高二化学（人教版）选择性必修一 课时跟踪检测（二）热化学方程式 燃烧热

课时跟踪检测(二)热化学方程式燃烧热

(标★题目配有讲评课件,选择题请在答题栏中作答)

一、选择题

1.(2025・鹿邑期中检测)下列有关热化学方程式的说法，不正确的是()

A.能同时表明反应中的物质变化和能量变化

B.书写条件为“25℃、101kPa”时，可以不特别注明

C.化学计量数只表示分子个数

D.A/7表示“每摩尔反应”对应的“热量”

2.热化学方程式与普通化学方程式不同，下列有关热化学方程式CO(g)+k)2(g)=CO2(g)

△”=283.0kJmor1的说法错误的是()

A.既表不化学反应中的物惯变化，乂表不化学反应中的能量变化

B.表示1molCO(g)与gmolCh(g)完全反应生成1molCOKg)放出283.0kJ热量

C.一氧化碳的燃烧热为283.0kJ-mol1

D.CO与Ch反应生成CO?只能实现化学能向热能的转化

3.工业生产硫酸过程中,SO?在接触室中被催化氧化为SO?,已知该反应为放热反应，现将2

molSO2>1molO2充入一密闭容器中充分反应后,放出的热量为98.3kJ,此时测得SCh的

转化率为50%,则下列热化学方程式正确的是()

A.2sCh(g)+02(g)12so3(g)AH=-196.6kJ-mol-1

±1

B.2SO2(g)+O2(g)^2SO3(g)AH=-98.3kJ-moP

C.SQ(g)+1O2(g)-SO3(g)AH=+98.3kJ-mol-1

DSd®+处(g)=^SO3(g)AH=-196.6kJmol”

4.下列说法不正确的是()

A.书写热化学方程式时必须与化学方程式一一对应

B.已知FeS2的燃烧热A〃=-853.Oklmo「，则FeS2完全燃烧的热化学方程式为

|1

FeS2(s)+yO2(g)----1Fe2O3(s)+2SO3(g)A//=-853.0kJmor

C.已知:HzCXg)^=%(g)+为(g)A”=+241.8说明凡是一种理想的绿色能源

1

D.已知:CHj（g）^一2H2（g）+C（s）A/7=+74.4kJ-mol-结合本题C选项中的已知条件，可得

出CH4的热稳定性不如H20

5.（2025♦长郡中学月考）油酸甘油酯（相对分子质量为884）在体内代谢时可发生如下反应:

-

C57Hio406(s)+8002(g)57CO2(g)+52H2O(l)

已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8X10"kJ,油酸甘油酯的燃烧热AH为()

A.3.8X104kJ-mor1B.-3.8xl04kJmor1

C.3.4X104kJ-mol-1D.-3.4xl04kJ-mol-1

★6.(2025•湘潭阶段检测)下列热化学方程式正确的是()

选项已知条件热化学方程式

AH的燃烧热bH=-akJ-mol-11

2H2+CI22HCIAH=-rtkJ-mor

1molSO与（）.5molCh完全反

2±1

BSO2(g)+1O2(g)^SO3(g)A/7=-98.3kJ-mol-

应后，放出热量9&3kJ

=

H*(aq)+OH(aq)H2O(1)H2so4(叫)+Ba(OH)i(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)

C

AH=-57.3kJ-mol'1A/7=-114.6kJ-mol-1

31g白磷比31g红磷能量多〃

DP«s)4P(s)kH=-4bkJ-mol-1

kJ

7.乙焕（C2H»是有机合成的重要原料之一，也是一种很好的燃料，其与氧气反应放出的热

=1

量很大，常用于切割金属。已知C2H2（g）+|O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）AH=-I256kJ,mol,

下列说法不正确的是（）

A.乙炊（C2H2）的燃烧热为1256kJ-mor,

B.若转移10mol电子，则消耗2.5mol02

C.若生成2mol液态水，则△”<-2512kJ-moF1

D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为628kJ

8.（2023•海南卷）各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是（）

物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)

△”/(kJmo「)-1559.8-1411-285.8

-

A.C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)\H=-]41Iklmol

=1

B.C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)△”=-137kJ-mol-

=1

C.H2O(1)^O2(g)+H2(g)AH=+285.8kJmol

2CO2(g)+3HO(l)AH=-1559.8kJmol”

D.C2H6(g)+-O2(g)2

9.298K、1.01x105pa下,。2、S、Se、Te分别与H2化合的反应焙变数据如图所示（a、b、

c、d代表氢化物）。下列关于Se与H2化合的热化学方程式的书写正确的是)

AH/(kJ•mol')

+154...............-*a

b

+81

0

-20稳定性

-242

5=

A.Se(s)+H2(g)=H2Se(g)△”=-242kJmoF

=

B.Se(s)+H2(g)=H2Se(g)A//=-20kJ-moP

C.Se(g)+H2(g)=-H2Se(g)△”=+81kJ-moK

D.Se(s)+H2(g)H2Se(g)△”=+81kj-mol'

10.从表中提供的信息中，得出以下几个结论，其中正确的是)

几种燃料的热值

柴油4.3x107J-kg"焦炭30xl()7J.kg/

酒精3.0x107J.kgT氢气1.4xlO8Jkg,

汽油4.6x107J.kgi煤气3.9x107j.m，

木炭3.4x|07Jkg-'沼气1.9xl07Jm3

A.热值大的燃料燃烧时放出的热量多

B.1千克汽油燃烧时放出的热量是4.6x107j

C.木炭燃烧不充分时其热值变小

D.2nd的沼气完全燃烧时放出的热量是3.8x10」

二、非选择题

11.（8分）已知下列两个热化学方程式:

2H2(g)+C)2(g)-2H2O⑴△”=-571.6kJ-mol'

1

C3H8(g)+5O2(g)------3CO-(g)+4H2O(l)AH=-2220kj-mor

请根据上面两个热化学方程式，回答卜列问题：

(1)H2的燃烧热为,C3H8的燃烧热为o

(2)1mol%和2molC3Hg组成的混合气体完全燃烧释放的热量为。

(3)现有H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热3846.75kJ,则在混合气体中H2

和C3H8的体积比是o

12.(12分)在燃料化学中，燃料的热值是表示燃料质量的一种重要指标。热值通常指单位

质量的燃料完全燃烧时所放出的热量。下表中是几种燃料的热值。

物质天然气焦炭氢气乙醇

热值/(k}g")563314330

⑴根据焦炭的热值,计算焦炭的燃烧热为o

(2)请写出天然气完全燃烧的热化学方程

式:。

(3)完全燃烧相等物质的量的上述物质，放出热量最多的是哪个?。

(4)已知普通汽油的热值为44kJg'oElO汽油是92号汽油，是指含10%(体积分数1燃料乙

醇的车用汽油。假设普通汽油和乙醇的密度相同，且都为0.80现在有1LE10汽油,

请通过计算,说明该E10汽油与等质量的普通汽油相比较，哪种燃料放出的热量更

多?O

(5)采用乙醇汽油作为汽车燃料更环保。某实验小组将国IH普通汽油、国IV普通汽油和国

IH乙醇汽油作为燃料时，采用同一车型，燃烧等体积的三种汽油,得到三种实验汽油的CO

排放绘制图如下。

E7

0

、

!

«超

繁

O

J

普通汽油普通汽油乙醇汽油

由图可知，与国W普通汽油和国IV普通汽油相比，国川乙醇汽油的CO排放分别降低了大

约％和％。课时跟踪检测(二)

1.选C热化学方程式中涉及到反应物、生成物以及能量的变化.能同时表明反应中的物

质变化和能量变化.故A正确;物质具有的能量受温度、压强的影响,书写热化学方程式应

表明温度、压强，但“25℃、101kPa”,可以不特别注明故B正确;热化学方程式中化学计

量数表示物质的量，故C错误;表示的是“每摩尔反应''对应的“热量”.故D正确。

2.选DCO与02反应生成CO2为氧化还原反应可实现化学能向电能的转化。

3.选A将2molSO?、1molO2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ,此时测

得SO?的转化率为5()%,说明反应是可逆反应,不能进行彻底.实际发生反应的二氧化硫为

1moldmol二氧化硫全部反应放热98.3口,热化学方程式为2502©+02德)=2$03(2)

△"=196.6kJmor'或SO2(g)+[O2(g)=SCh(g)AH=-98.3kJmol'o

4.选B方程式不同AH不同，因此书写热化学方程式时要与方程式——对应.故A正

确:S元素的稳定产物为二氧化硫,FeS2完全燃烧的热化学方程式为FeS2(s)+^O2(g)

；Fe2O3(s)4-2SO2(g)A”=-853.0故B错误:H?燃烧放出大量的热量.且燃烧产物为

H9,无污染,是一种绿色能源，故C正确:等物质的量的H2O和CH,分解时,H?O吸收的能

量高于CHj,可知H2O比甲烷稳定，故D正确。

5.选D燃烧热指的是25C和101kPa时/mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放

出的热量。燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8x104kJ,则燃烧1mol油酸甘油酯释放出

热量为黑x3.8xl04kJM.4xl()4kJ,则得油酸甘油酯的燃烧热A//=-3.4xl04kJ-molL

6.选DHC1不是氧化物不符合燃烧热的概念要求,A荀吴:SO2(g)+#h(g)=SCh(g)

△”=-98.3kJ-moK1表示1molSCh(g)与0.5molCh(g)完全反应生成1molSCh(g)时，放出热

量98.3kJ,该反应为可逆反应,反应物不能完全转化，即1molSO2与0.5molO?不能完全反

应生成1molSCK放出的热量小于98.3kJ,B错误;反应过程中除了氢离子和氢氧根离子

反应放热、硫酸钢沉淀的生成也伴随着热量的变化C错误;31g白磷的物质的量为

124；舄7=025mol比31g红磷能量多bkJ.则1mol白磷0)生成4mol红磷(P),放出4b

kJ热量,所以热化学方程式为P4(s)——4P(s)kJmor,,D正确。

7.选A1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,称为该物质的燃烧热，由于

热化学方程式中的水是气态，不是最稳定的状态，故A项不正确消耗1mol0：转移4mol

电子,若转移10mol电子，则尸?mol=2.5mol,故B项正确;生成2molH2O(g)

时,AH=2512kJ・mo「,贝性成2mol比。⑴，则△“<-2512kJ・mol故C项正确;形成4mol

碳氧共用电子对.即生成1molCO?时,放出的热量为628kJ.故D项正确。

8.选D1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，称为该物质的燃烧热。H2O

应该为液态,A错误;C2H6lg)C2H4(g)+H2(g)AH=+137kJmolLB错误;氢气的燃烧热

为285.8kJ-mol」厕氏0⑴-1O2(g)+H2(g)△”=+285.8kJmol^C错误。

9.选D物质的能量越低物质越稳定,40、H2S.H2Se.FhTe的稳定性逐渐减弱.所以b

表示H2Se,Sc在题述条件下是固体，所以Sc与H2化合的热化学方程式是Se(s)+H2(g)—

H2Se(g)A〃=+81kJ-moH,故D正确。

10.选D热值大的燃料燃烧时，若不充分燃烧或燃料的质量小,则放出的热量不一定多，

故A错误:汽油的热值是4.6XUj.kgL说明1千克汽油完全燃烧时放出的热量是4.6X10?

工因没有说明是完全燃烧,故B错误;热值是单位质量的某种燃料完全燃烧时放出的热量.

木炭燃烧不充分时,放出的热量少,但热值不变，故C错误:2n?的沼气完全燃烧时放出的

热量Q=1.9x107Jm-3x2n?=3.8x107J,故D正确。

11.解析:⑴根据燃烧热的概念可知,H2、C3H8的燃烧热分别为285.8kJmor\2220kJ-molL

,

(2)完全燃烧释放的总能量。放=1molx285.8kJ-mol+2molx2220kJmol'M725.8kJo

⑶设H”C.H的物质的量分别为〃-人则有:短、x2220-384674

(九1XZoD.o十九2X/ZZU—D0^0