2025-2026学年山东省潍坊市高一上学期期中考试化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1山东省潍坊市2025-2026学年高一上学期期中考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在答题卡相应位置。2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5mm黑色签字笔书写在相应答题区域，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸和试卷上答题无效。3．本试卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.小苏打遇酸产生气体，可用做食品膨松剂B.制豆腐时添加石膏，体现了的难溶性C.维生素C能将转变为，说明维生素C具有还原性D氧化钙遇水发生反应，常用作食品干燥剂【答案】B【解析】A．小苏打（碳酸氢钠）遇酸会反应生成二氧化碳气体，能使食品变得疏松，可用作食品膨松剂，A正确；B．制豆腐时添加石膏，属于电解质，电解质可以使豆浆中的蛋白质发生聚沉，不是体现的难溶性，B错误；C．维生素C能将转变为被还原，说明维生素C具有还原性，C正确；D．氧化钙（生石灰）遇水能发生反应生成氢氧化钙，会吸收水分，常用作食品干燥剂，D正确；故答案：B。2.下列实验操作或现象中，能够区分溶液和胶体的是A.观察颜色B.过滤 C.利用半透膜渗析D.丁达尔现象【答案】D【解析】胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，则丁达尔效应能够区分溶液和胶体，故选D。3.下列实验操作不符合安全要求或处理方法错误的是A.稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿杯壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌B.点燃氢气前，先进行验纯操作C.少量钠着火时，用干燥沙土覆盖D.闻氯气气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔【答案】A【解析】A．稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿杯壁缓慢加入蒸馏水中，并不断搅拌（因为浓硫酸溶于水会放热，若将水加入浓硫酸，水会沸腾飞溅，有危险）。该操作不符合安全要求，处理方法错误，A错误；B．氢气是可燃性气体，点燃前验纯可以防止爆炸，操作符合安全要求，B正确；C．钠着火不能用水或二氧化碳灭火，用干燥沙土覆盖可以隔绝氧气灭火，处理方法正确，C正确；D．闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，能避免吸入过多有害气体，操作符合安全要求，D正确；故答案选A。4.下列说法错误的是A.、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒B.金属钠在氯气中燃烧产生白色的烟C.加碘盐中的“碘”是指碘元素D.运输时，不可用干燥的钢瓶储存液氯【答案】D【解析】A．、漂白粉都具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，A正确；B．金属钠与氯气反应剧烈，生成NaCl固体颗粒漂浮在容器中形成白烟，B正确；C．加碘盐中的碘指的是碘酸钾形式添加的碘元素，C正确；D．常温下氯气不与铁反应，可以用干燥的钢瓶储存液氯，D错误；故答案为：D。5.下列澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．与会发生反应：，所以不能大量共存，A错误；B．与会生成沉淀：，所以不能大量共存，B错误；C．酸性条件下会氧化和：、，所以不能大量共存，C错误；D．离子组中各离子之间都不能发生反应，D正确；故答案为：D。6.2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架的三位科学家。是由金属离子和有机物分子通过相互作用自组装形成的多孔材料，可用于物理吸附气体。下列说法错误的是A.可以利用X射线衍射技术确定中各原子的空间位置B.纳米级属于胶体C.材料吸附水蒸气后，通过加热可除去水分，此过程属于物理变化D.科学家可在微观层面操作分子和原子创造新物质【答案】B【解析】A．X射线可以确定分子中各原子的空间位置，A正确；B．胶体的分散质粒子直径在到之间，虽然纳米级物质的尺寸与胶体中的分散质粒子相近，但二者并不完全等同，胶体属于分散系，是混合物，纳米级可能是纯净物，所以不属于胶体，B错误；C．加热除去水分只是失去吸附的水蒸气，过程属于物理变化，C正确；D．化学家已能微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等，D正确；故答案为：B。7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.湿法炼铜：B.稀醋酸与反应：C.向溶液中加入溶液：D.向溶液中滴加溶液至中性：【答案】D【解析】A．湿法炼铜是用从溶液中置换出，但被氧化为，不是，正确书写为，A不符合题意；B．醋酸是弱酸，应写化学式，不能拆，正确书写为，B不符合题意；C．向溶液（酸化）中加入溶液：，C不符合题意；D．向溶液中滴加溶液至中性：完全电离：完全电离：溶液呈中性，，则，D符合题意；故选D。8.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO－+10OH-=2FeO+3Cl－+5H2O。下列说法错误的是A.Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B.FeO是还原反应的产物C.ClO－在反应中作氧化剂 D.生成1molCl－转移2mol电子【答案】B【解析】A．Na2FeO4中Na为+1价，O为−2价，则Fe的化合价为+6，故A正确；B．FeO是铁化合价升高得到的产物，是氧化反应的产物，故B错误；C．ClO－中Cl化合价降低，在反应中作氧化剂，故C正确；D．ClO－中Cl由+1价变为−1价，因此生成1molCl－转移2mol电子，故D正确。综上所述，答案为B。9.氯及其化合物的“价—类”二维图如下。下列说法错误的是A.均为强酸B.a中氯元素为最低价，所以a只有还原性C.a的水溶液可以和c的水溶液生成物质bD.d为酸性氧化物【答案】B【解析】由图可知，-1价的氢化物a为HCl，0价的单质b为，+7价的氧化物d为、含氧酸e为，+1价的正盐c为NaClO等。A．a氢化物是，e是含氧酸且的化合价为价，是高氯酸，这两种都是强酸，A正确；B．a是，由金属铁的反应为，在这个反应中，做氧化剂，H的化合价由价变成0价，体现a的氧化性，B错误；C．a是，c为，两者水溶液发生反应，可生成，C正确；D．d为，它是高氯酸的酸酐，与水反应会生成高氯酸，反应方程式：，因此为酸性氧化物，D正确；故答案选B。10.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.与足量石灰乳反应，转移的电子数目为B.与硫酸溶液充分反应，产生气体分子数目为C.常温下，溶液中含有的离子数目为D.和混合气体中含有的分子数目为【答案】A【解析】A．氯气与足量石灰乳充分反应，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移电子数为，A正确；B．钠的物质的量为，硫酸为，即硫酸少量，产生氢气；剩余钠继续与水反应，产生氢气，所以产生气体总量为，分子数目为，B错误；C．体积未知，不能计算，C错误；D．和摩尔质量都是，因此质量为的和组成的混合气体的物质的量为，含有的分子个数等于，D错误；故选A。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个符合题目要求。11.下列由实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A将鲜艳的玫瑰花放入充满氯气的集气瓶中，花瓣褪色氯气具有漂白性B向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有C向某溶液中滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊原溶液中可能含有D取久置于空气的钠块，向其滴加过量稀盐酸，产生无色气体无色气体为A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．将鲜艳的玫瑰花放入充满氯气的集气瓶中，花褪色，是因为Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性，而不是Cl2本身具有漂白性，A错误。B．向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4，也可能是BaCO3等其他钡盐沉淀，所以该溶液中不一定含有，B错误。C．向某溶液中滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，该气体是CO2，则原溶液中可能含有，也可能含有，C正确。D．久置于空气中的钠块，钠首先被氧化为Na2O，Na2O吸收空气中水蒸气转化为NaOH，NaOH与空气中的反应最终生成，向其滴加过量稀盐酸，产生的无色气体为，而不是，D错误。故答案为C。12.酸性条件下，脱除的原理如图所示。下列说法正确的是A.发生反应1时，为氧化产物B.发生反应2时，溶液的酸性增强C.反应过程中需要不断补充D.反应中消耗，理论上可脱去(标况)【答案】BD【解析】反应1离子方程式：；反应2离子方程式：；总的离子方程式，据此分析作答。A．发生反应1时，元素化合价降低，发生还原反应，为还原产物，A项错误；B．发生反应2时，产生了，溶液酸性增强，B项正确；C．在反应1消耗，反应2生成，在反应中循环使用，无需补充，C项错误；D．由总反应可知，对应，标况下体积为，D项正确；答案选BD。13.某工业废水中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)：阳离子阴离子为了推断溶液中离子的种类，某兴趣小组同学取待测溶液进行以下实验：再取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如下图。下列说法错误的是A.原溶液中一定存在B.白色沉淀M为和的混合物C.原溶液中阳离子的物质的量是D.步骤3中可将硝酸换为同浓度的盐酸【答案】CD【解析】待测液加入酚酞为红色，故溶液中显碱性，说明含有，一定不含，加入足量硝酸钡溶液，得到白色沉淀M和溶液1，结合沉淀M溶于盐酸的反应图像可知，M加足量盐酸后没有完全溶解，故该沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，所以该溶液一定含有，故待测液一定不含有Ba2+、Ca2+，一定含有阳离子，只能是Na+；溶液1加足量硝酸，变为溶液2，溶液2加入硝酸银生成白色沉淀为AgCl，所以一定含有Cl-；综上所述，溶液中一定含有、Na+，一定不含Ba2+、Cu2+、Ca2+，据此分析；A．根据分析，原溶液中一定存在，A正确；B．根据分析，白色沉淀M为和的混合物，B正确；C．，对应；，对应；溶液同时存在和，、及需满足电荷守恒：阴离子总电荷=阳离子总电荷，显然阳离子物质的量一定大于，C错误；D．步骤3若换盐酸，会引入，干扰后续步骤4对原溶液的检验，D错误；故选CD。14.某小组探究常温下和与的反应，实验过程及结果如下：实验装置试剂X实验结果IIIIII蒸馏水溶液溶液已知：越大，越大。下列说法正确的是A.对比I和Ⅱ的变化，说明加入Ⅱ时，未参与反应B.加入等体积的Ⅱ和Ⅲ，Ⅱ所得沉淀质量小于ⅢC.m点时，Ⅲ溶液中反应的离子方程式为D.若试剂X为的溶液，所得的曲线与Ⅲ的曲线重合【答案】AC【解析】向10mL0.1mol/L的澄清石灰水中分别加入蒸馏水、溶液、溶液，通过pH变化探究、与的反应：加入蒸馏水（Ⅰ）作为空白对照，pH缓慢下降；加入溶液（Ⅱ）时，与生成沉淀，pH下降后趋于稳定，因溶液本身呈碱性；加入溶液（Ⅲ）时，与反应后，与生成的结合为沉淀，pH下降幅度更大（m点后趋于稳定）。A．由分析可知：I和IIpH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子发生反应:不与反应，A正确B．由于石灰水足量，因此向其中分别滴加少量溶液时，发生反应:，反应产生沉淀的物质的量由不足量的溶液决定，等浓度等体积的两种溶液中含有溶质的物质的量相等，因此反应产生的沉淀的物质的量及质量也相等，B错误；C．在溶液中溶质的物质的量，点加入溶液，时，其物质的量，比较二者的物质的量为，反应时：，此时溶液为溶液，恰好沉淀完全，后再滴加溶液，会发生反应：，该反应的离子方程式为：，C正确；D．若X为，反应为，溶液由碱性接近中性，过量后溶液再增大，所以与Ⅲ不一致，D不正确；故答案选AC。15.已知氧化性：。向含和足量稀硫酸的混合溶液中逐滴加入溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是A.b点时含碘物质全部是B.发生反应的离子方程式为：C.过程中还原产物为D.该过程中含碘物质参与的反应共转移电子【答案】BC【解析】由图像可知，整个反应过程分三个阶段，每个阶段的反应方程式为；；，据此分析。A．已知氧化性：，由分析可知，过程中发生的反应为，故b点含碘物质全部是，A不符合题意；B．反应环境是“足量稀硫酸”（酸性），离子方程式中不能出现OH-，正确的离子方程式应为：，B符合题意；C．过程中，，过程中还原产物为溴单质，C符合题意；D．过程中，，碘化钾转移电子，过程中，，碘单质转移电子，故共电子，D不符合题意；答案选BC。三、非选择题：共5小题，共60分。16.(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式为：。回答下列问题：I．过氧化脲的合成烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。水浴加热至反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。（1）的物质的量浓度为_______(保留2位有效数字)。（2）合成过程中水浴加热的优点为_______。Ⅱ．过氧化脲溶液的配制（3）实验室需要配制过氧化脲溶液，称取过氧化脲固体的质量为_______g。（4）“溶液配制”过程中部分操作如图，操作错误的是_______(填标号)；应重复操作3次，目的是_______。（5）以下操作导致过氧化脲浓度偏低的是_______(填标号)。A.在定容时俯视容量瓶刻度线B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C.容量瓶中液面超过刻度线D.称量溶质时，使用了游码，物码放置颠倒Ⅲ．过氧化脲性质检测：过氧化脲溶液加入到溶液，有淡黄色沉淀S和尿素生成。（6）发生反应的离子方程式为_______。【答案】（1）9.8mol∙L-1（2）受热均匀，易控温（3）4.7（4）d使溶质全部进入容量瓶中（5）CD（6）【解析】本实验利用H2O2、蒸馏水和尿素，通过搅拌溶解，水浴加热至反应，冷却结晶、过滤、干燥，制取过氧化脲；并配制过氧化脲溶液。【小问1】由题可知，的物质的量浓度，故答案为：；【小问2】水浴加热的优点是受热均匀，易控温，故答案为：受热均匀，易控温；【小问3】配制的过氧化脲溶液需用容量瓶，故需称取过氧化脲的质量为，故答案为：4.7；【小问4】a．溶解时用玻璃棒搅拌，正确；b．洗涤烧杯和玻璃棒，减少溶质的损失，正确；c．转移溶液时，玻璃棒应靠在容量瓶刻度线以下，正确；d．定容时胶头滴管不能深入容量瓶内，错误；操作应重复3次，目的是保证将溶质全部转移到容量瓶中，避免溶质损失，故答案为：d；使溶质全部进入容量瓶中；【小问5】A．在定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，所配过氧化脲浓度偏高;B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，所配过氧化脲浓度不受影响;C．容量瓶中液面超过刻度线，导致溶液体积偏大，所配过氧化脲浓度偏低;D．称量溶质时使用了游码，物码放置颠倒，使得左码=右物十游码，导致称取的溶质质量偏小，所配过氧化脲浓度偏低；故答案选CD。【小问6】过氧化脲溶液加入到溶液，有淡黄色沉淀S和尿素生成，根据得失电子守恒和原子、电荷守恒可得反应的离子方程式为：。17.在电镀工业上有重要用途，可利用锡粉和氯气反应制取，装置如下图所示。已知：熔点为，沸点为，易与水反应；易与反应。回答下列问题：（1）装置A中装有的仪器的名称是_______，橡皮管的作用是_______，A中发生反应的离子方程式是_______。（2）装置C中的试剂为_______(填名称)。（3）制取时步骤为：①检查装置气密性，装入药品；②打开A处活塞，使浓滴下，……；③反应结束，熄灭D处酒精灯，一段时间后关闭A处活塞，熄灭A处酒精灯。补全步骤②_______。（4）装置E中水槽盛有冰水，其目的是_______。碱石灰的作用为_______。【答案】（1）圆底烧瓶平衡气压，使液体顺利流下（2）浓硫酸（3）点燃装置A中酒精灯，当D处充满黄绿色气体时，点燃装置D中酒精灯（4）将冷凝为液态，减少挥发，便于收集防止空气中的水蒸气进入E中导致与反应、吸收过量氯气防止污染空气【解析】A装置是氯气发生装置，B装置中饱和食盐水作用是除去HCl，C装置中浓硫酸作用是干燥氯气，D中锡粉与氯气反应生成，E中用冷水浴收集，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入E中导致与反应、吸收过量氯气防止污染空气，据此分析解题。【小问1】装置A中装有的仪器的名称是圆底烧瓶；橡皮管的作用是平衡气压，使液体顺利流下；A中发生反应的离子方程式是；【小问2】根据分析可知，C装置中的试剂是浓硫酸；【小问3】根据已知信息，易与反应，因此D装置加热前应该先用氯气将排尽装置内空气，再加热让和氯气进行反应。因此，步骤②为点燃装置A中酒精灯，当D处充满黄绿色气体时，点燃装置D中酒精灯；【小问4】熔沸点低，装置E中收集装置置于盛有冰水的水槽中，其目的是及时将冷凝为液态，减少挥发，便于收集；碱石灰的作用为防止空气中的水蒸气进入E中导致与反应、吸收过量氯气防止污染空气。18.我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。“侯氏制碱法”的工艺流程如下。回答下列问题：（1）的物质类别是_______(填“盐”、“碱”或“氧化物”)。（2）“合成反应”中发生反应的化学方程式为_______。（3）粗盐水中含大量，“除杂”时依次加入过量的。加入的目的是_______(用离子方程式说明)。（4）“分离”操作的名称为_______，若在实验室中模拟该操作，用到的玻璃仪器有烧杯、_______。（5）循环的物质是_______(填化学式)。（6）制得的纯碱可能含少量，检验是否含有该杂质的方法是_______。【答案】（1）盐（2）（3）（4）过滤漏斗、玻璃棒（5）CO2（6）取少量样品溶于水中，先加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有NaCl【解析】在粗盐水中加入试剂除去杂质离子，得到氯化钠，制成饱和食盐水，通入氨气氨化，再通入二氧化碳碳酸化，分离得到碳酸氢钠晶体，煅烧得到碳酸钠、二氧化碳和水。【小问1】是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐类；【小问2】这是侯氏制碱法的核心反应，氨气先溶于水形成氨水，再与二氧化碳反应生成碳酸铵，然后与氯化钠发生复分解反应，生成碳酸氢钠和氯化铵，方程式为；【小问3】明确粗盐水除杂的先后顺序及各试剂作用，前序步骤加入过量除去，但是引入了，需除去过量的和原溶液中的，故离子方程式为；【小问4】从反应混合物中分离晶体，使用过滤操作；需要的玻璃仪器包括烧杯、漏斗、玻璃棒；【小问5】在侯氏制碱法中，二氧化碳是核心反应物之一，为了降低成本和提高效率，可以循环使用，在加热分解生成时，会释放出气体(反应为)，这部分可收集并重新通入反应系统中，这体现了绿色化学理念，减少废物排放；【小问6】纯碱中含有，与生成白色沉淀，影响的检验，需先加足量稀，除去，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明含。19.“化学多米诺实验”利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只需控制第一个反应。利用下图“化学多米诺实验”装置探究各物质的性质。回答下列问题：（1）装置A的名称是_______。（2）若实验中所用盐酸浓度相同，则B与D容器中产生气体的速率B_______D(填“>”“<”或“=”)。（3）E中发生的主反应的化学方程式为_______。（4）G中观察到的实验现象是：溶液分层，_______。（5）设计“H、I”的目的是探究和浓盐酸的反应，但因装置存在错误，使“多米诺效应”无法进行，改进的措施是_______。（6）改进后J处发生反应的离子方程式为_______。【答案】（1）分液漏斗（2）<（3）（4）产生气泡，钠在两界面处上下窜动，最后消失（5）H处玻璃导管短进长出（6）【解析】本装置A为分液漏斗，A中浓盐酸和B中碳酸钠溶液反应产生二氧化碳，产生的二氧化碳使C中压强变大，让浓盐酸进入D装置，D中浓盐酸和碳酸氢钠反应产生二氧化碳，产生的二氧化碳进入E中，E主要发生二氧化碳与过氧化钠反应，生成碳酸钠和氧气，氧气使F中的蒸馏水进入到G中，导致钠与水反应生成氢气，要想探究H中酸性高锰酸钾和浓盐酸反应，酸性高锰酸钾必须能进入到I浓盐酸中，故H中玻璃导管应该是短进长出，J是吸收多余的氯气，防止污染环境。【小问1】装置A的名称为分液漏斗；【小问2】碳酸钠和碳酸氢钠浓度相同，碳酸钠首先和酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和酸反应生成水和二氧化碳，故B与D容器中产生气体的速率BD；【小问3】由分析可知，E中主要的方程式为过氧化钠与二氧化碳反应；【小问4】氧气将蒸馏水压入G中，煤油和水不相容，水的密度比煤油的密度大，故水在下层，煤油在上层，钠的密度比煤油大，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故现象为产生气泡，钠在两界面处上下窜动，最后消失；【小问5】G中产生的氢气使H中压强变大，让酸性高锰酸钾进入到I浓盐酸中，H中玻璃导管应该是短进长出；【小问6】J处是氯气的尾气处理。20.在生活、生产中用途广泛，可完成如图转化。回答下列问题：（1）物质A通入稀的紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______，体现了物质A溶于水所得物质具有_______。（2）单质X为_______(填化学式)。（3）所得“84”消毒液的“有效氯”为，则该产品含有_______g(“有效氯”指氧化能力相当的氯气的质量对消毒剂质量的百分比)。（4）某兴趣小组探究物质D与水反应。取粉末溶于水得溶液a，进行以下实验。编号IIIIIIIV操作现象溶液变红色，20秒后褪色i．产生大量能使带火星木条复燃的气体ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色i．溶液变红色，10分钟后溶液褪色。ⅱ．变红色溶液变红色，2小时后无明显变化①根据I、II中现象，可认为D与水反应分步进行，其化学方程式为_______、_______。②II中步骤ii中_______(忽略体积变化)，结合III、IV可得出Ⅱ中溶液红色褪去的原因是_______。【答案】（1）溶液先变红后褪色酸性和漂白性（2）O2（3）3.725（4）①②1OH-浓度大【解析】从图像来看，是关于的转化流程。首先通过电解熔融状态发生反应，生成了物质A和B。结合化学知识，电解熔融时，会生成和，所以推测A是是。后续单质X与反应，根据题意，D为供氧剂，X为为为与水反应，E为，据此分析。【小问1】常温下为黄绿色气体。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为，溶液显酸性，所以将氯气溶解在水中，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，体现氯水的酸性与氧化性；【小问2】由上述电解反应可知，生成的B为，结合后续转化，单质X为；【小问3】所得“84”消毒液的“有效氯”为，则质量为，氯气的氧化能力为：得到生成约为可以得到，发生还原反应时可以得到生成；若要得到，则需要，质量约为【小问4】物质D与水反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。取少量反应后的溶液于试管中，加入后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃，说明生成了氧气。根据反应现象和元素守恒，推测物质D与水反应可能生成了，因为在的催化作用下会分解生成和，化学方程式为；粉末的物质的量是，溶于水配成溶液，充分反应得溶液A（液体体积无明显变化）为氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的物质的量是，其浓度是；由图③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明溶液红色褪去是因为浓度大。山东省潍坊市2025-2026学年高一上学期期中考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在答题卡相应位置。2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5mm黑色签字笔书写在相应答题区域，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸和试卷上答题无效。3．本试卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.小苏打遇酸产生气体，可用做食品膨松剂B.制豆腐时添加石膏，体现了的难溶性C.维生素C能将转变为，说明维生素C具有还原性D氧化钙遇水发生反应，常用作食品干燥剂【答案】B【解析】A．小苏打（碳酸氢钠）遇酸会反应生成二氧化碳气体，能使食品变得疏松，可用作食品膨松剂，A正确；B．制豆腐时添加石膏，属于电解质，电解质可以使豆浆中的蛋白质发生聚沉，不是体现的难溶性，B错误；C．维生素C能将转变为被还原，说明维生素C具有还原性，C正确；D．氧化钙（生石灰）遇水能发生反应生成氢氧化钙，会吸收水分，常用作食品干燥剂，D正确；故答案：B。2.下列实验操作或现象中，能够区分溶液和胶体的是A.观察颜色B.过滤 C.利用半透膜渗析D.丁达尔现象【答案】D【解析】胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，则丁达尔效应能够区分溶液和胶体，故选D。3.下列实验操作不符合安全要求或处理方法错误的是A.稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿杯壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌B.点燃氢气前，先进行验纯操作C.少量钠着火时，用干燥沙土覆盖D.闻氯气气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔【答案】A【解析】A．稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿杯壁缓慢加入蒸馏水中，并不断搅拌（因为浓硫酸溶于水会放热，若将水加入浓硫酸，水会沸腾飞溅，有危险）。该操作不符合安全要求，处理方法错误，A错误；B．氢气是可燃性气体，点燃前验纯可以防止爆炸，操作符合安全要求，B正确；C．钠着火不能用水或二氧化碳灭火，用干燥沙土覆盖可以隔绝氧气灭火，处理方法正确，C正确；D．闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，能避免吸入过多有害气体，操作符合安全要求，D正确；故答案选A。4.下列说法错误的是A.、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒B.金属钠在氯气中燃烧产生白色的烟C.加碘盐中的“碘”是指碘元素D.运输时，不可用干燥的钢瓶储存液氯【答案】D【解析】A．、漂白粉都具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，A正确；B．金属钠与氯气反应剧烈，生成NaCl固体颗粒漂浮在容器中形成白烟，B正确；C．加碘盐中的碘指的是碘酸钾形式添加的碘元素，C正确；D．常温下氯气不与铁反应，可以用干燥的钢瓶储存液氯，D错误；故答案为：D。5.下列澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．与会发生反应：，所以不能大量共存，A错误；B．与会生成沉淀：，所以不能大量共存，B错误；C．酸性条件下会氧化和：、，所以不能大量共存，C错误；D．离子组中各离子之间都不能发生反应，D正确；故答案为：D。6.2025年诺贝尔化学奖授予研究金属有机框架的三位科学家。是由金属离子和有机物分子通过相互作用自组装形成的多孔材料，可用于物理吸附气体。下列说法错误的是A.可以利用X射线衍射技术确定中各原子的空间位置B.纳米级属于胶体C.材料吸附水蒸气后，通过加热可除去水分，此过程属于物理变化D.科学家可在微观层面操作分子和原子创造新物质【答案】B【解析】A．X射线可以确定分子中各原子的空间位置，A正确；B．胶体的分散质粒子直径在到之间，虽然纳米级物质的尺寸与胶体中的分散质粒子相近，但二者并不完全等同，胶体属于分散系，是混合物，纳米级可能是纯净物，所以不属于胶体，B错误；C．加热除去水分只是失去吸附的水蒸气，过程属于物理变化，C正确；D．化学家已能微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等，D正确；故答案为：B。7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.湿法炼铜：B.稀醋酸与反应：C.向溶液中加入溶液：D.向溶液中滴加溶液至中性：【答案】D【解析】A．湿法炼铜是用从溶液中置换出，但被氧化为，不是，正确书写为，A不符合题意；B．醋酸是弱酸，应写化学式，不能拆，正确书写为，B不符合题意；C．向溶液（酸化）中加入溶液：，C不符合题意；D．向溶液中滴加溶液至中性：完全电离：完全电离：溶液呈中性，，则，D符合题意；故选D。8.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO－+10OH-=2FeO+3Cl－+5H2O。下列说法错误的是A.Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B.FeO是还原反应的产物C.ClO－在反应中作氧化剂 D.生成1molCl－转移2mol电子【答案】B【解析】A．Na2FeO4中Na为+1价，O为−2价，则Fe的化合价为+6，故A正确；B．FeO是铁化合价升高得到的产物，是氧化反应的产物，故B错误；C．ClO－中Cl化合价降低，在反应中作氧化剂，故C正确；D．ClO－中Cl由+1价变为−1价，因此生成1molCl－转移2mol电子，故D正确。综上所述，答案为B。9.氯及其化合物的“价—类”二维图如下。下列说法错误的是A.均为强酸B.a中氯元素为最低价，所以a只有还原性C.a的水溶液可以和c的水溶液生成物质bD.d为酸性氧化物【答案】B【解析】由图可知，-1价的氢化物a为HCl，0价的单质b为，+7价的氧化物d为、含氧酸e为，+1价的正盐c为NaClO等。A．a氢化物是，e是含氧酸且的化合价为价，是高氯酸，这两种都是强酸，A正确；B．a是，由金属铁的反应为，在这个反应中，做氧化剂，H的化合价由价变成0价，体现a的氧化性，B错误；C．a是，c为，两者水溶液发生反应，可生成，C正确；D．d为，它是高氯酸的酸酐，与水反应会生成高氯酸，反应方程式：，因此为酸性氧化物，D正确；故答案选B。10.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.与足量石灰乳反应，转移的电子数目为B.与硫酸溶液充分反应，产生气体分子数目为C.常温下，溶液中含有的离子数目为D.和混合气体中含有的分子数目为【答案】A【解析】A．氯气与足量石灰乳充分反应，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移电子数为，A正确；B．钠的物质的量为，硫酸为，即硫酸少量，产生氢气；剩余钠继续与水反应，产生氢气，所以产生气体总量为，分子数目为，B错误；C．体积未知，不能计算，C错误；D．和摩尔质量都是，因此质量为的和组成的混合气体的物质的量为，含有的分子个数等于，D错误；故选A。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个符合题目要求。11.下列由实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A将鲜艳的玫瑰花放入充满氯气的集气瓶中，花瓣褪色氯气具有漂白性B向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有C向某溶液中滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊原溶液中可能含有D取久置于空气的钠块，向其滴加过量稀盐酸，产生无色气体无色气体为A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．将鲜艳的玫瑰花放入充满氯气的集气瓶中，花褪色，是因为Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性，而不是Cl2本身具有漂白性，A错误。B．向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4，也可能是BaCO3等其他钡盐沉淀，所以该溶液中不一定含有，B错误。C．向某溶液中滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，该气体是CO2，则原溶液中可能含有，也可能含有，C正确。D．久置于空气中的钠块，钠首先被氧化为Na2O，Na2O吸收空气中水蒸气转化为NaOH，NaOH与空气中的反应最终生成，向其滴加过量稀盐酸，产生的无色气体为，而不是，D错误。故答案为C。12.酸性条件下，脱除的原理如图所示。下列说法正确的是A.发生反应1时，为氧化产物B.发生反应2时，溶液的酸性增强C.反应过程中需要不断补充D.反应中消耗，理论上可脱去(标况)【答案】BD【解析】反应1离子方程式：；反应2离子方程式：；总的离子方程式，据此分析作答。A．发生反应1时，元素化合价降低，发生还原反应，为还原产物，A项错误；B．发生反应2时，产生了，溶液酸性增强，B项正确；C．在反应1消耗，反应2生成，在反应中循环使用，无需补充，C项错误；D．由总反应可知，对应，标况下体积为，D项正确；答案选BD。13.某工业废水中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)：阳离子阴离子为了推断溶液中离子的种类，某兴趣小组同学取待测溶液进行以下实验：再取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如下图。下列说法错误的是A.原溶液中一定存在B.白色沉淀M为和的混合物C.原溶液中阳离子的物质的量是D.步骤3中可将硝酸换为同浓度的盐酸【答案】CD【解析】待测液加入酚酞为红色，故溶液中显碱性，说明含有，一定不含，加入足量硝酸钡溶液，得到白色沉淀M和溶液1，结合沉淀M溶于盐酸的反应图像可知，M加足量盐酸后没有完全溶解，故该沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，所以该溶液一定含有，故待测液一定不含有Ba2+、Ca2+，一定含有阳离子，只能是Na+；溶液1加足量硝酸，变为溶液2，溶液2加入硝酸银生成白色沉淀为AgCl，所以一定含有Cl-；综上所述，溶液中一定含有、Na+，一定不含Ba2+、Cu2+、Ca2+，据此分析；A．根据分析，原溶液中一定存在，A正确；B．根据分析，白色沉淀M为和的混合物，B正确；C．，对应；，对应；溶液同时存在和，、及需满足电荷守恒：阴离子总电荷=阳离子总电荷，显然阳离子物质的量一定大于，C错误；D．步骤3若换盐酸，会引入，干扰后续步骤4对原溶液的检验，D错误；故选CD。14.某小组探究常温下和与的反应，实验过程及结果如下：实验装置试剂X实验结果IIIIII蒸馏水溶液溶液已知：越大，越大。下列说法正确的是A.对比I和Ⅱ的变化，说明加入Ⅱ时，未参与反应B.加入等体积的Ⅱ和Ⅲ，Ⅱ所得沉淀质量小于ⅢC.m点时，Ⅲ溶液中反应的离子方程式为D.若试剂X为的溶液，所得的曲线与Ⅲ的曲线重合【答案】AC【解析】向10mL0.1mol/L的澄清石灰水中分别加入蒸馏水、溶液、溶液，通过pH变化探究、与的反应：加入蒸馏水（Ⅰ）作为空白对照，pH缓慢下降；加入溶液（Ⅱ）时，与生成沉淀，pH下降后趋于稳定，因溶液本身呈碱性；加入溶液（Ⅲ）时，与反应后，与生成的结合为沉淀，pH下降幅度更大（m点后趋于稳定）。A．由分析可知：I和IIpH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子发生反应:不与反应，A正确B．由于石灰水足量，因此向其中分别滴加少量溶液时，发生反应:，反应产生沉淀的物质的量由不足量的溶液决定，等浓度等体积的两种溶液中含有溶质的物质的量相等，因此反应产生的沉淀的物质的量及质量也相等，B错误；C．在溶液中溶质的物质的量，点加入溶液，时，其物质的量，比较二者的物质的量为，反应时：，此时溶液为溶液，恰好沉淀完全，后再滴加溶液，会发生反应：，该反应的离子方程式为：，C正确；D．若X为，反应为，溶液由碱性接近中性，过量后溶液再增大，所以与Ⅲ不一致，D不正确；故答案选AC。15.已知氧化性：。向含和足量稀硫酸的混合溶液中逐滴加入溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是A.b点时含碘物质全部是B.发生反应的离子方程式为：C.过程中还原产物为D.该过程中含碘物质参与的反应共转移电子【答案】BC【解析】由图像可知，整个反应过程分三个阶段，每个阶段的反应方程式为；；，据此分析。A．已知氧化性：，由分析可知，过程中发生的反应为，故b点含碘物质全部是，A不符合题意；B．反应环境是“足量稀硫酸”（酸性），离子方程式中不能出现OH-，正确的离子方程式应为：，B符合题意；C．过程中，，过程中还原产物为溴单质，C符合题意；D．过程中，，碘化钾转移电子，过程中，，碘单质转移电子，故共电子，D不符合题意；答案选BC。三、非选择题：共5小题，共60分。16.(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式为：。回答下列问题：I．过氧化脲的合成烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。水浴加热至反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。（1）的物质的量浓度为_______(保留2位有效数字)。（2）合成过程中水浴加热的优点为_______。Ⅱ．过氧化脲溶液的配制（3）实验室需要配制过氧化脲溶液，称取过氧化脲固体的质量为_______g。（4）“溶液配制”过程中部分操作如图，操作错误的是_______(填标号)；应重复操作3次，目的是_______。（5）以下操作导致过氧化脲浓度偏低的是_______(填标号)。A.在定容时俯视容量瓶刻度线B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C.容量瓶中液面超过刻度线D.称量溶质时，使用了游码，物码放置颠倒Ⅲ．过氧化脲性质检测：过氧化脲溶液加入到溶液，有淡黄色沉淀S和尿素生成。（6）发生反应的离子方程式为_______。【答案】（1）9.8mol∙L-1（2）受热均匀，易控温（3）4.7（4）d使溶质全部进入容量瓶中（5）CD（6）【解析】本实验利用H2O2、蒸馏水和尿素，通过搅拌溶解，水浴加热至反应，冷却结晶、过滤、干燥，制取过氧化脲；并配制过氧化脲溶液。【小问1】由题可知，的物质的量浓度，故答案为：；【小问2】水浴加热的优点是受热均匀，易控温，故答案为：受热均匀，易控温；【小问3】配制的过氧化脲溶液需用容量瓶，故需称取过氧化脲的质量为，故答案为：4.7；【小问4】a．溶解时用玻璃棒搅拌，正确；b．洗涤烧杯和玻璃棒，减少溶质的损失，正确；c．转移溶液时，玻璃棒应靠在容量瓶刻度线以下，正确；d．定容时胶头滴管不能深入容量瓶内，错误；操作应重复3次，目的是保证将溶质全部转移到容量瓶中，避免溶质损失，故答案为：d；使溶质全部进入容量瓶中；【小问5】A．在定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，所配过氧化脲浓度偏高;B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，所配过氧化脲浓度不受影响;C．容量瓶中液面超过刻度线，导致溶液体积偏大，所配过氧化脲浓度偏低;D．称量溶质时使用了游码，物码放置颠倒，使得左码=右物十游码，导致称取的溶质质量偏小，所配过氧化脲浓度偏低；故答案选CD。【小问6】过氧化脲溶液加入到溶液，有淡黄色沉淀S和尿素生成，根据得失电子守恒和原子、电荷守恒可得反应的离子方程式为：。17.在电镀工业上有重要用途，可利用锡粉和氯气反应制取，装置如下图所示。已知：熔点为，沸点为，易与水反应；易与反应。回答下列问题：（1）装置A中装有的仪器的名称是_______，橡皮管的作用是_______，A中发生反应的离子方程式是_______。（2）装置C中的试剂为_______(填名称)。（3）制取时步骤为：①检查装置气密性，装入药品；②打开A处活塞，使浓滴下，……；③反应结束，熄灭D处酒精灯，一段时间后关闭A处活塞，熄灭A处酒精灯。补全步骤②_______。（4）装置E中水槽盛有冰水，其目的是_______。碱石灰的作用为_______。【答案】（1）圆底烧瓶平衡气压，使液体顺利流下（2）浓硫酸（3）点燃装置A中酒精灯，当D处充满黄绿色气体时，点燃装置D中酒精灯（4）将冷凝为液态，减少挥发，便于收集防止空气中的水蒸气进入E中导致与反应、吸收过量氯气防止污染空气【解析】A装置是氯气发生装置，B装置中饱和食盐水作用是除去HCl，C装置中浓硫酸作用是干燥氯气，D中锡粉与氯气反应生成，E中用冷水浴收集，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入E中导致与反应、吸收过量氯气防止污染空气，据此分析解题。【小问1】装置A中装有的仪器的名称是圆底烧瓶；橡皮管的作用是平衡气压，使液体顺利流下；A中发生反应的离子方程式是；【小问2】根据分析可知，C装置中的试剂是浓硫酸；【小问3】根据已知信息，易与反应，因此D装置加热前应该先用氯气将排尽装置内空气，再加热让和氯气进行反应。因此，步骤②为点燃装置A中酒精灯，当D处充满黄绿色气体时，点燃装置D中酒精灯；【小问4】熔沸点低，装置E中收集装置置于盛有冰水的水槽中，其目的是及时将冷凝为液态，减少挥发，便于收集；碱石灰的作用为防止空气中的水蒸气进入E中导致与反应、吸收过量氯气防止污染空气。18.我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。“侯氏制碱法”的工艺流程如下。回答下列问题：（1）的物质类别是_______(填“盐”、“碱”或“氧化物”)。（2）“合成反应”中发生反应的化学方程式为_______。（3）粗盐水中含大量，“除杂”时依次加入过量的。加入的目的是_______(用离子方程式说明)。（4）“分离”操作的名称为_______，若在实验室中模拟该操作，用到的玻璃仪器有烧杯、_______。（5）循环的物质是_______(填化学式)。（6）制得的纯碱可能含少量，检验是否含有该杂质的方法是_______。【答案】（1）盐（2）（3）（4）过滤漏斗、玻璃棒（5）CO2（6）取少量样品溶于水中，先加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有NaCl【解析】在粗盐水中加入试剂除去杂质离子，得到氯化钠，制成饱和食盐水，通入氨气氨化，再通入二氧化碳碳酸化，分离得到碳酸氢钠晶体，煅烧得到碳酸钠、二氧化碳和水。【小问1】是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐类；【小问2】这是侯氏制碱法的核心反应，氨气先溶于水形成氨水，再与二氧化碳反应生成碳酸铵，然后与氯化钠发生复分解反应，生成碳酸氢钠和氯化铵，方程式为；【小问3】明确粗盐水除杂的先后顺序及各试剂作用，前序步骤加入过量除去，但是引入了，需除去过量的和原溶液中的，故离子方程式为；【小问4】从反应混合物中分离晶体，使用过滤操作；需要的玻璃仪器包括烧杯、漏斗、玻璃棒；【小问5】在侯氏制碱法中，二氧化碳是核心反应物之一，为了降低成本和提高效率，可以循环使用，在加热分解生成时，会释放出气体(反应为)，这部分可收集并重新通入反应系统中，这体现了绿色化学理念，减少废物排放；【小问6】纯碱中含有，与生成白色沉淀，影响的检验，需先加足量稀，除