黑龙江省大庆市某校2025-2026学年九年级（五四学制）上学期 第一次月考化学试卷（解析版）

2025-2026学年黑龙江省大庆市万宝学校初四

第一次月考化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-10-16C-12N-14Na-23Mg-24Cl-35.5

K-39Ca-40S-32

一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合要求。）

1.下列物质中属于溶液的是

①食醋、②面粉加入水中振荡后的液体、③牛奶、④冰溶于水、⑤豆油滴入水中振荡后得到的液体、⑥澄

清的海水、⑦液态氧、⑧啤酒

A.①@⑥B.③④C.②⑧D.@@®

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】①具有均一性、稳定性的混合物是溶液。食醋属于溶液；②面粉加入水中振荡后的液体不具有均

一性、稳定性，不属于溶液；③牛奶不具有均一性、稳定性，不属于溶液；④冰、水是同种物质，冰溶于

水形成的是纯净物，不是溶液；⑤豆油滴入水中振荡后得到的液体不具有均一性、稳定性，不属于溶液；

⑥澄清的海水具有均一性、稳定性，属于溶液；⑦液态氧是一种纯净物，不属于溶液；⑧啤酒具有均一

性、稳定性，属于溶液。所以能形成溶液的是食醋、澄清的海水、啤酒，故选D。

【点睛】根据溶液是具有均•性、秒定性的混合物讲行分析是解答此题的关键。

2.对“16%的氯化钠溶液”的含义解释错误的是

A.100g水中溶解了16g氯化钠

氏100g氯化钠溶液中含有16g氯化钠

C.氯化钠与水按4：21的质量比配制的溶液

D.16g的氯化钠与84g的水配制的溶液

【答案】A

【解析】

【详解】A、16%的氯化钠溶液指100g氯化钠溶液中含16g氯化钠，84g水中溶解了16g氯化钠，不是

100g水,符合题意；

B、16%的氯化钠溶液指100g氯亿钠溶液中含16g氯化钠，不符合题意；

C、由A的分析可知，16%的氯化钠溶液指84g水中溶解了16g氯化钠，氯化钠和水的质量比为：16g：

84g-4:21,不符合题意；

16R,

X100%=16%，

D、16g的氯化钠与84g的水配制的溶液中溶质质量分数为：16g4,g4g不符合题意。

故选A。

3.下列有关溶液的说法错误的是

A.溶液加水稀释前后溶质的质量不变

B.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数可能不变

C.室温下一定量的饱和氯化钠溶液，不能继续溶解少量的硝酸钾固体

D.从25%的H2sCL溶液中取出10mL,则取出溶液的质量分数仍为25%

【答案】C

【脩析】

【详解】A、稀释时只加水，溶质质量不变，故A正确；

B、例如通过降温使不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数可能不变，故B正确；

C、饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但能溶解其他溶质如硝酸钾，故C错误；

D、溶液具有均一性，各部分质量分数相同，故D正确。

故选C。

4.20℃时，氯化钠的溶解度为36年对这句话理解错误的是

A.20C时，100g水中最多能溶解氯化钠36g

B.20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g

C.20c时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠质量比为100：36

D.20c时，将36g氯化钠溶解于10()g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液

【答案】B

【解析】

【分析】溶解度是指在一定温度下，某物质在100g水中溶解达到饱和时所溶解的质量。

【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g。即20℃时，在100g水中溶解36g食盐能够达到饱和，因此

20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠解g,选项A正确；

B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g。假设20℃时，氯化钠的质量是36g,对应的饱和溶液质量是136g,

选项B不正确；

C、因为溶解度是溶解在100g溶剂里的溶质质量，20C时，氯化钠的溶解度为36g,对应的饱和溶液中

水和氯化钠的质量之比为：100：36,选项C正确；

D、根据溶解度的含义，20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水口，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶

液.选项DJF确c故选Rc

5.健力宝生产“魔水”驰名中外。“魔水”内溶有一定量的二氧化碳气体。打开瓶塞。“魔水”会自动喷出。

喝了“魔水”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的

是

A.压强增大，气体溶解度不变B.压强减小，气体溶解度增大

C.温度升高，气体溶解度减小D.温度降低，气体溶解度减小

【答案】C

【解析】

【详解】A、气体的溶解度压强的增大而增大，故压强增大，气体的溶解度增大，不符合题意；

B、气体的溶解度随压强的增大而增大，故压强减小，气体的溶解度减小，不符合题意；

C、气体的溶解度随温度的升高而减小，故温度升高，气体的溶解度减小，符合题意；

D、气体的溶解度随温度的升高而减小，故温度降低，气体的溶解度增大，不符合题意。

故选C。

6.使100g20%的KN03溶液变为10%的溶液，可以采用的方法是：

A.加入80g水B.加水使溶液质量为200g

C.倒出50g溶液D.加入lOKNO.g,完全溶解

【答案】B

【解析】

【详解】A、l()0g20%的KNO3溶液加入80g水，溶质的质量分数为乂100%入11.1%,大于

?10f0g+80g

10%,A选项不正确，不符合题意；

B、100g20%的KNO3溶液中加水使溶液质量为200g,则溶液的溶质的质量分数为

粤普xl()()%=10%,B选项正确，符合题意；

200g

C、溶液具有均一性，从100g20%的KNO3溶液中倒出50g溶液，溶液溶质的质量分数仍然是20%,C选

项不正确，不符合题意：

D、100g20%的KNO3溶液中加入lOKNChg,完全溶解，溶质的质量分数会增大，不能得到10%的溶液，

D选项不正确，不符合题意。故选B。

7.对于硝酸钾固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有

①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂

A.①@@R.②③④C.①②③D.②③@

【答案】A

【解析】

【详解】饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液贝！是在同样条

件下可以继续溶解某溶质的溶液；因此饱和溶液与不饱和溶液都与溶质的量、溶剂的量和溶液的温度有

关，且大多数固体物质的溶解度随着温度降低而减小；因此要把不饱和溶液变成饱和溶液的方法就有：继

续加入该溶质、不改变温度时蒸发溶剂或降低溶液的温度等方法，即对于硝酸钾固体溶质的不饱和溶液，

要使之成为饱和溶液，可以采取的方法有：降低温度；加同种溶质：恒温蒸发溶剂。

①③⑤符合题意，故选：Ao

【点睛】该题考查不饱和溶液与饱和溶液之间相互转变的方法。

8.炎热的夏天，小林打开冰箱，从4c的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m.在室温下放置一

段时间后，发现晶体消失了。得到溶液n。下列说法正确的是

A.4°C时m溶液一定是饱和溶液

B.室温下，n溶液一定是饱和溶液

C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低

D.m溶液的溶质的质显分数大于11溶液的溶质的质量分数

【答案】A

【解析】

【详解】A、由题意知，4£时，m溶液中有少量庶糖晶体存在，故m溶液一定是饱和溶液，故选项止确。

B、在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，n溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故选项错

误。

C、从4℃到室温，温度升高，晶体消失说明晶体已经溶解了，从而说明蔗糖的溶解度随温度升高而升

高，故选项错误；

D、由于m溶液中比n溶液中溶解的溶质少，故m溶液的溶质的质量分数小于n溶液的溶质的质量分数，

故选项错误。

故选Ao

9.甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两只试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固

体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.当甲中混有少最乙时，提纯甲的方法是蒸发结晶

C.①中溶液质量增加，②中溶液质量减少

D.①中溶液的溶质质量分数一定大于②中溶液的溶质质量分数

【答案】C

【解析】

【详解】A、不确定温度，不能比较甲、乙的溶解度大小；故选项错误；

B、甲的溶解度随着温度的升高而增大，乙物质的溶解度随着温度的升高而减小，当甲中混有少量乙时，

提纯甲的方法是降温结晶；故选项错误；

C、甲的溶解度随着温度的升高而增大，乙物质的溶解度随着温度的升高而减小，在热水中①试管中能溶

解更多的甲，则①中溶液质量增加，②中溶液质量减少；故选项正确；

D、不确定温度，不能比较甲、乙的溶解度大小，也不能比较溶质质量分数大小；故选项错误；

故选:Co

10.40克质量分数为5%的氯化钙溶液，要将其质量分数增加到10%,应采取的方法是

A.蒸发溶剂20克B.蒸发原溶剂的一半

C.加入2克氯化钙固体D.加入40克20%的氯化钙溶液

【答案】A

【解析】

【详解】40克5%的氯化钙溶液含氯化钙的质量为40克x5%=2克，含溶剂40克-2克=38克。

A,设需要蒸发水的质量为x,（40克-x）x/0%=2克，x=20克，应将溶剂蒸发掉溶液质量的

一半，而不是溶剂质量的一半，故正确；

B、由A选项的分析，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故错误；

C设需要再溶解该物质的质量为y,（40克+y）xl0%=2+y,产2.2克，故错误。

D、加入40克溶质质量分数为20%的氯化钙溶液，所得溶液中溶质的质量分数为

40克x5%+40克x20%

x100%=12.5%,故错误;

40克+40克

故选Ac

11.向一饱和的硝酸钠溶液中，逐渐加入硝酸钾晶体，卜列图像中符合溶液中各量变化的是

A

加入KNO,的质量加入KNO|的质量

溶

溶质

质

质

的

质

分

量

C量

D.数

加入KMC4的质量加入KNO3的质量

【答案】B

【解析】

【详解】饱和的硝酸钠溶液中，不能再溶解硝酸钠，但还能溶解硝酸钾。

A、饱和的硝酸钠溶液中含有硝酸钠，溶质质量不为0,随着硝酸钾晶体的加入，硝酸钾不断溶解，溶液

中溶质（硝酸钠和溶解的硝酸钾）质量逐渐增加，当硝酸钾达到饱和后，溶质质量不再变化，该选项错

误。

B、溶液起始质量不为0,随着硝酸钾晶体的加入，硝酸钾不断溶解，溶液质量不断增大，当硝酸钾达到

饱和后，溶液质量不再变化，该选项正确。

C、硝酸钾未饱和前，溶质的量会因硝酸钾溶解而增加，不是保持不变，该选项错误。

D、溶质的质量分数，在硝酸钾溶解过程中，溶剂质量不变，溶质质量增加，质量分数应先增大，饱和后

不变，不是一直上升，该选项错误。

故选B。

12.海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧

淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确

的是

加乐

A.溶质质量增加

B.溶剂质量减少

C,溶液质量不变

D.溶质质量分数不变

【答案】B

【解析】

【详解】A、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质的质量不变，故选项说法错误；

B、加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化，故加压后的右侧海水中溶剂的质量减小，故选项说法

正确；

C、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶液质量减少，故选

项说法错误；

D、加压后，右侧海水中溶质的质量不变，溶剂质量减小，溶质质量分数增大，故该选项说法错误。

故选:

13.等质量的ABC三种金属分别放入三份溶质质量分数相等且足量的稀盐酸中，反应时间与产生氢气的质

量如图所示（ABC在生成物中的化合价均为+2价），下列结论正确的是

生

成

乳

，

啦

9

但

反应时间/5

A.生成氢气的质量：A<B<C

B.金属活动性顺序：A>B>C

C.相对原子质量：C>B>A

D.反应速率最大的是A

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A、由图像拐点的高低位置可知，产生氢气的质量大小关系为：A>B>C；故选项错误；

B、由图像的斜率越大（或与X相的夹角越大）产生氢气的速率越快：产生氢气快慢的关系是：B>A>

C：故选项错误；

C、等质量的ABC三种金属分别放入三份溶质质量分数相等且足量的稀盐酸中，A、B、C在生成物中的

化合价均为+2价：产生氢气质量减少.金属的相对分子质量越大,相对分子质量的关系为：C>R>A：故

选正确：

D、由图像的斜率越大（或与X轴的夹角越大）产生氧气的速率越快；反应速率最大的是B；故选项错

误；

故选：Co

14.某温度下，将饱和NaCl溶液取出10g和15g,分别装入甲、乙两支试管中，然后往甲试管中加入5

gNaCl固体，充分振荡，则此时甲、乙两支试管里溶液的质量之比为

A.1：2B.2：1C.2：3D.无法确定

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】因为溶液的均一性所以该饱和NaCl溶液不管是10g还是15g,它们的溶质质量分数是相同的；由

于饱和溶液特征可知，不管加入多少NaCl固体，它都不会溶解，即溶液中溶剂质星不变，溶质的质量不

变，所以甲、乙两支试管里溶液的质量之比=10：15=2：3o

故选:Co

15.物质的性质在很大程度上决定物质的用途，以下性质和用途的对应不正确的是（）

A.金属鸨的熔点高——可作保险丝B.氮气化学性质稳定--用作保护气

C.金刚石坚硬--用于裁玻璃D.氧气能供给呼吸--用于医疗急救

【答案】A

【解析】

【详解】A、保险丝的特点是熔点低，略微有短路造成的温度升高就会自动断开，故A错误；

B、作保护气化学性质必须稳定，氮气化学性质稳定可做保护气，故B正确；

C、玻璃刀中的金刚石必须硬度大才能切割玻璃，所以C正确；

D、氧气具有支持燃烧、供给呼吸的用途，供给呼吸--用于医疗急救是正确的，故D正确；

故选Ao

16.图中：（1）纸旗；（2）石蜡；（3）薄铜片；（4）水。观察下图中所示现象回答。水中被溶解的物质应是

①浓硫酸②氯化钠③氧化钙④蔗糖⑤氢氧化钙⑥氢氧化钠⑦硝酸

A.①©⑤⑥B.①③⑥

C.的⑤D.⑦

【答案】B

【解析】

【分析】

物质向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水和分子的过程放出热量，吸收热量小于放出热量,

整体就放热，使石蜡熔化。

【详解】浓硫酸、氢氧化钠溶于水放出热量，符合题意；

氧化钙与水反应放出大鼠热，符合题意；

氯化钠、蔗糖、氢氧化钙、硝酸溶于水，热量变化均不明显，不符合题意；

故选:故

17.如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是

溶

解

度

/g

A.时，三种物质中B的溶解度最大

B.t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液

C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到YC,A溶液中析出的晶体质量最大

D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液

【答案】D

【解析】

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而确定一定量的溶剂

中溶解•定的溶质形成的溶液是否饱和.②判断出固体的溶解度随温度变化的变化情况.从而确定等质量

的饱和溶液降温时析出的晶体的多少，及通过升温、降温还是蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液。

【详解】A、由三种物质的溶解度曲线可知，在tJC时，三种物质的溶解度大小关系是B>A=C,选项A正

确；

B、由于在12c时，只有C的溶解度小于ag,A和B的溶解度都大于ag,因此取三种物质各ag分别放入

lOCg水中充分溶解，只有C不会全部溶解，形成饱和溶液，选项B正确：

C、由于八和B的溶解度都随温度的升高而增大，但人的溶解度受温度的影响较大，而C的溶解度随温

度的升高而减小，因此将等质量的三种物质的饱和溶液分别由12c降温到ti℃,A溶液中析出为晶体质量

最大，C溶液中不会有晶体析出，选项C正确；

D、无论是什么溶液，不可能通过增加溶剂的方法使不饱和溶液变成饱和溶液，选项D错误。故选D。

18.农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种.实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列

说法不正确的是

A.实验操作顺序为④②①⑤③

B.②中需称量NaCl的质量为16.0g

C.选用100mL量筒量取所需水的体枳

D.用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大

【】D

【解析】

【详解】A、配制IOOgl6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化

钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①@③，故选项说法正确。

B、溶质质量;溶液质量x溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g,需氯化钠的质量

=100gxl6%=16g,故选项说法正确。

C、溶剂质量二溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量:为100g.16g=84g（合84mL）,应用规格为100mL的量

筒量取水的体积，故选项说法正确。

D、用量筒量取水时仰视读数，造成所量取的水体积偏大，所得溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法错

误。

故选：De

19.20℃时NaCI溶解度为36g,将20gNaCl放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为

A.20%B.26.5%C.36%D.40%

【答案】B

【解析】

分析】

【详解】20℃时NaCI溶解度为36g,这句话的含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，则50g水

中最多溶解18g氯化钠，所以将20gNaCl放入50g水中充分溶解,溶质的质量只有18g,所以得到的溶液

的质量分数为：—xlOO%=26.5%0

18g+50g

故选B

2().研究物质的溶解对生产、生活具有重要意义。碳酸钠的部分溶解度数据如下表所示，下列说法中正确

的是

温度/℃2()3040506080100

溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7

A.碳酸钠属于易溶物质

B.碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小

C.60℃时，碳酸钠饱和溶液中溶质质量分数为46.4%

D.将100C时碳酸钠的饱和溶液降温至30℃时，一定有5.0g晶体析出

【答案】A

【解析】

【详解】A、20℃碳酸钠溶解度21.8g,大于10g,属于易溶物质，正确。

B、碳酸钠的溶解度随温度的升高刚开始增大，后来减小，错误。

464a

C、60℃时，碳酸钠饱和溶液中溶质质量分数“J八xl00%<46.4%,错误。

46.4g+100g

D、溶液质量不确定，降温析出晶体质量不确定，错误。

故选：Ao

21.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中所含物质

不可能的情况是()

A.可能有银和铜，没有锌R.可能只有银.没有铜和锌

C.一定有银，可能有铜和锌D.一定有银、没有锌，可能有铜

【答案】C

【解析】

【详解】在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明仍有硫酸

铜，锌比铜和银都活泼，铜比银活泼。A、滤渣中可能有银和铜，没有锌，锌为不足量，故A正确；B、可

能只有银，没有铜和锌，锌比铜和银都活泼，铜比银活泼，故B正确；C、一定有银，可能有铜，一定没有

锌，故C错误；D、一定有银、没有锌，可能有铜，故D正确。

点睛：这是一道推断题，要充分考虑到反应物的质量充足或不足，这会直接影响到生成物的组成。

二、填空题(本大题共4个小题，共31分)

22.将下列溶液中溶质的化学式填在相应的短线上。

①稀硫酸;

②硫酸铜溶液;

③锌和稀硫酸完全反应后的溶液；

④澄清石灰水:

⑤95g水和5g酒精混合：

⑥食盐水。

【答案】①.H2SO4②.CuSO4③.ZnSO4④.Ca(OH)2⑤.C2H5OH⑥.

NaCl

【解析】

【详解】①稀硫酸中溶质是硫酸，化学式是：H2s(\；

②硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，亿学式是：CuSO4；

③锌和稀硫酸完全反应后的溶液中溶质是硫酸锌，化学式是：ZnSO4；

④澄清石灰水中溶质是氢氧化钙，化学式是：Ca(OH)2；

⑤95g水和5g酒精混合，溶质是酒精，化学式是：C2H5OH；

⑥食盐水的溶质是氯化钠，化学式是：NaClo

23.化学与我们的生活息息相关，请按要求回答卜.列问题。

(1)简易净水器中常利用活性炭的性除去水中异味。

（2）厨房中铁锅的锈蚀主要是铁与氧气、等物质发生化学反应的结果.

（3）用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的作用。

【答案】①.吸附②.水（或水蒸气或H?0）③.乳化

【解析】

【详解】（1）活性炭具有吸附性，常用于简易净水器中除去水中异味。

（2）铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气、水等物质发生化学反应的结果。

（3）用洗洁精能清洗油污是利用洗洁精的乳化作用。

24.溶液与人们的生活息息相关。

（1）下列少最物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（填字母）。

A高钵酸钾

B汽油.

C面粉

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是___________（填字母）。

A硝酸锈

B氢氧化钠

C氯化钠

⑶水是一种常见的溶剂，如图是硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线。请回答下列问题：

0。'2温度"C①不饱和溶液②饱和溶液③

图1图2

①t?°C时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是________,

其溶液的溶质质量分数为（结果精确到（）』％）。

②图2是硝酸钾溶液的实验情况。若保持溶液的质量不变，操作I为。

③下列有关说法不正确的是o

A①与②的溶质质量可能相等

B②与③的溶质质审分数一定相等

C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量:硝酸钾,氯化钾

D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液.降低相同的温度.析出的晶体质量:硝酸钾〉氯化钾

【答案】①.A②.B③.氯化钾©.28.6%⑤.降低温度⑥.C

【解析】

【详解】(1)溶液是均一、稳定的混合物，高锌酸钾溶于水形成紫色溶液，汽油难溶于水，面粉溶于水形成

悬浊液，故选：A；

(2)硝酸锈溶于水，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水，溶液温度升高；氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，

所以在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高的物质是B；

(3)①t2℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g,氯化钾的溶解度是40g,所以分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到

50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾，其溶液的溶质质量分数为:^―xi00%^28.6%;

②图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，若保持溶液的质量不变，操作I为降低温度；

③A、操作【是降低温度使溶液变为饱和溶液的操作，①与②的溶质质量相等，故正确；

溶解度

B、②与③都是同•温度下的饱和溶液，根据同•温度下饱和溶液的质量分数=不在777mx100%，所

浴解度+100g

以溶质质量分数一定相等，故正确；

C、等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，溶解度不一定相等，所以恒温蒸发等质量的水，析出的晶

体质量不能确定，故错误；

D、由于硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度大于氯化钾，所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,

降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾，故止确。

故选：Co

25.如图甲是A、B、C三中固体物质的溶解度曲线图

溶

酸

解

度

工

茶三一X的饱和溶液

镁条

0tit?温度/七

甲乙

(1)甲图中，12c时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是一,P点所表示的含义为_。

(2)将12c时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到trC时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是

,如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有x的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段铁条，再加入

5ml稀盐酸.立即产生大量气泡,同时烧杯中出现浑浊,则XHT能为A、B、C二种固体物质中的哪•种

(3)120c时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有一(只填一种)。

(4)t20c时A的饱和溶液中含有少量B,提纯A常采用—结晶的方法.

(5)的℃等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到trC,析出晶体最多的是一。

【答案】@.A②.在1C时，B、C两种物质的溶解度相同③.B>A>C®.C⑤.降低

温度(或加入B物质、减少溶剂等)⑥.降温⑦.A

【解析】

【详解】(1)由甲图可知，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A,P点所表示的含义为：在

t「C时，B、C两种物质的溶解度相同；

⑵由甲图可知，t「C时B物质溶解度大于A物质溶解度，饱和溶液溶质质量分数B大于A,此温度下A

物质溶解度最小但仍大于t2℃时C物质的溶解度，也就是■℃时A物质饱和溶液溶质质量分数大于t2℃时

C物质饱和溶液溶质质星分数：符12℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到YC时，AB物质析出晶

体得到liC时饱和溶液，C物质溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；12c时，

A、B、C三种物质的饱和溶液降温到MC时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C；

C物质的溶解度随温度的升高而减少，镁条和盐酸反应放热，导致C物质溶解度减小，析出晶体，烧杯中

出现浑浊；

(3此℃时,，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：降低温度、加入B物质、减少溶剂

等；

(4)A物质溶解度受温度变化影响较大，12℃时A的饱和溶液中含有少量B,提纯A常采用降温结晶的方

法：

(5)A物质溶解度受温度影响较大，t2℃等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到t「C,析出晶体最

多的是Ao

三、实验题(本大题共2个小题，共20分)

26.配制配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的过程如下图所示：

(1)写出图中标号a仪器的名称：

（2）溶解过程中,玻璃棒的作用是c

（3）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有一。（填序号）

a.称量时，药品与祛码放反了

b.量取水的体积时，仰视读数

c.装瓶时，有少量溶液洒出

（4）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是一g。

（5）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。实睑的主要步骤:称量与溶解、过滤、蒸发，下列有关

蒸发过程说法正确的是一（填序号）。

a.蒸发时，用玻璃棒不断搅拌

b.当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热

c.蒸发时，若有滤液溅出，则精盐质量将偏低

d.蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大

【答案】①.星筒②.搅拌，加快溶解速率③.ab100⑤.ac

【解析】

【详解】（1）通过图示可知标号&仪器的名称为量筒；

（2）溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；

（3）a、在配置溶液时称量药品的过程中，我们是先放好晚码和游码，再加入药品，若放反了，物质的质

量=磋码的质量-游码的质量，正确的操作应该是物质的质量=跌码质量+游码质量。在其他操作的正确的情

况卜，配出的溶液质量分数一定偏小，符合题意；b、量取水的;本枳时，仰视读数，导致实际溶剂的量大

于需要加入的溶剂的量，导致配加的溶液质量分数偏小，正确；c、装瓶时，有少量溶液洒出会造成溶液

的量减少，但是不影响溶质的质量分数。故选ab：

（4）50g质量分数为15%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为二50g'15%=7.5g,稀释成5%的氯化钠溶液，溶

液的质量为7.5g,5%=150g,需要水的质量是150g-50g=100g,因此此处填100；

（5）a、蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴8溅，正确；

b、当蒸发皿里出现大量固体，停止加热，利用余热将滤液蒸干，错误；

c、蒸发时，若有滤液溅出，则精盐质量将偏低，正确：

d、蒸发过程中，溶液中钠元素质量不变，错误。

故选aco

27.某化学实验小组利用如图装置探究一氧化碳还原氧化铁的实验：向氧化铁中通入纯净的一氧化碳气

体，请回答下列问题。

（1）实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象；

（2）写出B装置发生的化学反应方程式是_______；

（3）从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是_______；

（4）实验结束时先撤去酒精灯，继续通入一氧化碳，其目的是

⑸实验前称量纯净的FezCh质量为20g。通入足量的一一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g,则反

应后A中玻璃管内剩余物质为（填“纯净物''或"'混合物

【答案】①.红色固体变黑色2NaOH+CO2=Na2CO.+H2O③.没有进行尾气的处理④.

防止空气中的氧气进入装置与灼热的铁反应⑤.混合物

【解析】

【详解】（1）赤铁矿是一种红色固体，其主要成分是氧化铁，在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生

成种黑色固体铁和二氧化碳：所以实验中观察到固体由红色变成黑色：

（2）反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，反应的化学方程式为：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（3）图示装置的尾气中含有有毒的一氧化碳，没有进行尾气的处理，这样会造成空气的污染，故C的后

面应该加上一个点燃的酒精灯，处理尾气中剩余的一氧化碳；

（4）实验结束时先撤去酒精灯，继续通入一氧化碳，其目的是防止空气中的氧气进入装置与灼热的铁反

应；

（5）B装置内氢氧化钠溶液增重的质量即为一氧化碳还原氧化铁生成的二氧化碳质量，即生成二氧化碳

的质量为13.2g；设参加反应的氧化铁的质量为x,

高温

Fe2O3+3CO—=2Fe+3CO2

160132

x13.2g

160_x

B2-13.2g

A-l6g<20g,说明原物质中含有杂质，故反应后A中吸璃管内剩余物质为铁和杂质组成的混合物。

四、计