2025-2026学年江西省上饶市蓝天教育集团高二上学期期中考试化学试题

高中化学名校试卷PAGEPAGE1江西省上饶市蓝天教育集团2025-2026学年高二上学期期中考试第I卷客观题(42分，每空3分)一、单选题1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.kJ/mol，则的燃烧热为1478.8kJ/molB.；，则C.kJ/mol，则稀和稀完全反应生成1mol时，放出57.3kJ热量D.C(石墨，s)(金刚石，s)，则石墨比金刚石稳定2.已知：共价键、、键能分别为、、，则反应的等于A. B.C. D.3.气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。已知：①②③下列关系式正确的是A. B.C. D.4.在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最快的是A. B.C. D.5.在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是A.混合气体的密度不再改变B.单位时间内生成amolA，同时生成C.混合气体的压强不再改变D.混合气体的分子总数不再改变6.在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是A.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC.平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD.B平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等7.下列表述中正确的是A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行B.已知热化学方程式，则将和置于一密闭容器中充分反应后放出的热量C.自发反应一定熵增大，非自发反应一定熵减小或不变D.使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大8.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是A.加少量烧碱溶液 B.加少量醋酸钠C.加少量冰醋酸 D.加水9.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质Cu盐酸弱电解质HFHClO非电解质蔗糖酒精氯水A.A B.B C.C D.D10.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合11.常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是A.用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.13B.的NaOH溶液加水稀释100倍，其C.将溶液加水稀释为D.的溶液和的盐酸等体积混合，所得溶液的(忽略溶液体积变化)12.易水解，实验室用固体配制溶液。下列说法正确的是A.配制溶液时使用的容量瓶需要干燥B.配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用C.需用托盘天平称量固体D溶解固体时需要加入少量盐酸13.下列说法与相关方程式书写均正确的是A.水溶液显酸性：B.水溶液显碱性：C.溶于水的电离方程式：D.HClO溶液显酸性：14.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、K+、、B.澄清透明溶液：K+、Na+、、C.含大量Al3+的溶液中：K+、、、D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、、、二、非选择题(每空2分)15.请认真观察图示，然后回答下列各题。（1）图中所示反应_______(填“吸热”或“放热”)反应。（2）已知拆开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。（3）下列反应中，属于放热反应是_______，属于吸热反应的是_______。①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑤二氧化碳通过炙热碳层16.平衡移动方向的判断（1）根据速率判断①若v(正)_______v(逆)，则平衡正向移动。②若v(正)_______v(逆)，则平衡不移动。③若v(正)_______v(逆)，则平衡逆向移动。（2）根据结果判断①如果平衡移动的结果使反应产物浓度更大，则称平衡_______移动或_______移动；②如果平衡移动的结果使反应产物浓度更小，则称平衡_______移动或_______移动。17.溶液的酸碱性与溶液中、的关系与的关系的范围(室温下)酸性溶液______________________中性溶液______________________碱性溶液______________________18.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为______。（2）曲线B对应温度下，0.01mol/LNaOH溶液的______。（3）曲线A对应温度下，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定某稀盐酸的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。①滴定终点的判断方法：____________。②滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为______mL。③若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所测盐酸的浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。19.已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：醋酸碳酸氢氰酸(HCN)（1）写出碳酸的第一步电离方程式___________（2）25℃时，与结合能力由强到弱的顺序为___________；写出足量氢氰酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式___________。（3）有浓度相同的一瓶溶液和一瓶HCN溶液，回答下列两个问题：①上述两溶液中，浓度___________(填“>”“<”或“=”)。②相同条件下，取等体积的上述两溶液，分别与足量溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：___________(填“>”“<”或“=”)。（4）下列方法中可以使溶液中值增大的措施是___________(填序号)。a．加水稀释b．加入少量固体c．加入少量冰醋酸d．通入少量HCl气体e．升高温度江西省上饶市蓝天教育集团2025-2026学年高二上学期期中考试第I卷客观题(42分，每空3分)一、单选题1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.kJ/mol，则的燃烧热为1478.8kJ/molB.；，则C.kJ/mol，则稀和稀完全反应生成1mol时，放出57.3kJ热量D.C(石墨，s)(金刚石，s)，则石墨比金刚石稳定2.已知：共价键、、键能分别为、、，则反应的等于A. B.C. D.3.气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。已知：①②③下列关系式正确的是A. B.C. D.4.在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最快的是A. B.C. D.5.在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是A.混合气体的密度不再改变B.单位时间内生成amolA，同时生成C.混合气体的压强不再改变D.混合气体的分子总数不再改变6.在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是A.反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC.平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD.B平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等7.下列表述中正确的是A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行B.已知热化学方程式，则将和置于一密闭容器中充分反应后放出的热量C.自发反应一定熵增大，非自发反应一定熵减小或不变D.使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大8.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是A.加少量烧碱溶液 B.加少量醋酸钠C.加少量冰醋酸 D.加水9.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质Cu盐酸弱电解质HFHClO非电解质蔗糖酒精氯水A.A B.B C.C D.D10.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合11.常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是A.用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.13B.的NaOH溶液加水稀释100倍，其C.将溶液加水稀释为D.的溶液和的盐酸等体积混合，所得溶液的(忽略溶液体积变化)12.易水解，实验室用固体配制溶液。下列说法正确的是A.配制溶液时使用的容量瓶需要干燥B.配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用C.需用托盘天平称量固体D溶解固体时需要加入少量盐酸13.下列说法与相关方程式书写均正确的是A.水溶液显酸性：B.水溶液显碱性：C.溶于水的电离方程式：D.HClO溶液显酸性：14.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、K+、、B.澄清透明溶液：K+、Na+、、C.含大量Al3+的溶液中：K+、、、D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、、、二、非选择题(每空2分)15.请认真观察图示，然后回答下列各题。（1）图中所示反应_______(填“吸热”或“放热”)反应。（2）已知拆开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量。（3）下列反应中，属于放热反应是_______，属于吸热反应的是_______。①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑤二氧化碳通过炙热碳层16.平衡移动方向的判断（1）根据速率判断①若v(正)_______v(逆)，则平衡正向移动。②若v(正)_______v(逆)，则平衡不移动。③若v(正)_______v(逆)，则平衡逆向移动。（2）根据结果判断①如果平衡移动的结果使反应产物浓度更大，则称平衡_______移动或_______移动；②如果平衡移动的结果使反应产物浓度更小，则称平衡_______移动或_______移动。17.溶液的酸碱性与溶液中、的关系与的关系的范围(室温下)酸性溶液______________________中性溶液______________________碱性溶液______________________18.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为______。（2）曲线B对应温度下，0.01mol/LNaOH溶液的______。（3）曲线A对应温度下，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定某稀盐酸的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。①滴定终点的判断方法：____________。②滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为______mL。③若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所测盐酸的浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。19.已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：醋酸碳酸氢氰酸(HCN)（1）写出碳酸的第一步电离方程式___________（2）25℃时，与结