化学反应速率与化学平衡（期末复习知识清单）-高二化学上学期（人教版）原卷版及全解全析

专题02化学反应速率与化学平衡（期末复习知识清单）

思维导图T考点清单（9大考点）T易错清单（11大易错点）

r化学反应速率及计算Y1化学反应速率

化学反应速率的计算

影响化学反应速率的因素＜内因

外因

发生有效碗里的条件

「有效碰撞理论活化分子

化学反应速率

活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

基元反应

基元反应与过渡态理论反应历程

过渡态理论

'催化机理与催化剂对反应读率的影响~Q催化机理与活化能

催化剂的特征

可逆反应与化学平衡状态＜可逆反应

化学反应化学平衡嫡

的速率与檄金及表达式

化学平衡化学平衡化学平衡常数影响因素

意义及应用

化学平衡的移动

化学干衡移动品响化与平葡的因泰

斯其特列谈

臼发反应

化学反应的方向自发反应

化学反应方化学反应方向的判断

向与调控化工生产适宜条件选t锄一般原则

化学反应的调控控制反应条件的基本措施

工业合成氨的适宜条件

考点清单02

考点01化学反应速率及计算

I.化学反应速率

（I）概念

通常用单位时间内的减少量或的增加量来表示。

(2)表示方法及单位

v=j1,单位为inol-L's'1或mol/(Ls)o

(3)与化学方程式中化学计量数的关系

在反应〃A(g)+bB(g)==cC(g)+JD(g)中,存在v(A)*v(B):v(C):v(D)=a:b：c：d。

(4)注意事项

①不能用固体或纯液体来表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数。

②化学反应速率一般指而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。

③同一化学反应，相同条件下用表示的化学反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。

2.化学反应速率的计算模型——“三段式”

先找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。对于反应〃?人9)+,小(必・〃€：运),起始时人的浓度为41]]01・[/,

B的浓度为〃mo卜LLC的浓度为cmoLLL反应进行至ns时，A消耗了xmo卜LL则化学反应速率的计

算过程为

〃?A(g)+〃B(g)?=

起始浓度/(mol・II)abc

1nx/任

转化浓度(mol•L)E

mm

ts时浓度/(mol•L)a—JCb-—c-H-

xmm

则WA)=三mol-L^-s*1；v<B)=-^-mol-L^-s-1,v(C)=—mol・L,sL

tjmt]7Mti

考点02影响化学反应速率的因素

1.内因

反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为Mg>Al。

2.外因

率

应速

学反

度.化

物浓

反应

增大

液体

体、纯

。固

，速生

;反之

增大

浓度

变化.

最发生

物质的

质量或

物质的

丕变

速率

反应

外

反

蝇；

速率

反应

,化学

温度

界升高

逆h

条之，

件

.

压强

,增大

反应

加的

体参

有气

对r

的

,减小

;反之

增大

速率

反应

化学

影

响

大.

率增

应速

学反

剂,化

催化

使用

速率的

逆反应

.正、

反应

可逆

对于

度相同

改变程

波

超出

照、

、光

面积

比衣

固体

增大

率

反应速

够增大

等，能

论

撞理

效碰

3.有

的—

生反一

能发

撞

有效碰

分子间

反应物

碰撞

反应的

能发生

一不

的碰撞

撞

无效碰

(1)

条件

撞的

效碰

生有

(2)发

量。

高的能

有足够

分子具

碰撞的

①发生

碰撞。

上发生

的方向

在一定

②分子

子

化分

(3)活

“

分子

”活化

的分子

够发生

，能

的能量

有足够

目

分子数

,活化

数

百分

分子

活化

%o

xlOC

数

分子总

反应物

关系

率的

应速

与反

碰撞

有效

子、

化分

(4)活

化

率变

应速

撞-反

有效碰

分子一

T活化

条件

压强

气体

增大

反应

墙大

浓度

物的

积)

缩体

(压

反应

升高

化剂

使用催

温度

体系的

理论

过渡态

应与

元反

03基

考点

元反应

1.基

一个化学反应往往需要经过多个反应步骤才能实现，每一步反应都称为。

2.反应历程

(1)含义

与某化学反应有关的一组基元反应反映了该反应的反应历程，反应历程又称。

(2)自由基

带有单电子的原子或原子团叫做自由基，如O•自由基、I•自由基。

(3)反应历程中的自由基

如H2(g)+l2(g)===2HI(g),它的反应历程有如下两步基元反应：

①L1快)

②比+21===2m(慢)

其中慢反应为整个反应的决速步骤。

3.过渡态理论

(1)理论简介

反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量

的差为反应的活化能。如图所示：凡是正反应的活化能，琮是逆反应的活化能。=Ea-Ea。

能量f〜过渡状态

°反应过程

⑵催化剂影响化学反应速率的过渡态理论解释

使用催化剂一改变了反应的路径(如图)，反应的活化能降低一反应速率加快。

他乂无催化剂

能量K—

有催化剂\F

反窟物""srv

_____________生成物:

°反应过程

考点04催化机理与催化剂对反应速率的影响

1.催化机理与活化能

(1)催化剂的催化机理

催化剂参与化学反应，生成能量更低的中间产物，了达到过渡态所需要的活化能，使反应速率。

反应A+B------->AB的活化能为Eao

加入催化剂K后，反应分两步进行：

①A+K------->AK活化能为心］(慢反应)

②AK+B------->AB+K活化能为男(快反应)

K

总反应方程式：A+B->AB,反应活化能(能垒)为邑1

(2)活化能与化学反应速率的关系

①加入催化剂后，两步基元反应的活化能邑1和J2均小丁原反应的活化能邑，因此反应速率加快。

②两步基元反应由于Ea】>Ea2,第1步反应是慢反应，决定整个反应的快慢，活化能邑1是在傕化剂条件下

总反应的活化能。

2.催化剂的特征

(1)催化剂只能改变反应途径(又称反应机理)，不能改变反应的始态和终态。它同时加快了正、逆反应速率,

缩短了达到平衡的时间，并不能改变平衡状态。

(2)催化剂有选择性，不同的反应常用不同的催化剂，即每个反应有它特有的催化剂。生产上常利用催化剂

的选择性，使所希望的化学反应加快，同时抑制某些副反应的发生。

(3)每种催化剂只有在特定条件下才能体现出它的活性，否则将失去活性或发生催化剂中毒。

考点05可逆反应与化学平衡状态

L可逆反应

(1)在同一条件下，既可以向方向进行，同时又能向方向进行的化学反应。

(2)恃点

性可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应

性正、逆反应是在同一条件下，同时进行

性反应物的转化率小于100%,反应物与生成物共存

2.化学平衡状态

⑴概念

在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时

间而改变，表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称之为化学平衡状态，简称化学平衡。

高温、一乐

(2)建立(以N2+3H2、催化剂2NH3为例)

①正反应发生的c-t图如图(a)

②逆反应发生的c-i图如图(b)

反应反应物浓度最大，/1最大；生成物浓度为0.

开始时一。逆为零

反应反应物浓度逐渐减小f5逐渐减小；生成物

进行时浓度由零逐渐增大一，，逆从零逐渐增大

达到%曰逆，反应混合物中各组分的浓度保持

平衡时不会

以上过程可用v-t图表示为

⑶化学平衡的特征

考)-化学平衡研究的对象为可逆反应

4)-化学平衡是一种动态平衡

型""止。』。

涉反应物和生成物的质俄或浓度保持不变

虫_条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建

立新的平衡状态

考点06化学平衡常数

1.概念及表达式

对「一般的可逆反应：〃7A(g)+〃