河南省信阳市2024-2025学年高一年级上册期中考试化学试卷

河南省信阳市2024-2025学年高一上学期期中考试试卷

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：1.答第I卷前，考生务必将本人姓名、考生号、考试科目用铅笔涂写在答题卡

上。

2.每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。不要答在试题卷上。

3.可能用到的相对原子质量：H-10-16P-31S-32K-39Mn-55Fe-56Cu-64

第I卷（选择题，共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题另有二个选项符合题意）

1.下列说法不可砸的是

A.英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

B.J达尔效应是由于光束通过胶体时，胶体粒子对光线散射，产生光的通路

C.向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象

D.根据火焰呈现的特征颜色，可判断试样所含的金属元素，这种方法称为焰色试验

2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A.Fe+CuSO4=FeSO,+Cu

招温

B.3CO+Fe2O3=2Fe+3cO?

C.AgNO.+NaCl=AgClI+NaNO5

D.2KMnO4=KZ,MnO4,+MnOZ,+OL,T

3.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不无碰的是

选项ABCD

生活中的物质食盐“84”消毒液过氧化钠漂白粉

有效成分的化学式NaClNaClONa2O2CaCl2

用途做调味品做消毒剂供氧剂做杀菌剂

A.AB.BC.CD.D

4.下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是

A.1.5molH2O中含有3molH原子、1.5molO原子

B.1mol是6.02x10"个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等

C.物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的

D.摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位

5.下列说法中前后对应关系不叱砸的是

A.金属钠具有强还原性，可用作核反应堆的传热介质

B.很多金属或他们的化合物在灼烧时的火焰呈现出特征颜色，可制成烟花

C.碳酸氢钠受热易分解，可用「烘焙糕点的添加剂

D.漂白粉具有氧化性，可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂

6.下列方程式的书写正确的是

+5+2-

A.KCK)3的电离：KC1O3=K4-C1+3O

B.金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu"=Cu+2Na+

C.用小苏打治疗胃酸过多：HCO；4-H^=CO2T+H2O

D.硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钢溶液反应的离子方程式：

Ba2++2OH+2H++SO；=BaSO,J+2HQ

7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A.OJmol过氧化钠含有离子总数为0.4NA

B.0.2molCh与5.6gFe充分反应，转移的电子数目为U3N、

C.0.1mol/LNaOH溶液中含有OFT的数目为。

D.足量MnO?和80mL10mol/L浓盐酸共热可生成0.2'八个Cl2分子

8.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(W、

氯化钠水溶液⑴、熔融氯化钠(HI)的微粒状态，有关叙述正确的是：

水合b囹子

oQoOoOocP

,tOoQoCo熔融

^-oQoOoOOo

OoQoCoo

oQoOoO

A.图中水合b离子水合钠离子

B.Na。溶液以及熔融NaCl均属于电解质

C.固体NaCl溶于水前不能导电因为其中不含Na+和C「

通电+

D.Na。熔融的电离过程为NaCl=:Na++CP

9.卜列方柢中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，卜列有关这些反应的说法止

确的是

Ca(OH)

Fe：1)盐酸2NaO312

2co2溶液

A.①是置换反应，反应的离子方程式为2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.②是复分解反应，反应的离子方程式为2H++O2-=H?O

C.③是化合反应，但不是氧化还原反应

D.④中反应的离子方程式不可能是CO?+OH-=HCO；

10.实验室用硫酸铜晶体配制0.2mol/L的CuSOj溶液480mL,以卜.配制步骤及分析正确

的是

A.用烧杯在托盘天平上称取24.0g硫酸铜晶体，加蒸偏水溶解

B.容量瓶使川前应检漏，再需用自来水、蒸储水洗涤，干燥后才可用

C.向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下

D.定容后塞上瓶塞、振荡、摇匀、静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

11.下列实验装置止确且能达到实验目的的是

12.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得

反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是

A.x数值为8

B.反应前后元素的化合价可能改变

C.该反应一定属于置换反应

D.反应前后甲、戊变化的质量之比为3:1

13.研究人员在金星大气中探测到了磷化氢（PHJ气体、P也常作为一种熏蒸剂，在贮粮中

用于防治害虫，一种制备PH,的流程如图所示。下列说法正确的是

白磷化）过量浓N2H溶液

△［需鬻驾次磷酸鸳匚P%

（NaH2Po2）5H3Po4

A.上述流程中每一步均属于氧化还原反应

B.白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：I

C.已知次磷酸（HFQ）为一元酸，则次磷酸钠（NaHfO.属于正盐

D.Imol次磷酸分解时转移4mol电子

14.探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是

选

方案设计现象结论

项

A对某未知溶液进行焰色试验火焰呈黄色该溶液中含有钠盐

向露置在空气中的脂2。2固体中加溶液中产生气

BNa?。？固体己经变质

入稀盐酸泡

将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，产生黑、白两钠的还原性强，与二氧

C

伸入盛有CO2的集气瓶中种固体化碳发生了置换反应

该Na2cO3溶液中混有

向2mL2mol-L-'Na2cO3溶液中滴溶液中产生气

D

加2滴稀盐酸泡NaHC^杂质

A.AB.BC.CD.D

15.某无色溶液中只可能含有K+、Ag\Ba2\CF+、Cl.CO：、SO；中的几种，对其

进行如下实验操作：

①取少量溶液，滴加无色酚配溶液，酚酸变红；

②另取少量溶液，加入足量Bad2溶液，产生白色沉淀；

③向②所得混合物中加入足最盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体牛成：

④将③所得混合物过滤向滤液中加入AgNO；溶液，有白色沉淀生成。

下列对■该溶液说法正确的是

A.需要做焰色试验才能确定是否含有K+B,可能含有CF+、Ba2+

C.一定含有Cl-D.一定含有K+、CO〉SO：

第n卷（非选择题，共55分）

二、非选择题（本题包括4小题，共55分）

16.对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代

的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究:

A.HC1,H2so4、H2cO3、HNO.

B.NaNO3.AgN03.Ba(NO)、Na2CO3

C.FeCh溶液、蒸储水、CaCOi悬浊液、Fe(OH)3胶体

D.NaOH、KOH、Ba(OH)2,Fe2O3

（1）填写下列空白:

组别A组B组C组D组

分类标准含氧酸—分散系—

不属于该类别的物质—Na2co3—Fe203

（2）写出⑴表中“不属于该类别的物质”发生反应的化学方程式。

A（足量）+B-气体：：

A+D：°

（3）酸、碱、盐的水溶液都具有导电性，因为酸、碱、盐溶于水在水分子的作用下都能解

离出自由移动的离子。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率

与离子浓度（单位体积内的离子个数）成正比。如图所示是利用数字传感技术测定氢氧化钠

溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化。

①M点的意义是o

②P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同？（填“相同”或“不相

同

（4）KMnO4溶液是常用试剂，现需配制10000^0.010001110卜［/酸性1<1^01溶液。

①用托盘天平称取gKMnCh晶体，放入烧杯中，加入少许水和稀硫酸溶解，

冷却至室温。

②将溶液转移到（填仪器名称）中，洗涤，并将洗涤液一并转入容量瓶中，定

容、摇匀。

③配制酸性KMnO4溶液定容时如图所示操作，则所得溶液浓度_____________（填“偏高”“偏

低”或“无影响”）。

17.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为

钠和氯的价类二维图，请据图完成F列问题：

HC104C

Na

■W

氧化物单质班化物酸/碱盐物质类别

（I）NaH中的氢为价，可与水反应生成怒气，该反应中氧化产物和还原产

物的质量比为

（2）A是氯的氧化物，其化学式为oA是一种新型自来水消毒剂，能杀死水

中的病菌，起到消毒的作用，是因为其具有（填“强还原性”或“强氧化性

（3）B属于碱，其水溶液与C%反应生成D的离子方程式为

（4）C是高氯酸钠，受热分解可产生。2和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式

为O

（5）Cl2。？可与水反应生成HCIO』，CI2O5生成E也是发生类似的反应。请写出C^O,

与B在水中生成CIO：的离子方程式：o

（6）少量HC1O与Na2sO3溶液反应有NazSCX,生成，该反应的离子方程式为

18.三氧化二础（AS2O3）,俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回

答卜列问题：

（I）AS2O3中As元素的化合价为价。

（2）砒霜包装标签上应印有的标志是（填字母）。

（3）AS2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H20,

该反应___________（填“属于”或"不属于"）氧化还原反应，该反应的离子方程式为

（4）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价碑，西红柿中含有

比较多的维生素C,两者同食可给出一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下列有关

解释不耳砸的是___________（填字母）.

A.青菜中含有维生素CB,维生素C具有氧化性

C.致人中毒过程中珅发生还原反应D.砒霜是还原产物

（5）已知AS2O3与Zn可发生反应

6Zn+AS2O3+6H2SO4=2AsH5T+6ZnSO4+3H2O,其中氢元素的化合价未发生变

化。

①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目：。

②AS2O3在上述反应中表现出性，若生成0.2molAsH3,则转移电子的物质的

量为mol0

19.FeCh是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水处理高效廉价的絮凝剂，也是

中学实验室中常见的试剂，某实验小组设计如图所示装置制备FeCh固体。A中产生

Cl2,B中为饱和食盐水，C、D中均为浓硫酸，E中为NaOH溶液。

已知：①Cl2为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，可与碱性物质反应。

②FcCh固体熔点306℃,沸点316℃,易升华且易与水发生水解反应。请仔细阅读题中

所给信息并回答下列问题：

(1)仪器组装完毕后，,装入药品，先点燃___________(填“A”或"F”)处酒精

灯。

(2)仪器H的名称为,所盛装的试剂为，贪作用是

(3)设计虚线框内D、E装置的目的是___________。

(4)该实验小组利用上述所得的FeCy来制备Fe(OH1胶体。

①FeCh饱和溶液的配制：取FeCl?晶体，加入一定量的中，直到晶体不再溶

解。该过程所需玻璃仪器有___________..

②采用如图所示步骤可制得Fc(OH)3胶体。

至红褐色.E：4e(0H)3股用

停止加热区-------,

写出该制备过程的化学方程式：;下列有关说法正确的有(填字

母)。

A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

B.用激光笔照射Fe(OH)|胶体，从侧面可以观察到明亮的光路

C.溶液是电中性的，胶体是带电的

D.ImolFe"完全水解得到的Fe(OH)3胶体粒子数小于以

——★参考答案★——

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题内有：个选项符合题意)

1【答案】C

2【答案】B

3【答案】D

4【答案】A

5【答案】A

6【答案】C

7【答案】B

8【答案】A