O–16Cl–35.5S–32N-14H-1一、物质的分类、分离提纯与检验(共18分，每题2分)1.下列物质不属于分散系的是A.生理盐水 B.乙醇 C.石灰浆 D.碘酒2.下列微粒检验方法不合理的是A.氯离子：沉淀法 B.钠离子：焰色反应C.碳酸根：气体法 D.硫酸根：气体法3.下列仪器不能用于物质分离的是A.B. C.D.4.不能用于鉴别Na2CO3和KC1溶液的试剂是A.稀硝酸B.溶液C.溶液D.饱和石灰水5.现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B分离的方法是A.分液 B.萃取 C.蒸馏 D.重结晶6.由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。I.（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价是_______。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。（2）已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10mL明胶的水溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl能够透过半透膜_______。II.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液；乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液；丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。（3）其中操作正确的同学是_______，证明有Fe(OH)3胶体生成的简便方法是_______。（4）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：a.将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带_______(填“正”或“负”)电荷。b.向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_______。二．原子的奥秘和符号表征(共24分，第1题2分，其余每空2分)7.19世纪初，英国化学家和物理学家道尔顿根据实验结果，提出原子论。其内容观点之一是：“同一元素的原子在质量和性质上都相同，不同元素的原子在质量和性质上都不同”，用现有的认知角度判断该观点是否正确______(填“是”或“否”)并说明理由_____。8.元素周期表是化学学习的重要工具，元素周期表中包含很多信息内容。如图是元素周期表中铜元素的信息内容。（1）图中29代表的是铜原子的_______。A.质子数 B.原子序数 C.中子数 D.质量数（2）图中63.55的意义是_______。A.铜原子的质量 B.铜原子的相对质量C.铜元素的平均相对质量 D.铜原子的质量数（3）Cu元素的两种核素表示为：63Cu、65Cu，下列说法错误的是_______。A.63Cu和65Cu在单质中和化合物中，所占的百分含量相同B.63Cu和65Cu的质量数不同，质子数相同C.63Cu和65Cu可以通过化学反应相互转化D.63Cu和65Cu核外电子数相同，化学性质几乎相同（4）63Cu中子数为_______。A.29 B.63 C.34 D.92（5）已知自然界中，铜有两种核素，相对原子质量分别约为63和65，请计算两种核素在自然界中所占的丰度_______、_______。9.有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+1价阳离子和氖原子具有相同的电子数。写出：（1）A的原子结构示意图为_______。（2）已知A的相对质量为24，则1.2克A原子变为离子，失去_______mol电子。（3）B的阴离子的电子式为_______，写出物质AB2的化学式：_______。（4）C的+1价阳离子的结构示意图为_______。（5）与C的+1价阳离子具有相同质子数和电子数的微粒是_______。A. B.F- C.H2O D.NH3三、物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积旨在引导学生从定量角度认识物质，让学生体会定量研究对化学科学的重要作用，同时重点培养学生“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养。(共18分，每空2分)10.下列叙述正确的是A.2molCO的质量是28g·mol-1 B.CO2的相对分子质量是44g·mol-1C.Cl2的摩尔质量是71g·mol-1 D.硫酸根离子的摩尔质量是96g11.下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A.1molH2O含有的H2O分子数目为NAB.32gO2所含的原子数目为NAC.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAD.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol12.下列说法正确的是A.22.4L任何气体的物质的量均为1molB.非标准状况下，1mol气体不可能占有22.4L的体积C.0.6molO2和0.4molCO2组成混合气体，在标准状况下的体积约为22.4LD.标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1：213.O2和O3互为同素异形体，1molO3和1molO2具有相同的A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数14.质量相等的两种物质CO和CO2，它们的物质的量之比为_______，所含氧原子个数之比为_______。15.在标准状况下，3.4g氨气(NH3)所占的体积约为_______L，它与同条件下_______mol硫化氢(H2S)含有相同的氢原子数。16.某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，2.56g该氧化物的体积是896mL，则该氧化物的摩尔质量为_______。四、物质的量浓度、一定物质的量浓度溶液的配置(共20分，每空2分)17.下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是A.10mL0.30mol·L-1的溶液 B.20mL0.15mol·L-1的溶液C.30mL0.10mol·L-1的溶液 D.40mL0.10mol·L-1的18.将40mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A.0.3 B.0.03C.0.05 D.0.0419.实验室里需要配制450mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，下列说法正确的是A.用托盘天平称量1.80g的氢氧化钠固体B加适量蒸馏水溶解氢氧化钠固体，并将溶液立即转移至容量瓶内C.将溶液转移至容量瓶时若有少量溅洒到瓶外，应重新配制D.定容后发现液面低于刻度线，应及时补充少量蒸馏水20.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是A.配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中B.Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol·L－1C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1mol·L－121.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量(g·mol-1)蔗糖25.00342硫酸钾0.87174阿司匹林0.17180硝酸银0.075170（1）配制上述“鲜花保鲜剂”一定要用到的仪器有烧杯、药匙、电子天平、胶头滴管、玻璃棒、_______。（2）配制上述“鲜花保鲜剂”时，正确的操作顺序是(每个操作只用一次)_______(填字母序号)。A．在烧杯中加入适量水溶解，待其恢复至室温B．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中C．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处E．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合F．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶G．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡（3）在溶液配制过程中，下列操作使配制浓度偏低的是_______(填字母序号)。A.定容时俯视容量瓶刻度线B移液后未洗涤玻璃棒和烧杯C.容量瓶洗净后未干燥D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，又加蒸馏水至刻度线（4）“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量浓度为_______mol/L。（5）若要配制0.6mol/L450mL的硫酸，则：①所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。五、粗盐提纯和电解饱和食盐水(共20分，除标注分值外，其他每空1分)22.新通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4(即含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子)以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。（1）加入盐酸的作用是_______，盐酸的用量_______(请从下面选择)。A．少量B．适量C．过量（2）以下关于试剂a、b、c的顺序合理的是_______。A.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液C.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液D.BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液（3）试剂a、b、c均需过量，原因是_______。过滤操作中需要的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要_______。（4）加入Na2CO3后，得到的沉淀是_______(填化学式)。（5）写出操作⑥的名称_______。（6）若称取粗盐为m克，最后所得精盐为1.346g，据此能否计算该粗盐样品中的氯化钠的含量？_______(请从下面选择)A．不能B．能若能，请写出计算结果；若不能，请解释原因：_______。（7）写出检验溶液中的硫酸根离子已经除干净的方法_______。23.在氯碱工业中，常用电解饱和食盐水的方法制备氯气。中国最早的氯碱工厂是上海天原电化厂，其使用的电解饱和食盐水的装置原理简图如图所示。（1）下列物质中，不是氯碱工厂生产的产品是_______。A.硝酸钠 B.盐酸 C.氯气 D.烧碱（2）总反应的化学方程式为_______。（3）向两极各加入酚酞溶液，铁棒附近溶液呈_______色。碳棒是_______极，检验该极产物的实验方法是(试剂、现象及结论)_______。上海市浦东新区六校联考2024-2025学年高一上学期期中考试试卷考试时间：60分钟相对原子质量：C–12O–16Cl–35.5S–32N-14H-1一、物质的分类、分离提纯与检验(共18分，每题2分)1.下列物质不属于分散系的是A.生理盐水 B.乙醇 C.石灰浆 D.碘酒2.下列微粒检验方法不合理的是A.氯离子：沉淀法 B.钠离子：焰色反应C.碳酸根：气体法 D.硫酸根：气体法3.下列仪器不能用于物质分离的是A.B. C.D.4.不能用于鉴别Na2CO3和KC1溶液的试剂是A.稀硝酸B.溶液C.溶液D.饱和石灰水5.现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B分离的方法是A.分液 B.萃取 C.蒸馏 D.重结晶6.由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。I.（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价是_______。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。（2）已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10mL明胶的水溶液与5mLNaCl溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明NaCl能够透过半透膜_______。II.现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液；乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液；丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。（3）其中操作正确的同学是_______，证明有Fe(OH)3胶体生成的简便方法是_______。（4）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：a.将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带_______(填“正”或“负”)电荷。b.向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_______。二．原子的奥秘和符号表征(共24分，第1题2分，其余每空2分)7.19世纪初，英国化学家和物理学家道尔顿根据实验结果，提出原子论。其内容观点之一是：“同一元素的原子在质量和性质上都相同，不同元素的原子在质量和性质上都不同”，用现有的认知角度判断该观点是否正确______(填“是”或“否”)并说明理由_____。8.元素周期表是化学学习的重要工具，元素周期表中包含很多信息内容。如图是元素周期表中铜元素的信息内容。（1）图中29代表的是铜原子的_______。A.质子数 B.原子序数 C.中子数 D.质量数（2）图中63.55的意义是_______。A.铜原子的质量 B.铜原子的相对质量C.铜元素的平均相对质量 D.铜原子的质量数（3）Cu元素的两种核素表示为：63Cu、65Cu，下列说法错误的是_______。A.63Cu和65Cu在单质中和化合物中，所占的百分含量相同B.63Cu和65Cu的质量数不同，质子数相同C.63Cu和65Cu可以通过化学反应相互转化D.63Cu和65Cu核外电子数相同，化学性质几乎相同（4）63Cu中子数为_______。A.29 B.63 C.34 D.92（5）已知自然界中，铜有两种核素，相对原子质量分别约为63和65，请计算两种核素在自然界中所占的丰度_______、_______。9.有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+1价阳离子和氖原子具有相同的电子数。写出：（1）A的原子结构示意图为_______。（2）已知A的相对质量为24，则1.2克A原子变为离子，失去_______mol电子。（3）B的阴离子的电子式为_______，写出物质AB2的化学式：_______。（4）C的+1价阳离子的结构示意图为_______。（5）与C的+1价阳离子具有相同质子数和电子数的微粒是_______。A. B.F- C.H2O D.NH3三、物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积旨在引导学生从定量角度认识物质，让学生体会定量研究对化学科学的重要作用，同时重点培养学生“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养。(共18分，每空2分)10.下列叙述正确的是A.2molCO的质量是28g·mol-1 B.CO2的相对分子质量是44g·mol-1C.Cl2的摩尔质量是71g·mol-1 D.硫酸根离子的摩尔质量是96g11.下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A.1molH2O含有的H2O分子数目为NAB.32gO2所含的原子数目为NAC.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAD.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol12.下列说法正确的是A.22.4L任何气体的物质的量均为1molB.非标准状况下，1mol气体不可能占有22.4L的体积C.0.6molO2和0.4molCO2组成混合气体，在标准状况下的体积约为22.4LD.标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1：213.O2和O3互为同素异形体，1molO3和1molO2具有相同的A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数14.质量相等的两种物质CO和CO2，它们的物质的量之比为_______，所含氧原子个数之比为_______。15.在标准状况下，3.4g氨气(NH3)所占的体积约为_______L，它与同条件下_______mol硫化氢(H2S)含有相同的氢原子数。16.某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，2.56g该氧化物的体积是896mL，则该氧化物的摩尔质量为_______。四、物质的量浓度、一定物质的量浓度溶液的配置(共20分，每空2分)17.下列溶液中的物质的量浓度与其他三项不同的是A.10mL0.30mol·L-1的溶液 B.20mL0.15mol·L-1的溶液C.30mL0.10mol·L-1的溶液 D.40mL0.10mol·L-1的18.将40mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A.0.3 B.0.03C.0.05 D.0.0419.实验室里需要配制450mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，下列说法正确的是A.用托盘天平称量1.80g的氢氧化钠固体B加适量蒸馏水溶解氢氧化钠固体，并将溶液立即转移至容量瓶内C.将溶液转移至容量瓶时若有少量溅洒到瓶外，应重新配制D.定容后发现液面低于刻度线，应及时补充少量蒸馏水20.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是A.配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中B.Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1mol·L－1C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1mol·L－121.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量(g·mol-1)蔗糖25.00342硫酸钾0.87174阿司匹林0.17180硝酸银0.075170（1）配制上述“鲜花保鲜剂”一定要用到的仪器有烧杯、药匙、电子天平、胶头滴管、玻璃棒、_______。（2）配制上述“鲜花保鲜剂”时，正确的操作顺序是(每个操作只用一次)_______(填字母序号)。A．在烧杯中加入适量水溶解，待其恢复至室温B．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中C．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处E．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合F．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶G．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡（3）在溶液配制过程中，下列操作使配制浓度偏低的是_______(填字母序号)。A.定容时俯视容量瓶刻度线B移液后未洗涤玻璃棒和烧杯C.容量瓶洗净后未干燥D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，又加蒸馏水至刻度线（4）“鲜花保鲜剂”中硫酸钾的物质的量浓度为_______mol/L。（5）若要配制0.6mol/