初中化学总复习 第9单元 溶液

第九单元溶液

知能优化训练

•中考回顾

1.（2021湖南邵阳中考）下列有关溶液的说法错误的是］）

A.溶液是均一、稳定的混合物

B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体

C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D.洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用

答案:C

2.（2021江苏连云港中考）向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30

g、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（）

剩

余

20℃-.固."30℃'-

体

甲

丙

A.可泯用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解

B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液

C.乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等

D.蔗糖的溶解度随温度的升高而减小

答案:A

3.（2020贵州毕节中考）下列关于如图所示实验的相关判断错误的是（）

A.固体X可能是NaOH

B.固体X可能是NH4NO3

C.Ca（OH）2的溶解度:①〉②

D.Ca（OH）2的质量分数:①二③

答案:B

4.（2019四川自贡中考）实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶

液，下列说法中错误的是（）

A.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解

B.量取水时，用规格为10（）mL的量筒

C.若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%

D.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解

答案:C

5.（2020山东威海中考）氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。

氢氧化钠碳酸钠

溶剂

20℃4()℃20℃4()℃

水109g129g21.8g49g

酒精17.3g40g难溶难溶

下列有关分析和推理不正确的是（）

A.氢氧化钠易溶于水和酒精

B.温度相同,同种物质在不同溶剂中溶解度不同

C.40℃碳酸钠饱和水溶液中溶质质量分数为49%

D.20°C时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊

答案:C

6.（2019浙江金华中考）甲是60c的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是

（）

而

固体

丁溶液

甲乙丙

A.甲一定是不饱和溶液

B.丙和丁一定是饱和溶液

C.乙的溶质质量分数一定比甲大

D.甲和丙的溶质质量分数一定不相等

答案:D

7.（2021青海中考）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60c的硝酸钾饱和溶液分别

进行如下操作，所得溶液与原溶液相比，变化结果全部正确的是（）

涌I度/(

溶质溶液溶质的质硝酸钾的

选项操作

质量质量量分数溶解度

A从60℃升温至80℃变大变大不变变大

B从60℃降温至40℃变小变小不变变小

C恒温蒸发部分水变小变小不变不变

保持温度不变，再加入

D不变变大变大变大

20g硝酸钾固体

答案:c

8.(2019天津中考)溶液与人类生产、生活密切相关。

(1)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①九七时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是o

②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是o

③f2℃时，完全溶解。gA物质最少需要水的质量是go

®t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液中,A的饱和溶液中所含水的质量［填“大

于”“等于”或“小于”)B的饱和溶液中所含水的质量。

(2)实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过淀操作中需要用到的实验仪器和用

品有:烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、和滤纸。

(3)在实验室中，配制溶质质量分数为1()%的氯化钠溶液45g,需要氯化钠固体的质量是—

go将45g10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是一

g。

答案:⑴①C>B>A②C③100④小干

(2)漏斗(3)4.5500

9.(2019沏南郴州中考改编)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:

(1)写出图中标号a仪器的名称:o

(2)配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠_

g,水go

(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的(填“左"或"右”)盘。

(4)溶解过程中玻璃棒的作用是o

(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有o

A.称量时，药品与祛码放反了

B.量取水的体积时，仰视读数

C.装瓶时，有少量溶液洒出

(6)把5()g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是一

g。

答案:⑴量筒(2)7.542.5(3)左(4)搅拌，加快溶解(5)AB(6)100

10.(2019浙江金华中考)为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小

组将10.00g下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段

时间后测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。

烧杯中物质减小的质量/g

放置时

饱和氯化饱和硝酸7.3%的

间/h水

钠溶液钾溶液稀盐酸

241.850.610.721.35

483.7()?1.442.8()

请回答：

⑴表格中"?”的值是g；

(2)与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24h的硝酸钾溶液溶质质量分数

(填“变大”“变小”或“不变”)；

(3)分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不

一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操

作:取敞口放置时间48h的稀盐酸5.00g于锥形瓶中滴入两滴指示剂，将溶质质量分数

为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50g氢氧化钠溶

液。通过计算,确定敞口放置48h的稀盐酸溶质质量分数是“变大”“变小”还是“不变”?并

对变化的原因作出解释。

答案:(1)1.22(2)不变

(3)解:设敞口放置48h的5.00g稀盐酸中溶质的质量为工。

NaOH+HC1-NaCl+H2O

4036.5

5.5()gx8%x

40_5.50gx8%

36.5-X

久=0.4015g

敞口放置48h的稀盐酸溶质质量分数为:喀詈xl00%=8.03%>7.3%,即稀盐酸溶质质量

5.00g

分数变大。因为挥发的水占水总质量的百分比大于挥发的HC1占HC1总质量的百分

比。

・模拟预测

1.将下列厨房里常用的物质分别放入水中，不能形成溶液的是()

A.面粉B.食盐

C.蔗糖D.白醋

解析:面粉不能溶于水，故不能形成溶液。

答案:A

2.下列关于溶液的说法不正确的是()

A.溶液是均一、稳定的混合物

B.氯化钠溶液中溶质的粒子是氯化钠分子

C.海水晒盐的原理是蒸发结晶

D.有晶体析出的溶液一定是该物质的饱和溶液

解析:氯化钠溶液中溶质的微粒是钠离子和氯离子,B项错误。

答案:B

3.实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确

的是（）

硝酸钾溶液

3.0%

A.用50mL量筒量水

B.将固体放于托盘天平的右盘称取

C.将固体直接投入量筒中溶解

D.将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞

解析:溶质质量二溶液质量x溶质的质量分数，配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾

溶液，需硝酸钾的质量=100.0gx3.0%=3.0g;溶剂质量二溶液质量-溶质质量,则所需水的质

4=100.0g-3.0g=97.0g（合97.（）mL）,应选用100mL的量筒，故A错误;托盘天平的使用

要遵循“左物右码”的原则，将固体放于托盘天平的左盘称取，故B错误;应将固体加入烧

杯中溶解，不能在量筒中溶解，故C错误;将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中,标签的

名称为硝酸钾溶液，溶质质量分数为3.0%,故D正确。

答案:D

4.下图是一个--次性加热杯的原理示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物

温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（）

A.硝酸锈B.食盐

C.碳酸氢钠D.生石灰

答案:D

5.20C时，将等质量的a、b两种固体,分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象

如图甲，升温到50℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图内°下列说法正确

的是（）

A.图乙溶液中溶质的质量分数a大于b

B.图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液

C.图丙中m表示a的溶解度曲线

D.30C时a、b溶液的溶质质量分数不相等

解析:图乙中a、b均无固体剩余，说明全部溶解,相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质,

故它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等,A项错误;由于图乙无溶质剩余，无法判断

是否是饱和溶液,B项错误;根据图甲中信息可以知道20°C时a的溶解度小于b的溶解

度，而图丙中在20c时,〃曲线的溶解度大于m曲线的溶解度，故〃?表示的a物质的溶解

度曲线,C项正确;根据图甲可知,20°C时b物质全部溶解，且两种物质的溶解度都城温度

升高而增大，因此30°C时,a、b的溶解度都比20°C时大，且30℃时两物质的溶解度相

等，因此30℃时a中的物质完全溶解，因此30°C时a、b两种溶液溶质的质量分数相

等,D项错误。

答案:C

6./℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液（溶质质量分数是40%）,另一瓶是溶质质量

分数为1（）%的溶液。下列实验操作中无法区分这两和溶液的是（）

A.加一定量的水

B.加入少量的硝酸钾晶体

C.降低温度

Dj℃时蒸发少量水

解析响两瓶硝酸钾溶液各力口入少量水振荡，没有现象,A项无法区分;向两瓶硝酸钾溶液

各加入少量的硝酸钾晶体，振荡，饱和硝酸钾溶液不再溶解硝酸钾晶体，而不饱和的硝酸

钾溶液可以继续溶解硝酸钾晶体,B项可以区分;硝酸钾的饱和溶液在降低温度时会有晶

体析出，不饱和的不会析出晶体,C项可以区分;蒸发少量水,饱和的硝酸钾溶液会有晶体

析出，不饱和的不会析出晶体,D项可以区分。

答案:A

7.20℃时,取甲、乙、丙、丁四种物质各20g,分别加入四个盛有50g水的烧杯中，充分

溶解，情况如下表（温度保持20°C）,下列说法正确的是（）

物质甲乙丙T

未溶解固体的质量/g4.22°9.2

A.所得溶液一定都是饱和溶液

B.溶质质量分数最大的是丙溶液

C.所得四种溶液的质量关系:甲=乙二丙二丁

D.20℃时四种物质溶解度的关系:丁＞甲＞乙＞丙

解析:由丙物质未溶解固体的质量为0可知，丙溶液可施为饱和溶液，也可能为不饱和溶

液,A项错误;溶剂质量相同而丙溶液中溶解的溶质质量最大，所以丙溶液的溶质质量分

数最大,B项正确;溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为：

丙,乙＞甲＞丁，所以20℃时四种溶液的质量关系为:丙＞乙＞甲〉丁,C项错误;四杯漆液中

溶剂的质量都为50g,甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为:丙〉乙:＞甲＞丁,

所以20℃时四种物质溶解度的关系为:丙＞乙＞甲〉丁,D项错误。

答案:B

8.下列说法正确的是（）

A.饱和溶液不一定是浓溶液

B.饱和溶液是不能再溶解任何其他物质的溶液

C.溶质的质量分数为20%的KNCh溶液100g取出50g,则剩余溶液中溶质的质量分数

为10%

D.NaCl的溶解度是36g,是指在100g水中最多可溶解36gNaCl

解析:饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液,A项正确;饱和溶液只

是不能再继续溶解该溶质，但却可以继续溶解其他的溶质,B项错误;因为溶液具有均一

性,所以从100g的KNCh溶液中取出50g后，剩余溶液中溶质的质量分数不变，仍然是

20%,C项错误;溶解度的四要素之一要指明温度,NaCl的溶解度是36g,没有指明温度,D

项错误。

答案:A

9.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）

A./i℃时,10（）gA的饱和溶液中含有溶质30g

B.将/2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至"C时,C溶液中溶质的质量分数保

持不变

C.在t2℃时,A、B两种溶液中溶质的质量分数相同

D.要从B溶液中得到B,通常可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法

解析:由溶解度曲线可以看出在力℃时,A物质的溶解度是30g,即130g饱和溶液中含有

30g溶质，所以100g饱和溶液中含有溶质小于30g,A项错误;因为C物质的溶解度随温

度的降低而增大,所以将C的饱和溶液从力°。降至力c时，所得溶液变为不饱和溶液，溶

液中溶质的质量分数保持不变,B项正确;在/2°C时，尽管A和B两种物质的溶解度相等,

但A、B两种溶液不一定都是饱和溶液，所以无法判断溶液中溶质的质量分数大小,C项

错误;由于B物质的溶解度随温度变化不大，要从B溶液中得到B,常用的方法应该是蒸

发结晶法,D项错误。

答案:B

10.将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为()

A.9.8%B.10.0%

C.10.9%D.11.1%

解析:设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是K根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100

gx98%=(900g+100g)x尤得产9.8%。故选A。

答案:A

11.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列误差分析错误的是()

A.称量氯化钠时，左盘放了纸片右盘没放纸片，溶质质量分数偏小

B.量取水时,俯视量筒刻度，溶质质量分数偏小

C.往烧杯内转移称量好的氯化钠时，有少量晶体掉到烧杯外，溶质质量分数偏小

D.往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数不变

解析:左盘放了纸片右盘没放纸片，会导致称得的氯化钠的质量偏小，则溶质质量分数偏

小,A项正确;用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的

体积偏小，则使溶质质量分数偏大,B项错误;往烧杯内转移称量好的氯化钠时，有少量晶

体掉到烧杯外，会导致溶质氯化钠的质量偏小，则溶质质量分数偏小,C项正确;溶液具有

均一性，往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落,溶质质量分数不变,D项正

确。

答案:B

12.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。

⑴衣服上沾有的油污，可用汽油洗去,是因为汽油能(填“溶解”或“乳化”)油

污。

(2)喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与(填“温

度”或“压强”)有关。

(3)输液时用的生理盐水指的是(填化学式)的稀溶液。

(4)大理石与稀盐酸完全反应后的溶质是(填叱学式)。

解析：(1)汽油能溶解油污使油污易于洗涤;(2)气体的溶解度随温度的升高而减小，喝了冰

镇汽水，汽水温度升高，二氧化碳的溶解度减小,会出现打嗝的现象;(3)输液时用的生理盐

水指的是NaCl的稀溶液;(4)大理石与稀盐酸完全反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反

应后的溶质是CaCb。

答案：(1)溶解(2)温度(3)NaCI(4)CaCI2

13.利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题。

(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸

发池中氯化钠的质量会(填“增大”“不变”或“减小”)。

(2)粗盐中含有的难溶性杂质,在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，

这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是(填“引流”或

“加快溶解”)。

(3)用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。

①配制时,涉及以下实验步骤：

A.称量及量取B.计算

C.溶解D.装瓶贴标签

其正确的实验步骤顺序是(填字母)。

②将己配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，

需要再加NaCl的质量是g(计算结果精确到0.1)o

解析：(1)在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变;(2)在过滤操作巾玻璃

棒的作用是引流;(3)①配制一定质量分数溶液的步骤是:计算、称量、溶解、装瓶，所以

正确的实险步骤顺序是BACD;②10()g质量分数为6%的氯化钠溶液中溶质质量为:1()0

gx6%=6g,设需要再加NaCl的质量是1()()%=16%,解得户11.9g

100g+40

答案:⑴不变⑵引流⑶①BACD②11.9

14.A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

⑴七时,A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等；

⑵若B中混有少量的A,最好采用的方法提纯B;

(3)现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有:①加入C物质，②恒温蒸发

溶剂，③；

(4)/3℃时将20gA物质放入50g水中，充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数

是；

(5)将打℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至h℃时，所得溶液的质量由

大到小的顺序是o

答案：(1

(2)蒸发结晶(或蒸发溶剂)

(3)升高温度

(4)20%

⑸C>B>A

15.小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。

试回答下列问题：

(1)写出图中有标号仪器的名称:a,bo

(2)图示实验中有一处明显的错误是；图示实验中玻

璃棒的作用是0

⑶小刚同学要配制90g质量分数为1()%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为