2026年大学大四（化学）物理化学综合测试试题及答案

2025年大学大四（化学）物理化学综合测试试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：本卷共20小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：C2.反应4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A.v(NH₃)=0.010mol/(L·s)B.v(O₂)=0.0010mol/(L·s)C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H₂O)=0.045mol/(L·s)答案：C3.已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)答案：C4.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率答案：C5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度答案：A6.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ答案：B7.一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（）A.N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变B.c(N₂):c(H₂):c(NH₃)=1:3:2C.N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂答案：A8.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度答案：CD9.已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的△H＜0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动答案：B10.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入N₂答案：B11.已知反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)△H＜0，在一定条件下达到平衡。下列说法正确的是（）A.升高温度，混合气体颜色变浅B.保持容器体积不变，再通入一定量的NO₂，平衡正向移动，NO₂的转化率增大C.保持容器体积不变，再通入一定量的N₂O₄，平衡逆向移动，混合气体颜色变深D.保持容器压强不变，再通入一定量的N₂O₄，平衡不移动答案：B12.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）A.c₁:c₂=3:1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C.X、Y的转化率不相等D.c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L答案：D13.已知反应mX(g)+nY(g)⇌pZ(g)+qW(g)的△H＜0，m+n＞p+q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低答案：B14.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②体系的密度不再发生变化；③各组分的物质的量浓度不再改变；④各组分的质量分数不再改变；⑤反应速率v(B):v(C):v(D)=n:p:q。其中，能说明反应已达到平衡的是（）A.只有③④B.只有②③④C.只有①②③④D.①②③④⑤答案：B15.某温度下，在固定容积的容器中发生可逆反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=2:2:1。保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A.平衡不移动B.再达平衡时，n(A):n(B):n(C)仍为2:2:1C.再达平衡时，C的物质的量分数增大D.再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小答案：C16.已知反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)在800℃时K=1。若起始时c(CO)=2mol/L，c(H₂O)=3mol/L，则CO的转化率为（）A.60%B.50%C.40%D.20%答案：A17.在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入amolNO₂，发生如下反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)；达到平衡后，再向该容器中充入amolNO₂，达到平衡后与原平衡比较错误的是（）A.平均相对分子质量增大B.NO₂的转化率提高C.压强为原来的2倍D.颜色变浅答案：CD18.对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，下列图像正确的是（）A.B.C.D.答案：略（需补充具体图像选项）19.一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g)⇌xC(g)+D(s)，t₁时达到平衡。在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（）A.反应方程式中x=1B.t₂时刻改变的条件是使用催化剂C.t₃时刻改变的条件是移去少量DD.t₁～t₃间该反应的平衡常数均为4答案：D20.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)。起始时A、B、C的物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为0.1mol、0.3mol、0.08mol。下列说法正确的是（）A.若反应前、后气体体积不变，则2a+b=zB.若反应前、后气体体积不变，则x:y:z=1:3:2C.若x+y=z，则平衡时B的转化率为60%D.若x+y=z，则达到平衡时容器内的压强是起始时的0.5倍答案：C第II卷（非选择题共60分）21.（10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下面空白：（1）B的平衡浓度为______。（2）A的转化率为______。（3）用D表示的平均反应速率为______。（4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度______（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等，则还应加入______物质______mol。22.（12分）在一定温度下，把2molN₂和6molH₂通入一个体积不变的密闭容器中（容积为2L），发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，若反应达到平衡后，测得混合气体为7mol。计算：（1）达到平衡时H₂的转化率______。（2）该温度下反应的平衡常数K______。（3）若在上述相同的容器中，保持温度不变，通入2molNH₃、1molH₂，反应达到平衡时H₂的物质的量浓度______。23.（12分）在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molCO和1molH₂O(g)，发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。（1）反应开始时，v(正)______（填“＞”“＜”或“=”）v(逆)。（2）若反应达到平衡时，CO的转化率为60%，则该温度下反应的平衡常数K为______。（3）若保持温度不变，再向容器中通入2molCO和1molH₂O(g)，重新达到平衡后，CO的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）若保持温度不变，向容器中通入amolCO₂和bmolH₂，且a:b=1:1，反应达到平衡时，CO₂的转化率为40%，则a=______。24.（13分）材料：在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=______。（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______（以上均填“增大”“减小”或“不变”）。（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是______。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO₃的物质的量25.（13分）材料：一定温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示。（1）该反应的化学方程式为______。（2）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为______。（3）该反应达到平衡状态的标志是______（填字母）。a.容器内压强不再改变b.容器内气体密度不再改变c.X、Y、Z的浓度不再改变d.单位时间内生成nmolY的同时生成2nmolZ（4）10s后的某一时刻（t₁）改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是______（填字母）。a.t₁时刻，增大了X的浓度b.t₁时刻，升高了体系温度c.t₁时刻，缩小了容器体积d.t₁时刻，使用了