2026年人教版高中化学必修二第六章《化学反应与能量》单元复习讲义（教师版）

第六章化学反应与能量

•知识梳理・

全面复习本章知识

・、从能量变化的视角认识化学反应

化学反应总是伴随着能最变化，物质的化学能可以转化力热、光、声、电等多形式。本章主要学习化学反

应中较为常见的热能和电能的转化与利用。

1.化学反应中的能量变化

2.化学能与热能

（1）放热反应和吸热反应。

放热反应吸热反应

定义释放热量的化学反应吸收热量的化学反应

金属与水或酸反应、金属氧化物与水或酸氢氧化钢晶体与氯化镂反应、盐酸与碳酸

常见反应反应、燃烧反应及缓慢氧化、大多数化合氢钠反应、C与CO2、C与H2O（g）、

反应、中和反应等大多数分解反应等

3S/啜收的第量

键能变化（微观

解释）反应过程反应过程

生成物的总键能大于反应物的总键能：生成物的总键能小于反应物的总健能：

E⑴吸VE⑵放£（1）吸＞£（2）放

反应瞥的充,\成物的总能“高

化学反应科放能地化学反应吸收他此

能量变化（宏观

解释生.成物的总值u低反应物的©度H低

反应物的总能量大于生成物的总能反应物的总能量小于生成物的总能量：

量:E（反）总＞£（生）总E（反）总＜E（生）总

①放热反应有的需要加热(煤的燃烧)才能发生，有的不需要加热(白磷自燃)就能

发生。②吸热反应大都需要加热，少数不需加热就能反应。因此吸热反应和放热反应

注意事项

与反应是否需要加热没有关系。③吸热反应和放热反应均是化学反应。NaOH固体溶

于水，浓硫酸稀释均属于放热过程；NH4NO3固体溶于水属于吸热过程。

(2)常见的放热反应和吸热反应

放热反应吸热反应

①所有的燃烧反应

①大多数分解反应

②酸碱中和反应

②钱盐与碱的反应，如Ba(OH)2-8H2O晶体或Ca(OH)2与

③大多数化合反应

NHCI晶体反应

④活泼金属与水或酸的反应4

③以C、比、CO与HzO(g)反应，灼热的C与CO2反应

⑤物质的缓慢氧化

④NaHCCh与盐酸的反应

⑥铝热反应

【典例1】

1.(2024高二下•云南•学业考试》2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征5号遥八运载火箭成功发

射。火箭推进剂液态NO小朋：(N2H4)发生的反应为：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O,其能最变亿如图所示。

下列分析错误的是

反应物的总能量高

化学反应释放能量

7

生成物的总能量低

A.N2H&中N显-2价B.NO?为红棕色气体

C.发生的反应为吸热反应D.发生的反应为氧化还原反应

【答案】C

【详解】A.N?也中H元素化合价为+1价,N元素为-2价，A正确；

B.NO?为一种红棕色易溶于水的有毒气体,B正确；

C.该反应反应物总能量大于生成物总能量,为放热反应，C错误：

D.该反应中氮元素化合价发生了变化，为氧化还原反应，D正确；

故答案为：Co

2.(23-24高一下•湖南长沙•阶段检测)卜.列反应能量的变化与如图所示相符的是

A.金属镁与稀硫酸的反应B.大理石的分解反应

C.浓硫酸溶于水D.稀盐酸与碳酸氢钠溶液的反应

【答案】A

【分析】由图知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应。

【详解】A.金属镁与稀硫酸的反应置换出氢气，为放热反应，A正确；

B.大理石的分解反应是吸热反应，B错误；

C.浓硫酸溶于水放出大量的热，但为物理过程，不是化学变化，C错误；

D.稀盐酸与碳酸氢钠溶液的反应是吸热反应，D错误；

故选Ao

3.化学能与电能

（1）原电池把化学能转化为电能的装置

（化学能原电池（装普）

A电能

辄化还腺反应

（2）构成原电池的条件

①具有活泼性不同的两个电极;

②两电极必须插入电解质溶液中；

③形成闭合回路;

④能自发地发生氧化还原反应。

（3）原电池工作原理

也干定向移动（号线）

电副质沼液中肉子定向移动

1樽刽电化坯

化反现

Zn-2e=Zn2*

原电池工作

原理电it

电极名称：负极电极名称：谴

电极反应类型:电极反应类型：还原反应

一化反应

电极反应式：

电极反应式：

、2H、2e-=H/

Zi-2e=Zn2*

（4）原电池正、负极的判断方法

（5）电极反应式书写

①列物质，标得失：按照负极氧亿反应，正极还原反应，判断电极反应物、生成物，标出电子得失。

②看环境，配守怛：电极产物在电解质溶液的环境中应能稳定存在，如酸性介质中，0H不能存在，应生成

水：碱性介质中，「不能存在，应生成水；电极反应式同样要遵循电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒。③

两式加，验总式：正负极反应式相加，马总反应离子方程式验证。

【典例2】

1.（2024高一下•云南昆明•学业考试）某实验小组设计如图装置探究化学能与电能的转化关系，下列说法

A.只有装置【中电流表指针偏转

B.只有装置II中电流表指针偏转

C.两个装置中电流表指针都发生偏转

D.两个装置中电流表指针都不发生偏转

【答案】B

【分析】装置I没有形成闭合眄I路，不能形成原电池，电流表不发生偏转；装置II形成了原电池，有电流

产生，电流表发生偏转；

【详解】A.装置I不能形成原电池，电流表指针不发生偏转，A错误；

B.装置n构成原电池，电流表指针偏转，B正确；

C.装置I没有形成闭合回路，不能形成原电池，电流表不发生编转；装置H形成了原电池，有电流产

生，电流表发生偏转，c错误：

D,装置I没有形成闭合回路，不能形成原电池，电流表不发生偏转；装置H形成了原电池，有电流产

生，电流表发生偏转，D错误；

答案选B°

2.（2024高一上•安徽•学业考试）某化学兴趣小组制作的纸电池如图所示。电池工作时，下列说法错误的

是

A.铜片上发生氧化反应B.该装置将化学能转化为电能

C.电子从锌片经灯泡流向铜片D.负极的电极反应为Zn-2e=Zn2+

【答案】A

【分析】锌片和铜片做原电池的两极，硫酸做电解质溶液，锌比铜活泼，所以锌做负极，铜做止极。

【详解】A.铜片是正极，电解液中氢离子在铜片电极上得电子生成氢气，发生还原反应，A错误；

B.该装置是原电池，在原电池中化学能主要转化为电能，B正确；

C.锌做负极，铜做正极，电子从锌片经灯泡流向铜片，C正确；

D.锌做负极，在负极上，锌失去电子生成锌离子，电极反应式为：Zn-2e=Zn2+,D正确；

故选Ao

3.（23-24高一下•四川内江•期中）下列装置或设备属于原电池，且负极是金属失去电子的是

D.

【答案】A

【详解】A.铜、锌、番茄能构成原电池，Zn失电子生成Zd+,作负极，故A选;

B.氢气、氧气和电解质能构成原电池，氢气失电子生成H+,氢气为非金属单质，故B不选；

C.气体燃料直接燃烧，没有构成原电池，故C不选；

D.燥油不能传导电子，不能形成闭合回路，则该装置没有构成原电池，故D不选；

答案选A。

（6）化学电源

①一次电池

a特点：电池放电后不能充电（内部的氧化还原反应无法逆向进行），如锌钵干电池属于一次电池。

b锌锦干电池的构造如图所示：

锌筒为负极,电极反应是Zn—2b=Zn2+。

石墨棒为正极,最终被还原的物质是二氧化镒。

NHiCl糊的作用电解质溶液。

②二次电池（充电电池）

a特点：二次电池在放电时所进行的氧化还原反应,在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状

态O

b能量转化：化学能•六齐市'电能

放电

c常见的充电电池：铅酸电池、镇氢电池、锂离子电池。

③燃料电池

a特点：①反应物储存在电池外部，②能量转换效率高、清洁、安全，③供电量易于调节。

b燃料电池常用的燃料有：氢氢、里烷、乙醇等。

常用氧化剂：氧气。

【典例3】

1.〔2023下・甘肃天水•高一联考期中）汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池

A.Pb作电池的负极

B.PbCh作电池的负极

C.PbCh得电子，被氧化

D.电池放电时，溶液酸性增强

【答案】A

【解析】A.根据总反应方程式，Pb化合价升高，失去电子，因此Pb作电池的负极，故A正确；

B.PbO?中Pb化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此PbCh作电池的正极，故B错误；

C.PbO2得电子，被还原，故c错误；

D.根据总反应方程式分析，电池放电时，硫酸不断消耗，浓度不断减弱，则溶液酸性减弱，故D错误。

综上所述，答案为A。

2.[2023下•辽宁大连•高一校考期中）有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

图I普通锌锦电池图H碱性锌锌电池图HI铅酸蓄电池图IV银锌纽扣电池

A.图I所示电池中，电子从锌筒出发沿导线经电解质溶液流向行墨电极

B.图n所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂

C.图HI所示装置工作过程中，负极的质量逐渐减少

D.图IV所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原

【答案】B

【解析】A.图1所示电池中，电子由锌极流出经导线流向石墨，电子不能进入溶液，故A错误;

B.图II所示电池中，得电子生成MnOOH和OH,所以作作氯化剂，故B正确；

C.图IH所示装置工作过程中，负极发生反应Pb-2e+SO：=PbSO4,质量逐渐增大，故C错误；

D.图IV所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被氧化，故D错误；

故选

二、从化学反应速率和限度的角度认识化学反应

1.化学反应速率

(1)化学反应速率

概念单位时间内反应物浓度的增加或生成物浓度的减少

】(A)=空&

表达式

Z单位：molL—Is—1或mo卜L—Imin—1

表达式法

根据同一化学反应不同物质的速率之比等于化学方程式中的化

比值法

学计量数之比计算

计算〃?A(g)+〃B(g)pC(g)+qD(g)

起始浓度ab00

三段式转化浓度nvinxpxqx

终态浓度a—mxb—nxpxqx

换算法换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小

比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应aA+bB

大小比较cC,要比较v(A)与v(B)的相对大小，即比较v(A)/a

比较法

与v(B)/b的相对大小，若v(A)/a>v(B)/b,则用v(A)表示的反应

速率比用v(B)表示的反应速率大

(2)化学反应速率的影响因素

影响因素结果

反应物本身的性质反应物越活泼，反应速率越快(主要因素)

温度升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。

反应物浓度增大反应物浓度，加快反应速率；减小反应物浓度，反应速率减慢

催化剂改变反应速率(正增大，负减小)

增大反应物的表面积，化学反应速率加快；固体反应物颗粒越小，反应

反应物的接触面积

速率越快

对于有气体参与的化学反应，当其他条件相同时，增大反应体系压强，

压强

化学反应速率增大

形成原电池形成原电池通常可以加快反应速率

【典例4】

1.(23-24高一下.新疆乌鲁木齐.期末)为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究和工

一业生产中还需要关注化学反应的快慢和程度。下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

B.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

C.化学反应速率为0.8mol-(L・s尸是指1s时某物质的浓度为0.8mo卜L-

D.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

【答案】A

【详解】A.化学反应速率是用来表示反应快慢的物理量，根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进

行的快慢，A正确；

B.有些化学反应酸碱中和反应瞬间就能完成，但几乎没有明显现象发生，B错误；

C.化学反应速率为0.8mol.(Ls)।是指Is内某物质的浓度变化为0.8mol,L而不是1s时的瞬时浓度，C

错误；

D.化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化后来表示，D错误；

故选Ao

2.(24-25高二上・北京・期末)已知反应4CO+2NO?在不同条件下的化学反应速率如下，其

中表示反应速率最快的是

A.v(CO)=l.5niol-L1-min'1B.v(NO,)=0.7mol-E1min1

1111

C.v(N2)=0.4mol-Emin'D.v(CO2)=1.1mol-L-min'

【答案】C

【分析】对于同一化学反应，用不同物质来表示的化学反应速率在表示时要转化为用同种物质表示的速

率，然后再进行比较。不妨用WN2)来表示，根据反应速率之比等于计量系数之比进行计算。

11,1

【详解】A.V(N2)=^V(CO)=^-X1.5mol-E-min-=0.375mol-L'-min,A不符合题意；

1111

B.v(N,)=^v(NO2)=-^x().7mol-L--min=().35mol-L'-min-,B不符合题意；

,,

C.v(N2)=0.4iwlLmin,因此化学反应速率最快的是C,C符合题意；

D.v(N,)=—v(CO,)=—xl.lmol-L-1-min'1=0.275mol-L_1-min-1,D不符合题意;

故选C。

3.(24-25高二上•黑龙江哈尔滨•阶段检测)已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)o若反应速率分别用

v(NHj、v(O).V(N).V(H表示，则下列关系正确的是

22。

A.4V(NH3)=3V(O2)B.3V(O2)=2V(N2)

C.3V(N2)=V(H2O)D.V(O2)=2V(H2O)

【答案】C

【详解】同一化学反应，用不同物质表示的速率比等于系数比。即

竽整电二竿,故选以

4.（23-24高一下•江苏盐城•期中）在一定温度下，lOmLLOmMUH2s0.溶液与Zn粒发生反应。在不同

时刻测定的生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/niin013579

V(H2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变叱忽略不计）

A.O~5min的平均反应速率：v（HB04）=0.02mol・LT-minT

11

B.5~9min的平均反应速率：v（H2SO4）<0.02mol-L_-min

l

C.反应到5min时，c（H2SO.l）=0.9molU

D.反应到5min时，Zn溶解了32.5mg

【答案】D

【详解】A.5min时,生成氢气22.4mL,即IfPmoL根据Zn+H2sC）4=ZnSO4+H2T知,硫酸反应了10-

in-3

3moL则v（H,SO$）=----------mol-LT1-min-1=0.02mol-I71-min-1,A正确；

'-47lOxlOF

B.反应过程中，硫酸浓度越来越小，则反应速率越来越慢，则5~9min的平均反应速率：

11

V（H2SO4）<0.02mol-L；-min-,B正确；

1

C.反应到5min时，c（H,SO4）=xl.O10.「=（）.9mol-L,C正确；

7lOxIO'3

D.5min时,生成氢气22.4mL,即10—01,根据Zn+H2so4=ZnS（）4+H2T知I,Zn溶解了10.mol,即

10'x65g=0.065g=65mg,D错误；

故选D。

（3）实验探究外界条件对化学反应速率的影响

①温度对化学反应速率影响的探究

2mL5%Hq?溶液（滴有两滴FcCh溶液）

实验

找冷水口4热］

操作

丁（5七）法才常温除手皿七）

①②③

实验①产生气泡②产生气泡③产生气泡

现象速率最慢速率较快速率最快

实验对于反应2H2。2箧”型2H2O+O2T来说，温度

结论升高，H2O2的分解速率加快

②傕化剂对化学反应速率影响的探究

MnO

1［耕末2

实验操作-

-

-9HQ,

甲翁武土溶液

6DC

实验现象①有少量气泡出现②能产生大量气泡③能产生大量气泡

实验结论MnO?、FeCb可以使H2O2分解的速率加快

③浓度对化学反应速率影响的探究

实验操作I1

4%HQ溶液12%HQ溶液

实验现象装有12%比。2溶液的试管中先产生气泡

实验结论增大反应物浓度能使比。2分解速率加快

④探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响

_1()mL3mol-L-11

1L盐酸•1

实验操作二5I

iaig碳酸

A钙粉末

加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快，加块状碳酸钙的试管

实验现象

内产生气泡较慢

实验结论其他条件相同时,固体反应物表面积越大，反应速率越大

【典例5】

1.在容器中发生反应C⑸+C02（g）—2CO（g）,可使其化学反应速率增大的措施有

①缩小体积；②升高温度：③恒容条件下通入C02；④增加碳的量；⑤增大体积

A.®@@©B.②③④⑤C.©©③D.②③④

【答案】C

【解析】①该反应有气体参与反应，缩小体积，气态物质的浓度增大，速率增大，①符合题意；②升高温度，

反应速率增大，②符合题意：③恒容条件下通入CO2,CO2浓度增大，速率增大，③符合题意；④增加碳的

品，碳是固体，浓度不变，速率不变，④不符合题意；⑤增大体积，气态物质的浓度减小，速率减小，⑤不

符合题意；因此①②③符合题意，选C项。

2.12023下•河北保定・高一•校考）某实验小组为探究影响H2O2分解的因素设计表中实验，下列有关说法错

误的是

溶液温度时间（收集50mLO2）

①10mLI5%H2O2溶液25℃160s

②10mL30%H26溶液25℃120s

③10mL15%H2O2溶液50℃50s

④10mL15%H2O2溶液+lmL5%FeCb溶液50c20s

A.5仁验①和②，可探究中。2浓度对H2O2分眸速率的影响

B.实验①和③，可探究温度对H2O2分解速率的影响

C.实验①和④，可探究催化剂对H2O2分解速率的影响

D.由上述实验可知，增大H2O2浓度、升高温度都能加快H2O2分解速率

【答案】C

【脩析】A.实验①和②，变量为H2O2溶液浓度，可探究浓度对反应速率的影响，A正确；

B.实验①和③，变量为温度，可探究温度对反应速率的影响，B正确；

C.实验①和④相比，实验中加入的FeCb溶液导致两组中H2O2的浓度略有差别，且二者温度不同，不能

探究催化剂对反应速率的影响，C错误；

D.通过实验数据及前面的分析可知，增大浓度、升高温度、加入合适的催化剂都能加快反应速率，D正

确。

故选C。

2.化学反应的限度（化学平衡）

（1）可逆反应

①定义:在同一条件下正反应左回和逆反应左向均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用

“一,,,用“二，，。

②特征：双向性、双同性、共存性

【典例6】

1.（24-25高二上•福建泉州•阶段检测）在下列反应CO+H2OUCO2+H2中，加入C^O后，则叼存在于

A.只存在于CO和CO2中B.只存在于C02中

C.只存在于CO中D.存在于CO、H2O、CO2

【答案】D

【详解】CO+H2OUCO2+H2是可逆反应，加入后CI8O后，反应同时向正逆两个方向进行，讴0存在于

CO、H2O、COz+o答案选D。

（2）化学平衡状态的建立过程

①化学平衡状态的概念

如果外界条件（温度、浓度、压强等）不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速

茎相等，反应物的浓度与生成物的浓度丕更改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称

化学平衡。

②化学平衡状态的特征

研究对象（逆）适用于大逆反应

建立平衡后，正、逆反应仍在进行，属于动态平衡，可用同位素示

动态特征（动）

踪原子法证明

平衡实质（等）M正）=v［逆）#）（正、逆反应速率相等，但不等于零）

达平衡后，反应混合物中各组分的百分含量或浓度保持不变（不可

平衡结果（定）

理解为相等）

化学平衡其存在是有条件的、暂时的，浓度、温度、压强条件变化

平衡移动（变）

时平衡会发生改变

外界条件同，同一可逆反应从不同方向（正向、逆向、双向）达到

等效平衡（同）

的平衡状态相同

（4）达到化学平衡的本质标志

项目〃?A(g)+〃B(g)--pC(g)+qD(g)是否平衡

在单位时间内消耗了"zmolA的同时生成了〃“nolA平衡

在单位时间内消耗了nmolB的同时消耗了pmolC平衡

v正=v逆

在单位时间内生成了/ymolC的同时消耗了4/inolD平衡

y正(A):y逆(B)=v：n平衡

各物质的物质的量或物质的量的分数一定平衡

各物质的质量或质量分数一定平衡

混合体系中各

各气体的体积或体积分数一定平衡

组分的含量

A物质断裂的化学键与A物质形成的化学键的物质的量相等平衡

气体的颜色不变平衡

温度在其他条件不变时，体系温度一定时平衡

体系颜色变化有色气体的颜色不再改变平衡

当小+〃Wp+q时，总压强一定（其它条件一定）平衡

压强

当〃i+〃=p+g时，总压强一定（其它条件一定）不一定平衡

当m+府p+q时，总物质的量一定（其它条件一定）平衡

总物质的量

当〃i+〃=p+g时，总物质的量一定（其它条件一定）不一定平衡

体系的密度密度一定不一定平衡

【典例6】

1.（23-24高一下.河南洛阳•期中）在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的

曲线如图所示。下列说法正确的是

A.t）时刻的逆反应速率大于t4时刻的正反应速率

B.t2时刻，正反应速率大于逆反应速率

C.13时刻，在该条件卜.反应物转化为生成物达到了最大转化率

D.〃时刻，反应已经停止

【答案】B

【详解】A.14时刻达到平衡，正逆反应速率相等，且大于h时刻逆反应速率，A错误：

B.t2时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，B正祠：

C.t3时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，没有达到平衡状态，没有达到最大转化率，C错

误；

D.t4是平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，没有停止，D错误；

故选B。

2.（2024高一上•安徽•学业考试）一氧化碳与一氧化氮的反应可应用于汽车尾气的净化。一定条件下，在

恒容密闭容器中发生反应：2CO（^）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）o达到化学平衡状态时，下列说法正确的是

A.反应停止B.N2的浓度保持不变C.CO完全转化D.CO与N2的浓度相等

【答案】B

【详解】A.化学平衡是一种动态平衡，正反应速率与逆反应速率相等，但反应仍在进行，故A错误；

B.一定条件下的可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度

不再改变，则N2的浓度保持不变，故B正确；

C.一定条件下的可逆反应，反应物无法完全消耗，则达到化学平衡状态时，CO不能完全转化，故C错

误；

D.达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，CO与N2的浓度保持不变，但不一定相等，故D

错误；

答案选B.

3.一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A⑸+2B(g)=C(g)+D(g),下列叙述能表明该反应己

达到平衡状态的是()

①混合气体的密度不变②容器内气体的压强不变

③混合气体的总物质的量不变④B的物质的量浓度不变⑤丫正(C)R逆(D)@va；(B)=2vi2(C)

A.©@©@B.②③⑥

C.②®⑤⑥D.只有④

【答案】A

【解析】①容积恒定的密闭容器中，混合气体密度不变，也就是混合气体的质量不变，对于有固体参加或

者有固体生成的气体反应来说，混合气体的质量不变说明反应已经达到平衡。②这是一个反应前后压强不

变的反应，故气体压强不变不能说明反应达到平衡。③该反应是反应前后气体的化学计量数不变的反应，

也就是气体物质的量不变的反应，故混合气体的总物质的量不变，不能说明反应达到平衡。④B的物质的

量浓度不变说明生成B的量与消耗B的量相等，也就是正、逆反应速率相等，此时反应达到平衡。⑤y正

©4鼠D),说明正、逆反应速率相等，此时反应达到平衡。⑥1MB)r龙(C),说明正、逆反应速率相等，

此时反应达到平衡。

3.化学反应条件的控制

促进有利反应提高反应的转化率，加快反应速率

目的控制有害反应减慢反应速率，减少县至消除杓害物质的产生，

控制副反应的发生

改变化学反应速改变反应体系的温度、物质的浓度、气体的压

率强、固体的表面积以及催化剂的合理使用等

措施

改变可逆反应进改变可逆反应体系的温度、物质的浓度、气体的

行的限度压强等

【典例7】

1.工业制备硫酸的过程中，下列说法不爪硼的是

A.硫铁矿粉碎后煨烧，可增大反应物的接触面积

B.催化氧化反应达平衡时，S0?可100%转化为SO?

C.用98.3%的H'OJ及收SO)可减少酸雾，提高吸收效率

D.尾气中含有的SO2需经处理达标后方能排放

【答案】B

【解析】A.硫铁矿粉碎后煨烧，可增大反应物的接触面积，加快反应速率，故正确;

B.2so2+O/海吸02s0,是可逆反应，S0:不可能100%转化为SO-故B错误：

C.SO3遇水剧烈反应，放出大量的热，用98.3%的H2sOj吸收SO3可减少酸雾，提高吸收效率，故C正

确；

D.SO?是酸性气体，能引起酸雨，尾气中含有的SO?需经处理达标后方能排放，故D正确：

选B。

2.12023下•天津•高一统考期中)工业合成氨的反应：N2(g)+3H/g)，化;12NH/g),是正向放热

的可逆反应，该反应在密闭容器中进行。下列有关说法错误的是

A.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率

B.在上述条件下，$可以实现10()%转化

C.提高反应温度，可以加快反应速率

D.通过调控反应条件，可以提高反应进行的程度

【答案】B

【解析】A.催化剂可以加快反应速率，缩短生产时间，提高生产效率，A正确；

B.合成氨的反应是可逆反应，可逆反应不能进行彻底，因此N?不可能100%转化，B错误；

C.温度升高，可以使单位体积内的活化分子数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，C壬确；

D.通过调控反应条件，可以使化学平衡正向移动，提高反应进行的程度，D正确；

故选B。

三、单元知识导图

化

学

反

应

厂化学切的髭

速

率

化

学

化学反应与

反能■变化

应

与

能

速率与限度

【课堂练习】

1.12023下•广东云浮•高一校考)下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是

A.木材燃烧B.谷物龈泗C.干冰升华D.鞭炮燃放

【答案】C

【解析】A.木柴燃烧有化学反应发生，有化学能和热能变化，选项A不符合；

B.谷物酿酒由淀粉转化为葡萄糖最后转化为酒精，有化学反应发生，有化学能和热能变化，选项B不符

合；

C.干冰升华只有热量变化，无化学能的变化，选项C符合；

D.鞭炮燃放过程中有化学反应发生，有化学能和热能变化，选项D不符合；

答案选C。

2.(23-24高一下•江苏盐城•期中)在25℃、lOlkPa下，Imol白磷(P4)完全燃烧放出的热量和4moi红磷

(P)完全燃烧放出的热量关系如下图所示。由此判断，下列说法正确的是

A.由红磷转化为五氧化二磷是吸热反应

B.白磷比红磷稳定

C.由红磷转化为白磷是吸热反应

D.等质量的红磷比白磷完全燃烧放出的热量多

【答案】C

【详解】A.由图可知，由红磷转化为五氧化二磷是放热反应，故A错误；

B.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷比红磷能量高，能量越低物质越稳定，则红璘稳定，故

B错误;

C.由图可知，由红磷转化为白磷是吸热反应，故C正确；

D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷比红磷能量高，等质量的红磷比白磷完全燃烧放出的热

量少，故D错误；

故答案选c。

3.12023下•黑龙江•高一校考）自热火锅由于其加热方便快捷，深受人们的喜爱。其原理是发热包中的氯

化钙与水发生了放热反应。下列属于放热反应的是

A.水煤气的制备B.酸碱中和反应C.碳酸钙高温分解D.氢氧化钏与氯化钺反应

【答案】B

【解析】A.水煤气的制备反应为吸热反应，A不符合题意；

B.酸碱中和反应为放热反应，B符合题意；

C.碳酸钙的分解反应为吸热反应，C不符合题意；

D.氢氧化钢与氯化链的反应为吸热反应.D不符合题意.D不符合题意：

故答案选B。

4.12023下•四川宜宾•高一统考期末）将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列

关于该装置的说法正确的是

电流计

A.铜片为负极

B.一段时间后，锌片质量减小

C.电子通过柠檬汁液由锌片流向铜片

D.柠檬汁液中的H-向锌片一侧迁移

【答案】B

【分析】铜片、锌片和柠檬组成原电池装置.，其中活泼金属Zn作负极，发生失电子的氧化反应，Cu作正

极，发生的电子的还原反应；

【解析】A.该装置中活泼金属Zn作负极，故A错误；

B.活泼金属Zn作负极，发生失电子的氧化反应，不断被消耗，质最逐渐减小，故B正确；

C.电子由负极沿着导线移向正极，故C错误；

D.原电池装置中阳离子移向正极，故D错误；

答案选B。

5.(23-24高一下.福建福州.期中)关于下列电池的说法不正确的是

甲

稀盐酸

丙丁

A.图甲中苹果含有苹果酸可导电，铁片作负极

B.图乙中由于空气中的。?在Cu片表面得电子，使铜片附近溶液pH增大

C.图丙中酸性锌钵干电池中锌筒作负极被不断消耗，用久有漏液风险

D.图丁中电子从石墨电极流向镁电极

【答案】D

【分析】图1苹果中的苹果酸是电解质，该装置为原电池，铁片活泼性强，作负极，图2装置能够成原电

池，其中电解质为饱和食盐水，铁片活泼性强，作负极，铜片作正极，图3的酸性锌镭干电池中锌筒做负

极，图4中Mg为负极，石墨为正极，据此回笞。

【详解】A.图1苹果中的苹果酸是电解质，该装置为原电池，铁片活泼性强，作负极，A正确；

B.图2装置能够成原电池，其中电解质为饱和食盐水，铁片活泼性强，作负极，铜片作正极，正极为氯

气得电子，转化为0H-,所以铜片附近溶液pH增大，B正确；

C.图3的酸性锌镭干电池中锌筒做负极，失去电子被消耗，用久有漏液风险，C正确；

D.由图4示可知，Mg为负极，石墨为正极，所以电子从镁电极流向石墨电极，D错误；

故选D。

6.(23-24高一下•江苏南京・期末)在一定条件下，将3molA和ImolB两种气体混合于固定容积为2L的密

闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)02min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并

测得C的浓度为0.2mol.LTo下列判断不无耐的是

A.x=l

B.2min内D的反应速率为0.3mol•匚,•mirTi

C.A的转化率为40%

D.若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

【答案】B

【详解】A.2min内生成n(C)=O.2moi/Lx2L=0.4mol,同一个方程式中同一段时间内参加反应的各物质的

物质的量之比等于其计量数之比,则C、D计量数之比x:2=0.4mol:0.8mol=l:2,x=l,故A项正确;

B.2inin内反应D的物质的量为0.8moLD的平均反应速率:0.8mol4-2L-i-2min=0.2mol/(L/min)-1,故B项

错误：

C.2min内生成0.8molD同时消耗n(A)=-n(D)=-x0.8mol=1.2mol,