2025-2026学年江苏省常州市高一上学期期中联考化学试卷

高中化学名校试卷PAGEPAGE1江苏省常州市2025-2026学年高一上学期期中联考试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分1.化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是A.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应B.可用作水处理剂，原理与明矾不同，利用氧化还原反应C.我国天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素D.纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的吸附性2.化学用语是学习化学的基本工具，下列化学用语表述正确的是A.NaCl溶液中的水合氯离子：B.的离子结构示意图：C.水溶液中的电离方程式：D.的原子结构模型：3.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是图1图2图3图4A.用图1装置蒸干饱和溶液制备晶体B.用图2装置制备氢氧化铁胶体C.用图3装置进行萃取操作时，振荡、放气D.用图4装置验证HClO分解产物有和4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.将含有的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数目为B.实验室用的盐酸与足量的反应，可以制得氯气C.氯气和的充分反应，转移电子的数目为D.的和混合气体中，电子数目为5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.6.下列物质的分类正确的是酸碱盐碱性氧化物电解质AHClD纯碱胶体CNaClDKClHClA.A B.B C.C D.D7.数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。将pH传感器、传感器、传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是A.由图乙可推知新制的氯水中在强光照射下逐渐被氧化为B.由图甲可推知取和时的氯水分别加入，前者产生气泡更剧烈C.由图乙可推知增大的主要原因是能电离出D.由图乙可推知光照后可提高氯水的电导率8.粗食盐中常含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，一种制备精盐的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是A.只有操作Ⅰ、Ⅱ用到玻璃棒B.若试剂1是溶液，则试剂3为溶液C.白色沉淀成分为氢氧化镁和碳酸钙D.工业上可以用精盐生产烧碱、氯气、氧气9.下列说法正确的是A.常温常压下，的体积约占B.室温下中含有的氢原子数约为C.同温同压下，和的密度之比为D.标准状况下和的混合气体中所含原子数约为10.下列除去杂质的方法错误的是待提纯的物质杂质试剂主要操作A、乙醇萃取B浓硫酸洗气C降温结晶D乙醇水蒸馏A.A B.B C.C D.D11.已知1-18号非稀有气体元素、、、四种元素的原子序数依次增大，元素原子核内无中子，最外层电子数目是其内层电子数的2倍，是地壳中含量最多的金属元素，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同，下列说法正确的是A.的阴离子在电子层有0个电子B.加热未打磨的片状单质，观察到片状单质直接融化滴落C.的一种同位素可以应用于考古D.XW工业制备方法是X单质、W单质在光照下反应12.Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为A B.C. D.13.固体化合物由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：下列推断不正确的是A.由现象1得出化合物含有元素B.固体混合物成分是和含钠物质C.的化学式D.若与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中作氧化剂二、非选择题：4题，共61分14.回答下列问题。Ⅰ、物质的分类及转化①(次磷酸)、②、③溶液、④磷化氢、⑤固体、⑥液氯、⑦熔融硫酸钡、⑧氢氧化铁胶体。请回答下列问题：（1）②能被吸收生成和，从物质分类的角度看，②属于______(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”“不成盐氧化物”)。（2）以上物质属于非电解质的有______。（3）制备⑧化学方程式______。（4）工业上用白磷为原料可以制备④(P为-3价)。反应的方程式如下，请画出该反应的双线桥______。↑Ⅱ、微观结构的认识（5）请写出质子数为7、中子数为8的氮原子的微粒符号：______；画出钠离子的结构示意图______。（6）21.6g中氧原子的数目为，则元素的相对原子质量为______。（7）和的混合溶液，已知其中物质的量浓度为，浓度为0.1mol/L，物质的量浓度为______。（8）等质量的和，所含中子数之比为______。15.某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：（1）此“消毒液”溶质的物质的量浓度约为______(计算结果保留一位小数)。（2）同学们根据该“消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为24%的消毒液。①计算该同学配制此溶液需称取NaClO固体的质量为______g。②配制溶液需要使用烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器为______。（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______(填序号)。①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线（4）甲同学向5mL该消毒液中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化，暴露在空气中，酚酞颜色逐渐褪去，褪色原因是______(请用方程式和文字解释)。（5）某同学欲测定该“84消毒液”中的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒液”于锥形瓶中，加入稀释，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置。再逐滴加入溶液，恰好完全反应时，消耗溶液。实验中涉及的离子方程式为、。则尝试计算“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度______(写出计算过程)。16.氯气及其化合物是生活中常见的消毒剂。Ⅰ、实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气。（1）发生装置应选上图______(填标号)，发生的化学反应方程式为______。（2）请设计方案验证氯气已经收集满：______。______。（3）可以用氯气制备漂白粉。检验发现某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉，其原因可能是该批次的产品中混有较多的______(填名称)。Ⅱ、被称作第四代杀菌消毒剂。i．熔点-59℃、沸点11℃；沸点150℃。ii．iii．浓度过高时易发生分解，常将其制成固体，以便运输和贮存。iv．当温度低于38℃时，饱和溶液中析出的晶体是；当温度在38~60℃时，析出；温度高于60℃时，分解。过氧化氢法制备固体实验装置如下。请回答下列问题：（4）装置B的作用是______。（5）制备固体时，装置中发生反应：。①用冰水浴冷却的目的是______。②装置A的空气流速过快或过慢，均降低产率，其原因为______。17.一种利用废铜渣(主要成分，及少量、等杂质)制备铜单质的流程如下：已知：转化后的化学反应方程式为。（1）酸浸过程，得到的滤渣为______。（2）沉铁过程，得到的氢氧化铁洗涤之后重复利用。洗涤沉淀的方法是______。(洗涤剂：蒸馏水)（3）“转化”后检验是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，______(填写实验操作与现象)，则证明洗涤干净。（4）可以利用得到的氢氧化铁制备。已知：易溶于水，不溶于乙醇，在空气中极易被氧化；加热至70~73℃失去3分子水，至80~123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。系列操作之后，得到溶液，溶液在氮气环境中______、______、过滤，醇洗，干燥得到晶体。用乙醇洗涤晶体而不选用蒸馏水的原因是______。(已知晶体的溶解度如图所示)江苏省常州市2025-2026学年高一上学期期中联考试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分1.化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是A.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应B.可用作水处理剂，原理与明矾不同，利用氧化还原反应C.我国天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素D.纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的吸附性2.化学用语是学习化学的基本工具，下列化学用语表述正确的是A.NaCl溶液中的水合氯离子：B.的离子结构示意图：C.水溶液中的电离方程式：D.的原子结构模型：3.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是图1图2图3图4A.用图1装置蒸干饱和溶液制备晶体B.用图2装置制备氢氧化铁胶体C.用图3装置进行萃取操作时，振荡、放气D.用图4装置验证HClO分解产物有和4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.将含有的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数目为B.实验室用的盐酸与足量的反应，可以制得氯气C.氯气和的充分反应，转移电子的数目为D.的和混合气体中，电子数目为5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.6.下列物质的分类正确的是酸碱盐碱性氧化物电解质AHClD纯碱胶体CNaClDKClHClA.A B.B C.C D.D7.数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。将pH传感器、传感器、传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是A.由图乙可推知新制的氯水中在强光照射下逐渐被氧化为B.由图甲可推知取和时的氯水分别加入，前者产生气泡更剧烈C.由图乙可推知增大的主要原因是能电离出D.由图乙可推知光照后可提高氯水的电导率8.粗食盐中常含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，一种制备精盐的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是A.只有操作Ⅰ、Ⅱ用到玻璃棒B.若试剂1是溶液，则试剂3为溶液C.白色沉淀成分为氢氧化镁和碳酸钙D.工业上可以用精盐生产烧碱、氯气、氧气9.下列说法正确的是A.常温常压下，的体积约占B.室温下中含有的氢原子数约为C.同温同压下，和的密度之比为D.标准状况下和的混合气体中所含原子数约为10.下列除去杂质的方法错误的是待提纯的物质杂质试剂主要操作A、乙醇萃取B浓硫酸洗气C降温结晶D乙醇水蒸馏A.A B.B C.C D.D11.已知1-18号非稀有气体元素、、、四种元素的原子序数依次增大，元素原子核内无中子，最外层电子数目是其内层电子数的2倍，是地壳中含量最多的金属元素，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同，下列说法正确的是A.的阴离子在电子层有0个电子B.加热未打磨的片状单质，观察到片状单质直接融化滴落C.的一种同位素可以应用于考古D.XW工业制备方法是X单质、W单质在光照下反应12.Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为A B.C. D.13.固体化合物由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：下列推断不正确的是A.由现象1得出化合物含有元素B.固体混合物成分是和含钠物质C.的化学式D.若与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中作氧化剂二、非选择题：4题，共61分14.回答下列问题。Ⅰ、物质的分类及转化①(次磷酸)、②、③溶液、④磷化氢、⑤固体、⑥液氯、⑦熔融硫酸钡、⑧氢氧化铁胶体。请回答下列问题：（1）②能被吸收生成和，从物质分类的角度看，②属于______(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”“不成盐氧化物”)。（2）以上物质属于非电解质的有______。（3）制备⑧化学方程式______。（4）工业上用白磷为原料可以制备④(P为-3价)。反应的方程式如下，请画出该反应的双线桥______。↑Ⅱ、微观结构的认识（5）请写出质子数为7、中子数为8的氮原子的微粒符号：______；画出钠离子的结构示意图______。（6）21.6g中氧原子的数目为，则元素的相对原子质量为______。（7）和的混合溶液，已知其中物质的量浓度为，浓度为0.1mol/L，物质的量浓度为______。（8）等质量的和，所含中子数之比为______。15.某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：（1）此“消毒液”溶质的物质的量浓度约为______(计算结果保留一位小数)。（2）同学们根据该“消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为24%的消毒液。①计算该同学配制此溶液需称取NaClO固体的质量为______g。②配制溶液需要使用烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器为______。（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______(填序号)。①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线（4）甲同学向5mL该消毒液中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化，暴露在空气中，酚酞颜色逐渐褪去，褪色原因是______(请用方程式和文字解释)。（5）某同学欲测定该“84消毒液”中的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒液”于锥形瓶中，加入稀释，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置。再逐滴加入溶液，恰好完全反应时，消耗溶液。实验中涉及的离子方程式为、。则尝试计算“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度______(写出计算过程)。16.氯气及其化合物是生活中常见的消毒剂。Ⅰ、实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气。（1）发生装置应选上图______(填标号)，发生的化学反应方程式为______。（2）请设计方案验证氯气已经收集满：______。____