第二章 分子结构与性质（B卷能力提升）-人教版高二化学选择性必修二

第二章分子结构与性质（B卷能力提升）——高二化学人教版（2019）

第三章选择性必修二单元测试AB卷

（时间：75分钟，分值：100分）

可能用到的相对原子质量：H-lLi-7C-12N-140-16F-19Na-23Mg-24AI-27P-31S-32Cl-

355K-39Ca-40Ti-41Fe-56Cu-64Zn-65As-75Ag-1081-127Ba-137Au-197Pb-207

一、单项选择题，本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.下列说法正确的是（）

A.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性

B.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数

C.基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键

D.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH,分子，是由共价键的饱和性决定的

2.Cu2s可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使Cu2s在高温下与Q反应转化为C%。,

C%。在酸性溶液中会转化为Cu和CM+；Cu在存在下能与氨水反应生成[CNN%）」工

O.V。2的沸点分别为-182℃o下列说法正确的是（）

A.0）2+吸引电子的能力比Cu+的强

RSO?为非极性分子

2+

C.1mol[Cu（NH3）4]含有4mol的。键

D.02和5互为同位素

3.二业上用工（分子结构：混咯*）与甲烷为原料制备CS2,其化学反应为：

S8+2CH4^2CS24-4H2S,设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.CS2中。键和兀键数量之比为2:1

B.Sg中的S原子均为sp杂化

C.生成I1.2LH2s气体（标准状况），断开S-S键数为N,\

D.若该反应转移电子数8A\,则被还原的€?也有Imol

4.下列说法正确的是（）

A.键角：C12O>ORB.酸性：CH.COOH>CH2FCOOH

C.分子的极性：o2>O3D.基态原子未成对电子数：Mn>Cr

5.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态R原子核外电子占据3个能级且

每个能级上电子数相等，基态Y原子核外s、p能级上电子总数相等。X、Z至少能形成两种

化合物，其中一种化合物能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又恢复至原来红色。下列叙

述错误的是（）

A.X和Z分别与Y形成的两种化合物的离子键的百分数：YX<YZ

B.简单氢化物分子的键角：R>X>Z

C.简单氢化物中键能：X>Z

D.上述四种元素中，第一电离能最大的元素是X

6.离子液体［YzXsZXj-IZWj-中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y

原子的s能级电子数是p能级的2倍，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，

X3W，是1（）电子微粒。下列说法正确的是（）

A.简单氢化物的键角：Y<ZB.第一电离能：Y<W<Z

CJZW3「与X3W+的空间结构相同DJY2X5ZXJTZW3「难溶于水

7.东华理工大学研究团队利用水双聚体自由基阳离子［（凡。）将N2转化成为HNO和

NH20H（反应机理如图所示），该方法具有很高的经济价值。下列说法错误的是（）

A.总反应为2H2O+N2=HNO+NH2OH

B.［H20^中存在共价键、氢健

C.HNO的中心原子N为sp2杂化

D.28gN2完全参与反应，转移的电子数为2N,\

8.本合明（2匕.也0）是一种无色透明发烟液体，具有强碱性和吸湿性，工业上常用作抗氧化

剂。实验室利用反应CO（NHj2+2NaOH+NaClO-Na2cO3+N2H,.也0+NaCl制备水合

阴。下列有关说法正确的是（）

A.基态氯离子核外电子有18种空间运动状态

B.以上相关元素第一电离能关系：O>N>C>Na

C.以上相关物质中C原子均为sp?杂化，N原子均为sp,杂化

D.N2H4中H-N-H键角小于H?O中H-O-H键角

9.下列有关化学用语或表述正确的是（）

A.N%和C02都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力

B.NH4CIO4中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构

C.在Ceo、石墨、金刚石中，碳原子杂化方式分别为sp、sp?和sp‘三种杂化

10皱用于宇航器件的构筑。一种从铝硅酸盐,巳缺⑸。）]中提取被的工艺流程如下:

粽破假含HA的燥油过MNaOH

已知：Be2++4HA=BeA2（HA）2+2H\HA为有机酸；“反萃取”生成Na2[Be（OH）j。

下列说法错误的是（）

A.“滤渣”的主要成分为H?SiO3

B.“萃取分液”的目的是分离Be2+和AP+

C.“反萃取”的化学方程式为BeA2(HA)2+4NaOH-Na2[Be(OH)J+2NaA+2HA

D.[Be（OH）4r离子中4个0原子位于正四面体四个顶点

11.下列化学用语错误的是（）

铁基催化剂在工业生产中具有广泛的用途：铁触媒可催化合成氨反应；铁基氧化物可催化

HCO；加氢生成HCOO,催化乙苯脱氢生成苯乙烯、催化CO2加氢获得乙烯、乙醛、乙醇等

多种产物。铁基催化剂在消除污染方面也发挥巨大的作用：Fe2（）3催化5氧化脱除天然气中

的H2s并生成S；铁基催化剂可催化SCR法脱硝，铁基催化剂先催化NO与生成NO-

NO?再与N&生成N?；F%04催化Hz。2溶液产生QH,.OH可将烟气中的SO2高效氧化。

（1）.下列说法正确的是（）

A.合成氨反应中，铁触媒能提高该反应的活化能

B.HCO,催化加氢的反应中，铁基氧化物能加快化学反应速率

c.CO?与H?的反应中，其他条件不变，可选择不同的催化剂改变乙醛的平衡选择性

D.0?与H2s的反应中，Feq。能减小该反应的焰变

⑵卜.列化学反应表示不•正•确•的是（）

催化剂

A.HCO；催化加氢生成HCOO-的反应：HCO；+H2==HCOCT+H2O

催化剂

B.CO?催化加氢生成CH,=CH.的反应：2CO,+6H2CH,=CH,+4H,0

高温、高压

催化剂

C.SCR法脱硝的总反应：4NH3+2N0+2O23N2+6H2O

+

D.OH氧化SO2的反应：2.OH+SO2==SO；+2H

（3）下列有关反应描述正确的是（）

ACO2催化加氢制乙醇，铁基氧化物主要起吸附作用

B.乙苯转化为苯乙烯，苯环侧链碳原子轨道的杂化类型由sp'转化为sp2

C.HCO；加氢生成HCOCT,HCO；断裂九键

D.0?催化氧化脱除H2s时，较高温度有利于脱硫

13.Au最外层电子位于P能层，价层电子排布与Cu相似。一•种Au的有机配合物结构如图所

示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z均是组成蛋白质的主要元素且核电荷数依次增

人，其中X与Y在元素周期表中相邻，Z的氢化物有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是（）

WjX、/―Au—'/XW3

Y—XX—Y

W?X/、一Au—Z，、XW3

A.Au的核外电子排布式为［xq5d06sl

B.第一电离能：/.（X）>7.（¥）>/,（7）

C.简单氢化物的沸点：X<Z<Y

D.该配合物中X原子的杂化方式均为sp3杂化

14一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y,Z、W、E为原子序数依次增大的短

周期元素，Z和E同主族，Z与W同周期，则下列说法正确的是（）

x\

f

X

wW

w/—

X、u

XEz

、

//、*tW

w///xY

XXX

A.元素电负性：Y<X<W

B.简单氢化物沸点：E<Z<W

C.第一电离能：Y<Z<W

D.ZW；的VSEPR模型和空间结构均为平面三角形

15.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（）

A.键能：H-F>H-C1,HF的沸点比HC1的高

B.乙酸中-C&使羟基的极性减小，乙酸的酸性比甲酸的弱

C.HC1O具有弱酸性，可用于杀菌消毒

D.KAl（SO4）〃2H2。能与NaOH溶液反应，可用作净水剂

16.NC1,和SiCL均可发生水解反应，其中NCI,的水解机理示意图如下：

Clfl

C1—平：+HAQ—-HC1O

ci46%

ClH

I+2H,0TTlTTT

C】—N-HZ2HC1O"H-N-H

下列说法正确的是（）

人邓。3和01。4均为极性分子

B.NCI3和NH.中的N均为sp?杂化

C.NJ和SiCl4的水解反应机理相同

D.NHC12和NH?均能与H2O形成氢键

二、填空题：本大题共4小题，17题10分，18题12分，19题14分，20题16分，共52分。

17.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:

A.回回dmiB.回叵]dnii]

Is2s2pIs2s2p

□□EHD同同rm

Is2s2rIs2s2p

（2）元素①和②可形成原子个数比为1：3的共价化合物，该分子的空间结构为

，中心原子轨道杂化形式为，该分子为（填“极性分子或非极性分

子。该分子的键角（填"大于"小于”或等于"）①与③形成的简单化合物的分子

的键角。

（3）基态⑧原子中，核外电子占据最高能层的符号是__________,基态⑧离子占据的最高能

级共有个原子轨道，其形状是_________。

（4）元素⑨的在周期表中的位置__________,属于__________区，元素⑨的二价离子的电子

排布式是_________，元素⑩的价电子轨道表示式是__________。

（5）表中所列的某主族元素的电离能情况如下图所示，则该元素是__________（填元素符

号）。

（6）下列有关性质的比较正确的是________（填标号）

A.电负性：③>⑥B.最简单的氢化物的稳定性：③〉⑥

C.第一电离能：⑤〈⑥«⑦D.最简单的氢化物的沸点：③?⑥

18.铉铁硼废料中一般含有30%的稀土元素和少量的钻、镐、锲等金属。稀土元素经萃取分离

后萃余液化学成分见表：

成分Fe3+Ca2+Mg2+Co2+Mn2+Ni2+

含量

<0.0165.3310.351.560.510.16

/(g,W

从萃余液中回收氧化钻的工艺流程如图:

盐酸调

pH至0.5Na2s号酸双产P507

4沉淀卜第渡蠹T酸?『IT萃❷镒H萃g钻4废液

漉液1渡渣含钵有机相

草酸铁4.5mob!/盐酸

c0G也］4幸卜瑞电聂广瀛

滤液2

已知:

O

H

P

①萃取剂P.和P2g均为磷酸酯，结构为R2

——

OH

②常温时相关物质的溶度积如表：

化学式CoSMnSNiS

2.0xlO-252.5x1070l.OxlO-24

回答下列问题：

（1）P元素在元素周期表中的位置为，萃取剂P.中P原子的杂化类型为

（2）已知“滤液1”中c（Mn2+）=L0xl（）Fmol.LT,贝上滤液1”中的浓度为

（3）己知“滤渣”的主要成分为S,写出“酸分解”时CoS发生反应的离子方程式：

（4）“反萃取”的目的是__________________o

（5）“沉钻”后需将沉淀洗净，检验沉淀已洗净的方法是______________o

（6）“燃烧”可在纯氤气中进行，写出燃烧反应的化学方程式：。

若在空气中煨烧，温度高于火）0℃时会得到另一种钻的氧化物，已知固体残留率为54.6%,

残留的固体质量imo/,

则该氧化物的化学式为（固体残留率、〃三*I00%）

初始固体总质至

19.工业上某种吸收氮氧化物NO、（NO和NO2混合气）废气流程如下图。

请回答：

(1)氮元素在元素周期表中的位置是___________o

⑵羟胺中(NHzOH)采用sd杂化的原子有。

⑶N?H#DNH20H都能结合H+而具有弱碱性，N?H,的碱性强于NH^OH,原因是

(4广吸收液，的主要成分是NaNO?、NaNO3,写出过程I中NO?与Na2co3反应的化学方程式

(5)过程IV中每生成ImolN2H4,转移电子的物质的量是molo

(6)过程IV中，以Fe2+配合物为催化中心的“朋合成酶”，将NHQH与NH)转化为肿(N2H4),

其反应历程如下所示：

下列说法正确的是O

a.NH2OH.NH3和H?O均为极性分子

b.反应涉及N-H、N-O、O-H键断裂和N-N犍生成

c.催化中心的Fe?+被氧化为Fe3+,后又还原为Fe?+

若将替换为反应制得的主要产物的结构简式为

d.NH2OHND2OD,D2N-ND2

⑺NHQHC1是一种理想还原剂，氧化产物对环境友好写出NHQHC1还原FeCh的化学方程

式0

20.金属有机骨架化合物(MOFs)因高孔隙率等优良特性成为吸附材料的研究热点。采用不

同金属中心离子，可合成不同的MOFs吸附材料。回答下列问题：

(1)金属硝酸盐是合成MOFs的常见试剂。硝酸根离子的空间构型为；

（2）功能化MOFs可吸附CO2并将其催化转化为甲醇，甲醇易溶于水的原因是

（3）DMF（制备MOFs所需催化剂的原料）的结构是。与兀键的数目比是

（4）基态Pl原子的电子排布式为[Xe]415d96sl则Pt位于元素周期表第周期第

族，处于_________区。PtClj的价层电子对互斥模型如图所示，该离子是平面正

方形结构，键角是90。，则中心原子采用的杂化类型可能是_________（W4dsp2dsp2,,usp-

某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将Ng」固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO?

被吸附后，经处理能全部转化为HNO一原理示意图如图。

（5）已知：2NO2（g）F-N2O4（g）A/7<0o下列说法正确的是___________。

A.MOFS-MO,是一种超分子，图示吸附过程属于氮的固定

B.温度升高时不利于N?。,被MOFs固定

C.多孔材料“固定”204,降低2NC）2（g）=N2O4（g）反应的活化能，促进平衡正向移动

D.该MOFs材料也可用于“固定”其他小分子，如NO、H二等

（6）图示中转化为HNC）3的反应，化学方程式为。

答案以及解析

1.答案：D

解析：A.s电子在形成共价键时，没有方向性，则不能所有的共价键都具有方向性，如p-p电

子重叠需具有方向性，选项A错误；

B.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数不一定等于该元素原子的价电子数，例如水

中氧原子形成2个H—O键，但氧原子的价电子是6个，选项B错误；

C.基态C原子有两个未成对电子，但可杂化形成4个等同的sp3杂化轨道，可形成4个共价

键，选项C借误；

D.N最外层有5个电子，未成对电子数为3,贝IJ1个N原子最多只能与3个H原子结合形成

NH3分子，是由共价键的饱和性决定的，选项D正确；

答案选D。

2.答案：A

解析:A.C/的半径小于Cu+,且C『、CiT的价层电子排布分别为3d\3d'%再得

到一个电子就能达到3d。的稳定结构，而Cd是34°全充满的稳定结构，因此CM+吸引电子

的能力比CiT的强，A正确；

B.SO2中心原子价层电子对数为2+美6—?—x?=3,含有1对孤对电子，空间构型为V形，正、

负电中心不重合，SO?是极性分子，B错误；

C.lmol[Cu(NHj』+含有4moi的配位键，配位键属于。键，且配体NH,也含有。键，则

lmol[Cu(NHj4厂含有o键总数为(4+3x4)mol=16mol,C错误；

D.0?和0,是由同种元素组成而性质不同的单质，互为同素异形体，D错误；

故选Ao

3.答案：C

解析：A.CS2的结构式为S=C=S,双键中有1个。键和1个兀键，。键和花键数量之比为

1:1,故A错误;

B.Sg中的S原子价层电子对数为4,均为sd杂化，故B错误；

C.根据工+2cH----2CS2+4H2S,生成11.2LH2s气体(标准状况)消耗().1251口。凡，1个S&分

子中含有8个S-S键，断开S-S键数为NA，故C正确;

D.根据S8+2C%^-------2CS2+4H2S,C元素化合价由-4升高为+4,发生氧化反应，ImolCH,反

应转移8moi电子，若该反应转移电子数8"八，则被氧化的CH,有1mol,故D错误；

答案选C。

4.答案：A

解析：A.氧的电负性大于氯，C1Q中键合电子对偏向氧；氟电负性强于氧，0F?中键合电子

对偏向氟，两对键合电子对排斥小，键角就小键角，所以键角Ciq>0F2,故A正确；

B.F原子电负性大，吸电子能力强，所以极性CH3cOOHvCHFCOOH,CHJCOOH更能电

离出氢离子，所以酸性：CH5COOH<CH2FCOOH,故B错误；

C.0?是非极性分子，是极性分子，分子的极性：O2<O3,故C错误；

D.基态原子Mn原子价电子排布式为3dx4s2,未成对电子数为2；基态原子Cr原子价电子排

布式为3dZsl未成对电子数为6,基态原子未成对电子数Mn<Cr,故D错误；

答案选A。

5.答案：A

解析：A.电负性：0>S>Mg,故MgO中离子键百分数比MgS大，A项错误；

B.杂化类型相同的分子，中心原子上孤电子对数越多，键角越小；杂化类型相同、孤电子对

数相等的分子，中心原子电负性越大，成键电子对之间排斥力越大，键角越大，故键角：

CH4>H2O>H2S,B项正确；

C.0的原子半径小于S的原子半径，故H-O的键能大于H-S的键能，C项正确；

D.在C、0、S、Mg中，0的第一电离能最大，D项正确；

故选：Ao

6.答案：B

解析：A.CH,、N&中心原子均为sp，杂化，NE中有一个孤电子对，对成键电子对有排斥

作用，键角小，即简单氢化物键角：Y>Z,A不正确；

B.同一周期从左往右电离能呈增大趋势，N最高能级电子排布处于半充满的较稳定状态，第

一电离能大于相邻族元素，则第一电离能：N>O>C,B正确；

C.H9+中心原子0原子价层电子对数：34-1（5-3xl）=4,含一对孤电子，空间结构为三角

锥形；NO；中心原子N价层电子对数为3+，6-3x2）=3,为平面三角形，C不正确；

DJY2X5ZXJ7ZW3「为硝酸盐，易溶于水，D不正确;

本题选B。

7.答案：D

解析：A.由反应机理图可得，总反应为2Hq+WHNO+NHQH,A正确；

中H-O之间存在共价键、乩0之间存在氢键，B正确；

V72

C.HNO与NO-的杂化方式相同，NO-的价层电子对数l+5+ljxl=3,中心原子N为sp?

杂化，C正确；

5

D.总反应为2HQ+N?=HNO+NH2OH,28gN?完全参与反应，N?fHNO中N元素化合

价升高1价，转移的电子数为INA，D错误；

故选Do

8.答窠：C

解析：基态C「的核外电子排布式为Is22s22P63s23P%共占据9个轨道，即核外电子有9种空

间运动状态，A错误；同周期主族元素的第一电离能随原子序数的递增呈逐渐增大的趋势，

但由于N的2P轨道为半充满状态，较稳定，所以第一电离能：N>O>C>Na,B错误：

C0（NH2）,的结构式为所以碳原子杂化方式为sp?,N原子为sp'杂化,

NazCOi中C原子的价层电子对数为3+上3二=3,所以杂化方式是sp?,N2H「HQ中

HH

\/

N原子为sp3杂化，c正确；N2H4的结构式为N—N，N原子杂化方式为sp3,N

/\

0

原子上有1个孤电子对，H?0的结构式为/\，化方式为sp3,O原子上有2个孤

HH

电子对，所以键角：H-N-H>H-O-H,D错误。

9.答案：B

解析：A.氨气易液化，液氨气化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，

也可作制冷剂，氨分子间存在氢键和范德华力，二氧化碳分子间仅存在范德华力，A错误；

5-i-ix4

B.NH；的中心原子N的孤电子对数为^—--=0,价层电子对数为4+0=4,QO：的中心

原子C1的孤电子对数为7十12x4=o,价层电子对数为4+0=4,所以二者的VSEPR模型

和空间结构均为正四面体形，B正确；

C.C6G中碳碳键键角接近120"与石墨类似，二者结构中的碳原子均采取sp朵化；金刚石中

的每一个碳原子都形成4个碳碳单键，碳原子的杂化方式为sp3,所以共有2种杂化方式，C

错误；

D.Na+带正电，水中O原子的电负性大，Na+吸引水中的氧原子，C「带负电，水中H原子

的电负性小，C1吸引水中的氢原子，D错误；故选B。

10.答案：C

解析：A.铝硅酸盐加热熔融，快速冷却后得到其玻璃态，再加入稀硫酸酸浸过滤，铝硅酸盐

中的硅酸根与H+反应生成HzSiO,沉淀，因此滤渣的成分为HzSiO”正确,A不符合题意；

B.根据转化流程可知A产进入“水相1”,Be?+进入有机相，目的是分离B/+和A产，正确，B

不符合题意；

C.“反萃取”加入了过量NaOH溶液，有机酸HA会继续与NaOH溶液反应，方程式应为

BeA2(HA)2+6NaOH——Na2lBe(OH)4]+4NaA+2H2O,错误，C符合题意；

D.[Be(OH)4『离子中Be原子的杂化方式为sp3,四个。原子构成正四面体，正确，D不符合

题意；答案选C。

11.答案：C

解析：A.p轨道的电子云轮廓图为哑铃形，2P能级有2p,.、2p,、2Pz轨道，轨道的电子云轮廓图

是依次沿X轴、y轴和Z轴方向伸展的哑铃形，故A1E确；

B.p-p兀键电子云轮廓图为未参与杂化的p电子通过肩并肩的方式形成的兀键，原子轨道的重

叠部分对等地分布在包括键轴在内的平面上、下两侧，呈镜面对称，则N2分子中2p,-2P产

键形成过程正确，故B正确；

C.氨分子中心N原子上的孤电子对数为gx(5-3xl)=l、。键电子对数为3,价层电子对数为

4,呈三角锥形，但图示模型不是NH,分子空间填充模型、是球棍模型，故C错误；

D.键角依次为180。、120。、109。28、对应的杂化方式依次为sp、sp\sp\故有三种杂化轨

道，故D正确；

故选：Co

12.(1)答案:B

解圻：A.合成氨反应中，铁触媒为催化剂，能降低该反应的活化能，加快反应的进行，A错

误；

B.HCO；催化加氢的反应中，铁基氧化物为催化剂，能降低反应活化能，加快化学反应速率，

B正确；

C.其他条件不变，催化剂加快反应速率，但是不改变平衡的移动，不能改变平衡选择性，C

错误；

D.O?与H2s的反应中，FqO、为催化剂，改变反应速率，但不能减小该反应的焙变，D错

误；

故选B;

(2)答案：C

解析：A.HCO；催化加氢生成HCOO,结合质量守恒，还生成水，反应为：

催化剂

HCO；+H2HCOO-+H2O,A正确；

B.CO,催化加氢生成CH2=C%,为二氧化碳和氢气催化反应生成乙烯和水，反应:

催化剂

2CO2+6H,----------------CH,=CH,+4H,O,B正确；

■高温、高压

C.铁基催化剂可催化SCR法脱硝，铁基催化剂先催化NO与Oz生成NO2：

催化剂

:

6NO+3O2^=6NO2,NO?再与N%反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O,则总反应为：

催化剂

8NH.+6NO+3O27N2+12H2O,C错误；

D.OH可将烟气中的SO2高效氧化生成硫酸根离子：2OH+SO2=SO；-+2H\D正确；

故选C；

（3）答案:B

解析：A.CO?催化加氢制乙醇，铁基氧化物主要为催化作用，A错误；

B.乙苯中乙基中2个碳为饱和碳，为sp3杂化，转化为苯乙烯，支链中双键碳为sp2杂化，则

苯环侧链碳原子轨道的杂化类型由sp'转化为sp"B正确；

C.HCO；结构为II,HCOCT结构为5,则HCO；加氢生成HCOCT,HCO；断裂。

-0OH-O^^H

键，C错误；

D.较高温度下产物硫和氧气反应生成污染物二氧化硫，且催化剂需要一定的活性温度，故

催化氧化脱除H2s时，不是较高温度有利于脱硫，D错误；

故选B。

13.答案：C

解析：Z的氢化物有臭鸡蛋气味，故Z为S；W、X、Y、Z均是组成蛋白质的主要元素且核

电荷数依次增大，组成蛋白质的元素为C、H、0、N、P、S,X与Y在元素周期表中相邻，

结合结构式，X最多可有4键，故W为H,X为C,Y为N。

A.Au最外层电子位于P能层，价层电子排布与Cu相似，故其电子排布式为：

[Xe]4f,45d,06s2,A错误；

B.X为C,Y为N,Z为S,第一电离能：Z1（N）>7,（C）>/1（S）,B错误;

C.NHj分子之间有氢键，沸点最高，H2s的相对分子质量大于CH4,故简单氢化物的沸点

X<Z<Y,C正确；

D.该配合物中X原子的杂化方式有两种分别为sp3和sp2,D错误；

故选Co

14.答案：B

解析：A.同周期主族元素从左到右元素的电负性增强，氢元素的电负性在三者中最小，所以

电负性：H<C<O,故A错误；

B.PH3、NH,、也。均是共价化合物，P&和NH1均为分子晶体，组成和结构相似，但N%分

子间存在氢键，故沸点N&高于P&,凡。在常温下呈液态，NH，在常温下呈气态，故简单

氢化物沸点：PH.<NH,<H2O,故B正确：

C.同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大的趋势，但Z(N)的2P能级有3个电子，处于半

充满、较稳定，故Z(N)的第一电离能大于W(O)的第一电离能，故第一电离能：C<O<N,

故C错误；

D.NO；的价层电子对数目：2+5,2X2=3,VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V

形，故D错误；

故答案选以

15.答案：B

解析：A.HF的沸点比HQ的高是因为HF分子间存在氢键，HQ分子间不存在氢键，与键能

大小无关，故A错误；

B.乙酸中一C%是推电子基团，推电子效应使竣基中羟基极性变小，羟酸的酸性越弱，所以

乙酸的酸性比甲酸的弱，故B正确：

C.HC1O具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作杀菌消毒剂，与其具有酸性无关，故C错

误；

D.KA1(SO4)2」2H2。溶于水时电离的AF+水解生成吸附性强的氢氧化铝胶体，可吸附水中悬

浮物形成沉淀，可作净水剂，和KAl(SO4)2」2Hq能与NaOH溶液反应的性质无关，故D错

误；

故选Bo

16.答案：D

解析：NCI?的中心原子N的价层电子对数为3+空尸=4,有1个孤电子对，故NCh的空

间陶型为三角锥形，分子中正、负电中心不重合，为极性分子，Si。’的中心原子Si的价层

电子对数为4+土子」=4,无孤电子对，故Si。，的空间构型为正四面体形，分子中正、负

电中心重合，为非极性分子，A项错误；NCh和NH3的中心原子N的价层电子对数均为

3+三一二4,N均采取sp3杂化，B项错误；由NCh的水解机理示意图可知，NCh水解时

Hz。中的H与NCI中N上的孤电子对结合，0与C1结合，而Sic）中Si无孤电子对，故

SiCl"的水解反应机理与NCI,不相同，C项错误；NHC1?和NH,分子中均存在N-H键，均能

与电。形成氢键，D项正确。

17.答案：（1）A

（2）三角锥形；sp3；极性分子；大于

（3）N；3；哑铃形

（4）第四周期第VHI族；d区；Is22s22P63s23P63d6（或[Ai]3d6）；Ml川"MEl

3d4s

（5）Al

（6）ABD

分析：由元素周期表结构可知，①为H,②为N,③为0,④为A1,⑤为P,⑥为S,⑦为

CL⑧为K,⑨为Fe,⑩为Cu。

解析：（1）②为N,电子排布式为Is22s22P3,电子优先占据一个轨道且自旋方向相同，能

量最低，则能量最低的为A。

（2）元素①和②可形成原子个数比为1:3的共价化合物，该分子为N&,N和H原子形成三

个单键，存在一对孤电子对，N原子为sp3杂化，空间结构为三角锥形，该分子为极性分子。

NH3分子和H?O分子的分子竺间构型不同，N%分子和H?O分子的中心原子均采取sp3杂

化，N原子只有一对孤电子对，O原子有两对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大

于成键电子对之间的排斥力，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，则

氨气分子的键角大于水分子的键角。

（3）基态K原子的电子排布式：Is22s22P63s23P64sl核外电子占据最高能层的符号是N,

基态⑧离子电子排布式Is22s22P63s23P占据的最高能级为p轨道，共有3个原子轨道，其

形状是哑铃形。

（4）元素⑨为Fe,为26号元素，在周期表中的位置为第四周期第VIII族，属于d区，元素⑨

二价离子的电子排布式是Is22s22P63s23P63d6（或[Ar]3d6）,元素⑩为Cu,为29号元素，价

in

…电子轨…道表不…式是同1~一川^川一川~川~11~10

3d4s

(5)根据表中所列的某主族元素的电离能可知，该元素原子最外层电子数为3,所以该元素

为A1兀素。

(6)元素非金属性越强，电负性越大，非金属性③〉⑥，电负性③,⑥，A正确；

元素非金属性越强，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性③〉⑥，最简单的氢化物

的稳定性③〉⑥，B正确；同周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但P元素原子的3P

轨道为半满稳定状态，其第一电离能比S元素大，故第一电离能：⑥〈⑤〈⑦，C错误；H2O

分子可以形成分子间氢键，沸点高于H?S,最简单的氢化物的沸点：③〉⑥，D正确。

18.答案：(1)第三周期第VA族；sp?

(2)8.0xl()2m。］.广

(3)CoS+H,O.+2H+=<O2++2H,O+S

(4)使得钻从有机相进入水相，便于后续加入草酸钺后生成草酸钻沉淀

(5)取最后一次洗涤液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，不生成白色沉淀，说明己经洗涤干净

煨烧小小

(6)CoC,O4---CoO+COt+CO,T；CO3O4

Ar

解析：(1)P位于元素周期表的第三周期第VA族；萃取剂P5O7中P原子形成3个单键和1

个双键，为sp'杂化。

(2)由《MM+jnl.OxloYmoLU，Ksp(MnS)=2.5x1(T°可知

c(S2-)=mol-L-'=2.5x1O^4molL,再由/(CoS)=2.0x1(T25可知

2，()X1

c(Co2+)=°Jmol-L-,=8x10-22molL_1

、72.5xlO-41o

(5)由于CoCI2与(NH4)“Q点应生成Coe2。,和NHC,所以需检验洗涤液中是否存在

CT来检验沉淀是否已洗净：取最