浙江省杭州市北斗联盟2024-2025学年高二下学期4月期中联考化学试卷

绝密★考试结束前2024学年第二学期杭州北斗联盟期中联考1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。4.考试结束后，只需上交答题纸。一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)A.O₃B.CH₄C.CO₂C.中子数为10的氧原子：880D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：A.还原铁粉能用作食品抗氧化剂B.人体无法吸收和利用纤维素，但食物中纤维素有助于消化C.浸泡过KMnO₄溶液的硅藻土可作水果保鲜剂D.推广使用煤液化技术，有利于实现碳中和A.做实验剩余有毒药品，如钡盐、KB.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%的硼酸溶液冲洗C.钾与水反应时，为清楚的观察实验现象，可近距离俯视烧杯D.粗盐净化过程中，可用Ba(NO₃)₂除去SO2杂质B.硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定C.施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用A.抗坏血酸(维生素C)分子中含有多个羟基，易溶于水B.因为CaSO₄微溶于水，故石膏可用作制豆腐时的凝固剂D.由于NH可以破坏Mg(OH)₂的沉淀溶解平衡，因此可用NH₄Cl溶液溶解Mg(OH)₂8.下列离子反应方程式或化学反应方程式不正确的是C.Cu与稀硝酸反应：Cu+4H++2D.铝与NaOH溶液反应：2Al+2OH+6H₂O=2[Al(OH)4]+3H₂↑9.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：A.X分子中所有碳原子共平面B.1molY最多能与3molH₂发生加成反应C.Z不能与Br₂的CCl₄溶液反应D.Y、Z均能使酸性KMnO₄10.下列装置可以达到实验目的的是A.图①可用于除去CO₂中HClC.图③可直接观察KC1的焰色试验现象D.图④可用于制备明矾晶体A.依据相同温度下可逆反应的Q和K大小的比较，可推断反应进行的方向B.依据一元弱酸的Ka,可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小C.依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次D.依据F、C1、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳12.科技工作者设计耦合HCHO高效制H₂的方法，装置如图所示。部分反应机理为：惰性电极及催化剂KOH溶液abA.电解时OH一通过阴离子交换膜向b极方向移动B.相同电量下H₂理论产量是传统电解水的1.5倍C.在一定电压下，b极可能产生O₂D.阳极反应：2HCHO-2e-+4OH-=2HCOO-+2H₂O+H₂↑13.某种氧化物MnOx的晶胞及其在xy平面的投影如图所示。下列说法不正确的是((A.该氧化物化学式为MnO₂B.Mn的配位数(紧邻的O原子数)为4C.当MnOx晶体有0原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价降低D.O空位的产生使晶体具有半导体性质，则Fe₂O₃可以通过该方式获有半导体性质法正确的是A.化合物ii中没有手性碳原子D.由化合物i到ii的转化中，有π键的断裂与形成15.室温下，通过下列实验探究SO₂的性质。已知Kai(H₂SO₃)=1.4×10-²,Ka₂(H₂SO₃)=6.0×108,实验1:将SO₂气体通入水中，测得溶液pH=3。实验2:将SO₂气体通入0.1mol/LNaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。实验3:将SO₂气体通入0.2mol/LBaCl₂溶液中(忽略溶液体积变化)。A.实验1所得溶液中：c(H+)>c(H₂SO₃)>cB.实验2所得溶液中：c(SO3):c(HSO₃C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO₃固体D.实验3所得溶液不会出现浑浊过滤2pH=5A.“酸浸”时可将H₂SO₄改为稀盐酸或HNO₃B.取少量“过滤2”后的溶液中加入K₃[Fe(CN)6]试剂，若出现蓝色沉淀，不影响产品纯度C.“氧化沉钴”中离子方程式为5Co²++MnO₄+8H+=5CD.“除钴液”中主要的盐有ZnSO4、K₂SO₄二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(16分)氮及其化合物在生产生活中有重要用途。回答下列问题：A.[Cu(NH₃)4]²+的中心离子为sp³杂化C.分子的极性：NCl₃比PCl₃的大NaC10NaN₃NH₃N₂H₄NaN₃NH₃N₂H₄等物质的量等物质的量I等物质的量等物质的量已知：N₂H₄具有较强的还原性，C1O有强氧化性A.工业上制备硝酸时，应该将NH₃与纯O₂混合反应C.物质A发生水解反应后可以得到NH₄HSO₄溶液D.途径I可以采用将氨水滴入NaC1O溶液中的方法制备N₂H₄ 18.(12分)利用可再生资源制备H₂和CO₂的综合利用是碳资源高效循环利用的有效途径。由乙醇、水蒸气重整制氢的主要反应为：IC₂H₅OH(g)+3H₂O(g)、2CO₂(g)+6HⅡC₂H₅OH(g)+H₂O(g)2CO(g)+4H₂(1)反应I自发进行的条件是▲。(填“高温”“低温”“任意温度”)。(2)一定温度下，若在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是_▲oA.选择合适的催化剂，可以加快反应速率，提高一段时间内C₂H₅OH(g)的转化率B.增大C₂H₅OH(g)的浓度可以提高C₂H₅OH(g)的平衡转化率C.若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡D.向密闭容器中加入H₂O(g),容器中的压强增大，反应I、Ⅱ均逆向移动(3)研究发现，在压强为Po,平衡时CO₂和CO的选择性及H₂的产率随温度的变化如图所示。请分析说明曲线②随温度变化的原因▲o(4)某催化剂在一定条件下可以催化CO₂转化为HCOOH,部分反应历程如下图所示(*表示过渡态),已知在催化剂表面生成HCOOH的速度最快，请将过渡态与产物之间的连线补充完整 催化剂高二化学学科试题第6页(共8页)高二化学学科试题第7页(共8页)(5)利用CO₂与H₂采用微生物电催化的方法制备H₂C₂O₄装置如下图，阳极区的电极反应式为 微生物膜Na₂CO₃电极19.(12分)亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备[Cu(CH₃CN)₄]CIO₄的反应原理如下：Cu(CIO₄)2·6H₂O+Cu+8CH₃CN=2[Cu(CH₃CN实验步骤如下：反应物滤渣结晶(d)分别称取3.71gCu(CIO₄)₂·6H₂O和0.76gCu粉置于100mL乙腈(CH₃CN)中充分反应，回流装置图和蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如下：已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂；②相关物质的信息如下：回答下列问题：(1)下列与实验有关的图标不会用到的是▲高二化学学科试题第8页(共8页)A.步骤a中回流的物质主要是CH₃CNB.装置I中溶液由蓝色变为无色，说明反应完全C.装置I、Ⅱ中N₂气球的作用相同D.步骤e中母液中加入的试剂可以是乙醚(4)[Cu(CH₃CN)₄]CIO₄不能由步骤c直接获得，是因为▲0(5)步骤d可能会涉及以下操作，请选择正确操作排序：▲①将溶液蒸发至大量晶体析出②过滤③冷却至室温④将溶液蒸发至有晶膜析出⑤洗涤、干燥(6)合并步骤d和e所得的产物，总质量为5.22g,则总收率为▲(用百分数表示，保留一位20.(12分)某研究小组按下列路线合成某药物中间体。(1)D分子含氧官能团的名称为▲A.硝化反应的试剂可用稀硝酸和稀硫酸B.B→C反应类型为取代反应C.化合物B具有两性D.从C→E的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼(3)化合物A的结构简式是▲;E的分子式是▲o(4)写出C→E的化学方程式▲(5)写出4个同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式▲①是苯的二取代物②'H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，含氮氧双键，不含2024学年第二学期杭州北斗联盟期中联考题号题号(4)①((3)反应I、Ⅱ正反应方向均为吸热反应，升高温度平衡均向正反应方向移动，H₂产率上