2026年湖南省衡阳市高三第一次模拟考试化学自编试卷01（人教版）（解析版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页2026年湖南省衡阳市高三第一次模拟考试自编试卷01化学试题（解析版）题号12345678910答案ADADABDCDC题号11121314答案BCCC1．A【详解】A．维生素C具有强的还原性，能将Fe3+还原为Fe2+，促进人体吸收和利用，这是利用了维生素C的还原性，A正确；B．水泥生产中使用石膏(CaSO4)来调节硬化速率，而不是利用CaCO3，B错误；C．聚氨酯是人工合成的有机高分子材料，而不属于天然高分子，C错误；D．管道疏通剂中NaOH可分解油脂和蛋白质，变为可溶性物质，但Al2O3与NaOH反应仅生成NaAlO2和水，不会产生气体，实际上管道疏通剂通常用铝粉与NaOH在热水中反应产生H2气体来辅助疏通管道，D错误；故合理选项是A。2．D【详解】A．氢元素的3种核素分别为：，符号错误，A错误；B．基态Cr的价层电子排布图为，价层电子排布式为3d54s1，B错误；C．中心原子的价层电子对数为，其价层电子对互斥模型为平面三角形，C错误；D．钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示的形成：，D正确；故答案为D。3．A【详解】A．Fe的摩尔质量为56g/mol，14.0gFe的物质的量为0.25mol，吸氧腐蚀中，Fe作为负极被氧化为Fe2+，电极反应为，0.25molFe转移0.5mol电子，即，A正确；B．酸性环境中硝酸根能氧化，铁离子具有强氧化性也能氧化，故向溶液中通入足量气体，转移电子数大于，B错误。C．溶液中铁离子发生水解，水解产生的H+会增加阳离子总数，总阳离子数目应大于，C错误。D．题目未明确溶液体积，无法确定NH数目，D错误；故选A。4．D【详解】A．氢氧化铁胶体的制备不应生成沉淀，正确的方程式为，A错误；B．Fe2+与酸性条件下的反应未满足电子守恒（Fe2+与的物质的量比应为3:1），电荷不守恒，正确的为，B错误；C．FeBr2中Fe2+与Br-的物质的量比为1:2，但方程式中Br-的系数为2，未体现足量Cl2完全氧化Br-（正确应为4Br-和3Cl2），正确的为，C错误；D．过量Ba(OH)2使完全转化为并与Ba2+结合为沉淀，，D正确；答案选D。5．A【详解】A．在碱性条件下，磷酯键会发生水解，1个腺嘌呤核苷酸含有1个磷酯键，且磷酸基团中的羟基也可以与NaOH反应，则1mol腺嘌呤核苷酸最多消耗3molNaOH，A错误；B．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则该分子中含有4个手性碳原子，如图中标注有“*”的碳原子：，B正确；C．该分子中—NH2中的氮原子、形成双键的N原子分别为sp3杂化、sp2杂化，C正确；D．该分子含羟基，能发生氧化反应和消去反应（羟基相连碳原子的邻碳含氢原子），D正确；故选A。6．B【详解】A．晶体内部质点排列具有有序性，使晶体有各向异性，有关联，A不符合题意；B．利用原电池原理来探究制成水果电池，不是电解池原理，没有关联，B符合题意；C．SO2具有还原性，葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用，有关联，C不符合题意；D．石墨烯具有电阻率低、热导率高的特点，在电池研发中，电阻率低有利于减小电池内阻，提高电池的充放电性能；热导率高有利于散热，保证电池在工作过程中的稳定性，有关联，D不符合题意；故选B。7．D【详解】A．乙醇、乙酸溶于乙酸乙酯中，不能直接用分液漏斗分离、提纯，A项不符合题意；B．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，装置Ⅱ未加热，B项不符合题意；C．电石中有硫化钙、磷化钙等杂质，产生硫化氢、磷化氢会干扰乙炔检验，装置Ⅲ缺少除硫化氢、磷化氢的装置，C项不符合题意；D．选择装置Ⅳ可以加热碱式碳酸铜分解生成氧化铜，D项符合题意；答案选D。8．C【分析】加入蒸馏水溶解，得到含的溶液，向溶液中加入、后，生成了，与发生氧化还原反应后生成。【详解】A．“溶解”操作中，烧杯作容器，用玻璃棒搅拌可以加速固体溶解，A项正确；B．配离子中，亚铁离子是中心离子，氰根离子作配体，B项正确；C．“氧化”中，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C项错误；D．分离难溶于水的“亚铁氰化铁铵”产品，采用过滤、洗涤、干燥等操作，可得到较纯产品，D项正确；答案选C。9．D【分析】根据Y的结构图及原子结构可知，A形成4个共价键，A为碳元素，B形成2个共价键，B为氧元素，D形成1个共价键，D为氟元素，E形成6个共价键，E为硫元素，C形成2个共价键，但Y为带一个负电荷的阴离子，C为氮元素。【详解】A．为，中心原子价层电子对数是，为杂化，无孤对电子，空间构型为平面三角形，为，中心原子价层电子对数是，为杂化，无孤对电子，空间构型为平面三角形，A项正确；B．改变X中烷基的长度，则该阳离子半径发生变化，阴阳离子之间静电作用力发生变化，则离子液体的熔沸点发生变化，B项正确；C．A、B、C、D分别是C、O、N、F，位于同周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，但N原子2p能级为半充满状态，较稳定，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能为，C项正确；D．C、E的最高价氧化物对应的水化物分别为，为一元酸、为二元酸，等浓度时不能判断N、S非金属性的强弱，D项错误；答案选D。10．C【分析】由题给流程可知，向含亚砷酸的酸性废水中加入石灰乳，中和溶液中的氢离子得到的中和液，向中和液加入硫酸亚铁，并用三根压缩空气管直接将空气通入氧化槽内液体中，将溶液中的亚砷酸、亚铁离子转化为砷酸铁沉淀，分离得到含有砷酸铁、硫酸钙的废渣和含有亚铁离子的回用水。【详解】A．由分析可知，向含亚砷酸的酸性废水中加入石灰乳的目的是将中和溶液中的氢离子得到的中和液，反应的离子方程式为，故A错误；B．由分析可知，废渣的主要成分为砷酸铁、硫酸钙，故B错误；C．由图可知，改进后的氧化工艺有利于增大压缩空气中氧气与中和液的充分接触，将溶液中的亚砷酸完全转化为砷酸铁沉淀，故C正确；D．由分析可知，绿色的回用水中含有亚铁离子，不能配制石灰乳，若直接排放会造成水污染，故D错误；故选C。11．B【详解】A．观察晶胞可知，底面有两种角度：和，顶点上钙原子对晶胞贡献率分别为、，同理，棱上贡献率分别和，故1个晶胞中钙的个数为，的个数为，其化学式为CaCN2，A正确；B．阴离子团的结构式为，1个双键中有1个σ键、1个π键，1个晶胞中含3个阴离子、6个键σ，B错误；C．以晶胞中右下方的进行分析，距离最近的钙离子个数为6，其配位数为6，C正确；D．结合A选项，1个晶胞中有3个NaCN2，该晶体的密度，D正确；故选B。12．C【详解】A．由电解示意图可知，电极B上Mn2+转化为了MnO2，锰元素化合价升高，失电子，则电极B为阳极，电极A为阴极，得电子，发生还原反应，A正确；B．由电解示意图可知，电极B上Mn2+失电子转化为了MnO2，电极反应式为：2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，B正确；C．电极A为阴极，LiMn2O4得电子，电极反应式为：2LiMn2O4+6e-+16H+=2Li++4Mn2++8H2O，依据得失电子守恒，电解池总反应为：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，反应生成了Mn2+，Mn2+浓度增大，C错误；D．电解池总反应为：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，电解结束后，可通过调节溶液pH将锰离子转化为沉淀除去，然后再加入碳酸钠溶液，从而获得碳酸锂，D正确；答案选C。13．C【详解】A．该反应正反应方向气体分子数增加，相同起始量，容器体积小，压强大，的平衡转化率小，故，A错误；B．根据图示，温度升高，的平衡转化率减小，说明该反应正反应方向放热，正反应方向气体分子数增加，，根据反应自发进行，可知此反应在任何温度下均可自发进行，B错误；C．时，若，的平衡转化率为60%，反应1.2mol，余下0.8mol，反应0.6mol，余下0.4mol，生成各1.2mol，、、的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L、0.6mol/L、0.6mol/L，反应平衡常数，C正确；D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高氧气的转化率，的转化率降低，D错误；故选C。14．C【分析】在H2S溶液中存在电离平衡：、，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13；【详解】A．是弱酸强碱盐，促进水的电离，A错误；B．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B错误；C．是强碱弱酸盐，最大，以一级水解为主，且，，解得，故，C正确；D．，，故，D错误；故选C。15．(1)AC(2)向最后一次洗涤后的滤液中加入溶液，无明显现象，证明已洗净(3)2K++Zn2++[Fe(CN)6]4–=K2Zn[Fe(CN)6]↓或2K++3Zn2++2[Fe(CN)6]4–=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓(4)悬浊液由白色变为浅砖红色0.017mol/L或1.72×10–2mol/L(5)防止铁片发生吸氧腐蚀，对Fe2+的检验造成干扰(6)淡黄色的AgBr和黄色的AgI消失，铁片上有黑色物质生成【分析】向10mL0.1mol/L的硝酸银溶液中加入过量氯化钠溶液，经过过滤、洗涤干燥得到氯化银沉淀。向盛有氯化银沉淀的烧杯中加入锌片、50mL蒸馏水并进行搅拌，锌片表面有大量灰黑色固体产生，再次过滤，将滤液分成两份，分别加入硝酸银溶液、溶液均产生白色沉淀，滤液中加入浓氨水无明显变化。【详解】（1）过滤操作需要的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要容量瓶、烧瓶，所以选择AC。（2）检验氯化银固体已经洗净的就是检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子，故操作为：向最后一次洗涤后的滤液中加入溶液，无明显现象，证明已洗净。（3）溶液能检验溶液中的，反应原理类似于用溶液来检验溶液中的，所以检验的离子方程式：2K++Zn2++[Fe(CN)6]4–=K2Zn[Fe(CN)6]↓或2K++3Zn2++2[Fe(CN)6]4–=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓。（4）①由题目信息中卤化银的颜色可知，指示剂可选择重铬酸钾溶液，滴定终点是生成沉淀，所以滴定终点的颜色变化为：悬浊液由白色变为浅砖红色。②由题目表格可知，第一组数据与第二、三组数据相差较大，应该删去，所以消耗标准液的平均体积为：，。（5）探究铁能否置换出氯化银中的银，利用检验是否会产生亚铁离子，由于铁在氧气存在时会发生吸氧腐蚀负极：，从而干扰亚铁离子检验，所以采用煮沸后蒸馏水以及用橡胶塞封闭试管口的目的是：防止铁片发生吸氧腐蚀，对Fe2+的检验造成干扰。（6）铁可以与AgBr、AgI发生置换反应，则沉淀会消失，铁片的表演要有银单质产生，所以实验现象为：淡黄色的AgBr和黄色的AgI消失，铁片上有黑色物质生成。16．(1)100mL容量瓶不能直接向容量瓶中倾倒溶液，应该用玻璃棒引流(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+K3[Fe(CN)6](3)2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2(SCN)2具有氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+振荡试管，SCN-继续与Cu2+反应导致沉淀增多，SCN-被消耗使得平衡逆向移动，溶液红色逐渐褪去(4)【分析】配制0.1溶液，加入0.1溶液，将所得溶液分装于甲、乙试管中，甲试管中加入过量铁粉，乙试管中加入过量铜粉，进行探究实验。【详解】（1）图中的仪器包括烧杯和100mL容量瓶，其中的错误之处是不能直接向容量瓶中倾倒溶液，应该用玻璃棒引流；（2）甲试管中加入过量铁粉，铁粉溶解，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+；检验其中的可以用K3[Fe(CN)6]；（3）①向30.1溶液中加入过量铜粉，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。振荡后静置，取清液于试管中，加入3滴0.1溶液，迅速生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2；同时还可观察到溶液局部变红，其主要原因是(SCN)2具有氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+；②振荡试管，SCN-继续与Cu2+反应导致沉淀增多，SCN-被消耗使得平衡逆向移动，溶液红色逐渐褪去；（4）实验Ⅱ中，，但生成，并未得到，说明的溶解度更小，即。17．(1)低温(2)反应③是放热反应，反应①为吸热反应(3)0.20(4)之后，升高温度，反应①正向进行，反应③逆向进行，但温度对反应①的影响程度大于对反应③的，导致CO2的转化率增大【详解】（1）反应②的ΔH<0，ΔS<0，若ΔG=ΔH-TΔS<0，需满足低温，因此需要低温自发；反应③=反应①+反应②，则ΔH3=ΔH1+ΔH2=+41kJ/mol+(-90kJ/mol)=-49kJ/mol。（2）反应③在热力学上趋势大于反应①，其原因是反应③是放热反应，反应①为吸热反应。（3）由图知TS3步活化能最大，为该反应的决速步，未使用催化剂时的活化能为1.8eV-0.2eV=1.6eV，使用催化剂时的活化能为0.4eV-(-1.0eV)=1.4eV，故使用催化剂使该步骤的活化能降低了0.2eV。（4）①反应①为吸热反应，反应③为放热反应，平衡后升高温度，甲醇的物质的量减少，CO的物质的量增加，a曲线代表甲醇，b曲线代表CO，q曲线代表CO2的转化率随温度的变化；②250°C之前以反应③为主，升高温度，反应③逆向移动，CO2的转化率降低，250°C之后以反应①为主，升高温度，反应①正向移动，反应③逆向进行，但温度对反应①的影响程度大于对反应③的，导致CO2的转化率增大；③250°C时，二氧化碳的转化率为20%，CO和CH3OH的物质的量分数相等，发生反应①和③，假定先发生反应①，后进行③，n(CO2)=5mol，则列出三段式：由二氧化碳的转化率为20%得出5×20%=2x，x=0.5mol，平衡后各物质的物质的量为：n(CO2)=4mol，n(H2)=17-4x=15mol，n(CO)=0.5mol，n(H2O)=2x=1mol，n(CH3OH)=0.5mol，n(总)=4+15+0.5+0.5+1=21mol，则。18．(1)-746kJ∙mol-1低温(2)0.2(3)FeO++CO=Fe++CO2③(4)2＜(5)+8e-+5H2O=HS-+9OH-【详解】（1）①

，②

，依据盖斯定律，将反应②-①得，反应的∆H=∆H2-∆H1=(-566kJ∙mol-1)-(+180kJ∙mol-1)=-746kJ∙mol-1。该反应的ΔS＜0、△H＜0，则在低温下自发进行。（2）常温下，NO、NO2溶于水可制得HNO2溶液，向30mL0.10mol∙L-1HNO2溶液中滴入0.10mol∙L-1的NaOH溶液，使得溶液的pH=4，Ka=，该溶液中=≈0.2。（3）a．该反应分两步进行，两步反应分别为：反应①；将总反应式减去反应①，便可得出反应②为F