高一化学（人教版）试题必修一课时跟踪检测（十八）气体摩尔体积

课时跟踪检测（十八）气体摩尔体积

一、选择题

1.常温常压下，气体体积的大小取决于（）

A.分子直径B.分子质量

C.分子数目D.分子间的平均距离

2.标准状况下.下列物质所占体积最大的是（）

23/

A.98gH2SO4B.6.02xl0i^C02

C.44.8LHC1D.6gH2

3.（2025.南充高一检测）我国航天员在太空泡茶把茶装在特制包装袋中，注水后用加热器

进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是（）

A.航天员喝茶时注入的2molH2O的摩尔质量是36

B.lmol水的质量是18g

C.lmolH2O含有3mol电子

D.在标准状况下,Imol冰水混合物的体积约是22.4L

4.下列叙述中正确的是（）

①标准状况下,1LHC1和1LH2O的物质的量相同

②常温常压下』g氏和14gN2的体积相同

③28gCO的体积为22.4L

④两种物质的物质的量相同.则它们在标准状况下的体积也相同

⑤同温同体积时,气体的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A.①③④⑥B.②⑤⑥

C.⑤⑥D.①⑤⑥

5.某气体的摩尔质量为Mg-mol\NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体

积为VL的该气体所含有的分子数为X。则箸表示的是（）

VNA

A.VL该气体的质量（单位为g）

B.1L该气体的质量（单位为g）

C.lmol该气体的体积（单位为L）

D.lL该气体中所含的分子数

6.下列各组物质分子数一定相同的是（）

A.9gH2O和标准状况下I1.2LH2

B.2LH2ffl2LCO2

C.lmol比和标准状况下22.4LH2O

D.lmolH?和22.4LCO2

7.（2025.太原高一检测）很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。

在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的N和CCK则其中的N?和CO?具有相

同的（）

A.质量B.原子数C.密度D.分子数

8.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下,22.4LCO＞中含有NA个CO2分子

B.标准状况下,22.4L空气含有刈个单质分子

C.22.4LCl2中含有NA个Cl2分子

D.标准状况下」.12LCh和L12LCO?均含S1刈个氧原子

9.如图表示IgO2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（。的关系,则气

体X可能是)

A.C2H4B.CH4

C.NOD.CO2

10.臭氧的分子式为03,又称三原子氧、超氧,因其类似鱼腥味的臭味而得名，在常温下可

以自行生成氧气。臭氧密度比O:大易溶于水易分解。臭氧作为氧化剂时,产物没有污染。

关于02与03气体，下列比值一定为2：3的是（）

A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比

B.若温度及压强相同，两种气体的密度之比

C.若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

D.若两种气体的质量相同两种气体的分子数之比

11.（2025・西安高一期末）在测定1mol气体体积的实验中（实验装置如图所示.试样为镁），该

温度和压强下,气体摩尔体积的计算公式为匕尸簧专篇二端2请问造成测定结

果偏小的原因可能是)

A.反应的镁条中含有杂质铝

B.未等反应溶液冷却就读取气体休积

C.量气管中并非纯净的氢气

D.在读取气体体积时，水准管内液面高于量气管内液面而未及时调整到两边液面相平齐

12.（2025•石家庄高一检测;某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室.室温下向甲中充入

由此和02组成的混合气体19g,向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列

有关说法正确的是（）

甲乙

1111

A.甲室混合气体的分子总数为4刈

B.甲室H?、Ch的物质的量之比为1：4

C.甲室混合气体的密度是同温同压下山密度的9.5倍

D.若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处

二、非选择题

13.（12分）（1）标准状况下JIgCO2的物质的量为，体积为。

（2）已知4.8g某混合气体中所含分子个数为0.15必（设NA为阿伏加德罗常数的值）该气

体的平均摩尔质量为。

⑶等物质的量的SO?和SO,含有的氧原子个数之比为，气体的质量之比

为，同温同压下的气体体积之比为O

⑷标准状况下,11.2L的A气体的质量为16g,则A的相对分子质量为o

（5）标准状况下,0.25molO2与0.5molH2混合，混合气体的体积为，混合气体的平

均摩尔质量为O

14.（10分）（1）在标准状况下,4gH2x11.2LO2.1molHQ中,所含分子数最多的是,

含原子数最多的是.质量最大的是。

⑵同温同压下，同体积的甲烷（CH」）和二氧化碳分子数之比为，物质的量之比

为，原子总数之比为，质量之比为，密度之比为。

15.（10分）现有14.4gCO和CO2的混合气体.在标准状况下其体积为8.96L。请回答下列

问题：

⑴该混合气体的平均摩尔质量为O

⑵该混合气体中碳原子的个数为（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

⑶将该混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测定）。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为。

②气球中收集到的气体含有的电子总数为—（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

③标准状况下气球中收集到的气体的体积为L。

16.（13分）（2025•河北邢台高一期末）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法'为世界制碱工

业做出了巨大贡献，该法利用的原理为NaCl+CO2+NH:,+H2O==NaHCO4+NH4Cl<>根据要

求回答下列问题：

⑴同温同压下，等物质的量的CO2和NH3.前者与后者的分子数之比为，原子总数

之比为，密度之比为O

（2）与标准状况下6.72LCO：中所含的氧原子数相等的H2O的质量为g,与该质量

的水中所含的氢原子数相等的N%在标准状况下的体积为L。

⑶将一定量CO?和N%混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3：7,贝殿混

合气体中CO?与NH,物质的量之比为，该混合气体的密度是同温同压下氢气密

度的倍。

课时跟踪检测（十八）

1.选C气体分子间的距离远远大于分子直径，因此气沐体积的大小取决于分子间的距

离和分子的数目,而常温常压下,温度和压强已经固定则气体分子间距已经固定.故气体

体积的大小取决于分子数目的多少。

2.选D同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。H2s0“在标准状况下为液

体;6.02x1()23个co?为1mol,约22.4L;44.8LHC1的物质的量为2mol;6gH2的物质的量

为3mol,约67.2L,体积最大。

3.选BA项，摩尔质量的单位为g-molLSM(H2O)=18g-moL错误;C项,1mol比。含10

mol电子,错误;D项,标准状况下,冰水混合物为非气体,错误。

4.选B①标准状况下,H?O不是气态，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量.错误;②1g

凡和14gN2的物质的量都为0.5mol,体积相同,正确;③28gCO的物质的量是1mol,没有

说明处于标准状况下、体积不一定是22.4L,错误;④两种物质的物质的量相同，它们在标

准状况下的体积不一定相同，是因为该物质的状态不一定是气体,错误:⑤根据可

知在同温同体积时,气体的物质的量越大.则压强越大'正确:⑥根据阿伏加德罗定律及其

推论可知.同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比.正确。

5.选B在一定的温度和压强下.体积为VL的该气体所含有的分子数为X,则气体物质的

量〃稔mol,气体的质量〃尸〃Mg-moF二,g,由p二浑到气体的密度为既g・L\VL该

气体的质量〃尸〃M二答g,A错误;1L该气体的质量〃尸pV=霁~g-L'xlL=-^-g,B正确:1

NAVNAVNA

mol该气体的体积为等L,C错误;1L该气体所含的分子数为*D错误.

6.选A9gH2O的物质的量为[8,*]_I=0.5mol,标准状况下11.2L凡的物质的量为

二o.5mol,二者含有分子数目相等.故A正确:没有指明氢气和二氧化碳所处的温

22.4L-mol1

度、压强，相等体积的％和CO2含有的分子数目不一定相等，故B错误;标准状况下水不

是气体,22.4LH20的物质的量不是1mol.故C错误;CO?不一定处于标准状况下,22.4L

CO?的物质的量不一定是1mol,故D错误。

7.选D同温、同压时气体体积相同，分子物质的量相同，分子数相同,D正确:因为

M(N2)^M(CO2),AXC项错误;因为N2与CO?的原子组成数不同,原子数不同,B错误c

8.选DA项，常温常压下22.4LCO2的物质的量不是Imol;B项,空气为混合物22.4L空

气中含CO?、H2O等化合物分子;C项未指明标准状况;D项，标准状况下和CO?的物质

的量均为0.05mol,则所含氧原子均为0.1M个。

9.选D由题图可知,相同温度时,p(Ch)>p(X),在同质量、同体积条件下，气体相对分子质

量与压强成反比,即相对分子质量越大.压强越小，因此X的相对分子质量大于(X四个选

项中只有CO2的相对分子质量大于02.所以该气体可能是CO”

10.选B如不在相同条件下,相同体积的两种气体的物质的量不一定相同.则质量比不一

定等于2：3,A错误:温度和压强相同%相同.由p专亭可知，两种气体的密度之比等于

摩尔质量之比(即/二会‘，等于2:3,B正确:两种气体都由氧原子组成，则两种气体原子

数相同.两种气体的质子数相同,C错误;两种气体的质量相同，由〃=可知,两种气体的

MNA

分子数之比等于摩尔质量的反比为3：2,D错误。

11.选D反应的镁条中含有杂质铝，等质量的A1能产生更多的氢气，根据

/二胃卜磊2二端?2•氢气的体积偏大，则结果偏大，故人错误:未等反应溶液冷却就

读取气体体积，会造成气体体积偏大.也会导致结果偏大，故B错误;量气管中并非纯净的

氢气很IJ读出的气体体积偏大，也会导致结果偏大.故C错误;在读取气体体积时，水准管内

液面高于量气管内液面，说明氢气压强大于大气压，则氢气的体积会偏小.根据

%二黔二%二畸.会导致结果偏小故口正确。

12.选D同温同压下气体的体积比等于物质的量之比同温同压下，甲、乙的体积比为2：

1,则物质的量之比为2：1,所以甲室混合气体的物质的量为2mol,分子总数为2刈.故A

错误:甲室混合气体的物质的量为2mol,质量为19g,设氢气的物质的量为x,2

g-mol'xx+32g-mol'x(2molr)=19g,解得x=l.5mol,甲室比、O?的物质的量之比为1.5mol:

(21.5)mol=3：1.故B错误:甲室混合气体的物质的量为2mol,质量为19g,M=^=9.5

g・m°F,同温同压下气体的密度比等于摩尔质量之比.所以甲室混合气体的密度是同温同

压时H2密度的4.75倍.故C错误;甲中含有1.5molH2s0.5molO2,若将甲室气体点燃并

恢复至室温，反应后剩余0.5mol比.同温同压下气体的体积比等于物质的量之比.所以活

塞最终停留在刻度2处，故D正确。

13.解析:(4)M(A尸;兽~=32g-moro

22.4Lmol-1

(5)V=(0.25mol+0.5mol)x22.4Lmol'=16.8L,

(0.25x32+0.5x2)g

M==12gmol'o

(0.25+0.5)mol

答案:(1)0.25mol5.6L(2)32g-mol1

(3)2：34：5I：1(4)32

(5)16.8L12gmol'

14.解析:⑴三种物质的物质的量分别为〃(H2)=『2mol,〃(O2)=

2g-mol122.4Lmol1

mol,/?(H2O)=lmoL物质的量越大，所含分子数越多，故所含分子数最多的是H2：所含原子

数分别为2molx2=4mol.0.5molx2=lmol,1molx3=3mol,故所含原子数最多的是H?;质

,

量分别为4g,0.5molx32gmol=16g,lmolx18gmol『18g,故质量最大的是H2Oe⑵同

温同压下,同体积CH«、CO?的物质的量相同.分子数相等，原子总数之比等于分子中原子

个数之比.即5：3:物质的量相等时.质量之比等于摩尔质量之比.即4:11;相同状况下.气

体密度之比等于相对分子质量之比.即4：110

答案：(1汨2H2H2O

(2)1：11：15：34：114：11

15.解析:(I汽体的物质的量为,「96L04mol,该混合气体的平均摩尔质量为*=36

22.4L-mol10.4mol

g-more

(2)设混合气体中CO的物质的量为x,CO2的物质的量为乂则x+y=0.4mol.根据混合物的

质量为14.4g可得28g-mol'x,v+44g-mol'xy=14.4g,解得x=0.2mol、y=0.2mol,由于每个

CO和CO?分子中均含1个碳原子，故0.2molCO和0.2molCO：中共含0.4molC原子,

即0.4NA。

(3)将混合气体依次通过题图装置，则CO?会被NaOH溶液吸收，剩余CO被浓硫酸干燥，

则在气球中收集到的是干燥纯净的C