高二化学（人教版）选择性必修一 阶段质量检测（二）化学反应速率与化学平衡

阶段质量检测(二)化学反应速率与化学平衡

一、选择题:本题共15小题每小题3分，共45分。

1.“冰，水为之，而寒于水''关于水凝结成冰的过程的描述正确的是(

A.AH>0,AS>0B.AH>0,A5<0

C.AH<0,AS>0D.AH<0,AS<0

2.下列有关碰撞理论的说法正确的是(

A.活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应

B.能发生有效碰撞的分子一定是活化分子

C.其他条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰撞次数

D.催化剂能增大反应的活化能，从而加快反应速率

3.已知某密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g).2W(g)+Z(g)A〃<O(Y物质易被液化)。卜

列有关说法中一定正确的是(

A.若W为有颜色的物质，达到平衡后，增大压强,体系颜色变浅

B.改变压强,该反应的平衡常数一定不变

C.平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小

D.平衡时，其他条件不变,分离出Z,正反应速率增大

4.已知在一定条件卜CO：口J转化为高附加值的燃料CPU反应原理为CCh(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(g)o实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为①V(CO2)=2

mol•Limin/、②V(H2)=12moimin"、(3)v(CH4)=0.2mol-L*,-s-,s@v(H2O)=0.3molL'1s-1

则四种条件下的速率关系为(

A.②>①③B.④>③>麟①

C.③>④您>①D.④=③〉②〉①

5.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是(

A.Na与水反应时,增加水的用量

B.Fc与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C.氯化钱固体与熟石灰共热制氨气时，增大压强

D.大理石与盐酸反应制取C02时，将块状大理石改为粉末状大理石

6.下列说法不正确的是(

A.CaCCh⑸=CaO(s)+CCHg)室温下不能自发进行，说明该反应的AH>0

B.放热及端增加的反应,一定能自发进行

C.知道了某过程有自发性之后，则可确定过程是否一定会发生

D.已知反应FeO(s)+C(s)==CO(g)+Fe(s)△”>(),高温下为自发过程，低温下为非自发过

程

7.根据化学反应速率或平衡理论,联系生产实际，下列说法错误的是()

A.供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧

B.啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释

C.使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法

D.将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度,利用平衡移动原理缓解病情

8.反应BFeGMHzOO—FesOKsHdHKg)在一容积可变的密闭容器中进行，卜.列条件的

改变对其化学反应速率几乎无影响的是()

A.保持容积不变，增加氏0组)的物质的量

B.将容器的容积缩小一半

C.保持容积不变，充入Ar使压强增大

D.保持压强不变，充入Ar使容积增大

9.实验室配制碘水时，通常将L溶解于KI溶液：L(aq)+I(aq)'一M](aq)。关于该溶液卜处

说法正确的是()

A.滴入淀粉溶液，不变蓝

B.加水稀释,平衡逆向移动

C.加入AgNO3固体,平衡正向移动

D.增大c<KI),活化分子百分数增大，溶解加快

★10.已知反应:N2(g)+3H2(g).2NH3(g)△”=-92.4kJ-mo吐温度不同(7>八)。下列图像

正确的是()

11.已知植物光合作用发生的反应如下:682也）+6比0（］）=^6Hl2O6（s）+6Ch（g）

△”=+669.62kJ・mo-，该反应达到化学平衡后，下列说法正确的是（）

A.取走一半C6Hl2CLCO2转化率增大

B.适当升高温度，既提高了反应速率，又增大了CCh的转化率

C加入催化剂,O?的体积分数增大

D.增大C02的浓度，平衡右移，化学平衡常数增大

12.已知分解ImolH2O2放出热量98kJ,在含少量「的溶液中HCh分解的机理为

反应I:H2Ch(aq)+r(aq)—^比。⑴+IO(aq)慢反应AH\

反应II:H2O2（aq）+IO（aq）—"比。⑴+Ch（g）+r（aq）快反应△也

下列有关该反应的说法正确的是（）

A.H2O2分解产生02的速率由反应II决定

BI和IO在反应过程中充当催化剂

1

C.AHI+AH2=-196kJmor

D.反应I活化能Eal与反应II活化能反2数值上相差98kJmor,

13.根据相应的图像，下列相关说法正确的是（）

4A(g)+比(g)'—cC(g)L(s)+〃G(g)―尔(g)

A.由图甲可知反应6/A(g)+/?B(g)=~cC(g):a+">c且正反应为吸热反应

B.反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示,则正反应为吸热反应，旦〃以

C.物质的含量和压强关系如图内所示，可知七点-逆O,r

D.反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、

D均为气体

14.在2L密I田容器中充入3molA气体和2molB气体，在一定条件下发生反应3A(g)+B(g)

12c(g)+xD(g),达到平衡时,生成了1molC,经测定,D的浓度为0.5mol・L」,下列判断正

确的是()

A.x=2

B.B的转化率为30%

C.平衡时A的浓度为1.5mol-L-1

D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的60%

△

★15.(2024・重庆卷)醋酸甲酯制乙醇的反应为CH5COOCH3(g)+2H2(g)一

CH3cH20H(g)+CH30H(g)

三个1()L恒容密闭容器中分别加入1mol醋酸甲酯和9.8mol氢气,在不同温度下，反应f

分钟时醋酸甲酯物质的量〃如图所示。下列说法正确的是()

A.该反应的△”>()

B.容器甲中平均反应速率V(H2)=^-mol-L'min1

C.容器乙中当前状态卜.反应速率可正)(逆)

D.容器丙中乙醇的体积分数为8%

二、非选择题:本题共4小题，共55分。

16.(10分)某同学探究外界条件对比。2分解速率的影响,实验所用试剂:0.4mol-L'H2O2

溶液、蒸僧水、MnCh粉末、FezCh粉末。

实验序号12345

比。2浓度/(mo卜L」)0.40.40.40.40.4

MH2O2溶液）/mL20202020b

温度室温50℃水浴室温室温室温

0.5gMnO>

催化剂无无0.5ga0.5ga

粉末

收集112mLCh几乎无

29645100>45

所需时间气体产生

⑴实验1、2的目的是其他条件相同时，研究对H2O2分解速率的影响。

⑵表中。所用试剂为。对比实验3、4可得出的结论是o

(3)实验3、5是其他条件相同时,探究浓度对该化学反应速率的影响。。处取用10mL0.4

mol-L-1H2O2溶液，还应添加的试剂及用量为o

(4)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用0.4mol-L-1H2O2溶液和3.0mol-L-'

H2SO4溶液处理。

+==2+

①请配平方程式:Cu+H2O2+HCu+H2O

②某同学在不同温度下完成该实验，测得铜的平均溶解速率分别为

温度/℃20304050607080

铜的平均溶解速率

7.348.019.257.987.246.735.76

/(xl0?mol-L'min1)

当温度高于40匕时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是

17.(15分)一定温度下，在密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)=2C(g)+3D(?)正反

应速率表达式为入产k・cRA)c，(B)(k是正反应速率常数，只与温度有关)。测得正反应速率

常数与浓度关系如表所示：

1ll

序号c(A)/(molL')cfByCmolL)v1；/(mol-L'-min)

I0.100.100.15

II0.200.202.40

III0.200.101.20

(1)〃=O

(2)向容积为2L的恒容密闭容器中仅充入0.6molA(g)和0.3molB(g),发生上述反应，测

①物质D的聚集状态为o

②a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为(用a、b、c表

示)。

③一时，此反应的平衡常数K=(不写单位)。

⑶在恒温、恒容容器中进行反应△"=252.9

kJ-mol-'o下列不能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。

A.混合气体的平均密度不再变化

B.混合气体的平均摩尔质量不再变化

C.4viE(H2)=Vi2(CH4)

D.容器内的气体压强不再变化

18.(15分)已知在一恒容密闭容器中进行反应:2SO2(g)+Ch(g)R±2so3(g)△”=196.0

kJ-mor'oSO?的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

根据图示回答下列问题：

⑴压强孙(填或

⑵升高温度,平衡向(填“左”或“右”)移动。

(3)200℃时，将一定量的SO?和Ch充入体积为2L的密闭容器中，经10min后测得容器

中各物质的物质的量如下表所示：

气体

SO2o2SO3

物质的量/mol1.61.80.4

①10min内该反应的反应速率v<O2)=，该反应达到化学平衡状态的标

志是。

a.SO2和Ch的体积比保持不变

b.混合气体的密度保持不变

c.体系的压强保持不变

d.SO2和SCh物质的量之和保持不变

②当反应放出98.0kJ热量时，测得该反应达到平衡状态，该温度卜SO2的转化率

为。

(4)400℃时，将等量的SO2和02分别在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在这过

程中，甲容器保持容积不变,乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的百分含量为〃％，则乙

容器中SO2的百分含量o

a.等于p%b.大于p%

c.小于p%d.无法判断

19.(15分)(2024・山东卷)水煤气是山的主要来源，研究CaO对C-H2O体系制H?的影响，

涉及主要反应如下：

C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)(I)AH)>0

CO(g)+H2O(g)^—CO2(g)+H2(g)(II)AH2<0

CaO(s)+CO2(g)'CaC03(s)(III)△〃3<0

回答下列问题：

(l)C(s)+CaO(s)+2H2O(g)=CaCO3(s)+2H2(g)的焰变△〃二(用

代数式表示)。

(2)压力p下,C-HzO-CaO体系达平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反应,CaCCh⑸在「

温度时完全分解。气相中CO、CO2和比摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则a线对

应物种为(填化学式)。当温度高于不时，随温度升高•c线对应物种摩尔分数

逐渐降低的原因是,

(3)压力〃下、温度为式)时，图示三种气体的摩尔分数分别为().50、().15、().05,则反应

CO(g)+H2O(g).CO2(g)+H2(g)的平衡常数Kp=;此时气体总物质的量为4.0

mol,则CaCCh(s)的物质的量为mol;若向平衡体系中通入少量CO?®,重新达平

衡后，分压”(CO?)将(填“增大”“减小”或“不变“(8)将(填“增大”“减小”

或“不变”)。

阶段质量检测(二)

1.选D水凝结成冰的过程为放热的气体分子数减小的过程，焙变小于零.嫡变小于零。

2.选B活化分子的碰撞不一定都能发生化学反应，只有活化分子碰撞时取向合适归才

能发生化学反应，故A错误;有效碰撞是能发生化学反应的碰撞.所以能发生有效碰撞的分

子一定是活化分子.故B2E确:其他条件不变.增大压强.能增大单位体积内的活化分子数，

从而增大有效碰撞次数,不能增大活化分子百分数.故C错误：催化剂能降低反应的活化

能，从而加快反应速率，故D错误。

3.选CA项,增大压强.各物质浓度变大.体系颜色应变深专昔误;B项,Y物质易被液化,力口

压有可能导致Y变为液态，平衡常数的表达式变了,平衡常数也就可能改变,错误;C项、升

温，平衡逆向移动,正确:D项.分离出Z,正、逆反应速率都减小,错误。

4.选C©V(CO)=2mol-L'-min\②贝(202尸与(%)=3mol-L-'min1.@v(CO)=v(CH4)=0.2

242

molL"・s"=12mol-L'min\@v(CO2)=^v(H2O)=0.15mol-L'l-s'l=9故速率关

系为③>①>②>①。

5.选D水为纯液体,浓度视为常数，所以Na与水反应时增大水的用量不影响反应速率，

故A错误:浓硫酸和Fe发生钝化现象反应停止,且不生成氢气,生成二氧化硫，故B错误；

对于有气体参与的反应增大压强才能加快反应速率.氯化镇与熟石灰都是固体，则增大压

强,反应速率不变,故C错误斗各块状大理石改为粉末状大理石.增大了反应物的接触面积，

反应速率加快.故D正确。

6.选C根据反应方程式.该反应为嫡增.根据AG=AH-FAS进行分析，该反应不能自发进

行,AG>0,因此可以说明该反应的A〃>0,故A说法正确;放热反应推出△〃<().嫡增推出

△S>0,根据复合判据.任何温度下，该反应都能自发进行.故B说法正确;过程的自发性只能

用于判断过程的方向.不能确定过程是否一定会发生和过程发生的概率、故C说法错误：

该反应是精增，推出该反应△〃>(),根据复合判据、高温下能够自发进行、低温下为非

自发过程.故D说法正确。

7选C将煤块粉碎.增大煤与空气的接触面积.让煤充分燃烧，并且可以节能减排，故A正

确:密封的啤酒瓶内压强很大,所以二氧化碳能以碳酸的形式存在于瓶中.存在

HzCOKDuHzO⑴+8邈),而开瓶就是一个减压的过程，平衡向右移动，生成二氧化碳马上

泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，故B正确;使用高效催化剂大大加快化学反应速率,

不能提高原料平衡转化率.故C错误:一氧化碳中毒者体内存在平

衡:HbCh+COUHbCO+O?放入高压氧舱增大氧气的浓意平衡逆向移动，减少血红蛋白与

CO的结合，缓解病情.能利用平衡移动原理解释，故D正确。

8.选C容积不变，增加水蒸气的物质的量.反应物浓度增大.化学反应速率加快，故A不符

合题意:将容器的容积缩小一半，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，故B不符合题意；

保持容积不变，充入不参与反应的氨气，反应体系中各物质的浓度不变,化学反应速率不变,

故C符合题意;保持压强不变，充入不参与反应的氨气，容器的容积变大，反应物的浓度减

小，化学反应速率减小.故D不符合题意。

9.选B该反应为可逆反应.溶液中有碘单质存在.滴入淀粉溶液.变蓝,A错误:平衡

时.K4黑万加水稀释•各离子浓度均为原来的〃倍

1

（°<〃<），”以；然（口二阳常臭）令K平衡逆向移动,B正确加少量AgNO?固体银离子

与碘离子生成碘化银沉淀,平衡逆向移动,C错误:增加KI浓度，增加活化分子数.活化分子

百分数不变Q错误。

10.选B正反应放热.温度升高.平衡逆移,H?的平衡体积分数增大，由于由图可知，

相同压强下"的山体积分数小于几与理论相反:正反应气体分子数减小,加压.平雷正

移,山的平衡体积分数减小.图中为增大,A错误;由于7>力,正反应放热.温度升高.反应速

率加快，先达到平衡，且平衡逆移朋2的转化率减小，与图相符,B正确;由于7>几正反应放

热,温度升高，平衡逆移.但正、逆反应速率瞬时均增大图像中间应有一段间隔,C错误;正

反应放热，温度升高，平衡逆移，所以升温化学平衡常数减小,与图中相反,D错误.

11.选BC6Hl96为固体，取走一半浓度无影响，平衡不移动，所以CO2转化率不变,A错误:

该反应为吸热反应，升温平衡正移,CO?的转化率增大，同时升温会加快反应速率,B正确；

加入催化剂，只能加快反应速率.对平衡无影响,。2的体积分数不变C错误;增大CCh的浓

度，平衡右移,但化学平衡常数不变,D错误。

12.选©比。2分解产生02的速率由慢反应决定即由反应I决定.故A错误:r是在反应过

程中充当催化剂J0-仅在反应中是中间产物，故B错误;分解1molH2O2放出热量98kJ,

根据盖斯定律得到AM+A”2=-196kJ.mol”,故C正确:反应I是慢反应.只能说活化能

比反应II活化能&2数值大，但大多少不能算出，故D错误。

13.选C甲图中斜率代表反应速率，则7>4优>〃1,说明升高温度C的百分含量减小，平衡

逆向移动，该反应为放热反应，增大压强C的百分含量增大,平衡正向移动《十〃*,故A错

误;由图像可知、相同压强下温度大,G的体积分数小，正反应为吸热反应，但pi和的大小

关系不确定.则不能确定a、b关系，故B错误:曲线I上的点都是平衡点万点反应未达到

平衡.且A的百分含量要下降,平衡正向移动，可知E点v逆O正，故C正确;降温,正反应速

率大于逆反应速率.平衡右移,正反应为放热反应;加压.正反应速率大于逆反应速率，平衡

正向移动,若A、B、C是气体,D应为固体或液体，故D错误。

14.选A由三段式分析：

3A(g)+B(gj=2C(g)+xD(g)

起始量/mol3200

转化量/mol1.50.510.5x2

平衡量/mol1.51.510.5x2

根据转化量之比等于化学计量数比可知,产2.据此分析解题。由分析可知』二2,A正确:B的

转化率为编等xlOO%=25%,B错误;平衡时A的浓度为弓萼=0.75mol-L^C错误油分

2mol2L

析并结合阿伏加德罗定律可知.达到平衡时.在相同温度下容器内混合气体的压强是反应

前的|二：；+」00%,即反应前后体系压强不变,D错误。

15.选D温度越高,反应速率越快，容器甲、容器乙、容器丙中反应物组成相同,由题图可

知甲(CH3coOCHA”丙(CH3coOCH3)”乙(CH3coOCH)则容器甲内反应正

向进行，未达到平衡状态,容器丙内反应达到平衡状态.不能确定容器乙内反应是否达到平

衡状态。一―人升高温度反应逆向进行，则正反应为放热反应,AH<O,A项错误;容器甲中

平均反应速率v(H2)=2u(CH3coOCH3)=2x；-。怨。J,mol-L-'min^B项错误;不能确定

tmin-10L25t

容器乙内反应是否达到平衡状态，则容器乙中当前状态下反应速率M正心v(逆),C项错误;

容器丙中反应一定达到平衡状态，列三段式:

△

CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)

起始浓度/

1

(mol,L)Q।0.9800

转化浓度/

(mol-L')

0080.160.080.08

平衡浓度/

<门⑹T」)osO.K20.080.08

_________0.08moljT_________

故容器丙中乙醇的体积分数为X100%=8%,D项正确。

(0.02+0.82+0.08+0.08)molL-1

16.解析:(1)由控制变量法可知,实验1、2的目的是其他条件相同时,反应温度不同,说明研

究温度对比0?分解速率的影响;(2)实验3、4是FsO3粉末相比MnCh粉末具有更高的催

化效率，对比实验3、4可得出的结论是其他条件相同时,不同催化剂对H2O2分解速率影

响不同;⑶为了保持溶液体积相同，此处还应添加的试剂及用量为10mL蒸储水;(4)①Cu

从0价升高为+2,比。2是氧化剂.O元素从-1价降为-2价，则根据得失电子守恒及电荷守恒

可得C11+H2O2+2H'0产+2比0;②温度于40°C后,随着温度的升高,H2O2的分解速

率加快，使溶液中H2O2的浓度降低得更快，对铜的溶解速率的影响超过了温度升高对铜

溶解速率的影响，所以铜的溶解速率逐渐减小。

答案:⑴温度⑵Fe203粉末其他条件相同时,不同催化剂对H2O2分解速率影响不同

2+

(3)10mL蒸镭水⑷①C11+H2O2+2H+-CU+2H2O②温度高于40℃时,有较多H2O2

分解，反应物浓度降低，使铜的平均溶解速率降低

17.解析:⑴由v正H(A)・c"(8)分别代入三组数据,II.v正=k(0.20产(0.20)”=2.40

molLlmin」②,HIw正二》(0.20产(0.10)”=1.20111。卜—11加项,由铜得:2"=2,解得〃=1;

③

⑵①由图可知，压强均为P2的两条线广先拐先平衡”.对应速率大温度高.故QA,再根据

温度均为7]的两条线判断，依据先拐先平衡”必加.增大压强,C的物质的量减小，说明平

衡逆向移动，逆向是气体体积减小方向.故D为气体;②由①可知,a点还未达到平

衡，以正)”式逆)，在达到平衡之前逆反应速率增大，到b点达到平衡状态m(正尸M逆)，则

以逆)<Vb(逆)，又c点是平衡点,c点和b点的压强相同，温度比b点的高，故

%(正)=%(逆)>外(正)=%(逆)，则a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为c>b>a;

③容器的容积为2LZ时.此反应达到平衡时,C的物质的量为0.2mol,其浓度为0.1

molL”,充入0.6molA(g话口0.3molB(g),A、B起始浓度分别为0.3mol-L-\0.15mol-L-1,

列出三段式：

3A(g)+B(g)=2C(g)+3D(g)

起始量/(mol.L")0.3

转化量/(mol1")0.15

平衡量/(mol•!?)().15

则化学平衡常数K=.c2(C>c3(D)_0.12x0.15：

c3(A)c(B)0.153X0.1

⑶由题干反应方程式可知.反应过程中容器内气体的质量不变、容器体积不变即容器内混

合气体的密度始终保持不变.故混合气体的平均密度不再变化不能说明该反应达到化学

平衡,A符合题意;反应过程中容器内气体的质量不变，反应前后气体的物质的量发生改变.

即混合气体的平均摩尔质量一直在改变，故混合气体的平均摩尔质量不再变化能说明反

应达到化学平衡,B不合题意:根据反应速率之比等于化学计量数之比可知,1，IE(H2)=4P正

(CH。故当4v]E(H2)=V逆(CH,时力正(CH,并逆(CH)即不能说明反应达到化学平衡,C符

合题意:反应前后气体的物质的量发生改变，反应过程中容器体积不变.则容器内的气体

压强一直在改变.故容器内的气体压强不再变化能说明反应达到化学平衡.D不合题意。

答案：(1)1(2)①气体②c>b>a③0.1(3)AC

18.解析:(1)该反应的正反应是气体体积减小的反应，在相同温度时,增大压强平衡向正反

应方向移动、二氧化硫的转化率增大,B点的转化率大于A点，所以〃I>〃2；(2)由图可知、压强

一定时,升高温度,SO2转化率减小,说明升高温度.化学平衡向左移动;(3)①

0.4mol-0

1111

V(SO3)=T^=———=0.02mol-L-minj^(02)=-v(S03)=0.01mol-L--min-;a.SO2xO2起始物

At10min2

质的量分别为w(S02)=1.6mol+0.4mol=2.0mol,〃(O2)=1.8mol+0.2mol=2.0mol。因温度和

容器体积不变，开始加入的SO?和02的物质的量相等,而A〃(S02)与A〃。)不相等.故SO2

和02的体积比不变能说明反应达到平衡状态,a正确;容器体积不变，混合气体质量不变，

故反应前后气体密度不变,b错误;因反应后气体的总物质的量减小，若压强不变，能说明反

应达到平衡状态,C正确:根据硫原子质量守恒.反应前后〃(SO2)+〃(SO3)不变d错误。②反

应放出98kJ热量时消耗的SO2的物质的量为翟缶>2mol=lmol,则SO2的转化率

JLVo.UKJ

a(SO2)=产100%=50%;(4洗假定甲、乙的体积都不变.达到平衡后再保持乙的压三虽不

2mol

变。由于此反应的正反应是气体体积减小的反应.因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压

强不变，就需要缩小体积。缩小体积使乙的压强增大.化学平衡正向移动。所以.若甲容器

中SO2的百分含量为“％,则乙的so?的百分含量将小于甲，即乙的so2的百分含量小于

“％,故答案为C。

答案:⑴〉⑵左(3)①0.01molL^-min-1ac

②50%(4)c

19.解析：(1)设目标反应为IV,根据盖斯定律知,IV=I+II