2026年高考化学元素周期表知识点梳理考试

2026年高考化学元素周期表知识点梳理考试考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，属于第IA族且原子序数最小的元素是（）A.HB.LiC.NaD.K2.在元素周期表中，原子半径最小的元素是（）A.ClB.FC.NeD.Ar3.下列元素中，电负性最大的是（）A.SiB.PC.OD.S4.下列化合物中，属于离子化合物的是（）A.CO₂B.H₂OC.NaClD.CH₄5.下列元素中，最外层电子数为4且位于第IVA族的是（）A.CB.SiC.GeD.Sn6.下列元素中，属于金属元素的是（）A.FB.BrC.AlD.I7.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.MgB.AlC.SiD.P8.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.CaB.KC.ClD.Ba9.下列元素中，原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹的是（）A.CrB.MnC.FeD.Co10.下列元素中，位于第VIA族且原子序数为16的是（）A.SB.SeC.TeD.Po二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。2.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。3.原子序数为11的元素属于__________族，其原子核外电子排布式为__________。4.原子序数为17的元素属于__________族，其最外层电子数为__________。5.原子序数为14的元素位于元素周期表的__________周期，__________族。6.原子序数为26的元素属于__________族，其化学符号为__________。7.元素周期表中，原子半径最小的元素位于__________周期，__________族。8.元素周期表中，电负性最大的元素位于__________周期，__________族。9.离子化合物中，阴阳离子之间的作用力称为__________。10.共价化合物中，原子之间通过__________结合形成化学键。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一主族元素的性质相似。（）2.元素周期表中，原子半径随着原子序数的增大而增大。（）3.元素周期表中，金属元素全部位于周期表的左侧。（）4.元素周期表中，非金属元素全部位于周期表的右侧。（）5.元素周期表中，稀有气体元素位于第0族。（）6.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。（）7.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐增大。（）8.元素周期表中，原子序数为36的元素属于第VIA族。（）9.元素周期表中，原子序数为53的元素属于第VIIA族。（）10.元素周期表中，原子序数为10的元素属于第0族。（）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）1.简述元素周期律的定义及其主要规律。2.简述原子结构与元素周期律的关系。3.简述离子化合物和共价化合物的区别。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）1.某元素X的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²，请回答：（1）元素X属于第几周期、第几族？（2）元素X的原子半径与同周期相邻的元素Y（原子序数为17）相比，哪个更大？为什么？（3）元素X的最高正化合价是多少？2.某化合物A由元素X和元素Y组成，其中元素X的原子序数为6，元素Y的原子序数为8，化合物A的化学式为XY₂。请回答：（1）元素X和元素Y分别属于第几族？（2）化合物A的电子式是什么？（3）化合物A属于离子化合物还是共价化合物？为什么？【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：第IA族元素包括H、Li、Na、K等，原子序数最小的是Li。2.B解析：同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。F位于第二周期第VIIA族，原子半径最小。3.C解析：电负性从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小。O位于第二周期第VIA族，电负性最大。4.C解析：离子化合物由阴阳离子构成，NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，属于离子化合物。5.B解析：C、Si、Ge、Sn最外层电子数均为4，位于第IVA族，Si原子序数为14。6.C解析：Al位于第III族，属于金属元素。7.B解析：同周期从左到右第一电离能逐渐增大，但第VA族和第IIA族反常。Al位于第III族，第一电离能最小。8.C解析：Cl位于第VIIA族，属于非金属元素。9.A解析：Cr原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹。10.A解析：S原子序数为16，位于第VIA族。二、填空题1.增强，增强解析：同周期从左到右，金属性和非金属性均增强。2.增强，减弱解析：同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱。3.IIA，1s²2s²2p⁶3s²解析：原子序数为11的元素为Na，属于IIA族。4.VIIA，7解析：原子序数为17的元素为Cl，属于VIIA族，最外层电子数为7。5.三，IVA解析：原子序数为14的元素为Si，位于第三周期第IVA族。6.VIII，Fe解析：原子序数为26的元素为Fe，属于VIII族。7.二，VIIIA解析：F位于第二周期第VIIIA族，原子半径最小。8.二，VIIIA解析：F位于第二周期第VIIIA族，电负性最大。9.离子键解析：离子化合物中，阴阳离子之间通过静电作用结合。10.共价键解析：共价化合物中，原子之间通过共享电子对结合。三、判断题1.√解析：同一主族元素性质相似，如碱金属族、卤素族等。2.×解析：同周期从左到右原子半径逐渐减小。3.×解析：金属元素主要位于周期表左侧，但部分位于中间区域，如过渡金属。4.×解析：非金属元素主要位于周期表右上角，但部分位于左侧，如H。5.√解析：稀有气体元素位于第0族，如He、Ne、Ar等。6.√解析：同周期从左到右，原子核外电子数增多，核对电子吸引力增强，第一电离能逐渐增大。7.×解析：同主族从上到下，原子半径增大，核对最外层电子吸引力减弱，第一电离能逐渐减小。8.√解析：原子序数为36的元素为Kr，属于第VIA族。9.√解析：原子序数为53的元素为I，属于VIIA族。10.√解析：原子序数为10的元素为Ne，属于第0族。四、简答题1.元素周期律的定义及其主要规律解析：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。主要规律包括：（1）元素的金属性和非金属性呈周期性变化；（2）元素的第一电离能、电负性等性质呈周期性变化；（3）元素化合物的性质呈周期性变化。2.原子结构与元素周期律的关系解析：原子结构与元素周期律的关系主要体现在原子核外电子排布上。原子核外电子排布决定了元素的化学性质，而原子序数的递增导致电子排布呈周期性变化，从而使得元素的性质也呈周期性变化。例如，同一周期从左到右，原子核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.离子化合物和共价化合物的区别解析：离子化合物和共价化合物的区别主要体现在化学键的类型、物理性质和化学性质上。（1）化学键类型：离子化合物由阴阳离子通过静电作用结合，共价化合物由原子通过共享电子对结合；（2）物理性质：离子化合物通常为固态，熔点、沸点较高，易溶于水，导电性较好；共价化合物可以是固态、液态或气态，熔点、沸点差异较大，多数不溶于水，导电性较差；（3）化学性质：离子化合物在水中或高温下易发生电离，共价化合物在水中或高温下不易发生电离。五、应用题1.某元素X的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²（1）元素X属于第几周期、第几族？解析：元素X的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²，共有4个电子层，属于第四周期；最外层电子数为2，次外层电子数为10，属于第VIII族。参考答案：第四周期，VIII族。（2）元素X的原子半径与同周期相邻的元素Y（原子序数为17）相比，哪个更大？为什么？解析：元素Y的原子序数为17，原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹04s²，位于第四周期第VIIA族。同周期从左到右原子半径逐渐减小，因此元素X的原子半径大于元素Y的原子半径。参考答案：元素X的原子半径更大，因为同周期从左到右原子半径逐渐减小。（3）元素X的最高正化合价是多少？解析：元素X属于第VIII族，最外层电子数为2，最高正化合价为+2。参考答案：+2。2.某化合物A由元素X和元素Y组成，其中元素X的原子序数为6，元素Y的原子序数为8，化合物A的化学式为XY₂（1）元素X和元素Y分别属于第几族？解析：元素X的原子序数为6，为C元素，属于