化学反应速率（期末复习讲义）-高二化学上学期（人教版）原卷版及全解全析

专题02化学反应速率(期末复习讲义)

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明期末考情：把握考试趋势方向，精准备考

理•核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系

破•重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈

过•分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升

■卜明•期末考情.

考查重点命题角度

化学反应速率化学反应速率的定义、化学反应速率的计算和大小比较

反应速率的影响因素温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响

反应速率的图像温度、浓度、压强、催化剂对反应速率影响的图像变化

反应机理与反应历程反应历程图像、过渡态、能垒、能量变化

.理•核心要点.

世要点01化学反应速率

1.定义

衡量化学反应_________的物理量。

2.表示方法

(1)化学反应速率可以用单位时间、单位体积中反应物或生成物的变化来表示。

(2)如果反应体系的体积是恒定的，则通常用内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

3.计算表达式

v=^y；单位：mol-L或moli(Ls)、molLLmin।或Ac表示反应物浓度或生成物浓度的

变化，其常用单位是mol/L(或molLp等。加表示反应时间的变化。

4.化学反应速率的测定

(1)测定原理：利用与化学反应中任何一种化学物质的的可观测量进行测定。

(2)测定方法

①直接观察测定：如释放出气体的体枳和体系的压强等。

②科学仪器测定：如反应体系颜色的变化。在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用

颜色变化和显色物质与浓度变化间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

归|纳|总|结

(1)不论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，由于Ac是取浓度变化的绝对值，因此，其化学反应

速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。

(3)在一定温度下，固体和纯液体物质，其单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此

它们的化学反应速率也被视为常数。由此可知，现在采用的表示化学反应速率的方法还有一定的局限性。

(4)表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反应速

率，其数值可能不同。各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计

量数进行换算，即单位时间时，速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。

(5)一般来说在反应过程中都不是等速进行的，由公式-=带计算得到的是某一段时间间隔内的平均速率。

⑹平均速率与瞬时速率。若时间间隔加非常小，则平均速率v=爷接近某一时刻的瞬时速率。瞬时速率也

可以在物质的浓度随时间的变化曲线上通过数学方法求得。

民要点02影响化学反应速率的因素

条件内容

(1)当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以____化学反应速率；减小反应物的浓度，

可以_____化学反应速率。

浓度

(2)此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常

数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。但固体反应物表面积越大，反应运率越大。

(1)升高温度，可____反应速率。温度对化学反应速率的影响对放热反应和吸热反应都适

用。

温度

(2)大量实验证明，温度每升高1()℃,化学反应速率通常增大为原来的2〜4倍。这表明温度

对反应速率的影响非常显著。

催化剂合适催化剂可以____反应速率。同一催化剂能同等程度的改变正逆化学反应的速率。

1.压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响，仅仅适用于气相反应。

压强

2.压强的改变实质是改变反应物的，判断时看反应物的浓度是否发生改变。

归|纳|总|结

对干气体反应有以下几种情况：

（。恒温时：增大压强一浓度增大T反应速率增大。

⑵恒容时：a.充入气体反应物-反应物浓度增大T总压增大一反应速率增大；b.充入“无关气体”（如He、

Ne、Ar或不参与反应的N2等）一＞引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变—反应速率不

变。

（3）恒压时：充入“无关气体”（如Hu、Ne、Ar或不参与反应的N?等）一引起体积增大一各反应物浓度减小一

反应速率减慢。

国要点03活化能

1.有效碰撞理论

项目内容

大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中每一步反应都称为基元

反应。如2Hl=氏+12的2个基元反应为2Hl―＞氏+21・、21•―＞12＜＞基元反应发

基元反应

生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞，但是并不是每一次分子碰撞都能发

生化学反应。

一概念：能够发生化学反应的碰撞

行

效“小厂具有足够的能量

「条件~\

有效碰撞碰_1-具有合适的取向

*

一与反应速率的关系：碰撞的频率越高，

则反应速率越快

反应机理先后进行的基元反应反映了化学反应的反应历程，反应历程又称反应机理

①活化分子：能够发生__________的分子。

活化能和活

②活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的_________之差。

化分子

③反应物、生成物的能最与活化能的关系图

B：正反应的活化能

E,：活化分广变成生成

物分子放出的能量.

也可认为是逆反应

的活化能

B-旦：反应热即AH=

匕一旦

2.有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释

⑴浓度：反应物浓度增大T单位体积内活化分子数——单位时间内有效碰撞的次数-—反应速率—

反之，反应速率o

(2)压强：增大压强一气体体积缩小-反应物浓度增大T单位体积内活化分子数-单位时间内有效碰

撞的次数一反应速率；反之，反应速率o

即压强对化学反应速率的影响，可转化成浓度对化学反应速率的影响。

(3)温度：微观解释：升高温度-活化分子的百分数一单位时间内有效碰撞的次数-—反应速

率—；反之，反应速率o

⑷催化剂：使用催化剂一改变了反应的历程(如下图)，反应的活化能-活化分子的百分数一单

位时间内有效碰撞的次数-反应速率。

归|纳|总|结

1.催化剂是通过降低反应活化能，从而改变了反应的途径，此即催化剂加速化学反应的主要原因。

2.对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢由最慢的一步基元反应决定。最慢的反应也是活化

能较大的反应。

3.过渡态理论

(1)过渡状态

反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。

⑵活化能

过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能。如图中,瓦为正反应的活化能，E；为

逆反应的活化能。

正反应与逆反应的活化能

（3）反应速率与活化能

化学反应速率与反应的活化能大小密切相关，活化能越小，反应速率越大。

（4让H=Ea-Ea'°

区要点04化学反应速率图像

I.物质的量（或浓度）一时间图像［n（或c）-t图像］

此类图像说明各平衡体系组分（或某一组分）在反应过程中的变化情况。

解题原则：注意各物质曲线的拐点（到达平衡的时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式

中的化学计量数关系等情况。

2.速率一时间图像（y-t图像）

解题原则：分清正反应速率、逆反应速率及二者的相对大小,分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平

衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。

归|纳|总|结

（1）看清坐标所代表的意义，如反应时间、投料比值、催化剂的选择、转化率等;

(2)抓住图像中的关键点(常为最高点、最低点、转折点)、看清曲线的变化趋势。

.破•重难题型.

国题型01反应速率的理解

【典例1】下列说法正确的是()

A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

B.月不同物质的浓度变化表示同•时间内同•反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化

学计量数之比

C.曰初算所得化学反应速率为某时刻的瞬时速率

D.在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

【变式下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质

C.若一段时间内某化学反应的反应速率为0.5molL〕sr,就是指在该时间段内反应物和生成物的浓度变化

都为0.5mol-L'-s-1

D.化学反应速率常用单位有molL_,s_,和moIL_,.min_,

-1

【变式1・2】将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol-L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有

关这个反应的反应速率的表示正确的是()

A.0~2min内,铁的反应速率为0.5mol・L'min1

B.0〜2min内，H2so4的反应速率为0.5molL-,-min1

C.2min末，FeSOj的反应速率为0.5mol-L'-min1

D.O〜2min内，Hz的反应速率为0.5mol-L'min1

。题型02反应速率的大小比较

【典例2］反应P(g)+3Q(g)=2R(g)+2S(g),在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是

()

A.v(P)=0.I5molL-'min-1

B.v-(R)=0.15mol-L',-s"1

C.v(Q)=0.6mol-L'min1

D.v(S)=0.4mol-L'min1

方|法|点|拨

比较化学反应速率大小的常用方法

(1)统一标准法

当比较同•反应的化学反应速率的相对大小时，按相应的化学方程式中各物质的化学计量数之比换算成同

一物质表示的化学反应速率，统一单位，再比较数值大小。

(2)比值比较法

比较化学反应速率与其相应化学方程式中物质的化学计量数的比值大小，在单位相同时，数值大者反应速

率大，如对于反应〃?A(g)+〃B(g)=pC(g),5贝A)、5V(B)、"v(C)三者中，单位相同时，数值大者表示的反

应速率大。

【变式2・1】反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：®v(A)=0.45mol-L

'-s-L®v(B)=0.6molL-1-s-L③贝C)=0.4molL-|-s-,>©v(D)=0.45molL-,*s-1,该反应进行的快慢顺

序为()

A.①>③>②>®B.①>®=③>④

C.②〉①二④〉③D.①迎迎二③

【变式2.2】不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应3A(g)+B(g)=2C(g)+3D(g)速率最快

的是()

A.VA=0.9mol-L^min1

B.VB=0.35mol-L-1min1

C.怔=。01mol-L'-s-1

D.ID=0.015molL-I-s-1

。题型03反应速率的计算

【典例3】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如卜反应：2A(g)+B(g)

-2C(g),若90s后测得A的浓度为Imol/L,物质A表示的反应速率正确的是()

A.2mol/(L-min)B.0.67mol/(L-min)

C.1mol/(L-min)D.0.5mol/(Lmin)

方|法|点|拨

(1)公式法

由，吟=氏公式计算

注意：如果题目中给出的是物质的量，在计算速率时应先除以体积，转化为浓度的变化量。

⑵关系式法

运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比''的关系式计算。

(3)“三段式”法

运用“三段式”求解化学反应速率计算题的一般步骤：

①写出有关反应的化学方程式。

②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。

③根据已知条件列方程计算。

【变式3-1］某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)+力B(g)0cC(g)

A"=-QkJ,mol上。＞0),12s时反应达到平衡(即A和B的量不再发生变化)，生成C的物质的量为0.8mol,

反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

-

L

O

E

超

超

:?

江

5君

A.前12s内，A的平均反应速率为0.025molf'.s"'

B.l2s后，物质C的量将会逐渐增大

C.化学计量数之比》：。一2：1

D.l2s内，A和B反应放出的热晶为0.4QkJ

【变式3・2】向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8moiB,在一定条件下反应：2A(g)+3B(g)

=AC(g)+)，D(g)a、j，为正整数)反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率贝。=0.3mol-L

-1

'-min,口的平衡浓度为0.311］0卜「1,又知48)：］《：)=3：2,则下列说法中一定不正确的是()

A.x：v=2:1

B.v(A)：v(C)=l：1

C.A的平衡浓度为0.4mol/L

D.A与B的平衡浓度之比为2:3

国题型04反应速率的影响因素

【典例4］下列有关化学反应速率的说法正确的是（）

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.lO.OmL2mol的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.SO?的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO?,减小压强，反应速率减慢

方1法1点1拨

确定解答这类题目时首先要认真审题.理清

—

变量影响实险探究结果的因素有哪些

在探究时，应该先确定其他的因素不变,

只变化i种因素,看这种因素与探究的

定多问题存在怎样的关系；这样确定一种以

—

变一后,再确定另一种,通过分析每种因素与

所探究问题之间的关系,得出所有影响

因素与所探究问题之间的关系

数据解答时注意选择数据（或没起实验）要:仃

—

有效效，且变量统一，否则无法作出正确判断

【变式4-1］某研究性学习小组探究影响反应速率的因素及反应速率的大小，测得的实验数据如表所示（忽

略溶液体积变化），下列说法错误的是（）

参加反应的物质

组号反应温度/C

Na2s2O3H2SO4H2O

V/mLc/(mol/L)WmLc/(mol/L)WmL

①1020.110.43

②3020.120.22

③3010.220.13

④3010.120.13

A.实验①@探究温度对反应速率的影响

B.实验②©探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响

c.pq组实验中实验②的反应速率最大

D.实验③完全反应需要，min,平均反应速率v(Na2s2。3)=击mW(L-min)

【变式4-2】某小组为了探究影响NaHSCh溶液与KMnO,溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计实验方

案如表所示。

实验1234

V(NaHSO3)/mL(c=0.2mol/L)5.05.06.04.0

V(KMnO4)/mL(c=0.1mol/L)1.51.51.51.5

V(H2so4)/mL(c=0.6mol/L)1.52.02.51.5

V(MnSO4)/mL(c=0.1mol/L)0.00.00.00.5

V(H2O)/mL2.0a0.0b

褪色时间〃min8643

下列说法正确的是()

A.若。=1.0时，实验1和2的结果说明溶液酸性越强，反应速思越快

B.实验3中NaHSO3的反应速率为0.00375mol/(L-min)

C.该反应的离子方程式为5SOr+2MnOi+6H+=2MI12++5SO「+3H2O

D.若6=2.5时，实验3和4的结果说明催化剂更有利于改变化学反应速率

国题型05反应速率图像

【典例5】物理学将物质衰变(或消耗)一半所用时间叫“半衰期”。298K时，在催化剂作用下M生成N,反

应物起始浓度与催化剂、反应时间关系如图所示。下列叙述错误的是()

I:催化剂浓度为0.05mol/L

T3.0弋、D：催化剂浓度为llOmol/L

I2.5\Xjll：催化剂浓度为：).05mol/L

2.()

超

栏1.5

*1.0

出

0.5

工

0.0

05()10()150200250

时间/min

A.条件II,M起始浓度为9.0molL-1时半衰期为187.5min

B.条件HI,M的反应速率为1.2x102mo卜Limin1

C.其他条件相同，催化剂浓度越大，反应速率越大

D.其他条件相同时，M起始浓度越大，反应速率越快

方I法I点I拨

分析已达(I)反应物和生成物的物质状态；

平衡的可(2)反应前后气体的总物质的量是增

逆反应的大还是减小；

特点(3)反应是吸热反应汪是放热反应

一看面(即纵坐标与横坐标的意义)；

二看线(即线的走向和变化趋势);

三看点(即起点、拐点、交点、终点)；

看图像—►四看辅助线(如等温线.等压线、平衡

线等)；

五看年的变化(如浓度变化、温度变化

等)

联想外界条件的改变对化学反应速率

想规律—►

和化学平衡的影响规律

根据图像中所表现的关系与所学规律

做判断-*­

相对比,做出符合题目要求的判断

【变式5・1】向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各

物质浓度随时间变化如图甲所示10〜h阶段c(B)未画出］。图乙中四个阶段各改变一种不同的条件。已知,

A.若h=15s,则在0〜芋时间段用C表示的化学反应速率为0.004molL-,-s-,

B.B的起始物质的量为0.02mol

C±〜宓阶段改变的条件可能是升高温度

D/〜72阶段的K等于口〜〃阶段的K

【变式5-2］某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)=2Z(g)A”V0。如图表示该反应的速率⑴随时

间(。变化的关系，及、力、4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确

的是()

A4时加入催化剂

B小时降低了温度

C.不时增大了压强

D.〃〜4时间内转化率一定最低

国题型06反应历程分析

【典例6］出在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成N2和NH3的路径机理及活化能

(kJ/mol)如图所示。下列说法错误的是()

NH,O

HE-,

=

-

82

g

A.H?还原NO生成N?过程中，速率最慢的步骤为⑥

B.Pd/SVG上电还原NO,更容易生成NH3

C.根据如图数据可计算NO+5H=NH3+H2O的NH

D.由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程

方|法|点|拨

［第•步H豆Q版壶口菽,通而吊口标润说病柒

［第:步)-T应肃赘彘反鹿而丽向反而笳而族而…

廉明_J良吾与痴正行五需凉星:豆总或应加

1反应物、生成物、中间物质、循环物质等

【变式6・1］理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)=HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所

示.下列说法错误的是()

186.5

A.HCN比HNC稳定

B.该异构化反应的△"=+59.3kJmoC1

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

【变式6・2】中国科学院化学研究所报道了化合物1催化CO?氢化机理。其机理中化合物1(催化剂，固态)一

化合物2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如下图所示,

7

OTS21.2(11.28)

E151^(6.05)/~\

S

\

上

面>I-2(2.08)\

程

C02(().()0)\

装*\

把O______________2(-1L63)

反应过程

相对能量曲线

卜.列说法错误的是()

A.化合物1与COz反应生成化合物2的过程中有两个过渡态TSh-2、TS2I-2,说明这一过程包含两个基元

反应

B.图中h-2生成化合物2的过程是放热过程

C.过程①的活化能低于过程②的活化能

1

D.过程①的热化学方程式为l(s)+CO2(g)=Ii-2(s)AW=-2.O8kJ-moF

.过•分层验收.

期末基础通关练(测试时间：10分钟)

1.(24-25高二上•安徽芜湖・期末)在2L恒容密闭容器中进行反应X(g)+2Y(s)=3Z(g)+2W(g),5min后

X减少了0.3mol,则此反应0~5min内的平均速率v为

A.v(X)=0.06mol-L_1-min-1B.v(Y)=0.06mol-L-1-min-1

C.v(Z)=0.09mol-L_1-min-1D.v(W)=0.06mol•L-1-s-1

2.125-26高二上•黑龙江齐齐哈尔期中)下列关于有效碰撞的说法正确的是

A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

C.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

D.能发生有效碰撞的分子可能不具有足够高的能量，但具有合适的取向

3.125-26高二上.黑龙江齐齐哈尔期中)对于有气体参加的化学反应来说，下列说法错误的是

A.加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C.压缩容器体积，活化分子百分数不变，化学反应速率增大

D.使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

4.(25-26高二上•四川•月考)可逆反应A(g)+2B(g)43C(g)+4D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,

其中反应进行得最快的是

A.v(A)=0.15mol/(L-min)B.v(B)=0.5mol/(L-min)

C.v(C)=0.4mol/(L-min)D.v(D)=0.02mol/(L­s)

5.(25-26高二上•北京•期中)反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)4-4H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，改

变下列条件不能使反应速率加快的是

①增加Fe的量②升高温度③向容器中充入筑气④向容器中充入水蒸气

A.①③B.②@C.①②D.③④

6.(25-26高二上•河南•月考)煤制水煤气的原理：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.5kJ•moL关

于

该反应，下列叙述正确的是

A.CO(g)和&®的总能量比CG)和出0©的总能量高131.5kJ

B.将煤块粉碎成煤粉，可以加快反应速率

C.该反应需在高温下进行，是由该反应为吸热反应决定的

D.对吸热反应而言，升高温度，逆反应速率减小

期木综合拓展练(测试时间：30分钟)

7.(25-26高二上•陕西安康•期中)向体积恒为2L的密闭容器中加入().3mola、0.1molc和一定量的b三种

气体，一定条件下发生如下反应：3a(g):b(g)+2c(g),各物质的浓度随时间的变化如图所示〜0阶段

的c(b)变化末画出］。下列说法错误的是

A.此反应的平衡常数K的表达式为K=驾等

c3(a)

B.若£2=30s,则用a的浓度变化表示％〜匕阶段的平均反应速率为SO。3moi/(L-s)

C.b的起始的物质的量为0.04mol

D.M〜£1阶段，此过程中容器向外界放出的热量为xkJ,该反应的热化学方程式为3a(g)=b(g)+

2c(g)AH=-xkj/mol

8.125-26高二上.天津・月考)某温度卜，容积一定的密闭容器中进行以下反应：2X(g)+Y(g)=Z(g)+

W(s)AH>0.下列叙述中IT确的是

A.在容器中加入氮气，反应速率不变

B.加入少量W,逆反应速率增大

C.2X(1)+Y(g)=Z(g)+W(s)八%A%<AH

D.将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多

9.125-26高二上•浙江嘉兴•期中)某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应：

3A唔)+B(g)02c(g)+2D(s),反应进程如下图所示。卜列说法正确的是

A.0~2s内,D的平均反应速率为0.15mol.Lls」

B.反应进行过程中，WB)：v(C)=2:l

C.12sM，A的转化率为75%

D.图中两曲线相交时，A和B的平均反应速率相等

10.(25-26高二上•山东荷泽•期中)丙酮碘代反应CH3coeH3+I2-»CH3COCH2I+HI的速率方程为：v=

nn

/cc(CH3COCH3)c(I2)o改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。

113

c(CII3COCII3)/(moI-L-)c(I2)/(mol-L_)v/(x10-mol•L♦miL)

0.250.0501.4

0.500.9502.8

a0.1005.6

0.500.1002.8

卜列说法止确的是

A.速率方程中的m=l、n=1B.该反应的速率常数k=2.8x10-3minT

C.增大反应物I2的浓度，反应的瞬时速率加快D.a=1.00

11.(25-26高二上•湖北卜堰・月考)某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)+

bB(g)#cC(g)AH=-QkJ・moL(Q>0),12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol,反应过程中

A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法比硬的是

A.12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ

B.12s时,A的瞬时反应速率为0.05mol」T-sT

C.12s后，A的消耗速率等于B的生成速率

D.该方程式为3A(g)+B(g)=2C(g)

12.(25-26高二上•北京通州•期中)在2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),2min后,

B减少1.2mol。下列叙述不丰硕的是

A.2min内u(B)=0.3mol•LT】•mir)TB.2min后C增加了0。mol

C.v(B):v(C):v(D)=3:2:1D.向容器中充入一定量筑气能加快反应速率

13.(25-26高二上•河南焦作•期中)一定条件下，分别在甲、乙两个恒容密闭容滞中加入电和电，发生反应：

3H2(g)+N2(g)^2NH3(g)AH<0,温度为TK时该反应的化学平衡常数K=1,反应体系中各物质的物

质的量浓度如下表：

起始时物质的量浓度/(mol•『1)10min时物质的量浓度/(mol-L-1)

容器温度/K

C

c(%)(N2)C(NH3)

甲T310.4

乙口310.3

下列说法正确的是

-1-1

A.容器甲中，0〜10min内H2的平均反应速率：v(H2)=0.075mol-L-min

B.容器甲中，10min时反应达到平衡状态

C.若容器乙中10min时没有达到平衡，则7i<T

D.充入更多的电，电的平衡转亿率增大

14.(25-26高二上.黑龙江绥化•期中)一定温度下，恒容密闭容器中，物质Z发生反应，Z(g)=2X(g)+

A.曲线I代表物质X,曲线III代表物质Z

B.图中“时刻的正反应速率大于时刻的正反应速率

C.其他条件相同时，增大Z(g)的浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

D.0~40min,用物质Y表示的平均反应速率为0.3mmo】/(L•min)

15.(25-26高二上•天津・月考)过量的铁粉与lOOmLO.Olmol/T的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改

变电的产量，可以使用如下方法中的

①加C^COONa固体②加NaOH固体③将盐酸用量减半，浓度不变④加CuO固体⑤加NaQ溶液⑥加入硝

酸钾溶液⑦降低温度(不考虑盐酸挥发)

A.①⑤⑦B.②®⑥C.⑤⑦D.①⑤⑥⑦

16.(2025•河北保定•模拟预测)将10mLO.lmol-L_1KCIO3溶液和10mL0.3mol-L_1NaHSCh溶液混合,

所得溶液中c(C厂)随时间变化的曲线如图。(已知产物离子不具有催化作用)下列说法错误的是

A.该反应的离子方程式为C10J+3HSO3=cr+3S0J-+3H+

B.在0~4min的平均反应速率贝HSO])=2.5x10-3moi•L•min-1

C.该反应为放热反应

D.6min时向混合溶液中加入少量Na2sO4固体，不会改变曲线变化

17.(2025・河北衡水•模拟预测)一定温度下，某恒容密闭容器中同时发牛两个反应：①P+Q=X+Z、②P+

Q=Y+Z,其反应速率方程分别是%=七・C(P)Y(Q)、q=&,c(P)・c(Q)(A]、Q为速率常数,大小只

与温度有关)。反应过程中，Q、X的浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.0-20min内，vr:v2=k2

B.容器中Z的生成速率大于X的生成速率

C.45min时，c(Y)=0.24mol・L/

D.相同温度下，k,>k2

18.(2025・安徽・模拟预测)起始温度均为T°C,容积均为10L的甲(绝热)、乙(恒温)密闭容器中，向甲、乙

中均加入ImolNzO®和4moic0(g),发生反应电0值)+8®=N2(g)+CC)2(g)，N2O的转化率随时间的变

化关系如图所示。已知：k正、k逆分别是正、逆反应速率常数,J=卜正•C(N2O)-c(CO),v逆=1<逆•C(N2)-c(C02)o

下列说法正确的是

0100200300400〃s

A.此反应正反应活化能〉逆反应活化能

B.反应速率：VQ正AVp逆

3

C.容器甲，0~200s内,V(N2O)=1x10'mol/(Ls)

D.升高温度，k正增大，k逆减小

19.(2025•江西•模拟预测)T°C时，在2L的恒容密闭容器中通入4moiA(g),同时发生以下两个反应：①A(g)

2B(g)；②A(g)=aC(g)。反应体系中A、B、C的物质的量随时间变化情况如图。下列说法错误的是

A.0~5mm内,A的平均消耗速率为0.22mol••min-1

B.a=2

C.0〜5min内，A的消耗速率主要由反应②决定

D.反应①的活化能比反应②的活化能小

20.(2025•湖南邵阳•一模)某温度下，2L的恒容密闭容器中加入ImolA,发生反应：2A(s)=B(g)+3C(g),

测得一定时间段内C的平均反应速率数据如下表：

时间段/min0~50-10O-I5

v(C)/(mol•L-1-min-1)0.0600.0450.030

下列说法正确的是

A.2.5min时,C的浓度为O.15mol/L

B.5min时，再加入0.3molC,此时与(C)>%(C)

C.5min时，B的体积分数为14.3%

D.10~12min时间段内，A的物质的量不断减少

专题02化学反应速率(期末复习讲义)

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明期末考情：把握考试趋势方向，精准备考

理•核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系

破•重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈

过•分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升

■卜明•期末考情.

考查重点命题角度

化学反应速率化学反应速率的定义、化学反应速率的计算和大小比较

反应速率的影响因素温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响

反应速率的图像温度、浓度、压强、催化剂对反应速率影响的图像变化

反应机理与反应历程反应历程图像、过渡态、能垒、能量变化

.理•核心要点.

国要点01化学反应速率

1.定义

衡量化学反应进行快慢的物理量。

2.表示方法

(1)化学反应速率可以用单位时间、单位体积中反应物或生成物的物质的量变化来表示。

(2)如果反应体系的体积是恒定的，则通常用单位蛔内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

3.计算表达式

v=^y；单位：mol-L或moli(Ls)、molLLmin।或Ac表示反应物浓度或生成物浓度的

变化，其常用单位是mol/L(或molLp等。加表示反应时间的变化。

4.化学反应速率的测定

(1)测定原理：利用与化学反应中任何一种化学物质的达度也会的可观测量进行测定。

(2)测定方法

①直接观察测定：如释放出气体的体枳和体系的压强等。

②科学仪器测定：如反应体系颜色的变化。在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用

颜色变化和显色物质与浓度变化间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

归|纳|总|结

(1)不论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，由于Ac是取浓度变化的绝对值，因此，其化学反应

速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。

(3)在一定温度下，固体和纯液体物质，其单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此

它们的化学反应速率也被视为常数。由此可知，现在采用的表示化学反应速率的方法还有一定的局限性。

(4)表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反应速

率，其数值可能不同。各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计

量数进行换算，即单位时间时，速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。

(5)一般来说在反应过程中都不是等速进行的，由公式带计算得到的是某一段时间间隔内的平均速率。

(6)平均速率与瞬时速率。若时间间隔△，非常小，则平均速率v=e接近某一时刻的瞬时速率。瞬时速率也

可以在物质的浓度随时间的变化曲线上通过数学方法求得。

位要点02影响化学反应速率的因素

条件内容

(1)当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率;减小反应物的浓度，可

以减小化学反应速率0

浓度

(2)此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常

数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。但固体反应物表面积越大，反应运率越大。

(1)升高温度，可加快反应速率。温度对化学反应速率的影响对放热反应和吸热反应都适用。

温度(2)大量实验证明，温度每升高10℃,化学反应速率通常增大为原来的2〜4倍。这表明温度

对反应速率的影响非常显著。

催化剂合适催化剂可以加快反应速率。同一催化剂能向等程度的改变正逆化学反应的速率。

压强1.压强对固体和液体(溶液)间的反应无影响，仅仅适用于气相反应。

2.压强的改变实质是改变反应物的迭度，判断时看反应物的浓度是否发生改变。

归I纳I总I结

对干气体反应有以下几种情况：

⑴恒温时：增大压强一浓度增大T反应速率增大。

（2）恒容时：a.充入气体反应物T反应物浓度增大T总压增大一反应速率增大；b.充入、、无关气体”（如He、

Ne、Ar或不参与反应的N2等）一引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变—反应速率不

变。

⑶恒压时：充入“无关气体”（如He、Ne、Ar或不参与反应的N?等）一引起体积增大一各反应物浓度减小一

反应速率减慢。

处要点03活化能

L有效碰撞理论

项目内容

大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中每•步反应都称为基元

反应。如2Hl=出+12的2个基元反应为2Hl—>比+2卜、21—>I2o基元反应发

基元反应

生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞，但是并不是每一次分子碰撞都能发

生化学反应。

一概念：能够发生化学反应的碰撞

行

效，一厂具有足够的能量

「条件~\

有效碰撞碰_1-具有合适的取向

*

一与反应速率的关系：碰撞的频率越高.

则反应速率越快。

反应机理先后进行的基元反应反映了化学反应的