高二化学（人教版）选择性必修一 课时跟踪检测（二十七）沉淀溶解平衡的应用

课时跟踪检测（二十七）沉淀溶解平衡的应用

（标★题目配有讲评课件.选择题请在答题栏中作答）

一、选择题

1.在自然界中，原生铜的硫化物转变成CuSO4后遇到地壳深层的ZnS和PbS便慢慢转变

为CuS。由此可知，下列物质中溶解度最小的是（）

A.CUSO4B.ZnSC.PbSD.CuS

2.向5mLNaQ溶液中滴入一滴AgNCh溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并张荡,

沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2s溶液并振荡，沉淀乂变成黑色，根据上述变化过程，分析此

三种沉淀物的溶解度关系为（）

A.AgCI=AgI=Ag2SB.AgCI<AgI<Ag2S

C.AgCl>AgT>Ag2SD.AgI>AgCl>Ag2S

3.已知:K.p（ZnS）>Ksp（CuSi,在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSCh溶液产

生的实验现象是（）

A.固体逐渐溶解，最后消失

B.固体由白色变为黑色

C.固体颜色变化但质量不变

D.固体逐渐增多，但颜色不变

4.实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNQ?溶液滴定法,已知在25℃时几种银

盐的Kp和颜色如卜.表：

难溶盐AgCIAgBrAglAgzCOa

椅1.8x10'05.4X10138.5X10172.0X10-'28.1X1012

颜色白色淡黄色黄色砖红色白色

可用作滴定cr指示剂的是（）

A.K2CrO4B.Na2CO3C.NaBrD.Nal

5.（2025・日照高二期中）使用含氟牙膏将牙釉质中的Ca5（PO4）3OH转化为Ca5（PO5F可预

防制齿的形成。下列说法错误的是（）

A.含氟牙膏预防踽齿的原理为Ca5（PO4）QH（s）+F（aq）=iCa5（PO4）3F（s）+OH-（aq）

B.有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3OH溶解易导致踽齿

C.Ksp[Ca5(PO4)3OH]<Ksp[Ca5(PO4)3F]

D.氟离子能抑制口腔细菌产生酸

6.己知25℃物质的溶度积常数为FeS:KSp=6.3xlO/8；CuS：Ksp=1.3xl(y36；ZnS：Ksp=L6xlO-24。

下列说法错误的是()

A.相同温度下,CuS的溶解度小于ZnS的溶解度

B.除去工业废水中的Cu，可以选用FeS做沉淀剂

C.0.01molCuSCh完全溶解在1L0.023mol。”的Na2s溶液中,Ci?+浓度为l.OxlO,34

mol-L1

D.在ZnS的饱和溶液中，加入FeCb溶液，一定不产生FsS沉淀

7.取0.1L浓缩卤水(Cr、]浓度均为1.0x10-3mol.L」)进行实验:逐滴加入一定量AgNCh

,0

溶液c[已知:Kp(AgD=8.5xlO/7、^p(AgCI)=1.8xlO]

下列分析正确的是()

A.开始牛.成白色沉淀，然后再生.成黄色沉淀

B.开始生成沉淀时，溶液中存在AgCl(s)=±Ag+(aq)+C「(aq)

C.AgI沉淀一定不能转化为AgCl沉淀

D.若起始时向卤水中滴加0.1mLLOxlO^molL'1AgNCh溶液，能产生沉淀

8.根据下表实验操作和现象所得出的结论错误的是()

选项实验操作和现象结论

向NaCKNai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNCh溶

A^p(AgCl)>Arsp(AgI)

液，有黄色沉淀生成

1

向浓度均为0.1molL-的A1C13、FeCl3的混合溶液

1

B中滴入几滴0.1molL-NaOH溶液冼生成红褐色沉KSp[Al(OH)3]>/CsplFe(OH)3J

淀

向浓度均为0.1molL*1

C的Na2c。3和Na2s的混合溶液中，滴入少量AgNOjKp(Ag2S)〈Ksp(Ag2cO3)

溶液,产生黑色沉淀(AgzS)

D向1mLO.lmol-L-1MgSOj溶液中，滴入2滴0.1Ksp[Mg(OH)2]>

mol-L1NaOH溶液，产生白色沉淀,再滴入2滴0.1KJCu(OH)2]

mol-L1C11SO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色

9.某小组同学进行如图实验探究：

滴加1mL0.1mol,L1

1mL0.1mol-LKI方液_

NaCl溶液实一②一

、

滤液黄色沉淀

多次洗涂后，滴加

1niLO.1mol-L1VI

2niL浊液aKI.液J

0.1mol-L1实般③"M

溶液

AgNO3白色沉淀黄色沉淀

下列分析正确的是()

A.实验②、③黄色沉淀中均不含AgCl

B.实验③证明浊液a中存在AgCKs)=Ag+(aq)+Cr(aq)

C.实验②和③的反应可用相同的离子方程式表示

D.实验②的黄色沉淀中再滴加几滴0.1moLL”的NaCl溶液后，可转变为白色

2

★10.(2024・安徽卷)环境保护工程师研究利用Na2S.FeS和H2s处理水样中的Cd\已知

25℃时,H2s饱和溶液浓度约为().1

191720

mol-L,7Cai(H2S)=1。二巴心32sA10120Kp(FeS尸10,/Csp(CdS)=1

下列说法错误的是()

A.Na2s溶液中:以H-)+c(Na+尸c(OH-)+c(HS)+2c(S")

B.0.01mol。"Na2s溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(0H-)>c(HS)

C.向c(Cd2+)=0.01mol-L-1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<108mol-L-1

D.向c<Cd2+)=0.01mol-L-1的溶液中通入H2s气体至饱和,所得溶液中:c(H')>c(Cd2+)

二、非选择题

11.(10分)已知:25C时,Ksp(BaSO4)=lxl0T°,Ksp(BaCO3)=lxl(y9。

(1)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH

约为1),但服用大量BaSO,仍然是安全的,BaSCh不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)

(2)万一误服了少量BaCO%应尽快用大量0.5mo卜L"NQSO"溶液洗胃，如果忽略洗胃过程

中Na2so4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba?+浓度为mol-L'o

(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO*可先

用Na2c03溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO%而后用酸除去。

①CaSCh转化为CaCO3的离子方程式为。

②请分析CaS04转化为CaC03的原

理:。

12.(14分)氟化钢可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钢矿粉

(主要成分为BaCCh,含有SiO?、Fe2\Mg?+等杂质)为原料制备氟化钢的流程如下：

J

NaOH漉盐酸一系列

滤

①H2溶液一液酸化”操作■BaCl22H2O

钢W202

盐

酸调pHNILF

矿3

酸

滤渣

浸B溶液

粉一漉渣C

♦灌渣A氟化钢沉淀

己知:常温下Fe・*、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。

(1)滤渣A的化学式为o

(2)滤液1加比。2氧化的过程中主要反应的离子方程式为o

(3功口20%NaOH溶液调节pH=12.5,得到滤渣C的主要成分是。

(4)滤液3加入盐酸酸化后再经、冷却结晶、、洗涤、真空干燥等一系

列操作后得到BaC12-2H2Oo

(5)常温下，用BaCb-2H2O配制成0.2moLL”水溶液与笨浓度的氟化镂溶液反应，可得到氟

化钢沉淀。请写出该反应的离子方程式:o

已知K、p(BaF2)=1.84xloq当钢离子完全沉淀时(即铁离子浓度W(r5mol.□),至少需要的

氟离子浓度是mol・「(结果保留三位有效数字，已知VL84=1.36)o

⑹已知:Ksp(BaCO3)=2.58：＜10-9,Ksp(BaSO4)=1.07xl0/。。将氯化钢溶液滴入等物质的量浓度

的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCCh开始沉淀味溶液中端衰=(结果保

留三位有效数字)。

课时跟踪检测(二十七)

1.选DCuSCh易溶于水而ZnS、PbS、CuS难溶于水，原生铜的硫化物转变成CuSCh后

遇到地壳深层的ZnS和PbS便慢慢转变为CuS.根据溶解度小的矿物可以转化为溶解度

更小的知,ZnS和PbS溶解度均大于CuS的,溶解度最小的是CuS。

2.选C沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度

关系为AgCl>AgI>Ag2Se

3.选BZnS和CuS的阴、阳离子个数比为1:1,且%(2底)>/9115).可得2115溶解度

大于CuS,因此在ZnS饱和溶液中加CuSO,会使ZnS沉淀转化生成黑色CuS。

4.选A测定水体中的Q,选用AgNO3溶液滴定，当C「消耗完后.Ag•应与指示剂反应，生

成一种有色的沉淀.则选择的指示剂的阴离子应在。后面沉淀,显然不能选择NaBr和

Nai,另外Ag2co3为白色沉淀,无法与AgCl沉淀区分开来.故只能选择K2CrO4o当Ag，浓

度相同时Cr在CrO厂之前沉淀.设两者达到沉淀溶解平衡时,溶液中c<Ag+)分别为.V

1,0512

molL-和ymolL\AgClLr=1.8x10'^1.34x10-;Ag2CrO4:^=2.0x10J«1.59X10二由此

可知CrOt沉淀时需要的Ag+浓度更大。

5.选C溶解性:Cas(PO4)3OH>Cas(PO4)3F,溶解度小的物质可转化为溶解度更小的物质，

且Ca5(PO4)3F更坚硬.则含氟牙膏预防龈齿，其原理为

Ca5(PO4)3OH(s)+F(aq)=Ca5(PO4)3F(s)+OH(aq),故A正确;CaslPOROH存在的溶解平衡

为Ca5(PO4)3OH(s)=5Ca2+(aq)+3P0haq)+OH(aq)有机酸能与OH发生反应.促进溶解平

衡正向移动.造成踽齿，故B正确;CaKPO/OH可转化为CzEPO/F.说明溶解

14：Ca5(PO4)3OH>Ca5(PO4)3F,SCa5(PO4)3OH和CaslPO/F的物质类型相同,则

^p[Ca5(PO4)3OH]>^Sp[Ca5(PO4)3F],SftC错误:Ca5(PCh)30H转化为Ca^PO^F的原理为

Ca5(PO4)3OH(s)+P(aq)=Cas(PO4)3F(s)+OH-(aq),过程中产生的OFT能与酸反应，以抑制口

腔细菌产生酸，故D正确。

6.选DKp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，但右的大小不能体现溶解度的大

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小,Ksp(CuS)=1.3x10-</Csp(ZnS)=1.6x10弋所以硫化铜的溶解度小于硫化锌的溶解度，故

A正确;K、p(CuS)<K、p(FeS).硫化铜比硫化亚铁更难溶,含有铜离子的工业废水中加入硫化

亚铁做沉淀剂，能发生反应FeS(s)+Cu，aq)=Fe2+(aq)+CuS⑸，除去铜离子.故B正确;Na2s

溶液中溶质物质的量为0.023mol.L'xlL=0.023mol,与0.01mol硫酸铜发生反应

Na2S+CuSO4——CuSJ+Na2s0也从该反应的化学计量数关系可知硫离子过量，剩余硫离子

的物质的量为0.023mol-0.01mol=0.013mol,c(S2)=0.013

molLMC产尸黑翳二*r=L0xl0-34mol.LL故C正确;在硫化锌的饱和溶液中

)U.UJLJ

c(S+c(Zn2-)=jKsp(ZnS)W1.6X10-243口、©?molL」,加入氯化亚铁溶液，当

c(Fe2+).c(S2>Ksp(FeS)时,°02+)>^黑丝;黑二：1出106molL」(忽略体积变化)，可以

C12^IX.«5/X1U

有硫化亚铁沉淀生成.故D错误。

7.选DK$p(AgI)<K$p(AgCl),则滴力口AgNO3溶液时先生成Agl沉淀,后生成AgCl沉淀，即

开始生成黄色沉淀•然后再生成白色沉淀.故A错误:开始产生的沉淀为Agl,溶液中存在沉

淀溶解平衡为AgI(s)=Ag+(aq)+r(aq),故B错误;当溶液中c(Ag)c(Cr)>Ksp(AgQ)时会生

3

成AgCl沉淀，故C错误;若起始时向0.1L卤水中滴加0.1mL1.0xIO-mol-L-'AgNO3溶

液，则混合c(Ag+尸””点黑黑普31.OxICT。mol-IALOxio-3moi.1/,此时离

U.lL+U.UUU1L

子积Q=c(Ag)c(r)=l.ox10%LOX10-3=1.0X1(y9>Ksp(Agl)则有Agl沉淀生成，故D正确。

8.选ANaCl和Nai浓度未知.滴入少量稀AgNO3溶液.有黄色沉淀生成、可能是由于c(D

大.所以不能证明Ksp(AgCl)>KsP(AgI),A错误;AP+、Fe'浓度相同滴入几滴NaOH溶液，

先生成红褐色的Fe(0H)3沉淀，而且A1(OH)3和Fe(OH)s化学式形式相同，所以可以得出结

论:K,JAl(OH)3]>Kp[Fe(OH)3],R正确;COg、S?-浓度相同，滴入少量AgNCh溶液,产生黑色

的Ag2s沉淀.且Ag2S和Ag2cCh化学式形式相同，所以可以得出结

论:Kp(Ag2S)<Ksp(Ag2co3),C正确;向1mL0.1molL"MgSCh溶液中滴入2滴0.1mol-L1

1

NaOH溶液,产生白色沉淀Mg(OH)2,NaOH是少量的一再滴入2滴0.1mol-L-CuSCh溶液,

白色的Mg(OH)2沉淀逐渐变为更难溶的蓝色的Cu(OH)2沉淀.说明

Ksp|Mg(OH)2|>Ksp|Cu(OH)2],D正确。

9.选B实验③中.由于存在平衡AgCl(s)+r(aq)^AgI(s)+Cr(aq),AgCl不能完全转化为

Agl,故A错误实验③中，往AgCl白色沉淀中滴加1mLO.lmolL/KI溶液油于存在平衡

AgCl(s)=Ag+(aq)+Cr(aq),且Agl的溶解度小于AgCl,则I结合AgCl电离出的Ag+生成

Agl沉淀,从而将AgCl转化为Agl,由此可知，浊液a中也存在平衡

AgCl(s)=Ag+(aq)+C「(aq)、故B正确;实验②反应的离子方程式为Ag++F-Agl1,实验③

反应的离子方程式为AgCKs)+r(aq)=AgI(s)+C「(aq),属于沉淀的转化，二者离子方程式不

同,故C错误彳主Agl沉淀中再滴加足量0.1molL-1的NaCl溶液后，可转变为白色，故D错

误。

10.选BNa2s溶液中存在电荷守恒:式Na+)+c(H+)KOH-)+c(HS)+2c(S2)A项正确:Na2s

溶液中存在水解平衡:S2Tg=HS+OH、HS+H20=H?S+0H,且第一步水解程度远大于

第二步水解程度,Kh尸华蔗产%不=嘴寓=10"」°,又c(HS)一定小于0.01

molL」,则簪吟二>1,故c(OH)>C(S2),B项错误住题给条件可知,K$p(FeS)>Ksp(CdS),

C(OIAU

向c(Cd2+)=0.01molL-1的溶液中加入FeS,发生沉淀转

化:Cd2+(aq)+FeS(s)=CdS|s)+Fe2+(aq)该反应的平衡常数

代黔耦疆=霉=黑常反应能进行完全，最后所得溶液

2+12+C(F)10982+

c(Fe)-O.Olmol-L-5c(Cd)=^=1O-<10molL」.故C项正确;向c(Cd)=O.Ol

IO”"

molL-'的溶液中通入H2S气体至饱和.发生反应:Cd2++H£=CdS+2H+,该反应的平衡常数

K飞娥寻嘴翳也竺胃铲=10%10‘，反应辘行完全，所得溶液中

c(H+)=0.02molL\此时溶液中H2s达到饱和,c(H2s)=0.1molL”代入