2025-2026学年浙江省嘉兴市八校联盟高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1浙江省嘉兴市八校联盟2025-2026学年高一上学期期中考试试卷考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137第一部分(选择题共60分)一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质的名称与化学式(或主要成分化学式)对应关系不正确的是A.生石灰：CaO B.磷酸：H3PO4C.食盐：NaCl D.烧碱：Ca(OH)2【答案】D【解析】A．生石灰是氧化钙的俗称，化学式为，A正确；B．磷酸的化学式为，B正确；C．食盐的主要成分是氯化钠，化学式为，C正确；D．烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式应为，而是熟石灰（氢氧化钙），D错误；故答案选D。2.下列有关物质的分类不正确的是A.Ca(ClO)2：盐 B.CuO：碱性氧化物C.CO：酸性氧化物 D.C60：单质【答案】C【解析】A．Ca(ClO)2由Ca2+和ClO-组成，属于盐类，A正确；B．CuO是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确；C．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，C错误；D．C60是碳元素组成的纯净物，属于单质，D正确；故选C。3.实验室配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液，下列不需要用到的仪器是A.B.C.D.【答案】A【解析】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的步骤为：计算→称量（NaCl固体）→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。所需仪器包括：托盘天平（称量NaCl固体质量）、烧杯（溶解）、玻璃棒、100mL容量瓶（定容）、胶头滴管。A．配制一定物质的量浓度的溶液时不需要漏斗，A符合题意；B．胶头滴管用于定容，B不符合题意；C．容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，C不符合题意；D．托盘天平用于称量一定质量的氯化钠固体，D不符合题意；故答案选A。4.氯气的水溶液称为氯水，下列关于氯水的说法，正确的是A.氯水需现用现配且保存在广口瓶中B.新制的氯水光照一段时间后酸性会减弱C.将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成D.向氯水中滴加NaHCO3溶液，有CO2生成，证明新制氯水中有HCl分子【答案】C【解析】A．氯水需现用现配，次氯酸见光受热易分解，但应保存在棕色细口瓶中（避光且适合液体保存），广口瓶用于固体，A错误；B．新制氯水光照后，HClO分解生成HCl（强酸）和，浓度增加，酸性增强，B错误；C．氯水中含Cl⁻，与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，C正确；D．与H+反应生成，说明溶液呈酸性，但H+来源于HCl的电离（HCl在水中完全电离为H+和Cl⁻），而非HCl分子存在，D错误；故选C。5.下列物质属于电解质且在当前状态能导电的是A.Cu B.液态HCl C.SO2 D.熔融NaCl【答案】D【解析】A．Cu是单质，不属于电解质，A不符合题意；B．液态HCl是电解质，且是共价化合物，液态不能电离无法导电，B不符合题意；C．是非电解质，且不能导电，C不符合题意；D．熔融NaCl是电解质，熔融状态电离出离子能导电，D符合题意；故答案选D。6.下列四个化学反应中属于区域“3”的是A.4NH3＋5O24NO＋6H2OB.2H2O22H2O＋O2↑C.Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【答案】A【解析】区域“3”涉及的化学反应为氧化还原反应，同时不属于置换反应、不属于分解反应、不属于化合反应，据此分析：A．4NH3＋5O24NO＋6H2O，属于氧化还原反应，同时不属于置换反应、分解反应、化合反应，符合题意，故A正确；B．2H2O22H2O＋O2↑，属于分解反应，故B错误；C．Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，属于置换反应，故C错误；D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，属于化合反应，故D错误；故答案选A。7.下列说法不正确的是A.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都是均一稳定、透明的B.向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液，可以制取Fe(OH)3胶体C.云、有色玻璃分别属于气溶胶、固溶胶D.溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同【答案】B【解析】A．溶液是均一稳定、透明的，胶体也是均一稳定、透明的，A正确；B．向饱和溶液中滴加NaOH会直接生成沉淀，而非胶体，制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，B错误；C．云是分散在气体中的液滴（气溶胶），有色玻璃是固体分散在固体中（固溶胶），C正确；D．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径：溶液＜1nm，胶体1-100nm，浊液＞100nm，D正确；故选B。8.下列有关物质叙述正确的是A.实验室中金属钠可保存在石蜡油中B.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂C.工业上通常以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉D.氯气有毒，不能用于自来水的杀菌、消毒【答案】A【解析】A．金属钠需隔绝空气和水保存，石蜡油能有效隔绝且钠密度大于石蜡油，可沉于其中保存，A正确；B．碳酸钠碱性过强，会刺激胃黏膜，医疗上使用碳酸氢钠治疗胃酸过多，B错误；C．工业制漂白粉需氯气与石灰乳（氢氧化钙悬浊液）反应，澄清石灰水浓度低无法充分反应，C错误；D．氯气虽有毒，但溶于水生成次氯酸可杀菌消毒，自来水厂通过控制用量确保安全，D错误；故选A。9.常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液中：、、、B.含有大量的溶液中：、、、C.使石蕊试液变红的溶液中：、、、D.加入锌粒能生成的溶液中：、、、【答案】C【解析】A．铜离子为蓝色，不能存在，A错误；B．碳酸根、硫酸根与钡离子可以反应，不能存在，B错误；C．使石蕊试液变红的溶液显酸性，四种离子可共存，C正确；D．加入锌粒能产生氢气的溶液为酸性溶液，碳酸氢根不能共存，D错误；故选C。10.下列说法不正确的是A.金刚石、石墨和干冰是碳元素的同素异形体B.液氯可以储存在干燥的钢瓶中C.向固体中加入少量水能溶解并伴随着吸热现象D.水质检验员在自来水出厂前会对水中的、、微生物、有机物等进行检测和分析【答案】A【解析】A．金刚石和石墨是碳的同素异形体，但干冰是的固态形式，属于化合物而非单质，因此不是同素异形体，A错误；B．液氯在干燥条件下与钢瓶不反应，可安全储存，B正确；C．溶解时吸热，符合实际现象，C正确；D．水质检验需检测、、微生物及有机物等指标，D正确；故答案选A。11.将100mL10mol/L的浓硫酸加水稀释到1L，再取出100mL，则这100mL溶液中H+的物质的量浓度是A.2.5mol/L B.2mol/L C.1mol/L D.0.5mol/L【答案】B【解析】根据溶液的稀释时，溶质的物质的量不变，稀释后硫酸的浓度==1mol/L，溶液具有均一性、稳定性，且一个硫酸可电离出2个氢离子，则溶液中氢离子的浓度为2mol/L，答案为B。12.下列方程式书写正确的是A.氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.铜在氯气中加热的化学方程式：Cu+Cl2CuCl2C.Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：+Ba2+=BaSO4↓【答案】B【解析】A．氯气与水反应的离子方程式：，A错误；B．铜在氯气中加热的化学方程式：Cu+Cl2CuCl2，B正确；C．Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸的化学方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，C错误；D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Ba2++2H++2OH-+SO=BaSO4↓+2H2O，D错误；故选B。13.下列说法不正确的是A.钠未用完应放回原试剂瓶B.酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗C.湿手直接接触电源时容易发生触电事故D.火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火【答案】D【解析】A．钠为活泼金属，未用完的钠放回原试剂瓶中，A正确；B．酸沾到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗中和，B正确；C．水是导体，湿手直接接触电源时容易发生触电事故，C正确；D．钠能与水反应生成氢气和氢氧化钠同时放热，火灾现场存放有大量钠时，不能用水来灭火，D错误；故答案选D。14.下列叙述不正确的是A.金属钠放置空气中，最终会变成Na2CO3B.漂白粉、漂粉精都是纯净物C.Na2O2、H2O2均可以做漂白剂D.碳酸钠可用于制皂，碳酸氢钠可用于焙制糕点【答案】B【解析】A．金属钠在空气中钠先氧化为，再与水和反应生成生成，A正确；B．漂白粉和漂粉精是与的混合物，而非纯净物，B错误；C．和均具有强氧化性，可用作漂白剂，C正确；D．碳酸钠用于制皂（皂化反应），碳酸氢钠加热产生用于糕点发酵，D正确；故选B。15.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是A.Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，均可用做工业用碱B.用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液C.向Na2CO3固体中加少量的水，Na2CO3结块并伴随吸热现象D.与足量的盐酸反应产生等量的CO2时，所需固体的质量：NaHCO3>Na2CO3【答案】A【解析】A．Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，均可用做工业用碱，故A正确；B．碳酸钠和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，故B错误；C．向Na2CO3固体中加少量的水，Na2CO3结块并伴随放热现象，故C错误；D．与足量的盐酸反应产生等量的CO2时，消耗碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量相等，所需固体的质量：NaHCO3<Na2CO3，故D错误；选A。二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是A. B.C. D.【答案】B【解析】A．Mn元素化合价降低得到电子，氯元素化合价升高失去电子，正确的电子转移的方向和数目为，A错误；B．S元素化合价由0降低-2价，总共降低4价，得到4个电子，S元素从0价升高为+4价，总升高4价，共失去4个电子，得失电子守恒，B正确；C．中-1价的氧一部分升高到0价，一部分下降到-2价，2mol过氧化钠参加反应时，转移2mol电子，故C错误；D．氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，箭头应该是从O指向Cl，正确的电子转移的方向和数目为，D错误；故答案选B。17.某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是A.1molNaCl溶于1L水可配得该溶液B若取该溶液，其C.该溶液与溶液的c(Na+)相等D.该溶液中含有的微粒主要有：【答案】C【解析】A．1molNaCl溶于1L水，溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，故A错误；B．若取该溶液，其，故B错误；C．1mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=1mol/L，溶液的c(Na+)=0.5mol/L×2=1mol/L，故C正确；D．NaCl是强电解质，在水溶液中NaCl完全电离，故D错误；选C。18.关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是A.当生成0.3molCl2时，该反应共转移了0.6mol电子B.HCl在反应中只表现出还原性C.氧化性：KClO3<Cl2D.被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1【答案】D【解析】A．KClO3中的氯元素为+5价，HCl中的氯元素为-1价，氯气中氯元素化合价为0价，根据价态规律“只靠拢、不交叉”知，+5价的氯元素降到0价，-1价的氯元素升到0价，因此生成3个Cl2时转移5个电子，故生成0.3molCl2时，转移的电子数为0.5mol，而非0.6mol，A错误；B．部分HCl中Cl被氧化为Cl2，这部分HCl表现了还原性，部分HCl生成KCl，这部分HCl表现了酸性，B错误；C．KClO3作为氧化剂被还原为Cl2，说明其氧化性强于Cl2，C错误；D．被氧化的Cl原子（来自“5HCl”）与被还原的Cl原子（来自“1KClO3”）个数之比为5∶1，D正确；故选D。19.下列“类比”正确的是A.铁和稀盐酸反应生成，铁和氯气反应也生成B.硫酸是电解质，盐酸也是电解质C.钠的焰色试验呈黄色，氯化钠溶液的焰色试验也呈黄色D.是碱性氧化物，也是碱性氧化物【答案】C【解析】A．铁与稀盐酸反应生成，而铁和氯气反应时，氯气的氧化性强，会生成，并非，类比错误不符合题意，A错误；B．硫酸是纯净物，属于电解质；盐酸是HCl的水溶液（混合物），不是电解质，类比错误不符合题意，B错误；C．焰色试验由金属元素决定，钠单质和氯化钠中的钠离子焰色均为黄色，类比正确符合题意，C正确；D．是碱性氧化物，但属于过氧化物而非碱性氧化物，类比错误不符合题意，D错误；故答案选C。20.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的氧化剂、漂白剂和消毒剂。一种制备亚氯酸钠粗产品流程图如下所示：已知纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下；HClO3具有强氧化性。下列说法不正确的是A.溶解过程中可用稀盐酸代替稀硫酸B.发生器鼓入空气，目的是降低ClO2浓度，防止爆炸C.发生器中发生的反应为氧化还原反应D.吸收塔中离子方程式为：【答案】A【解析】在稀硫酸中溶解，通入在发生器中发生氧化还原反应，生成和，通过鼓入空气，防止浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，再经过一系列操作得到粗产品。A．具有强氧化性，可以氧化盐酸生成，则溶解过程中不可以用稀盐酸代替稀硫酸，A错误；B．“发生器”中鼓入空气的主要目的是防止浓度过高分解爆炸，还可以将其吹进吸收塔，B正确；C．在发生器中发生氧化还原反应，生成和，母液中存在，C正确；D．吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，离子方程式为：，D正确；故答案选A。21.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为10NAB.将足量铁粉与氯气点燃反应，当转移0.2mol电子时，参加反应氯气的体积为2.24LC.同温同压下，体积相等的CO2气体和N2气体，两种气体具有相同的质量D.标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子数为0.3NA【答案】A【解析】A．标准状况下，22.4LNH3为=1mol，每个NH3分子含10个电子（N的7个电子+3个H各1个电子），总电子数为10NA，A正确；B．铁与Cl2反应生成FeCl3，每3molCl2转移6mol电子，转移0.2mol电子需0.1molCl2，但题目未说明氯气是否处于标准状况，体积无法确定为2.24L，B错误；C．根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下体积相等则物质的量相等，但CO2摩尔质量(44g/mol)大于N2(28g/mol)，质量不同，C错误；D．标准状况下SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误；故答案为：A。22.下列叙述中正确的是A.2molH2O与1molH2O的摩尔质量之比为2：1B.Na的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量C.1mol/L的KNO3溶液中含有K+的物质的量为1molD.物质的量相同的O2和O3所含原子数相同【答案】B【解析】A．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，2molH2O与1molH2O的摩尔质量均为18g/mol，故A错误；B．钠的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值等于相对原子质量，故B正确；C．未指明溶液体积，无法计算1mol/L的KNO3溶液中K+的物质的量，故C错误；D．物质的量相同的O2和O3，分子数相同，所含原子数比为2:3，故D错误；选B。23.“价-类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。氯的“价-类”二维图如图所示，其中甲~辛均为含氯元素的物质，下列说法不正确的是A.甲的名称是氯化氢，化学式HClB.戊稳定性差，见光易分解C.若辛为氯酸钾，辛可分解制O2D.将乙通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明乙具有漂白性【答案】D【解析】由题干氯的价类二维图可知，甲为HCl、乙为Cl2、丙为ClO2、丁为Cl2O7、戊为HClO、己为HClO4、庚可以为NaClO、辛可以为NaClO3，据此分析解题。A．由分析可知，甲的化学式HCl，则其名称是氯化氢，A正确；B．由分析可知，戊为HClO，HClO见光易分解，稳定性差，B正确；C．若辛为氯酸钾，氯酸钾在MnO2催化作用下受热分解为KCl和O2，即辛可分解制O2，C正确；D．由分析可知乙为Cl2，Cl2本身没有漂白性，将乙通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，是由于Cl2和鲜花中的H2O反应生成的HClO具有漂白性，而不能说明乙具有漂白性，D错误；故答案为：D。24.将15.6gNa2O2溶于水得到200mL溶液X，以上溶液X用100mL2.0mol/L稀硫酸恰好完全中和。下列描述不正确的是：A.Na2O2中阴离子和阳离子的个数比为1：2B.15.6gNa2O2溶于水，产生标准状况下O2的体积为4.48LC.稀硫酸中溶质物质的量为0.2molD.溶液X是NaOH溶液，其物质的量浓度2mol/L【答案】B【解析】A．Na2O2中阴离子是，每个Na2O2含有2个Na+和1个，阴、阳离子个数比为1:2，A正确；B．15.6gNa2O2物质的量为=0.2mol，根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成O2的物质的量为0.1mol，标准状况下体积为0.1×22.4=2.24L，B错误；C．稀硫酸体积为100mL，浓度为2.0mol/L，溶质物质的量为0.1L×2.0mol/L=0.2mol，C正确；D．根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.2molNa2O2生成0.4molNaOH，溶液体积为200mL，浓度c==2mol/L，D正确；故选B。25.下列各组实验中，实验操作、实验现象及结论或解释均正确的是：实验操作实验现象结论或解释A用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃片观察。火焰出现紫色溶液中含钾元素B向某溶液中滴加适量的稀盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀某溶液中含有Cl⁻C两支试管分别盛放Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，分别滴加少量的CaCl2溶液其中一支试管有白色沉淀产生白色沉淀的试管盛放的是Na2CO3溶液D取一定质量的漂白粉置于烧杯中，加入过量的水溶解有固体不溶解漂白粉全部变质A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．焰色试验应用铂丝或铁丝，玻璃棒含钠会干扰焰色，故A错误；B．先加盐酸酸化引入氯离子，再滴加AgNO3生成白色氯化银沉淀，无法确定原溶液是否含Cl⁻，故B错误；C．Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，而NaHCO3与CaCl2几乎不反应，故C正确；D．漂白粉加过量水后有不溶固体，说明有变质生成的碳酸钙，但无法确定全部变质，故D错误；选C。第二部分(非选择题共40分)三、非选择题(本大题共5小题，共40分)26.按照要求填空：（1）写出NaClO在水中的电离方程式___________。（2）纯净的氢气在氯气中燃烧，可以观察到的现象是___________。（3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。利用以下离子方程式可以制备高铁酸钠：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+5H2O+3Cl-。此反应中，还原剂是___________(填离子符号)，ClO-体现的化学性质为___________(填“氧化性”或“还原性”)。【答案】（1）NaClO=Na++ClO-（2）安静地燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾（3）①Fe3+②氧化性【解析】【小问1】NaClO是强电解质，在水中完全电离出Na+和ClO-，该电离方程式为：NaClO=Na++ClO-，故答案为：NaClO=Na++ClO-；【小问2】纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，故答案为：安静地燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾；【小问3】反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2+5H2O+3Cl-中Fe的化合价由+3价转化为+6价，化合价升高被氧化，此反应中，还原剂是Fe3+，ClO-中Cl的化合价由+1价降低到Cl-中的-1价，被还原，即ClO-是氧化剂，体现的化学性质为氧化性，故答案为：Fe3+；氧化性。27.在如图所示的物质转化关系中，已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂。请回答下列问题：（1）请写出B的化学式___________，E的俗名___________。（2）请写出F与C溶液反应的离子方程式：___________。（3）若把一块绿豆大的A放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，会发生剧烈反应，产生气体，烧杯中出现蓝色沉淀，请写出该反应的化学方程式___________。【答案】（1）①Na2O②纯碱或苏打（2）+OH-=H2O＋（3）2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4【解析】A和氧气在加热条件下反应生成D，D为淡黄色固体粉末，D是Na2O2，A是Na；钠和氧气在常温下生成B，B为碱性氧化物，B是Na2O；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，C是NaOH；F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，F是NaHCO3，NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，E是Na2CO3。【小问1】根据以上分析，B的化学式Na2O，E是Na2CO3，俗名纯碱或苏打；【小问2】C是NaOH、F是NaHCO3，F与C溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为+OH-=H2O＋；【小问3】若把一块绿豆大的Na放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。28.实验用下图制备氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示：（1）盛放二氧化锰的仪器名称为___________。（2）若F中盛放的是NaOH溶液，请写出尾气处理过程中的离子方程式___________。（3）装置C的作用是___________。（4）如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是___________。a．饱和NaCl溶液b．浓NaOH溶液c．足量AgNO3溶液d．浓硫酸【答案】（1）圆底烧瓶（2）（3）除去Cl2中少量的HCl气体或除去HCl或吸收HCl（4）a【解析】用图示装置制备氯气，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，同时含有HCl和水蒸气，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去水，E装置用于收集氯气，F装置用于尾气处理氯气。【小问1】盛放二氧化锰的仪器名称为圆底烧瓶。【小问2】F中盛放的是NaOH溶液，尾气是氯气，故尾气处理过程中的离子方程式。【小问3】装置C中盛放的饱和食盐水可以除去率其中的HCl。【小问4】在A处缓慢通入干燥的氯气，当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象，说明干燥的氯气没有漂白性；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性。说明D中盛放的试剂既能提供水，又不能影响氯气，NaOH、AgNO3会与氯气反应，浓硫酸会吸收水，故bcd均不符合题意；饱和食盐水能提供水也不会吸收氯气，故选a。29.某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制220mL1mol/L的Na2CO3溶液，已知M(Na2CO3·10H2O)=286g/mol，请回答下列问题：（1）配制过程中需要称量Na2CO3·10H2O的质量为___________g。（2）实验过程中需要用到托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器有___________。转移溶液过程中玻璃棒的作用是___________。（3）配制溶液时正确的操作顺序是___________。f→a→e→___________→___________→___________→___________→d→h．a．称量Na2CO3·10H2O固体b．冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶c．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀d．反复上下颠倒，摇匀e．将称好的Na2CO3·10H2O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解f．计算需要Na2CO3·10H2O固体的质量g．将蒸馏水注入容量瓶，后定容h．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签i．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶（4）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是___________。A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理B.定容操作时，俯视刻度线C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度【答案】（1）71.5（2）①250mL容量瓶②引流（3）b→i→c→g（4）BC【解析】实验室没有220mL容量瓶，所以配制220mL1mol/L的碳酸钠溶液时，应选用250mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，据此分析；小问1】实验室没有220mL容量瓶，所以配制220mL的碳酸钠溶液时，应选用250mL容量瓶，则配制过程中需要Na2CO3⋅10H2O的质量为：1mol/L×0.25L×286g/mol=71.5g；【小问2】由分析可知，实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶；溶解固体时用玻璃棒搅拌，加速固体溶解，转移溶液过程中用玻璃棒引流，防止溶液洒到容量瓶外面；【小问3】由分析可知，配制250mL1mol/L的碳酸钠溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，则配制溶液时正确的操作顺序是：计算并称量所需的Na2CO3⋅10H2O固体；将称好的Na2CO3⋅10H2O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解；将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；将蒸馏水注入容量瓶，后定容；将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签，则正确的操作顺序是faebicgdh【小问4】A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制溶液的浓度无影响，A不符合题意；B．定容操作时，俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，B符合题意；C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中会使溶液的体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，C符合题意；D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度会使溶液的体积偏大，导致配制溶液浓度偏低，D不符合题意；故选BC。30.称取Na2CO3和NaOH固体混合物5.32g，溶于水后加入60mL1.0mol/L的Ba(OH)2溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀3.94g。为将滤液处理至中性后达标排放，需加入VmL2.0mol/L稀硫酸。请计算：（1）3.94g沉淀的物质的量_______mol。（2）混合物中n(Na2CO3)：n(NaOH)=_______。（3）稀硫酸的体积V=_______mL。【答案】（1）0.02mol（2）1：4（3）50【解析】【小问1】碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，则3.94g为碳酸钡，物质的量为=0.02mol；【小问2】根据生成0.02molBaCO3可知混合物中含有0.02molNa2CO3，则NaOH的物质的量为=0.08mol，所以n(Na2CO3)：n(NaOH)=0.02：0.08=1：4；【小问3】溶液呈中性时溶质为硫酸钠，溶液的溶质为硫酸钠，沉淀为硫酸钡，则n(Na+)=n(Na2CO3)×2+n(NaOH)=0.02mol×2+0.08mol=0.12mol；n(BaSO4)=n[Ba(OH)2]-n(BaCO3)=1.0×0.06-0.02=0.04mol，所以V==0.05L=50mL。浙江省嘉兴市八校联盟2025-2026学年高一上学期期中考试试卷考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137第一部分(选择题共60分)一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质的名称与化学式(或主要成分化学式)对应关系不正确的是A.生石灰：CaO B.磷酸：H3PO4C.食盐：NaCl D.烧碱：Ca(OH)2【答案】D【解析】A．生石灰是氧化钙的俗称，化学式为，A正确；B．磷酸的化学式为，B正确；C．食盐的主要成分是氯化钠，化学式为，C正确；D．烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式应为，而是熟石灰（氢氧化钙），D错误；故答案选D。2.下列有关物质的分类不正确的是A.Ca(ClO)2：盐 B.CuO：碱性氧化物C.CO：酸性氧化物 D.C60：单质【答案】C【解析】A．Ca(ClO)2由Ca2+和ClO-组成，属于盐类，A正确；B．CuO是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确；C．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，C错误；D．C60是碳元素组成的纯净物，属于单质，D正确；故选C。3.实验室配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液，下列不需要用到的仪器是A.B.C.D.【答案】A【解析】配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的步骤为：计算→称量（NaCl固体）→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。所需仪器包括：托盘天平（称量NaCl固体质量）、烧杯（溶解）、玻璃棒、100mL容量瓶（定容）、胶头滴管。A．配制一定物质的量浓度的溶液时不需要漏斗，A符合题意；B．胶头滴管用于定容，B不符合题意；C．容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，C不符合题意；D．托盘天平用于称量一定质量的氯化钠固体，D不符合题意；故答案选A。4.氯气的水溶液称为氯水，下列关于氯水的说法，正确的是A.氯水需现用现配且保存在广口瓶中B.新制的氯水光照一段时间后酸性会减弱C.将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成D.向氯水中滴加NaHCO3溶液，有CO2生成，证明新制氯水中有HCl分子【答案】C【解析】A．氯水需现用现配，次氯酸见光受热易分解，但应保存在棕色细口瓶中（避光且适合液体保存），广口瓶用于固体，A错误；B．新制氯水光照后，HClO分解生成HCl（强酸）和，浓度增加，酸性增强，B错误；C．氯水中含Cl⁻，与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，C正确；D．与H+反应生成，说明溶液呈酸性，但H+来源于HCl的电离（HCl在水中完全电离为H+和Cl⁻），而非HCl分子存在，D错误；故选C。5.下列物质属于电解质且在当前状态能导电的是A.Cu B.液态HCl C.SO2 D.熔融NaCl【答案】D【解析】A．Cu是单质，不属于电解质，A不符合题意；B．液态HCl是电解质，且是共价化合物，液态不能电离无法导电，B不符合题意；C．是非电解质，且不能导电，C不符合题意；D．熔融NaCl是电解质，熔融状态电离出离子能导电，D符合题意；故答案选D。6.下列四个化学反应中属于区域“3”的是A.4NH3＋5O24NO＋6H2OB.2H2O22H2O＋O2↑C.Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【答案】A【解析】区域“3”涉及的化学反应为氧化还原反应，同时不属于置换反应、不属于分解反应、不属于化合反应，据此分析：A．4NH3＋5O24NO＋6H2O，属于氧化还原反应，同时不属于置换反应、分解反应、化合反应，符合题意，故A正确；B．2H2O22H2O＋O2↑，属于分解反应，故B错误；C．Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，属于置换反应，故C错误；D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，属于化合反应，故D错误；故答案选A。7.下列说法不正确的是A.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都是均一稳定、透明的B.向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液，可以制取Fe(OH)3胶体C.云、有色玻璃分别属于气溶胶、固溶胶D.溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同【答案】B【解析】A．溶液是均一稳定、透明的，胶体也是均一稳定、透明的，A正确；B．向饱和溶液中滴加NaOH会直接生成沉淀，而非胶体，制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，B错误；C．云是分散在气体中的液滴（气溶胶），有色玻璃是固体分散在固体中（固溶胶），C正确；D．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径：溶液＜1nm，胶体1-100nm，浊液＞100nm，D正确；故选B。8.下列有关物质叙述正确的是A.实验室中金属钠可保存在石蜡油中B.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂C.工业上通常以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉D.氯气有毒，不能用于自来水的杀菌、消毒【答案】A【解析】A．金属钠需隔绝空气和水保存，石蜡油能有效隔绝且钠密度大于石蜡油，可沉于其中保存，A正确；B．碳酸钠碱性过强，会刺激胃黏膜，医疗上使用碳酸氢钠治疗胃酸过多，B错误；C．工业制漂白粉需氯气与石灰乳（氢氧化钙悬浊液）反应，澄清石灰水浓度低无法充分反应，C错误；D．氯气虽有毒，但溶于水生成次氯酸可杀菌消毒，自来水厂通过控制用量确保安全，D错误；故选A。9.常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液中：、、、B.含有大量的溶液中：、、、C.使石蕊试液变红的溶液中：、、、D.加入锌粒能生成的溶液中：、、、【答案】C【解析】A．铜离子为蓝色，不能存在，A错误；B．碳酸根、硫酸根与钡离子可以反应，不能存在，B错误；C．使石蕊试液变红的溶液显酸性，四种离子可共存，C正确；D．加入锌粒能产生氢气的溶液为酸性溶液，碳酸氢根不能共存，D错误；故选C。10.下列说法不正确的是A.金刚石、石墨和干冰是碳元素的同素异形体B.液氯可以储存在干燥的钢瓶中C.向固体中加入少量水能溶解并伴随着吸热现象D.水质检验员在自来水出厂前会对水中的、、微生物、有机物等进行检测和分析【答案】A【解析】A．金刚石和石墨是碳的同素异形体，但干冰是的固态形式，属于化合物而非单质，因此不是同素异形体，A错误；B．液氯在干燥条件下与钢瓶不反应，可安全储存，B正确；C．溶解时吸热，符合实际现象，C正确；D．水质检验需检测、、微生物及有机物等指标，D正确；故答案选A。11.将100mL10mol/L的浓硫酸加水稀释到1L，再取出100mL，则这100mL溶液中H+的物质的量浓度是A.2.5mol/L B.2mol/L C.1mol/L D.0.5mol/L【答案】B【解析】根据溶液的稀释时，溶质的物质的量不变，稀释后硫酸的浓度==1mol/L，溶液具有均一性、稳定性，且一个硫酸可电离出2个氢离子，则溶液中氢离子的浓度为2mol/L，答案为B。12.下列方程式书写正确的是A.氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.铜在氯气中加热的化学方程式：Cu+Cl2CuCl2C.Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：+Ba2+=BaSO4↓【答案】B【解析】A．氯气与水反应的离子方程式：，A错误；B．铜在氯气中加热的化学方程式：Cu+Cl2CuCl2，B正确；C．Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸的化学方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，C错误；D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Ba2++2H++2OH-+SO=BaSO4↓+2H2O，D错误；故选B。13.下列说法不正确的是A.钠未用完应放回原试剂瓶B.酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗C.湿手直接接触电源时容易发生触电事故D.火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火【答案】D【解析】A．钠为活泼金属，未用完的钠放回原试剂瓶中，A正确；B．酸沾到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗中和，B正确；C．水是导体，湿手直接接触电源时容易发生触电事故，C正确；D．钠能与水反应生成氢气和氢氧化钠同时放热，火灾现场存放有大量钠时，不能用水来灭火，D错误；故答案选D。14.下列叙述不正确的是A.金属钠放置空气中，最终会变成Na2CO3B.漂白粉、漂粉精都是纯净物C.Na2O2、H2O2均可以做漂白剂D.碳酸钠可用于制皂，碳酸氢钠可用于焙制糕点【答案】B【解析】A．金属钠在空气中钠先氧化为，再与水和反应生成生成，A正确；B．漂白粉和漂粉精是与的混合物，而非纯净物，B错误；C．和均具有强氧化性，可用作漂白剂，C正确；D．碳酸钠用于制皂（皂化反应），碳酸氢钠加热产生用于糕点发酵，D正确；故选B。15.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是A.Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，均可用做工业用碱B.用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液C.向Na2CO3固体中加少量的水，Na2CO3结块并伴随吸热现象D.与足量的盐酸反应产生等量的CO2时，所需固体的质量：NaHCO3>Na2CO3【答案】A【解析】A．Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，均可用做工业用碱，故A正确；B．碳酸钠和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，故B错误；C．向Na2CO3固体中加少量的水，Na2CO3结块并伴随放热现象，故C错误；D．与足量的盐酸反应产生等量的CO2时，消耗碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量相等，所需固体的质量：NaHCO3<Na2CO3，故D错误；选A。二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是A. B.C. D.【答案】B【解析】A．Mn元素化合价降低得到电子，氯元素化合价升高失去电子，正确的电子转移的方向和数目为，A错误；B．S元素化合价由0降低-2价，总共降低4价，得到4个电子，S元素从0价升高为+4价，总升高4价，共失去4个电子，得失电子守恒，B正确；C．中-1价的氧一部分升高到0价，一部分下降到-2价，2mol过氧化钠参加反应时，转移2mol电子，故C错误；D．氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，箭头应该是从O指向Cl，正确的电子转移的方向和数目为，D错误；故答案选B。17.某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是A.1molNaCl溶于1L水可配得该溶液B若取该溶液，其C.该溶液与溶液的c(Na+)相等D.该溶液中含有的微粒主要有：【答案】C【解析】A．1molNaCl溶于1L水，溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，故A错误；B．若取该溶液，其，故B错误；C．1mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=1mol/L，溶液的c(Na+)=0.5mol/L×2=1mol/L，故C正确；D．NaCl是强电解质，在水溶液中NaCl完全电离，故D错误；选C。18.关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是A.当生成0.3molCl2时，该反应共转移了0.6mol电子B.HCl在反应中只表现出还原性C.氧化性：KClO3<Cl2D.被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1【答案】D【解析】A．KClO3中的氯元素为+5价，HCl中的氯元素为-1价，氯气中氯元素化合价为0价，根据价态规律“只靠拢、不交叉”知，+5价的氯元素降到0价，-1价的氯元素升到0价，因此生成3个Cl2时转移5个电子，故生成0.3molCl2时，转移的电子数为0.5mol，而非0.6mol，A错误；B．部分HCl中Cl被氧化为Cl2，这部分HCl表现了还原性，部分HCl生成KCl，这部分HCl表现了酸性，B错误；C．KClO3作为氧化剂被还原为Cl2，说明其氧化性强于Cl2，C错误；D．被氧化的Cl原子（来自“5HCl”）与被还原的Cl原子（来自“1KClO3”）个数之比为5∶1，D正确；故选D。19.下列“类比”正确的是A.铁和稀盐酸反应生成，铁和氯气反应也生成B.硫酸是电解质，盐酸也是电解质C.钠的焰色试验呈黄色，氯化钠溶液的焰色试验也呈黄色D.是碱性氧化物，也是碱性氧化物【答案】C【解析】A．铁与稀盐酸反应生成，而铁和氯气反应时，氯气的氧化性强，会生成，并非，类比错误不符合题意，A错误；B．硫酸是纯净物，属于电解质；盐酸是HCl的水溶液（混合物），不是电解质，类比错误不符合题意，B错误；C．焰色试验由金属元素决定，钠单质和氯化钠中的钠离子焰色均为黄色，类比正确符合题意，C正确；D．是碱性氧化物，但属于过氧化物而非碱性氧化物，类比错误不符合题意，D错误；故答案选C。20.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的氧化剂、漂白剂和消毒剂。一种制备亚氯酸钠粗产品流程图如下所示：已知纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下；HClO3具有强氧化性。下列说法不正确的是A.溶解过程中可用稀盐酸代替稀硫酸B.发生器鼓入空气，目的是降低ClO2浓度，防止爆炸C.发生器中发生的反应为氧化还原反应D.吸收塔中离子方程式为：【答案】A【解析】在稀硫酸中溶解，通入在发生器中发生氧化还原反应，生成和，通过鼓入空气，防止浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，再经过一系列操作得到粗产品。A．具有强氧化性，可以氧化盐酸生成，则溶解过程中不可以用稀盐酸代替稀硫酸，A错误；B．“发生器”中鼓入空气的主要目的是防止浓度过高分解爆炸，还可以将其吹进吸收塔，B正确；C．在发生器中发生氧化还原反应，生成和，母液中存在，C正确；D．吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，离子方程式为：，D正确；故答案选A。21.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为10NAB.将足量铁粉与氯气点燃反应，当转移0.2mol电子时，参加反应氯气的体积为2.24LC.同温同压下，体积相等的CO2气体和N2气体，两种气体具有相同的质量D.标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子数为0.3NA【答案】A【解析】A．标准状况下，22.4LNH3为=1mol，每个NH3分子含10个电子（N的7个电子+3个H各1个电子），总电子数为10NA，A正确；B．铁与Cl2反应生成FeCl3，每3molCl2转移6mol电子，转移0.2mol电子需0.1molCl2，但题目未说明氯气是否处于标准状况，体积无法确定为2.24L，B错误；C．根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下体积相等则物质的量相等，但CO2摩尔质量(44g/mol)大于N2(28g/mol)，质量不同，C错误；D．标准状况下SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误；故答案为：A。22.下列叙述中正确的是A.2molH2O与1molH2O的摩尔质量之比为2：1B.Na的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量C.1mol/L的KNO3溶液中含有K+的物质的量为1molD.物质的量相同的O2和O3所含原子数相同【答案】B【解析】A．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，2molH2O与1molH2O的摩尔质量均为18g/mol，故A错误；B．钠的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值等于相对原子质量，故B正确；C．未指明溶液体积，无法计算1mol/L的KNO3溶液中K+的物质的量，故C错误；D．物质的量相同的O2和O3，分子数相同，所含原子数比为2:3，故D错误；选B。23.“价-类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。氯的“价-类”二维图如图所示，其中甲~辛均为含氯元素的物质，下列说法不正确的是A.甲的名称是氯化氢，化学式HClB.戊稳定性差，见光易分解C.若辛为氯酸钾，辛可分解制O2D.将乙通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明乙具有漂白性【答案】D【解析】由题干氯的价类二维图可知，甲为HCl、乙为Cl2、丙为ClO2、丁为Cl2O7、戊为HClO、己为HClO4、庚可以为NaClO、辛可以为NaClO3，据此分析解题。A．由分析可知，甲的化学式HCl，则其名称是氯化氢，A正确；B．由分析可知，戊为HClO，HClO见光易分解，稳定性差，B正确；C．若辛为氯酸钾，氯酸钾在MnO2催化作用下受热分解为KCl和O2，即辛可分解制O2，C正确；D．由分析可知乙为Cl2，Cl2本身没有漂白性，将乙通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，是由于Cl2和鲜花中的H2O反应生成的HClO具有漂白性，而不能说明乙具有漂白性，D错误；故答案为：D。24.将15.6gNa2O2溶于水得到200mL溶液X，以上溶液X用100mL2.0mol/L稀硫酸恰好完全中和。下列描述不正确的是：A.Na2O2中阴离子和阳离子的个数比为1：2B.15.6gNa2O2溶于水，产生标准状况下O2的体积为4.48LC.稀硫酸中溶质物质的量为0.2molD.溶液X是NaOH溶液，其物质的量浓度2mol/L【答案】B【解析】A．Na2O2中阴离子是，每个Na2O2含有2个Na+和1个，阴、阳离子个数比为1:2，A正确；B．15.6gNa2O2物质的量为=0.2mol，根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成O2的物质的量为0.1mol，标准状况下体积为0.1×22.4=2.24L，B错误；C．稀硫酸体积为100mL，浓度为2.0mol/L，溶质物质的量为0.1L×2.0mol/L=0.2mol，C正确；D．根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.2molNa2O2生成0.4molNaOH，溶液体积为200mL，浓度c==2mol/L，D正确；故选B。25.下列各组实验中，实验操作、实验现象及结论或解释均正确的是：实验操作实验现象结论或解释A用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃片观察。火焰出现紫色溶液中含钾元素B向某溶液中滴加适量的稀盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀某溶液中含有Cl⁻C两支试管分别盛放Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，分别滴加少量的CaCl2溶液其中一支试管有白色沉淀产生白色沉淀的试管盛放的是Na2CO3溶液D取一定质量的漂白粉置于烧杯中，加入过量的水溶解有固体不溶解漂白粉全部变质A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．焰色试验应用铂丝或铁丝，玻璃棒含钠会干扰焰色，故A错误；B．先加盐酸酸化引入氯离子，再滴加AgNO3生成白色氯化银沉淀，无法确定原溶液是否含Cl⁻，故B错误；C．Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，而NaHCO3与CaCl2几乎不反应，故C正确；D．漂白粉加过量水后有不溶固体，说明有变质生成的碳酸钙，但无法确定全部变质，故D错误；选C。第二部分(非选择题共40分)三、非选择题(本大题共5小题，共40分)26.按照要求填空：（1）写出NaClO在水中的电离方程式___________。（2）纯净的氢气在氯气中燃烧，可以观察到的现象是___________。（3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。利用以下离子方程式可以制备高铁酸钠：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+5H2O+3Cl-。此反应中，还原剂是___________(填离子符号)，ClO-体现的化学性质为___________(填“氧化性”或“还原性”)。【答案】（1）NaClO=Na++ClO-（2）安静地燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾（3）①Fe3+②氧化性【解析】【小问1】NaClO是强电解质，在水中完全电离出Na+和ClO-，该电离方程式为：NaClO=Na++ClO-，故答案为：NaClO=Na++ClO-；【小问2】纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，故答案为：安静地燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾；【小问3】反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2+5H2O+3Cl-中Fe的化合价由+3价转化为+6价，化合价升高被氧化，此反应中，还原剂是Fe3+，ClO-中Cl的化合价由+1价降低到Cl-中的-1价，被还原，即ClO-是氧化剂，体现的化学性质为氧化性，故答案为：Fe3+；氧化性。27.在如图所示的物质转化关系中，已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂。请回答下列问题：（1）请写出B的化学式___________，E的俗名___________。（2）请写出F与C溶液反应的离子方程式：___________。（3）若把一块绿豆大的A放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，会发生剧烈反应，产生气体，烧杯中出现蓝色沉淀，请写出该反应的化学方程式___________。【答案】（1）①Na2O②纯碱或苏打（2）+OH-=H2O＋（3）2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4【解析】A和氧气在加热条件下反应生成D，D为淡黄色固体粉末，D是Na2O2，A是Na；钠和氧气在常温下生成B，B为碱性氧化物，B是Na2O；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，C是NaOH；F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，F是NaHCO3，NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，E是Na2CO3。【小问1】根据以上分析，B的化学式Na2O，E是Na2CO3，俗名纯碱或苏打；【小问2】C是NaOH、F是NaHCO3，F与C溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为+OH-=H2O＋；【小问3】若把一块绿豆大的Na放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。28.实验用下图制备氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示：（1）盛放二氧化锰的仪器名称为___________。（2）若F中盛放的是NaOH溶液，请写出尾气处理过程中的离子方程式___________。（3）装置C的作用是___________。（4）如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是___________。a．饱和NaCl溶液b．浓NaOH溶液c．足量AgNO3溶液d．浓硫酸【答案】（1）圆底烧瓶（2）（3）除去Cl2中少量的HCl气