广东省茂名市高州市五校联考2024-2025学年高一年级上册12月月考化学试题

广东省茂名市高州市五校联考2024-2025学年高一上学期

12月月考试题

试卷共8页，20小题，满分10()分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.考查范围：必修第一册第一章至第三章第一节。

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：C-12N-I40-16Mg-24

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1To小题，每小题2分；笫1176小题，每小

题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活息息相关。下列叙述不正确的是

A.燃放烟花涉及焰色试验，焰色试验属于化学变化

B.用纯碱中和发面过程产生酸，涉及复分解反应

C.用白醋处理锅炉水垢中碳酸钙，涉及离子反应

D.用催化法处理汽车尾气中CO和NO,涉及氧化还原反应

2.分类是重要的学习方法。下列有关物质的分类不正确的是

A,加碘盐：混合物B.P2O5：酸性氧化物

C.CuSO」固体：电解质D.H2co3：强酸

3.类别通性是一种科学思维。下列中和反应的离子方程式能用H'+OHWH?。表示的是

A.醋酸和NaOH溶液B.稀盐酸和澄清石灰水

C.H2sO4和Ba(OH)2溶液D.稀盐酸和Cu(OH)2

4.纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹a-FesN或y-F〃N形成10nm左右强磁

性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。下列关「该分散系的说法

正确的是

A.a-FejN与rFe』N属于同素异形体B,能产生丁达尔效应

C.该分散系属于溶液D.分散质粒子不能透过滤纸

5.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

ACIO,可用于游泳池消毒C1O,有强氧化性

利用半透膜进行血液透析可清除不同粒径的微粒透过半透膜时可以实现

B

代谢废物选择性分离

可用作呼吸面具的供氧剂能与。、反应生成

CK2O2K2O2H?CO?

赤铁矿是中国传统红色颜料的重

DFeQs可与酸反应

要来源

A.AB.BC.CD.D

6.根据下列实验及现象，其结论正确的是

石墨

1带火星

的木条

NaQ固体

©

A.①中灯泡不亮，证明氯化钠不是电解质

B.②中观察到苍白色火焰，说明H?能在C12中燃烧

C.③中有色鲜花在干燥氯气中褪色，说明干燥氯气有漂白性

D.④中带火星木条放试管口复燃，证明该反应放热

7.某工厂的工业废水中，含有大量SO：,向其中滴加KSCN溶液后显红色,下列离子在

该废水中可能大量存在的是

A.Ba2+B.Ag-c.crD.OH-

8.为探究FeSO4溶液的性质，进行如下实验:

实验装置试剂a现象

A氯水溶液由浅绿色变为黄色

BNa2s溶液出现黑色沉淀

试剂a

\

B酸性KMnCh溶

C紫红色消失，溶液变为黄色

液

FeSO南

生成的白色絮状沉淀迅速变灰绿色，一段时间后变

D氨水

红褐色

上述实验所对应的离子反应方程式正确的是

2+3+

A.Cl2+Fe=Fe+2Cr

B.3s2-+2Fe2+=Fe2s3I

2+2+

C.5Fe+MnO4+8H*=5Fe"+Mn+4H2O

2+-

D.Fe+2OH=Fe(OH)2I

9.化学实验室废液的组成复杂，需要进行综合处理。下列无害化处理过程中，需要加入氧

化剂才能实现的是

A.NH；f$B.H2O2^02

c.cujCusD.cio^cr

10.已知CU+4HNC>3(浓)=CU(NC>3)2+2H2O+2NC)2T，设N,、为阿伏加德罗常数的

数值。下列说法正确的是

A.ImolHNO,中含有。原子数目为NA

B.每产生22.4LN()2(标准状况下)，被还原N原子数目为4NA

C.O.lmol•LCu(NOJ溶液中含NO；数目为2NA

D.46gNC>2和Nq,的混合物中原子数目为3N,\

II.一种利用水合期2H4对反应设备进行脱氧处理的路径如下图所示。下列有关

说法不正确的是

N2H4H2。

A.过程I中，N2是氧化产物

B.过程n中，N元素化合价没发生改变

C.过程HI中，消耗NaCO与生成N2H4的物质的量之二匕为2:1

D理论上，脱氧处理过程中不需要补充CuO

12.类比推理是化学学科常用的研究方法。已知L与CL性质相似，还原性:

r>Fe2+>cro以下类比推理不正确的是

选项己学知识类比推理

ACl2+H2OUHC1+HC1O（常温下）L+HzOUHI+HIO（常温下）

B

3Cl2+2Fe=2FeCl33I2+2Fe=2FeI3

CAg++Cr=AgCUAg++r=AgiJ

点悠

DH.+CL=2HCiH2+I2v^2HI

A.AB.BC.CD.D

13.下列物质分离实验中，所用除杂试剂和方法不正确的是

选项物质杂质除杂试剂和方法

ACO2HC1饱和NaHCC>3溶液，洗气

BFeCl2溶液FeCl3足量铁粉，过滤

CCl2HC1饱和食盐水，洗气

DMgcq溶液FeCU足量NaOH溶液，过滤

A.AB.BC.CD.D

14.“价-类”二维图是学习元素化合物性质的归纳方法。下列“价-类”二维图中，部分物质含

钠或铁元素。下列说法不正确的是

被

盐

氧化物

单质

0+1+2+3化合价

A.dfcfefffd转化均可一步实现

B.b代表的物质中，有既可以与酸反应也能与碱反应的物质

C.a代表的物质中，均有强氧化性

D.若物质g燃烧火焰呈黄色，该单质在实验室中一般保存在燥油中

15.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项实验操作实验现象实验结论

用光洁无锈的铁丝蘸取待测溶液中一定不含

A未观察到紫色火焰

液，在酒精灯外焰上灼烧K一

将一小块金属钠放入CuSC\钠比铜的还原性

B剧烈反应，有蓝色不溶物

溶液中弱

用强光照射盛有新制氯水的广

光照过程中，广口瓶中溶

口瓶，同时利用氧气传感器、HC1O光照分解产

C液pH变小，氯离子浓度

pH传感器、氯离子传感器采生HC1和O?

变大，氧气体积分数变大

集数据

将铁锈溶于盐酸.滴入

D溶液紫色褪去铁锈中含Fe"

KMnO4溶液

A.AB.BC.CD.D

16.氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，反应原理为NaH+HzOnNaOH+HzT。设计如

图实验装置(部分夹持仪器略)利用Na与H2反应制备NaHo下列说法正确的是

A.实验开始时，先打开止水夹再点燃酒精灯

B.装置a也可用于浓盐酸与Mo。?制C1?

C.装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气

D.反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酎，溶液变红证明Na已完全反应

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.某学习小组拟用酚IU试液、①盐酸、②CaCl2溶液等试剂鉴别Na2cO3和NaHCX)3。

(1)③Na2c。3固体和④NaHCO,固体还可以用加热的方法鉴别。其中，(填

“Na2CO3''或"NaHC。3”)受热易分解，经检验分解产物中有⑤H?0和⑥CO2。

(2)以上物质①~⑥中，属于电解质的是_______(填序号，下同)；除⑤外，能导电的有

(3)向Na2c。,、NaHCOs溶液中分别滴加CaCh溶液，均产生白色沉淀。甲同学推测

NaHCOa与CaCh反应的离子方程式为Ca2++HCO；=CaCO|J+H+,乙同学认为该推

测不正确，他的理由是。

(4)小组对“NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合产生白色沉淀”展开研究。

提出猜想：Ca?•与HCO,能否大量共存与离子浓度有关

验证猜想：小组设计实验并记录实验现象如下:

1

0.5molL-'NaHCO3O-lmolL_CaCl2

蒸懦水实验现象

溶液溶液

实验i1.0mL5滴15滴无明显现象

实验ii1.OmL10滴10滴微浊

实验iii1OmL20滴0滴沉淀明显

实验小结：根据实验现象可得出结论O

（5）丙同学借助pH传感器检测溶液pH的变化、CO?传感器检测密闭体系中CO?的浓

度变化，设计实验（装置如下图1）进一步探究（4）中其他反应产物。测得反应时溶液pH及体

系中CO?的浓度变化曲线如下图2所示，滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀。根据测量

结果，写出NaHCO,与CaCU反应的离子方程式0

（6）由（3）、（4）、（5）中实脸可知，一定浓度的NazCOr和NaHCC）3溶液能用Cad2溶液鉴

别。填写下表中实验现象，

实验：向同浓度Na2co3和NaHCO.溶液中加入CaCl：溶液。

较稀NaHCO3溶较稀Na2cO3溶较浓NaHCO3溶较浓Na2co3溶

液液液液

现无明显现象a.b.产生白色沉淀

象

18.某种胃药的有效成分为MgCOs，某实验小组拟测定该胃药中MgCO,的含量（假设药片

中的其他成分与稀H2SCL或NaOH溶液不反应）。

方案I：滴定法

向研附后的药品（（）.1680g）中加入25.00mL0.1OOOmol-L1稀硫酸，再用

O.lOOOinol-L-'NaOH溶液中和过量的稀硫酸，记录消耗的NaOH溶液体积.

(1)配制100mL0.1OOOmolIf'NaOH溶液。

①填写溶液配制过程中所需实验仪器的名称。用电子秤称量0.4000gNaOH固体-溶解-

将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移至-洗涤一定容（当液面离容器颈部的刻度线

1〜2cm时，改用滴加蒸储水至刻度线）->摇匀T用玻璃棒导引倒入试剂瓶，并贴

好标签。

②若定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度______（填“偏高偏低”或“不影响”）。

（2）测定过程中发生的离子方程式为、。

方案H：气体体积法

（3）MgCOq与稀硫酸反应生成CO2，设计实验测定CO2体积进而计算MgCO,含量，请

选择合适的装置，其装置连接顺序为（填写各导管口的字母代号）。

（4）下列实验操作中，对测定CO2气体体积无影响的有（填字母）。

A.各仪器内仍残留有少量CO?B.装置漏气

C.量取体积时未恢复至室温读数D.读数时眼睛平视凹液面最低处

（5）实验小组每次取研修的药品（0.1680g）,加入足量稀硫酸，3次实验所产生的CO2体积

分别记录如下:

实验次序123

V（CC）2）/mL（标准状况）33.433.633.8

①为排除偶然因素、减少误差，提高实验的可信度，实验通常多次测量并计算平均值。该

实验产生C02体积的平均值为mL0

②已知反应中n（MgCO3）：n（CO2）=l：l。计算药片中MgCO,的质量分数为（保

留两位有效数字）。

19.工业上常用FeC1溶液腐蚀Cu电路板，“腐蚀废液”中含FeCh、FeCl2和CuC）,现

对该废液进行除杂处理并制备聚合硫酸铁胶体[Fe2（OH]（SO4）305.

丽过盘试剂x悭幽

座疔“总产。”SOM

111/U~3UI、WJprl1

（1）FeCh溶液腐蚀Cu电路板的离子方程式为:氧化性：Fe54Cu"（填

或“二„）。

（2）固体A的成分为（填化学式），操作I的名称为；在试验室中该操作所

需要的玻璃仪器有烧杯、o

（3）回答下列涉及制备聚合硫酸铁胶体Fe2（OH）n（SO4）-n的相关问题c

①Fe2（OH）n（SO4）”05n中Fe的化合价为价。

②试剂KCIO3的作用是。

（4）某小组同学查阅资料发现，还可用调pH法分离“腐蚀废液”中的铁元素，制得FeCl,

溶液，并循环利用。请利用限选试剂，根据以下实验方案，填写试剂①_______；②

；③____________________O

己知：pH越小，溶液酸性越强。限选试剂：Fe、Cu、CuO、氯水、KMnO,溶液、稀

盐酸、稀硫酸。

LCUQ2溶液

腐蚀|①适量②

废液调pH至32过港

->Fe(OH)—FcCh溶液

pH』.83

20.学习小组欲探究影响B4消毒液漂白性的因素。

己知：Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O；

3cL+6NaOH=5NaCl+NaClO,+3H、O。

（1）实验室常用强氧化剂如KMnO＜、K2Cr2O7.MnO?与HC1反应制氯气，完成下列

化学方程式：。

K,Cr,O7+14HCl=2KC14-+3。，T+。

（2）将氯气通入NaOH溶液中模拟制备84消毒液。实验结束后测得溶液中

n（ClO）：n（ClO；）=2：l,则C］与NaOH反应时,被还原的C1原子和被氧化的C1原子

的个数比为。若需提高产物中NaCIO含量，可采取的措施是_______。

（3）探究84消毒