河南省郑州市十校联考2025-2026学年高一年级上册11月期中考试化学试题（解析版）

河南省郑州市十校联考2025-2026学年高一上学期11月期

中试题

考试时间：90分钟分值：100分

注意事项：本试卷分试题卷和答题卡两部分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后

在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡）。在试题卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量:H-lC-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是

A.《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雪形成缕缕光束的美景与胶体性质有关

B.“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关

C.制作玻璃用的二氧化硅，因不能溶于水形成酸，故不是酸性氧化物

D.喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性

【答案】C

【解析】A.月光穿过薄雾形成缕缕光束，是胶体发生「达尔效应，A正确；

B.“铁质菜刀生锈”是铁变为氧化铁的过程，化合价发生了变化，因此与氧化还原反应有

关，B正确；

C.二氧化硅虽然不溶于水，不能直接形成酸，但二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸

钠和水，属于酸性氧化物，C错误；

D.维生素C具有还原性，能够将铁离子还原亚铁离子，所以喝补铁剂时，加服维生素

C,D正确：

故选C。

2.下列物质分类正确的是

碱酸盐碱性氯化物酸性氧化物

U

ANa2CO3H2SO4C2(OH)2CO3Fe2O3SO3

BNaOHCH3coOHNaClNa2ONO

CKOHNaHSO4C吗MgOSO2

DNHrH,OHNO3NaHCO3CaOMn2O7

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.Na2cO3是盐而非碱，A错误；

B.NO不属于酸性氧化物，B错误：

C.NaHSO』是盐而非酸，C错误；

D.NH3H2O是碱，HNO：；是酸，NaHCO3是盐，CaO是碱性氧化物，MmCh是酸性氧化

物，D正确；

故选D。

3.“价-类二维图''是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类二维图”如图所

示，下列说法错误的是

笈单

质氧酸盐物这类别

化

化

物

物

A.物质d是漂白粉的有效成分

B.可溶性e中的阴离子可用AgNOj溶液和稀硝酸检验

C.物质a可由纯净的H?在b中燃烧得到

D.固体f可分解得到

【答案】A

【解析】根据氯元素的价类二维图：a为HC1,b为C1?,c为CI2O7,d为HCIO,e为含

C「的盐，f为含CIO；的盐。

A.d为HC1O,漂白粉的有效成分是次氯酸钙，A错误:

B.e对应的阴离子为c「，可用硝酸银和稀硝酸检验，产生白色沉淀，B正确：

C.a为HC1,可由也在C12中点燃得到，C正确；

D.正五价氯酸盐的固体如氯酸钾，可分解生成氯化钾和D正确；

故选A。

4.许多化学反应都是在水溶液中进行的。常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存

的是

A.无色透明溶液：Fe?+、Na+、MnO4.SO；

B.使紫色石蕊溶液变红的溶液:Ba?，、Mg2+、NO：、CIO-

C.钠与水反应后的溶液中：Cu2+>Na，NO；、CP

D.遇酚酰变红的溶液中：Na+>K+>S2->C。；-

【答案】D

【解析】A.无色透明溶液：浅绿色的Fe?+、紫红色的MnO；,且二者能发生氧化还原反,

不能大量共存，故A不符合题意；

B.能使石蕊变红的溶液显酸性，所含的氢离子与CICF会生成弱酸次氯酸，不能大量共

存，故B不符合题意；

C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应后的溶液中所含的氢氧根与Cu2+产生氢氧叱铜

沉淀，不能大帚共存，故C不符合题意；

D.遇酚配变红的溶液呈碱性，溶液中所含的氢氧根与Na*、K+、S?-、CO；离子之间

不反应，可以大量共存，故D符合题意；

答案选D。

5.下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是

2+

A.CU+2OH-=CU(OH)2I；CUSO4+2NH3•H2O=Cu(OH)21+(NH4\SO4

2++

B.Ba+SO^+H+OH-=BaSO44<+H2O；

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4J+2H2O

+

C.CO2-+2H=CO2T+H2O；NaHCO.+HC1=NaCl+CO2T+H2O

D.H++OH-=H9：NaHSO.,+NaOH=Na2SO44-H2O

【答案】D

2+

【解析】A.NH3H2O为弱电解质，不能拆，Cu+2NH3-H2O=Cu(OH)2+2NH；,A

错误；

B.Ba(OH),+H2SO4=BaSO4+2H2O对应的离了•方程式为：

2+

Ba+SO；+2H++20H.=BaSO4J+2H2O,B错误；

+

C.NaHCCh电离出碳酸氢根，HCO；+H=CO2?+H2O,C错误；

+-

D.NaHSCh电离出氢离子，H+OH=H20,D正确；

故答案为：Do

6.下列叙述中正确的是

①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L

②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下

③标准状况下，1LHC1和1LH2O的物质的量相同

④标准状况下，1g比和14gN2的体积相同

⑤28gCO的体积为22.4L

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质策成正比

A.①②③④B.@@®C.⑤⑥D.④⑥

【答案】D

【解析】①在标准状况下,0.2mol任何气体的体积均为4.48L,①错误；②当1mol气体的

体积为22.4L时，它不一定处于标准状况下，②错误；③标准状况下水不是气态，不能适用

于气体摩尔体积，因此ILHC1和ILH2O的物质的量不相同，③错误；④标准状况下，1g

H2和14gN2的物质的量均是0.5山3,体积相同，④正确；@28昌8的物质的量是1山3,

但体积不一定为22.4L,⑤错误;⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，

⑥正确，答案选D“

7.NaCl溶液和熔融NaCl的导电示意图如图所示，下列有关说法错误的是

_与电源负极

相连的电极

熔融的NaCI能修导电

A.NaQ溶液能够导电是因为存在自由移动的水合离子

B.熔融的NaCl能够导电是因为熔化后Na+和C「可自由移动

C.由示意图可知，NaQ溶液是电解质

D.由示意图可知，熔融的Na。是电解质

【答案】C

【解析】A.从图中可以看出，NaCl溶液能够导电，是因为存在自由移动的水合面子，在通

直流电后，水合离子能发生定向移动，A正确；

B.图中信息显不，熔融的NaQ能够导电是因为熔化后Na♦和C1FJ自由移动，通直流电后

可发生定向移动，B正确：

C.由示意图可知，Na。溶液能够电离产生自由移动的离子，NaQ溶液能导电，所以

NaCl是电解质，但NaQ溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；

D.由示意图可知，熔融的NaCl能产生自由移动的阴、阳离子，即熔融的NaCl能导口，

所以熔融的NaCl是电解质，D正确；

故选C。

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，11.2LC02的摩尔质量为44g

B.35℃,l.OlxlO5Pa,64gsCh中含有的原子数为3以

C.含有NA个氮原子的家气在标准状况下的体积约为11.2L

D.1mol/LCaCk溶液中含有2molCr

【答案】B

【解析】A.CO?的摩尔质量为44g.mo『，故A错误；

m64g

B.依据n=一计算SO?物质的量二乙/厂1mol,结合分子式SO2可知其原子数3NA,

M64g/mol

故B正确；

C.氨气是单原子分子，含有NA个氮原子的氮气物质的量为1moL在标准状况下的体积

约为22.4L,故C错误；

D.溶液体积未知，无法计算离子数目，故D错误；

故选:Bo

9.已知KCIO3+6HCI（浓）=1＜。+3。2?+3H2。，某社团设计如图装置制备氯气并探究

其性质（a、b为浸有相应试液的棉团；c、d为红纸）。下列实验的有关说法错误的是

A.甲和乙中试剂可互换

B.b处溶液红色会变浅

C.c为湿润红纸，d为干燥红纸

D.氯酸钾和浓盐酸反应中，氧化产物和还原产物的质量之比为5：1

【答案】A

【解析】氟酸钾与浓盐酸反应制备氯气，制备的氯气中含水蒸气、HCLa处酸性高饯酸钾

溶液褪色（HQ使其褪色），b处红色溶液变浅，c处放湿润的红纸，红纸褪色，甲中氯化钙

干燥氯气，d处放干燥的红纸，红纸不褪色，乙中碱石灰吸收氯气，防止污染空气。

A.若甲和乙对换位置，氮气会与碱石灰反应，而且氯气有毒性，氯化钙不能吸收，会污染

空气，A错误；

B.b处NaOH+酚酷显红色，Cl2消耗了NaOH,碱性减弱，所以红色会变浅，B正确；

C.c处未干燥，干燥的红纸也可能褪色，故c处应放湿润的红纸，d处应放干燥的红纸，C

正确：

D.氯酸钾和浓盐酸反应中，C1?既是氧化产物也是还原产物，其中五份氯元素被氧化，

份氯元素被还原，氧化产物与还原产物的质量之比为5：1,D正确:

故选Ao

10.下列仪器与名称对应且书写正确的是

C.长颈漏斗D.容量瓶

/250mL\

【答案】D

是泥三角，故A错误;

B.是生烟，故B错误;

0

C.是分液漏斗，故c错误:

A

D.是容量瓶，故D正确。

/250nd\

综上所述,答案为D。

II.由下列实验操作、现象得到的结论正确的是

实验操作现象结论

A将少量钠加入CuSCU溶液中产生蓝色沉淀钠置换出了铜

将一片鲜花花瓣放入盛有干

B鲜花花瓣变色干燥的氯气有漂白性

燥氯气的集气瓶中

向某溶液中加入盐酸无明显

C产生白色沉淀溶液中一定存在so：

现象，再加入BaC%溶液

溶液先变红后褪生成物有NaOH,且

D将Na?。？加入酚酗溶液中

色NaOH有漂白性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.钠与CuSCh溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2,NaOH再与CUSO4

生成Cu（OH）2蓝色沉淀，并非置换出铜，A错误；

B.干燥氯气本身无漂白性，鲜花变色可能因花瓣中的水分与02反应生成HC1O（具有漂

白性），B错误；

C.加入盐酸无现象，排除Ag+干扰；再加BaCL生成白色沉淀，说明溶液中存在S。：

（生成BaSCh）,C正确;

D.溶液变红是因生成NaOH（碱性），褪色是因NazOz和水反应过程中生成的H2O2具有

漂白性，而非NaOH的漂白性，D错误；

故选C。

12.小鲁妈妈准备蒸馒头时，发现面团发得不好，于是加入了•些碳酸氢钠，结果蒸的馒

头发黄，并略带碱味，在使用碳酸氢钠的同时加入一定量的食醋，效果就理想多了。以卜.

说法中不氐砸的是

A.碳酸氢钠可以作为膨松剂的原因是碳酸氢钠受热可以分解产生气体

B.馒头发黄并略带碱味与Na2cCT,有关

C.碳酸钠和碳酸氢钠都可以单独作为蒸馒头膨松剂

D.加入食醋效果变好的可能原因是NaHCO,+CH3co0H=CH3coONa+H^O+CO2T

【答案】C

【解析】A.碳酸氢钠受热可以分解产生二氧化碳气体，故A正确；

B.Na2cO,溶液呈碱性，故B正确；

C.碳酸氢钠可以作为蒸馒头的膨松剂，Na2cO3不可以，故C错误：

D.食醋可以和碳酸氢钠反应NaHCO/CH3coOH=CH3coONa+HzO+CC^T，故D

正确；

故选c。

13.下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是

B.

A.CO2~>H2cO3Cl2->CIO

C.KMnO4fO2D.Na->Na2O2

【答案】D

【解析】A.无化合价变化，故无需加入氧化剂，A错误；

B.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，无需要加入氧化剂，B错误：

C.高钵酸钾受热分解生成氧气，无需加入氧化剂，C错误；

D.钠元素从0价变为+1价，化合价升高发生氧化反应，需要加入适当氧化剂，D正确；

故选D。

14.科研人员发现CO2的捕获和转化可以通过如下途径实现，其原理如图所示。下列说法

正确的是

A.反应①是分解反应

B.反应②中氧化剂只有CaCC)3

C.反应②中CO仅是氧化产物

催化剂

D.该过程总反应为CON+CH4---------2CO+2H2

【答案】D

催化剂

【解析】反应①为CaO+CO2=CaCOa,②为CaCCh+CM=CaO+2CO+2H2o

A.按图中箭头，反应①为CaO+CO尸CaCCh，是化合反应，A不正确；

B.反应②中，CaCOs中C元素化合价降低，CH«中C元素化合价升高、H元素化合价降

低，则氧化剂为CaCO.?、CH4,B不正确；

C.反应②中CO来自CaCCh和CH4,既是氧化产物又是还原产物，C不正确；

催化剂

D.将反应①②加和，可得出该过程总反应为CC)2+CH4^------2CO+2H2,D正确;

故选D

15.在两份相同的Ba(OH)?溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H?S。八NaHSO,溶

液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是

导

电

能

力

滴入溶液的体积

A.①代表滴加HzSO,溶液的变化曲线

2++

B.0-a反应的离子方程式为：Ba+2OH+2H+SOj=BaSO4J+2H2O

C.a,b两点Ba?+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性

D.d点，溶液中大量存在的离子是Na+、SO]

【答案】C

[解析】Ba(OH)2溶液和H2so4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2so』+Ba(OH)

2=BaSO41+2H2O,NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO41+Na0H+H2O、2NaHSO4+Ba(OH)

2=BaSChI+Na2so4+2H2O,溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液

导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(0H)2溶液和HzSQi的反应，则曲

线②为Ba(0H)2溶液和NaHSCh溶液的反应，根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2s(力恰好

反应，H2sCh、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点发生

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4,+NaOH+H2。；c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中反应后

溶质为NaOH、Na2so4；d点②中Ba(OH)?、NaHSOj反应生成硫酸钠和硫酸钢、水，溶

质为Na2so4。

A.当Ba(OH)2与H2so4恰好反应时，溶液中几乎没有自由移动离子，溶液导电能力接近0,

根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0,故曲线①代表滴加H2sO4溶液的变化曲线,

A正确：

B.结合分析，0-a反应为硫酸和氢氧化钢生成硫酸钢沉淀和水，离子方程式为:

2++

Ba+2OH+2H+SO:=BaSO4J+2H2O,B正确；

C.结合分析，a点为Ba(0H)2溶液和H2sO4恰好反应，Ba?+均沉淀完全；b点时加入的

NaHSCh与Ba(OH)2物质的量之比为1：1,此时Ba?+恰好沉淀完，而OFT被中和一半，此

时溶液显碱性，C错误；

D.结合分析，d点②中溶质为Na2so4,故溶液中大量存在的离子是Na+、SO；',D正

确；

故选C

16.下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是

A.同浓度的三种物质的溶液:Na2s04、MgSO』、AHSO)溶液体积之比为3：2：I,则

SO：浓度之比为3：2：3

B.将Imol/L的NaCI溶液和0.5mol/L的BaCb溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，

cfCI)=0.75mol/L

C.将100mL5mol/L的盐酸加水稀释至1L,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度

为0.5mol/L

D.6.2gNa2O加入93.8g的水中，得到溶液的质量分数6.2%

【答案】C

【解析】A.假设三种溶液的浓度均为1mol/L,则Na2sohMgSO』、Al"。/溶液中SO/

浓度分别=1mol/Lxl=lmol/L、1mol/Lxl=lmol/L和1mol/Lx3=3mol/L,即浓度之比为I:

1：3,故A错误;

B.Imol-L-'的NaCI溶液中c(Cl)=lmol/Lxl=|mol/L,0.5mo1・L”的BaCL溶液中

c<Cl)-0.5mui/Lx2-lmol/L,故两者混合后，不考虑体积的变化，c<Cl)-lmul-L1,故B错

误；

5mol/LxO.IL

C.溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度=——77——=0.5

1JU

mol/L,溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大

小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L,故C正确；

D.根据反应Na2O+H2O=2NaOH可知，6.2gNa?。力口入93.8g的水中生成8gNaOH,故得

8g

到溶液的质量分数xl00%=8.0%,故D错误：

6一.2g+9工3.。8g

故选C。

二、非选择题：本题共5小题，共52分

17.分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方

式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请

根据你所学的知识，已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO0按要求填空：

NH3、Cb、Na、CaO、SO?、NO2,Na2O

H20

I_

（ASTNHJXCaO、SO^Na^S）C"Na鼻方

J''一-r-一一^一灰木作氯化剂

水作氧化剂也不作还原剂

~~If}

C组D组E组F组

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是o

（2）B组中既不是电解质也不是非电解质的是。

（3）E组中物质有（填化学式）。

（4）SO?属于酸性氧化物，类似于CO?，从而认为SO?可以归于C组。预测S0?可以和

足量NaOH溶液反应，反应的离子方程式为。

（5）F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为

【答案】（1）是否和水发生氧化还原反应

（2）氯气和钠（3）Na

（4）SO.+2OH=S0；+H,0

（5）CU+2OH=cr+cio+H2O

【解析】

[小问1]

分析两组物质与水的反应情况可知，第一级分类标准是是否发生氧化还原反应；A组和水

不发生氧化还原反应、B组和水发生氧化还原反应；

小问2】

电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不

能够导电的化合物；氯气和钠属于单质，故既不是电解质也不是非电解质；

【小问3】

氯气和水反应生成HC1和次氯酸、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、二氧化氮和水生成硝

酸和NO：Ch.NO2与水反应时，水既不作氧化剂又不作还原剂，Na与水反应时，H?O中

氢元素化合价降低被还原，H?O为氧化剂，故E组中物质有Na；

[小问4]

SO?属于酸性氧化物，类似于CO?,则SO?可以和足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和

水，反应的离子方程式为：SO2+2OH=SO^+H2O；

【小问5】

F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，应为Ck,氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸

钠、水，离子方程式为：CI2+2OH=cr+cio+H2OC

18.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为

钠及其化合物的“价-类''二维图，I可答下列问题：

化合价

NaHCO,

Na2coi

+1-NaH[②.aOHNaCI

0_

物质

氧化物单顺氧化物碱盐类别

钠及其化合物

（1）物质①与水反应的离子方程式为，所以通常将其保存在______中。

（2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向

和数目：。

（3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为-1价，常用作______（填“氧化

剂”或“还原剂”），与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为。

（4）Na2cO,和NaHC（）3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。

①只根据图I、II所示实验，能够达到鉴别Na2co；和NaHC。.；的是_______（填装置序

号）。

②图山、IV中（填装置序号）能更好说明二者的稳定性。IV中A处盛放的物质为

（写化学式），写出B处反应的化学方程式：。

+

【答案】（1）2Na+2H2O=2Na+2OH^+H2T煤油或石蜡油

失去2xe•，化合价升高,被氧化

I}

（2）2Na,O2+2CO,=2NaXO3+O.

「」T

得到2xe-，化合价降低,被还原

（3）还原剂NaH+H2O=NaOH+H2T

A

（4）①II②IV③Na2cO3®2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

【解析】据图，可知①是Na、②是NazO或NazCh。

【小问1）

Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为

+

2Na+2H2O=2Na+20H-+H2T；钠性质活泼，能与氧气、水等物质反应，钠的密

度比煤油大，通常将其保存在煤油或石蜡油中。

【小问2】

淡黄色固体②是Na2O2,Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为

2NsO2+2CO2-2Na2c。3十。2,过氧化钠中氧元素化介价由-1升高为0、由-1降低为-2,用双

失去2xe;化合价升高,被氧化

I

线桥表示其电子转移的方向和数目为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

It

得到2xe;化合价降低,被还原

【小问3】

NaH中H元素的化合价为-1价，H元素处于最低价，化合价可以上升到0价，常用作还原

剂，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2?o

【小问4】

①碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应放出二氧化碳，图I不能鉴别Na2cO3和

NaHCO3；等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的二氧化碳多，

气球膨胀的大，图II能够鉴别Na2CO^nNaHC。，.

②图HI难以控制反应温度，图IV简单、易对比，把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管

内，碳酸钠放在温度较高的大试管内，与小试管连接的石灰水变浑浊、与大试管连接E勺石

灰水不变浑浊，能说明碳酸氢钠易分解，所以W能更好说明二者的稳定性。IV中A处盛

放的物质为Na2cO3；B处碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程

式为：2NaHCO*Na,CO|+H,O+CO,T。

19.为从粗食盐水中除去Ca?+、Mg?+、SO；等离子，以制得精盐水。某同学设计如下

方案：

(1)下列说法正确的是______0

A.X中主要有Mg(OH%,也可能有少量Ca(OH)?

B.②中加入过量NazCO,溶液的主要目的是为了除去Ca?+、Ba2+

C.若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的

D.③中发生的反应只有H++0H-=H2。

(2)加入Ba(OH)2溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是_______。

A.Mg2+B.CI-C.SO；D.H)

(3)粗盐提纯实验中用到的盐酸的物质的量浓度为LOmol/L,现实验室某浓盐酸试剂瓶

上的有关数据如下：欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL0

盐酸

分子式：HC1

相对分子质量：36.5

密度：1.19g/cm3

HC1的质量分数：

36.5%

①需量取的浓盐酸的体积为：o

②下列操作的正确顺序是［用字母表示)B一一Go

A.上下颠倒摇匀；B.量取；C.洗涤；D.定容；E.稀释；F.移液；G.装瓶

在配制过程中，除需要烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有，上述实验

操作过程中如何定容。

(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母)。

A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B.溶解后未经冷却就移液

C.移液时，有少量液体溅出D.定容时，仰视刻度线

E.容量瓶用蒸储水洗净后，没烘干就直接使用

【答案】(1)B(2)B

(3)①42.0②EFCDA③500mL的容量瓶、量筒④加水离刻度线1-2cm改用

胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切

(4)ACD

【解析】加入过量氢氧化领，生成氢氧化镁沉淀和硫酸坝沉淀，除去镁离子、硫酸根离子;

加入碳酸钠溶液时，能和嘴离子、过量的氢氧化钢反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钢沉淀，从而

除去钙离子和过量的银离子：过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸把生成的氢氧化钠和过量碳

酸钠除去，得到精盐水。

［小问I］

A.氢氧化钙微溶于水，结合分析，X中主要有Mg(OH12和硫酸钢沉淀，也可能有少量的

Ca(OH)2,A错误；

B.②中加入过量Na2cO：溶液生成碳酸钙、碳酸钢沉淀，故主要FI的是为「除去Ca?+、

Ba?+,B正确；

C.加入碳酸钠溶液时，能和钙离子、过晨的氢氧化钢反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钢沉

淀，若将①②步试剂颠倒，则不能除去钢离子，不能达到实验目的，C错误；

D.③中发生的反应有氢离子和氢氧根离子生成水、和碳酸根离子生成二氧化碳和水

+

(CO；-+2H=CO2T+H,O),D错误；

故选B。

【小问2】

加入过量Ba(OH1,Ba2+fTlSOf离子生成BaSO4沉淀，OFT和Mg2+生成Mg(OH”沉淀，

0H-和H+生成水，Ba(OH)2和C卜不反应，故离子数目大会减少的是Ch选B。

【小问3】

①用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL,需要使用500mL容量瓶，由

“10yw可知密度为119g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为

1000x119x36.5%mol/L=tj9mol/L＞设需要浓盐酸的体积为VmL,由稀释定律可知，稀

36.5

释前后溶质的物质的量不变，则有Vxl()3LXH.9mol/L=0.5Lx1.0mol/L,解得佐42.0

mL：

②配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、量取、稀释(冷却)、转移、洗涤、

定容、摇匀、装瓶贴签；因此顺序为：B.量取；E.稀释；F.移液；C.洗涤；D.定

容；A.上下颠倒摇匀；G.装瓶；故为：BEFCDAG；在配制过程中，除需要烧杯、胶

头滴管、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有500mL的容量瓶、量筒，上述实验操作定容操作

为：加水离刻度线1-2cm改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切。

[小问4]

A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致溶质损失，使得浓度偏低；

B.溶解后未经冷却就移液，配制完成后，温度降低，溶液体积减小，使得溶液浓度偏

高；

C.移液时，有少量液体溅出，导致溶质减少，由于溶液的体积不变，最终导致配制溶液

的浓度偏低；

D.定容时，仰视刻度线，使得溶液体积偏大，得到溶液浓度偏低；

E,容量瓶用蒸储水洗净后，没烘干就直接使用，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对

配制溶液的浓度无影响；

故选ACDo

20.某无色溶液中含有大量Na，、Cu*2\34H\Ca2\SO：、CO：、C「中的若干种。取

少量原溶液进行如下实验：

①加入过量的盐酸，有气泡逸出；

②取实验①所得溶液，向其中滴加足量的BaCb溶液，过滤得到白色沉淀；

③取实验②所得滤液，向其中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成。

请回答下列问题：

（1）实验①中发生反应的离子方程式为。

（2）实验②中发生反应的离子方程式为1.

（3）原溶液中一定不存在的离子是___________（填离子符号，下同）；原溶液中一定含有

的离子是___________;原溶液中可能含有的离子是。

（4）取适量原溶液，向其中加入少量NaHSO4溶液，发生反应的离子方程式为

【答案】（1）2H++COj=H2O+CO2T

2+

（2）Ba+SO^=BaSO4l

（3）@Cu2\H+、Ca2+②Na+、SO：、COfCV

-+

（4）CO；+H=HCO3

【解析】某无色溶液中含有大量Na+、Cu2\H\Ca2\SO：、CO：、CT中的若干种。

取少量原溶液进行如下实验：

①加入过量的盐酸，有气泡逸出，则原溶液中含有CO：,不含有Cu2，、H\Ca2+；

②取实验①所得溶液，向其中滴加足量的BaCL溶液，过滤得到白色沉淀，则溶液中含有

so；；

③取