雨课堂学堂在线学堂云《工程化学（黑龙江工程学院）》单元测试考核答案

第1题化学在人类历史发展过程中起着重要作用,化学变化的主要特征是,在分子不变的前提下生成新的物质。()第2题一切化学变化,乃至物质的化学性质、颜色、气味的改变都可以归结为物体释放燃素或吸收燃素的过程。()第3题科学需要求真务实,燃素学说不能自圆其说的是:金属煅烧后增重的事实。()第4题著名的化学家,物理学家拉瓦锡,以顽强的毅力克服各种困难,提出了原子论。对化合物而言,分子就是拉瓦锡所谓的“复杂原子”。()第5题无机化学以1870年门捷列夫发现周期律、公布周期表为标志()第6题物理化学是研究化学反应的方向和限度、化学反应的速率和机理及物质的微观结构与宏观性质间关系科学,是化学学科的理论核心()第7题结构化学是主要研究测量和表征物质组成和结构的方法的化学()第8题冶炼是人类第一个有意使用的化学反应。()第9题化学是一门中心的、实用的、创造性的科学,密切联系人类的衣食住行。()第10题1661年()发表了名著《怀疑派化学家》,指出“化学的目的是认识物质的结构,而认识的方法是分析,即把物质分解成元素”,被后人誉为近代化学的奠基人。A波义耳B道尔顿C拉瓦锡D阿伏伽德罗第11题中国物理化学的奠基人黄子卿作为我国物理化学研究及教育事业的拓荒者，黄子卿将自己的人生全部奉献给了祖国的科学教育与研究事业。（）第12题作为我国近代化学工业的重要奠基人，打破了苏尔维集团70多年对制碱技术的垄断，发明了世界制碱领域最先进的技术，为祖国和世界的制碱技术发展做出了重大贡献的科学家是（）A钱学森B屠呦呦C侯德榜D张青莲第13题下列关于化学发展成果的叙述中，不正确的是（）A可以为工业发展提供更多的原材料B可以将海水转化为清洁的燃油C可以为人类战胜疾病提供必要的药物保证D可以为农业提供高效的农药和化肥第1题系统状态一定,状态函数就有确定的值。()第2题在任何情况下,同一反应一步进行或分几步进行,其热效应必定相同。()第3题元素最稳定单质的标准摩尔生成焓和标准摩尔生成吉布斯函数都为零,因此其标准熵也为零。()第4题平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度,其数值都与反应物的起始浓度有关。()第5题速率方程式中各物质浓度(或分压)的指数等于反应物分子式前的系数时,则该反应一定为基元反应。()第6题一个系统所有组分的摩尔分数之和为1。()第7题一个系统所有组分的摩尔浓度之和为1。()第8题升温可增大反应速率,可以获得更多的产物。()第9题若反应商Q大于平衡常数,则反应可正向进行。()第10题敞开系统指系统和环境间()A无能量、物质交换B有能量、无物质交换C无能量、有物质交换D有能量、物质交换第11题道尔顿是著名的英国化学家，出身贫寒，但没有自暴自弃。一边工作，一边读书，写下了“午夜方眠，黎明即起”的座右铭激励自己，经过不断努力，成绩斐然。某混合气体中含气体A、B、C，分别为1mol、2mol和3mol，若混合气体的压力为202.6kPa，根据道尔顿分压定律则组分B的气体分压为（）：A101.3kPaB67.4kPaC33.8kPaD16.89kPa第12题下列过程

>0的是():A碘的升华B乙烯(C2H4)聚合成聚乙烯(C2H4)nC水结成冰DSnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(1)第13题下列反应及其平衡常数H2(g)+S(s)=H2S(g)为K1θ，S（s）+O2（g）=SO2（g）为K2θ，则反应H2（g）+SO2（g）=O2（g）+H2S（g）的平衡常数Kθ是AK1θ+K2θ

BK1θ-K2θ

CK1θ×K2θD

K1θ/

K2θ第14题合成氨是工业上非常重要的反应，该反应加入铁粉作为催化剂后，反应速率提高。（）章节测试第1题液体的凝固点就是液体蒸发和凝聚速率相等时的温度。(

)第2题质量相等的丁二胺[H2N(CH2)4NH2]和尿素[CO(NH2)2]分别溶于1000g水中，所得两溶液的凝固点相同。（）第3题常利用稀溶液的渗透压来测定溶质的相对分子质量。()第4题弱酸或弱碱的浓度越小,其解离度也越小,酸性或碱性越弱。()第5题在一定温度下,某两种酸的浓度相等,其水溶液的pH不一定相等。(

)第6题我国在1995年颁布了《中华人民共和国大气污染防治法》,其中明确规定要在全国划定酸雨控制区的SO2污染控制区。酸雨是指pH>5.65的雨雪或其它形式的降水。(

)第7题所谓沉淀完全,就是用沉淀剂将这种离子完全除去。()第8题溶度积大的难溶电解质,其溶解度也大。()第9题0.lmol·kg-l的下列水溶液中,pH最小的是()。AH2SBH2CrO4CNH4AcDHAc第10题下列混合溶液中,属于缓冲溶液的是()。A50g0.2mol·kg-lHAc与50g0.1mol·kg-lNaOHB50g0.1mol·kg-lHAc与50g0.1mol·kg-lNaOHC50g0.2mol·kg-lHAc与50g0.2mol·kg-lNaOHD50g0.2mol·kg-lHCl与50g0.1mol·kg-lNH3·H2O第11题AgCl在下列物质中溶解度最大的是(

)。A纯水B0.1mol·kg-lNaClC6mol·kg-lNH3·H2OD0.1mol·kg-lBaCl2第12题在PbI2沉淀中加入过量的KI溶液,使沉淀溶解的原因是(

)。A同离子效应B生成配位化合物C氧化还原作用D溶液碱性增强第13题钢铁发黑，就是将工件置于钢铁发黑剂中，在钢铁表面形成一层四氧化三铁薄膜。钢铁发黑处理的氧化液,通常加热至140℃-150℃也不沸腾。（

）第14题深入推进环境污染防治，促进人与自然和谐共生，实现人类的可持续发展。我国北方冬季寒冷地区离不开融雪剂，下列关于氯盐类融雪剂说法错误的是（）A使绿化带、农田土壤盐碱化，植被破坏，大量绿色植物死亡。B腐蚀钢筋、道路、桥梁等设施，导致承载力下降或丧失。C污染地下水资源，亚硝酸盐，人饮用后会出现慢性中毒，大量可致死亡。D价格便宜，便于融雪、除雪，是融雪剂今后发展的方向。第15题中国配位化学奠基人是（）A徐光宪B高锟C戴安邦D唐敖庆章节测试第1题凡是电极电势偏离可逆电极电势的现象,都称之为极化现象。()第2题所有参比电极的电极电势皆为零。()第3题有一溶液中存在几种氧化剂,它们都能与某一还原剂反应,一般来说,电极电势代数值大的氧化剂与还原剂反应的可能性大。()第4题因为ΔrGm值与化学反应方程式的写法（即参与反应物质的化学计量数）有关，因此φθ也是如此。（）第5题钢铁在空气中加热时,570℃以上时,铁与O2生成具有保护作用的Fe3O4。()第6题金属材料与干燥气体或电解质溶液直接发生反应而引起的破坏称化学腐蚀。()第7题金属阳极的电极电势高于氢电极的电极电势,这是发生析氢腐蚀的必要条件。()第8题因介质的pH不同,电化学腐蚀又分为吸氢腐蚀和析氧腐蚀。()第9题方程式C+4HNO3(浓)→CO2↑+4NO2↑+2H2O中,氧化剂是(

)。ACBHNO3CCO2DNO2第10题H4P2O7中磷原子的氧化数是()。A2B3C4D5第11题Na2S2O3中硫原子的氧化数是()。A1B2C3D4第12题Cu2S +HNO3（稀）→ Cu(NO3)2+ NO↑+ H2SO4 + H2O配平后，H2O前的系数是(

)A4B6C8D10第13题电池给人类带来了更美好的生活。原电池由两个电极组成，对于给定的电极反应，标准电极电势的数值随温度而变。（）第14题《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，藏器曰:生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰:近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。则“以醋制铜生绿”的反应原理为吸氧腐蚀。(

)第15题钢铁工业在我国经济发展中占有重要地位。钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法中错误的是（

）A铁片里的铁和碳与食盐水形成无数的微小原电池B铁电极发生氧化反应C负极的电极反应方程式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－D放置一段时间后，铁片上有铁锈出现第16题最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，另一边附着二氧化锰。电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O＝ZnO+2MnOOH。下列说法不正确的是()A该电池Zn为负极,MnO2为正极B该电池的正极反应为:

MnO2+e-+H2O＝MnOOH+OH-C外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD电池工作时水分子和OH-都能透过薄层纸片章节测试第1题将氢原子的一个电子从基态激发到4s或4f轨道所需要的能量相同。(

)第2题波函数Ψ的角度分布图中,负值部分表示电子在此区域内不出现。(

)第3题核外电子的能量只与主量子数有关。()第4题外层电子指参与化学反应的外层价电子。()第5题由于BF3分子为非极性分子,所以BF3分子中无极性键。()第6题1869年，凝聚几代科学家智慧、心血的化学元素周期表问世。元素铬（Cr）在元素周期表中的位置是第四周期第VIB族。()第7题已知OF2是极性分子，可判断其分子构型一定为“V”形。（）第8题同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。()第9题描述原子核外电子运动状态的物理量是()。A电子云B波函数C主量子数D副量子数第10题波函数的空间图形是()。A电子云密度B原子轨道C电子云D概率第11题下列与多电子原子中电子的能量有关的量子数是()。An,mBl,msCl,mDn,l第12题对于原子核外电子,下列各套量子数n、l、m、ms不可能存在的是()。A2,1,0,+1/2B3,2,-1,-1/2C2,2,+1,+1/2D3,1,0,+1/2第13题2022年北京大学考古文博学院的研究团队，通过碳14测年确定了三星堆“祭祀坑”的年代处于商代晚期。碳14原子的相对原子质量是14，但是碳14原子和碳12原子的核外电子排布一致。（）第14题原子结构与国家安全。1964年10月16日下午3点和1967年6月17日8时，我国第一颗原子弹和第一颗氢弹爆炸成功。说明薛定谔方程不仅揭开了原子中电子结构的奥秘，同时也释放了原子巨大的“能量”。（）第15题自国家提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”战略目标以来，我国新能源行业进入到前所未有的高速发展阶段。锂电池作为新能源行业的支柱产业之一，是实现“双碳”目标的重要抓手。锂原子的电子排布为（），这使其成为电池正极的优良材料。A1S22S1B1S22P1C1S12S12P1D1S3第16题下列我国著名科学家中，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的是（）A钱学森B屠呦呦C张青莲D侯德榜章节测试第1题铜和锌组成的青铜,铝、铜和锡组成的硬铝都是合金。()第2题碳素钢是最常用的普通钢,冶炼方便、加工容易,按C含量不同,分为低碳钢、中碳钢和高碳钢。(

)第3题根据生铁中C存在的形态不同，可分为白口铁、灰口铁、球墨铸铁。灰口铁中C以Fe3C形态分布，质硬而脆，不能进行机械加工，是炼钢的原料，故称为炼钢生铁。(

)第4题形状记忆合金可以发生形状变化,是由于合金中存在着一对可逆变的晶体结构。()第5题聚合物基复合材料的强度、硬度和使用温度高,具有不吸湿、不老化、尺寸稳定、导电、导热等优点。()第6题耐火材料一般指在高于1280℃时,能耐气体、熔融金属、熔融炉渣等物质的侵蚀,且有一定机械强度的无机非金属材料。()第7题半导体是导电性能介于金属和绝缘体之间的物质,其导电是借助载流子的迁移来实现的。()第8题碱性耐火材料的主要组分是MgO

和Al2O3等碱性氧化物,选用耐火材料时必须注意耐火温度及应用环境的酸碱性。(

)第9题人体器官和组织修复或再造时,选用的材料要求具有(

)特点。A生物相容性好,对机体无免疫排异反应B血液相容性好,无溶血、凝血反应C不会引起代谢作用异常现象D对人体无毒,不会致癌正确答案：ABCD第10题下列哪种物质不是硅酸盐制品的原料。（

）A黏土B石英C石膏D水泥正确答案：BCD第11题基体材料的作用主要有(

)A把增强材料黏在一起;B向增强材料传递载荷和C均衡载荷D保护增强材料不受环境破坏正确答案：ABCD第12题高分子材料主要分为()A纤维B橡胶C塑料D石油正确答案：ABC第13题在中国空间站中，高分子材料发挥了重要的作用。高分子材料具有的特点是分子链能形成的构象数越多，柔顺性越大。（）第14题在中国空间站中，碳纤维被广泛应用于制造航天器的结构件、压力容器、热交换器等重要部位，是航天器结构的重要组成部分。碳纤维的弹性模量在沿着纤维的轴向与横向有很大差距。（）第15题瑞典皇家科学院2009年6日宣布，华人科学家高锟以及两名美国科学家WillardBoyle和GeorgeSmith获得2009年诺贝尔物理学奖，以奖励他们在光纤和半导体领域上的开创性研究。下列有关光导纤维和半导体的有关说法错误的是（）。A二氧化硅是制备光导纤维的原料，光导纤维遇碱会“短路”B作半导体材料的硅位于周期表中金属与非金属分界线附近C工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅D晶体硅可用作计算机芯片第16题我国具有悠久的青铜文化。相比于纯铜，青铜具有良好的铸造性能。纯铜熔点1083℃，Sn加入Cu中将使合金熔点大幅降低，加入25%的锡熔点会降到800℃，因此液态青铜流动性好，填充性好。据此试推测，以下材料熔点最低的是（）。A纯铁B生铁C碳D无法确定章节测试第1题煤的化学组成中C含量最高,此外还含有H、O、S、N等元素。()第2题海洋能具有不可再生性。()第3题风能设施日趋进步,大量生产降低成本,在适当地点,风力发电成本大大高于发电机。()第4题裂化分为热裂化和催化裂化两种。()第5题原子核的组成包括质子和中子。()第6题实现“碳达峰”、“碳中和”目标，维护社会可持续发展，是我们的共同责任。氢能作为新能源的原因之一是氢的发热值是所有化石燃料、化工燃料和生物燃料中最高的，是碳发热值的4倍。（）第7题节约资源是我国的基本国策,国家实施开发与节约并举,把开发放在首位的能源发展战略。()第8题核能又称原子能,指原子核里的核子(中子或质子)重新分配和组合时释放出来的能量。()第9题煤燃烧时,煤中C的燃烧产物主要是()。ACBCH4CCO2DCO第10题石油主要含碳和氢两种元素,两种元素的总含量平均为()。A67%~68%B97%~98%C27%~28%D87%~88%第11题天然气的主要成分是()。A丁烷B丙烷C乙烷D甲烷第12题属于常规能源的有哪些?()A天然气B石油C煤D绿色电池正确答案：ABC第13题气候危机与能源危机双重压力之下，能源的科技革命又是最为迫切和紧急的。在2023年夏季达沃斯论坛（世界