考点解析人教版九年级化学上册第六单元-碳和碳的氧化物专项攻克练习题

九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物专项攻克考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去CO2中少量的CO通过澄清石灰水B除去浑浊河水中的泥沙过滤C鉴别氧气和空气伸入带火星的木条D鉴别硬水和软水加入肥皂水A．A B．B C．C D．D2、一种以二氧化碳为原料生产炭黑的物质转化如图所示。下列说法不正确的是A．反应Ⅰ发生后，固体物质所含铁元素质量分数变大B．反应Ⅱ发生后，碳元素化合价降低C．反应Ⅱ中，FeO与C的质量比为18:1D．整个循环过程可将CO2转化为C和O23、碳循环和氧循环对维持生命系统起着重要的作用，下列说法正确的是A．碳循环是指二氧化碳循环 B．光合作用消耗大气中的氧气C．呼吸作用的产物是二氧化碳和水 D．氧循环使空气中氧气含量逐渐增多4、如图装置若用来收集气体，要求该气体A．相对分子质量小于29 B．密度和空气密度相差较大C．不溶于水 D．对空气无污染5、下列描述错误的是A．金刚石和石墨的物理性质差异很大，原因是碳原子排列方式不同B．硫单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体C．铜粉在空气中加热后质量增加，该反应不遵守质量守恒定律D．钙元素和钡元素是不同种元素，是因为它们的原子中质子数不同6、下列有关碳和碳的氧化物说法错误的是A．煤炉上放一盆水不能防止CO中毒，是因为CO难溶于水B．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的构成不同C．清明上河图至今图案清晰可见，是因为常温下碳单质的化学性质稳定D．金刚石可用来裁玻璃，是因为金刚石是天然存在最硬的物质7、向紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳，充分反应后将所得的溶液加热，所观察到的实验现象是A．先变红色后变无色 B．变红色C．先变红色后变紫色 D．先变无色后变红色8、不属于同素异形体的一组物质是A．金刚石、石墨 B．水、冰 C．红磷和白磷 D．氧气和臭氧9、下列关于CO2与CO的比较正确的是A．性质：CO2、CO都有可燃性B．用途：CO2可用于灭火；CO可用于人工降雨C．危害：CO2会导致酸雨；CO会引起中毒D．组成：一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子10、为测定石灰石与稀盐酸产生的CO2的体积，某学生拟用如图实验装置，对于该实验，下列说法错误的是A．不可用稀硫酸代替稀盐酸B．若量气管中液体为水，会使测定结果偏小C．所加稀盐酸的体积对测定结果无影响D．实验测得CO2的体积偏小可能是因为左侧Y型管中有二氧化碳残留第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、请回答下列问题。（1）碳的世界丰富多彩，根据下图回答下列问题：①A、B、C三种物质都是碳的单质。其中，C物质的名称是_______，B物质是由_________构成的（填“分子”或“原子”），A和C的物理性质差异较大，其原因是__________；②因其质地很软，在生活中常用作铅笔芯的是________（填字母）；③在燃着的蜡烛火焰上方放一个冷碟子，碟子下面有炭黑出现，说明蜡烛中含有_______元素（填元素名称）。（2）生活中处处有化学，如图为某天然矿泉水的标签。①请写出该标签中硫酸根的离子符号___________；其中“Ca2+”中的“2+”表示的含义是______；②要判断该矿泉水是硬水还是软水，可用___________加以鉴别；③若该瓶矿泉水为2L，根据标签中的信息，则至少含有钾离子___________mg；④写出由钙离子与氯离子构成的物质的化学式___________。2、一氧化碳可以将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为___________；在一定条件下，CO2与H2以质量比为11：2反应可生成甲烷。与该反应类似，在一定条件下，CO2与H2反应也能生成甲醇（CH4O）。生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比为___________。3、如图为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题：（1）仪器a的名称是______。（2）从装置A-E中选择制取并收集二氧化碳的装置组合是______（填装置序号）。（3）二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应，若用F装置收集二氧化硫气体，则气体应从______（填“b”或“c”）端导入。4、如图是部分含碳物质的转化关系图，转化过程中可加入其它试剂.根据图示完成下列问题：（1）写出⑧的化学方程式_____.（2）图中①~⑧反应中，不能通过化合反应实现的有_____（填序号）.（3）下列说法中正确的是（填序号）.A．⑤⑦均可用于实验室制取CO2B．图中物质均为含碳元素的化合物C．①和③反应体现反应物的量的不同会生成不同的生成物D．④反应可用于制备碳酸饮料5、随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。（1）简易净水器中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是______。（2）使用电动车可以有效地减少了二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳的排放，这些物质中会引起温室效应的是______；造成酸雨的是______。（3）低碳生活是指生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，从而降低二氧化碳的排放量，下列做法符合低碳生活理念的是______。（填字母序号）A．少用一次性的木筷 B．用完电器后拔掉插头C．大力发展火力发电 D．优化建筑设计，研制新型保温材料三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）1、某地石灰石资源丰富，某校九年级化学兴趣小组的同学为了探究该地石灰石中碳酸钙的含量，在一山洞中取石灰石样品30g放于烧杯中，然后向烧杯中加入100g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应），待实验结束后对实验数据的收集整理如图所示。请你根据图示，试求：（1）生成气体的量为______g；（2）样品中碳酸钙的质量______。2、为测定某大理石中碳酸钙的纯度。取12g大理石样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为160g，再把100g稀盐酸平均分成四价依次加入祥品中，每次均充分反应，实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g25252525生成气体的质量/g220.40（1）该实验中生成的CO2总质量为______。（2）求此样品中含碳酸钙的质量分数（最终计算结果保留0.1%）3、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。化学课外活动小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取20g鸡蛋壳捣碎，放入烧杯中，然后向其中加入足量的稀盐酸。反应过程中产生气体的质量与时间的关系如图所示。（注明：鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与盐酸反应）（1）生成的二氧化碳质量为______g；（2）列式计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。4、为了测定某大理石中碳酸钙的质量分数，甲、乙、丙三位同学利用该大理石样品与稀盐酸反应，分别进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：实验同学甲乙丙所用样品质量/g202025所用稀盐酸质量/g12010080反应后烧杯内剩余物质总质量/g135.6m100.6（1）从上表数据分析，当所取样品与所用稀盐酸的质量比=________时（化为最简整数比）表明样品中的碳酸钙与稀盐酸中盐酸恰好完全反应。（2）m的值为________。（3）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。5、上饶玉山县石灰石储量达33亿吨。某兴趣小组取某石灰石样品，粉碎后，分别取样加人不同质量的同种盐酸进行实验，数据记录如下表，请回答有关问题：(杂质不参加反应且难溶于水)实验1实验2实验3石灰石质量/g121212加入稀盐酸的质量/g305060充分反应后剩余固体质量/g622（1）实验时先将石灰石粉碎，其目的是___，实验中取用粉碎后的石灰石，需用到的仪器是____。（2）充分反应后，将剩余固体从溶液中分离出来的操作是________。（3）实验后发现，所测剩余固体的质量偏大，从操作角度分析，其原因可能是_______。（4）12g石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量是_____？(写出计算过程)四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）1、可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色冰状固体，极易燃烧。在可燃冰开采过程中，甲烷容易泄漏，会加重温室效应。某化学小组的同学对甲烷燃烧的产物产生兴趣，进行了如下探究。（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？（查阅资料）①含碳元素的物质充分燃烧生成，不充分燃烧生成CO；②氢氧化钠溶液能充分吸收二氧化碳；③无水遇水变蓝。（猜想与假设）猜想一：CO、；猜想二：、NH3、；猜想三：、；猜想四：、CO、。其中猜想___________一定错误。（进行实验）为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物，依次通过如图所示装置进行验证。（1）实验开始前，连接仪器后要___________。（2）装置A、B的顺序不能颠倒，原因是___________。（3）点燃装置D的酒精灯前，先要通入甲烷燃烧产物，原因是___________。（4）实验中观察到：装置A中无水变蓝，___________，装置D中黑色粉末变成红色，由此推断猜想四成立。写出装置D中发生反应的化学方程式___________。（5）在装置E后添一个气球的原因___________。（拓展延伸）（1）甲烷与CO、的性质有很多相似处，如CO、都能还原金属氧化物，甲烷在高温条件下也能够还原氧化铜(CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O)。若将4.0g氧化铜完全还原为铜单质，则理论上所得铜的质量是多少克？(写出计算过程)______________________（2）已知①Cu和均为红色固体；②实际测得反应后的红色粉末的质量为，故所得红色粉末中一定含有Cu2O。将反应后的红色粉末置于试管中加入足量稀硫酸反应，再将所得固体过滤、洗涤、干燥，称量，最终所得固体的质量为通过计算确定，反应后红色粉末中的质量为___________。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、二氧化碳能与澄清石灰水反应，一氧化碳不与澄清石灰水反应，该选项不能达到实验目的；B、泥沙不能溶解，可以通过过滤除去，该选项能达到实验目的；C、空气不能使带火星的木条复燃，氧气具有助燃性，氧气能使带火星的木条复燃，该选项能达到实验目的；D、加入肥皂水，产生泡沫的是软水，产生浮渣的是硬水，该选项能够达到实验目的。故选A。【点睛】2、C【详解】A、反应Ⅰ发生的是四氧化三铁分解生成氧化亚铁和氧气，固体中的氧元素质量减少，铁元素的质量分数变大，说法正确，不符合题意；B、反应Ⅱ由二氧化碳转化为单质碳，碳元素由+4价变为0价，化合价降低，说法正确，不符合题意；C、反应Ⅱ中氧化亚铁和二氧化碳反应生成碳和四氧化三铁，化学方程式为：，反应中FeO与C的质量比为（6×72）:12=36:1，说法错误，符合题意；D、整个循环过程二氧化碳中的碳元素转化为碳，氧元素转化为氧气，说法正确，不符合题意；故选C。3、C【详解】A、碳循环是指碳元素的循环，故选项说法错误；B、植物的光合作用就是吸收空气中的二氧化碳和水利用光合成有机物和产生氧气，故选项说法错误；C、呼吸作用是指生物体内的有机物在氧的作用下分解产生二氧化碳和水，并释放能量的过程，故选项说法正确；D、氧循环使空气中氧气的含量相对稳定，故选项说法错误。故选：C。4、B【详解】该收集方法为向上排空气法（长进短出）或向下排空气法（短进长出）收集气体，说明气体密度和空气密度相差较大且不和空气中成分反应；故选B。5、C【详解】A.金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，二者因碳原子的排列方式不同，所以物理性质差异很大，正确；B.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，正确；C.任何化学反应都遵循质量守恒定律，铜粉在空气中加热是铜与氧气反应生成氧化铜，所以该反应遵守质量守恒定律，错误；D.元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称，因为钙元素和钡元素的质子数不同，所以二者是不同种元素，正确；故选C。6、B【详解】A、CO难溶于水，所以放一盆水并不能够防止CO中毒，不符合意；B、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不一样，符合题意；C、因为常温下碳单质的化学性质稳定所以清明上河图可以保存较长时间，不符合题意；D、金刚石是目前自然界存在天然最硬的物质，所以可以用来裁玻璃，不符合题意。故选：B。【点睛】7、C【详解】二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；碳酸不稳定，加热分解为二氧化碳和水，红色石蕊溶液又变成紫色。故选：C。8、B【分析】同素异形体是指由同一种元素组成的不同种单质。【详解】A、金刚石和石墨是由碳元素组成的不同种单质，属于同素异形体；B、水和冰都是由氢元素和氧元素组成的化合物，是状态不同的同种物质，不属于同素异形体；C、红磷和白磷是由磷元素组成的两种不同种单质，属于同素异形体；D、氧气和臭氧是由氧元素组成的两种不同的单质，属于同素异形体；故选B。9、D【详解】A.性质：CO2没有可燃性，CO有可燃性，选项说法错误。B.用途：CO2可用于灭火、用于人工降雨，CO应用于冶炼金属，选项说法错误。C.危害：SO2会导致酸雨；CO2会导致温室效应，CO会引起中毒，选项说法错误。D.组成：一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子，选项说法正确。故选：D10、D【详解】A、硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在石灰石表面，阻止反应进行，所以不可用稀硫酸代替稀盐酸，说法正确，不符合题意；B、若量气管中液体为水，二氧化碳能和水反应且能溶于水，会导致测定结果偏小，说法正确，不符合题意；C、稀盐酸加入后会调整水准管，加入的多少不会对测定结果产生影响，说法正确，不符合题意；D、只要一产生二氧化碳，装置中压强就会变大，量气管中的液体就会被下压，故Y型管中有二氧化碳不会对二氧化碳体积测定产生影响，说法错误，符合题意。故选D。【点睛】二、填空题1、（1）金刚石分子碳原子的排列方式不同A碳（2）一个钙离子带2个单位正电荷肥皂水1.24CaCl2【分析】（1）①A、B、C三种碳的单质中，C物质是碳原子构成的正八面体形状的固体，名称是金刚石。B物质的分子形似足球，一个分子是由60个碳原子构成的，它是由分子构成的。A和C都是碳的单质，根据A、C两图，两者物理性质差异较大的原因是：碳原子的排列方式不同。②石墨是一种深灰色的而不透明的细鳞片状固体，质地很软，在生活中可用于制铅笔芯，故填：A。③根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。因为氧气中不含碳，所以在燃着的蜡烛火焰上方放一个冷碟子，碟子下面有炭黑（碳元素组成）出现，说明蜡烛中含有碳元素。（2）①1个硫酸根离子带两个单位负电荷，故该标签中硫酸根的离子符号为：SO42-；离子符号中右上角表示该离子所带的电荷数，故“Ca2+”中的“2+”表示的含义是：一个钙离子带2个单位正电荷。②水样中滴入适量肥皂水振荡，若泡沫多，浮渣少，则该水样为软水；若泡沫少，浮渣多，则该水样为硬水。因此要判断该矿泉水是硬水还是软水，可用肥皂水加以鉴别。③根据标签中的信息，每升该矿泉水中含钾离子0.62mg～3.25mg，若该瓶矿泉水为2L，则至少含有钾离子1.24mg。④一个钙离子带两个单位正电荷，钙显+2价，一个氯离子带一个单位负电荷，显-1价，故由钙离子与氯离子构成的物质的化学式为：CaCl2。【点睛】2、22：3【详解】一氧化碳与氧化铜再加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳与氢气反应后生成甲醇，根据质量守恒还应有水生成，该反应的化学方程式为：，该反应中参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为44：（3×2）=22：3。3、（1）锥形瓶（2）BC（3）c【解析】（1）仪器a的名称是锥形瓶。故填：锥形瓶（2）制取二氧化碳的反应物为石灰石（或大理石）和稀盐酸为固液混合，反应条件也不需加热，因此发生装置应该选择B；二氧化碳密度比空气大且能溶于水，因此应用向上排空气法，收集装置应该选择C。故填：BC（3）二氧化硫密度比空气的密度大，易溶于水且与水反应，因此应用向上排空气法，如选用F装置，应该采取“低进高出”的原则。故填：c【点睛】依据气体性质，选择发生装置和收集装置。4、（1）（2）⑤⑥⑦（3）CD【解析】（1）⑧发生的是碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳的反应，化学方程式为：；（2）⑤为碳酸分解生成二氧化碳的反应，属于分解反应，⑥为二氧化碳与氢氧化钙溶液或氢氧化钠等碱溶液生成碳酸钙沉淀和水的反应，不属于化合反应，⑦为碳酸钙高温分解或与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳的反应，属于分解或复分解反应，因此⑤⑥⑦不能通过化合反应实现；（3）A、实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，不能通过碳酸分解制取，不符合题意；B、图中的C属于非金属单质，不是化合物，不符合题意；C、①和③反应与氧气的量有关，氧气充足生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳，能够说明反应物的量的不同会生成不同的生成物，符合题意；D、④中二氧化碳与水反应生成碳酸，可用于制备碳酸饮料，符合题意；故选CD。5、（1）过滤（2）二氧化碳##CO2二氧化硫2（3）ABD【分析】（1）小卵石、石英砂和蓬松棉的作用过滤掉水中的固体不溶物。（2）二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳会引起温室效应的是二氧化碳，造成酸雨的是二氧化硫。（3）少用一次性的木筷、用完电器后拔掉插头、优化建筑设计，研制新型保温材料等做法符合低碳生活理念。所以选择ABD。【点睛】引起温室效应的是二氧化碳，造成酸雨的是二氧化硫。三、计算题1、（1）3.872g解：生成二氧化碳气体的质量为x。x=3.872g答：生成二氧化碳气体的质量为3.872g。（2）8.8g【解析】（1）根据题意可知加入100g稀盐酸恰好反应后剩余物为杂质，则样品中碳酸钙质量为30g-21.2g=8.8g，列出化学方程式，利用碳酸钙的质量计算二氧化碳的质量，过程见答案。（2）由上可知样品中碳酸钙质量为30g-21.2g=8.8g。2、（1）4.4g（2）解：设12g大理石中含钙的质量为.样品中碳酸钙的质量分数为：答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。【分析】大理石样品中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，每次加入等质量的酸，若酸完全反应，生成二氧化碳的质量是相等的，第一次和第二次产生的气体都为2g，第三次加入相同质量的酸产生的气体为0.4g，说明第三次加入的酸没有完全反应，有剩余，则可说明碳酸钙已经完全反应。（1）根据表格中的数据，生成二氧化碳的总质量为：。（2）样品中碳酸钙的质量分数即样品中所含碳酸钙的质量与样品质量的比，再乘以百分之百。样品质量12g，题中已给出，需再求出碳酸钙的质量即可。样品的的碳酸钙与稀盐酸发生反应，生成了4.4g二氧化碳，根据化学方程式由二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，详解见答案。3、（1）6.6（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。【分析】（1）分析图像可知，生成的二氧化碳质量为6.6g，故填：6.6；（2）依据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，结合题中数据分析。此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用曲线图及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。详见答案。【点睛】4、（1）1:4（2）115.6（3）解：20g大理石样品完全反应后生成二氧化碳的质量为：设：20g大理石样品中含有碳酸钙的质量为所以大理石样品中碳酸钙的质量分数为：答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为50%。【解析】（1）甲同实验产生气体的质量为：，丙同学实验产生的气体的质量为：，甲、丙两同学实验都产生4.4g气体，说明20g样品和80g酸恰好完全反应生成4.4g二氧化碳，二者质量比为：。（2）由（1）题分析可知，20g样品与100g稀盐酸反应时，稀盐酸有剩余，最多产生4.4g气体，所以。（3）大理石样品中碳酸钙的质量分数为碳酸钙的质量比上大理石的质量。由（1）题可知，说明20g样品和80g酸恰好完全反应生成4.4g二氧化碳，所以根据化学方程式可求出20g样品中碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量比上样品质量20g，得出答案，详解见答案。5、（1）增大反应物间接触面积，使反应更快、更充分药匙（2）过滤（3）剩余固体未经干燥就直接称量(或剩余固体未洗涤等)（4）解：设生成二氧化碳的质量为x。12g石灰石中碳酸钙的质量为12g-2g=10g答：12g石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量是4.4g。【解析】（1）将块状固体研磨成粉末，增加了表面