高一化学（人教版）必修二 课时跟踪检测（二十五）金属矿物的开发利用 海水资源的开发利用

课时跟踪检测(二十五)金属矿物的开发利用海水资源的

开发利用

(选择题第I〜9小题.每小题3分，第12小题5分，本检测满分70分)

1.中华文化博大精深，蕴含了很多化学原理和规律，下列文中描述的变化过程与金属冶

炼原理无关的是(

A.《浪淘沙》：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”

B.《天工开物》：“炉甘石(ZnCCh)与煤饼混合，密封加热”

C.《梦溪笔谈》：“熬胆研铁釜，久之亦化为铜”

D.《抱朴子》：“丹砂(HgS)烧之成水银”

2.金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造

高性能电池°已知锂的金属件介干•钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是(

A.电解法B.热还原法

C.热分解法D.铝热法

3.下列有关金属的工业制法中，正确的是(

A.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液

B.制镁:用海水为原料，经一-系列过程制得氧化镁固体，比还原得镁

C.制铁:以铁矿石、焦炭为原料,用焦炭经一系列反应产生的CO还原得快

D.制铝:从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融氯化铝得到铝

4.海水资源的利用具有非常广阔的前景。下列关于海水资源利用的说法不合适的是

(

A.电解法分解海水，制取洁净的热能资源氢气

B.采用太阳光照射法晒制工业用食盐

C.针对能源现状，大力开发潮汐能

D.从海水中提取铀用于核工业

5.(2024.安徽宿州高一检测)下列关于金属的说法不正确的是(

高温

A.在Ar气氛中发生反应TiCL+2Mg=2Mgeb+Ti,是为了防止高温下Mg和Ti与空气

中的氧气、二氧化碳等作用

B.古代炒钢技术是将生铁加热成半液体和液体状,加入铁矿粉不断搅拌，即成熟铁。该法

与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工

C.中国银行发行的中国航天普通纪念币，材质为双色铜合金，该纪念币能完全溶解于稀硫

酸中

D.C919国产大飞机采用了大量先进的复合材料和第三代铝锂合金,其中铝单质在工业上

采用电解熔融氧化铝制取

△

6.（2024.济南高一检测）钛（Ti）有“未来钢铁”之称，工业上常以反应:TiCLi+2Mg

Ti+2MgeL获得海绵状钛，该反应进行时是在（）

A.稀有气体中B.空气中

C.氮气中D.CCh气体中

7.海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分「可以透过淡

化膜进入左侧淡水池，血海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从向得到淡水。对加压后

右侧海水成分变化分析正确的是()

A.溶质质量增大B.溶剂质量不变

C.溶液质量不变D.溶质质量分数增大

8.（2024.江苏如皋高一调研）海水中含有丰富的化学资源，可从中提取多种化工原料。某工

厂从海水中制得精盐并用于生产烧碱、氯气等的工业流程如图所示。下列有关说法正确

的是()

海

水

A.步骤②所加试剂的顺序可为:Na2cCh溶液、NaOH溶液、BaCb溶液

B.步骤③发生的反应是氯碱工业的主要反应

C.步骤④用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、坨烟等

D.步骤①中涉及化学变化

9.海水提镁的主要流程如下:

下列说法正确的是()

①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④

用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤电解熔融MgCk比电解熔融MgO制

金属镁更节约能量

A.①②®④⑤B.②③

C.④⑤D.①④⑤

10.(11分)冶炼金属常用以下几种方法:①以C、CO或H?作还原剂还原②利用铝热反

应原理还原

③电解法④热分解法

下列金属各采用哪种方法还原最佳?填序号。

(l)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属。

(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属。

(3)Hg等不活泼金属。

(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属。

11.(12分)(2024.广东肇庆高一检测)浩瀚的大海具有丰富的可以开发和利用的化学资源。

根据如图所示流程回答下列问题:

海水平粗盐这啦…当空...竺迎-------精盐

苦卤一^Mg(OII)2—^MgCb溶液-"MgCl2->Mg

通Cl?

休G藕/I延空(水辽Br2

a

⑴①操作A是(填实验操作名称)和过滤。

②粗盐中常含有少量泥沙及Ca?+、Mg2\SOt等杂质离子，除杂步骤中试剂①〜③可行的

添加顺序有（填字母）。

A.①Na2co3@BaCh@NaOH

B.①BaCL@NaOH③Na2cCh

C.®NaOH②Na2co3@BaCl2

D.①BaCb@Na2CO3@NaOH

⑵结合原料来源及经济效益，最适合作为试剂④的是（填字母）。

A.烧碱B.纯碱溶液

C.石灰乳D.澄清石灰水

（3）①写出操作C中通CL发生反应的离子方程式:;可以用水

蒸气将Bn吹出的原因是;图中虚线框内流程的主要目的是

②操作D中用到的装置为（填字母）。

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12.据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是ZnCCh）来升炼倭铅（即锌）,其原理

如图2。已知锌的熔点为420°C、沸点为906C。则下列说法不正确的是（）

A.升炼倭铅过程包含氧化还原反应

B.“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气中燃烧形成的

C.“泥封”的目的是防止得到的锌被氧化

D.冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体

13.（15分）（2024.甘肃陇南高一检测）钛（Ti）被誉为“第三金属”，广泛用于航天、国防领域。

以金红石（主要成分是TiO"为原料制备高纯度钛的流程如图。回答下列问题：

已知:常温下，钛不与7%以下的盐酸、5%以下的硫酸反应,能与浓盐酸、浓硫酸反应。

3%的硫酸

(l)TiO2中Ti的化合价为0

(2)“灼烧”时生成TiCLi反应的化学方程式为，在该反应中

氧化剂是(填化学式)，标准状况下生成11.2L氧化产物时转移电子的物质的

量为。

(3)“还原”中通入氨气(Ar)的作用是o由冶炼钛

的原理可推知，钛在金属活动顺序表中的位置可能是(填字母)。

A.铝之前B.镁与铜之间C.铜之后

(4)“酸浸”之后，过滤、洗涤、干燥后得到钛。检验钛是否洗净的操作是。

(5)“浸液”经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到晶体W,若W的摩尔质量为246g・mo「，

则W的化学式为0

课时跟踪检测(二十五)

2.选A金属的冶炼方法与金属活动性顺序的关系:

KCaNaMRAlZnFeSnPI»(H>CuIIlgPiAu

热还露法热分解法物理法

金属锂的活动性介于钠与镁之间.应采用电解法冶炼金属锂。

3.选C工业上用电解熔融氯化钠的方法制得金属钠,电解氯化钠溶液生成NaOH、氢气

和氯气，无法制得金属钠，故A错误:工业上用海水为原料,经一系列过程制得氯化镁同体,

用电解熔融氯化镁的方法制得金属镁，不用热还原法制得金属镁，故B错误;工业上以铁矿

石、焦炭为原料，用焦炭经一系列反应产生的一氧化碳还原铁矿石制得铁，故C正确:氯化

铝是共价化合物,熔融状态时不能导电、电解熔融氯化铝无法制得金属铝，工业上从铝土矿

中获得氧化铝，用电解熔融氧化铝的方法制得金属铝,故D错误。

4.选A电解法分解海水制取氯气,消耗大量的电能.经济效益差.发展前景不乐观。

5.选C高温下Mg、Ti与氧气、二氧化碳反应.因此TiCLi+2Mg-2Mgeh+Ti在Ar气

氛中发生反应,Ar作保护气，防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气、二氧化碳等作用，故A

正确:古代炒钢技术是将生铁加热成半液体和液体状加入铁矿粉不断搅拌，主要是生铁

中的碳与空气中氧气反应而降低碳的含量，即成熟铁,该法与近代往生铁水中吹空气炼钢

原理相似，故B正确;铜不与稀硫酸反应.因此该纪念币不能完全溶解于稀硫酸中.故C错

误;在工业上采用电解熔融氧化铝制取铝单质，故D正确。

6.选A因为镁可以与氧气、氮气?口二氧化碳反应，所以应选择没有这些气体存在的反应

环境，故A正确。

7.选D根据题目信息“对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水

池,而海水中其他各种离子不能通过淡化膜何知加压后右侧溶剂质量减小，溶质质量不

变，溶液质量减小,溶质质量分数增大。

8.选BA项.步骤②所加试剂顺序应该是Na2cCh在BaCb之后,错误;C项,步骤④是蒸发

结晶，用到蒸发皿不是t甘埸,错误:D项.步骤①只是蒸发.不涉及化学变化,错误。

9.选D电解无水氯化镁的反应属于氧化还原反应.因此②是错误的。③操作b应是蒸发、

结晶、过滤.因此③是错误的。

10.解析：(l)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法®®.故选①;(2)Na、Mg、Al性质活

泼通常用电解法制取.故选③;(3)Hg等不活泼金属，通常用热分解法制取，故选④;(4)V、Cr、

Mn、W等高熔点金属通常用铝热反应制取，故选②。

答案:⑴①⑵③⑶④(4)②

11.解析:海水经过蒸发结晶和过滤得到粗盐，除去Ca2+、Mg2\SO广等杂质离子需要用到

试剂Na2c03、NaOH.BaCb,然后蒸发结晶得到精盐;苦卤中加入石灰乳得到氢氧化镁,

加盐酸得到氯化镁，浓缩后降温结晶得到氯化镁固体，电解后得到单质镁:苦卤中还有浪,

通入氯气后彳导到浸水、通入二氧化硫后反应生成氢滨酸.通入氯气和水蒸气生成漠水,用

萃取剂萃取后蒸储得到单质演。

⑴操作A是蒸发结晶和过滤。加入过量BaCb除去SOt，加入过量NaOH除去Mg,力口

入过量Na2c0.3除去Ca弋同时还可以除去多余的BaCb，加入过量HCI除去多余的NaOH

和Na2c03，加热蒸发除去HC1,同时得到精盐,B符合:加入过量BaCI2除去SO匕加入过量

Na2CO3除去Ca2，,同时还可以除去多余的BaCh加入过量NaOH除去Mg?+加入过量

HC1除去多余的NaOH和Na2cCh，加热蒸发除去HCI同时得到精盐.D符合。

⑵石灰乳成本比氢氧化钠和碳酸钠便宜，浓度比澄清石灰水浓度大.最适合作为试剂④。

⑶操作C中通CL,HBr被氧化生成BQ反应的离子方程式为2Br+Cl2Bn+2C「;Br2的

沸点低，受热易挥发，可以用水蒸气吹出Br"图中虚线框内流程的主要目的是使Bn的浓度

提高，富集Bn：操作D为萃取后蒸储得到Bn,用蒸储装置.故选ae

答案：(1)①蒸发结晶②BD(2)C

⑶①2Br+Cb-Br2+2C1-Br?受热易挥发富集②a

而混高混

12.选口“升炼倭铅”发生的化学反应:ZnCCh—CChf+ZnO、CO2+C2cO、ZnO+CO

商渡

Zn(g)+CO2,有氧化还原反应.A正确;“锌火”是未反应完的CO和Zn蒸气从“兜室”逸出

燃烧形成的,B正确:Zn易被空气氧化.为防止Zn被氧化而用“泥封”的方法隔绝空气C正

确;反应区温度达到1100〜1300°。时,Zn变为蒸气与杂质分离.在“兜室”冷凝为液体流出

(冷凝区温度高于Zn的熔点而低于Zn的沸点),D错误。

灼烧

13.解析:根据题意知，焦炭、金红石粉、氯气灼烧时发生反应2C+TiCh+2Cl2

△

2co+TiCL/还原“步骤中利用Mg的还原性强于Ti,发生反应2Mg+TiCl42Mgek+Ti,

得至I」Mg、Ti混合物，根据题中所给信息加入3%硫酸过滤得到Ti单质.据此分析。

(DTiO2中氧元素显-2