高考化学真题2025全国卷详解

高考化学真题2025全国卷详解

一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列物质中，不属于电解质的是（）A.NaClB.H₂SO₄C.NaOHD.蔗糖2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑3.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.只含共价键的物质一定是共价化合物D.离子键就是阴阳离子间的静电引力4.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显5.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.元素周期表中一共有18个纵行，16个族D.短周期是指第一、二、三、四周期6.下列关于烃的说法正确的是（）A.烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物B.烃是指分子里含有碳元素的化合物C.烃是指分子里只含有碳、氢两种元素的化合物D.烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物7.下列关于乙醇的说法正确的是（）A.乙醇能与水以任意比互溶B.乙醇能使紫色石蕊试液变红C.乙醇不能发生氧化反应D.乙醇的官能团是羟基，它属于无机物8.下列关于乙酸的说法正确的是（）A.乙酸的官能团是羧基，具有酸性B.乙酸不能与碳酸钠溶液反应C.乙酸的酸性比碳酸弱D.乙酸与乙醇发生反应生成乙酸乙酯是加成反应9.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度不再改变，说明反应已经停止D.改变条件，化学平衡一定发生移动10.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.钢铁在潮湿空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀B.牺牲阳极的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化D.纯铁比生铁更容易被腐蚀二、填空题（总共10题，每题2分）1.写出硫酸的电离方程式：____________________。2.写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式：____________________。3.元素周期表中第三周期第ⅦA族的元素是______（填元素符号）。4.甲烷的化学式是______，它的电子式是______。5.乙醇的结构简式是______，它与钠反应的化学方程式是______。6.乙酸的结构简式是______，它与乙醇发生酯化反应的化学方程式是______。7.化学反应速率通常用单位时间内______的减少或______的增加来表示。8.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率______，反应混合物中各组分的浓度______的状态。9.金属腐蚀分为______和______。10.原电池是把______能转化为______能的装置。三、判断题（总共10题，每题2分）1.电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电。（）2.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降。（）3.离子键是阴阳离子之间的静电作用，包括引力和斥力。（）4.化学反应速率只与温度和浓度有关。（）5.元素周期表中同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大。（）6.烷烃的通式是CₙH₂ₙ₊₂，其中n为碳原子数。（）7.乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。（）8.乙酸具有酸的通性，可以使紫色石蕊试液变红。（）9.化学平衡移动时，正反应速率和逆反应速率一定都发生变化。（）10.钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式是Fe-3e⁻=Fe³⁺。（）四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述氧化还原反应的判断方法。2.说明元素周期表中同主族元素性质的递变规律。3.比较乙醇和水与钠反应的现象并分析原因。4.解释化学平衡移动原理（勒夏特列原理）。五、讨论题（总共4题，每题5分）1.讨论化学反应速率和化学平衡在化工生产中的应用。2.分析乙醇和乙酸在日常生活和工业生产中的用途。3.探讨金属腐蚀的危害及防护措施。4.说明烃的分类及各类烃的特点。答案：一、单项选择题1.D2.C3.A4.C5.D6.C7.A8.A9.A10.C二、填空题1.H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻2.Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu3.Cl4.CH₄电子式略5.C₂H₅OH2C₂H₅OH+2Na=2C₂H₅ONa+H₂↑6.CH₃COOHCH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O7.反应物浓度生成物浓度8.相等保持不变9.化学腐蚀电化学腐蚀10.化学电三、判断题1.×2.×3.√4.×5.×6.√7.√8.√9.×10.×四、简答题1.判断氧化还原反应的关键在于看反应前后元素的化合价是否发生变化。若有元素化合价升高和降低，则为氧化还原反应；反之则不是。化合价升高的物质被氧化，是还原剂；化合价降低的物质被还原，是氧化剂。例如铁与硫酸铜反应，铁元素化合价升高，铜元素化合价降低，属于氧化还原反应。2.同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多。金属性逐渐增强，表现为单质与水或酸反应置换出氢气的能力逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强；非金属性逐渐减弱，表现为单质与氢气化合的能力逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。3.乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢。原因是乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中羟基上的氢原子活泼。水分子中氢氧键极性较强，氢原子更易电离。而乙醇分子中乙基是推电子基，使羟基上氢原子的活泼性降低，所以反应速率慢。4.勒夏特列原理是指如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。例如增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，以减弱反应物浓度增大的影响；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，以减弱温度升高的影响。五、讨论题1.在化工生产中，化学反应速率影响生产效率。通过升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂等方法加快反应速率，可缩短生产时间，提高产量。化学平衡则影响产品的产率。根据勒夏特列原理，通过改变条件使平衡向生成产品的方向移动，提高原料的利用率和产品的产率。如合成氨工业中，通过控制温度、压强等条件来兼顾反应速率和化学平衡。2.乙醇在日常生活中可作消毒剂、饮料等。在工业上，是重要的有机溶剂，用于涂料、香料等生产，还可作燃料。乙酸在日常生活中是食醋的主要成分，可用于调味。在工业上，是重要的化工原料，用于合成醋酸纤维、香料等。3.金属腐蚀会使金属制品损坏，造成经济损失，还可能影响设备安全运行。防护措施有涂覆保护层，如涂漆、镀锌等，阻止金属与空气、水等接触；采用电化学保护法，如牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法；改变金属内部结构，