化学反应的热效应（期末复习专项训练）-高二化学上学期（人教版）原卷版

专题01化学反应的热效应

.题型归纳~

把握命题方向

题型1中和反应热的测定题型4盖斯定律及具应用（难点）

题型2热化学方程式正误判断（重点）题型5反应热大小比较（重点）

题型3能量与图像的关系分析（难点）题型6反应热的计算（难点）

・题型通关一

b靶向精准突破r

蠢题型1中和反应热的测定

1.【中和反应热测定实验误差分析】（24-25高二上•四川绵阳・月考）关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测

定实验，下列说法正确的是

A.为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌

B.强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大

C.用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使AH偏大

D.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热AH偏小

解题要点

（I）酸碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液（0.1mol/L-0.5mol/L）,这样溶液的密度可以认为和水的密度相同。

①测定中和反应反应热时不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水一般都要放热。

②测定中和反应反应热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离，若改用弱酸或弱碱,

它们电离时要吸收一部分热量。

⑵要使用同一支温度计：分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用

滤纸擦干。

（3）实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。

（4）操作时动作要快，尽量减少热量的散失。

（5）实验时亦可选用浓度、体积都不相同的酸碱溶液进行中和反应反应热的测定，但在计算时，应取二者中

量小的一种，因为过量的酸碱并不参与中和反应。

F［中和反应热测定实验操作】（25-26高二上.北京•期中）某实验小组利用等体积的0.50mol/L盐酸和0.55

mol/LNaOH溶液测定中和热，下列说法不由颐的是

温度计、-A

-杯盖

RII的1

内筒f

隔热层［

A.仪器A名称为玻璃搅拌器

B.实验中可以分多次把盐酸倒入内筒的NaOH溶液中

C.实验中将最高温度记为反应后体系的温度

D.为了实验数据准确，至少做3次平行实验

3.【中和反应热测定实验操作和误差分析】（25-26高二上•天津河西期中）用盐酸与NaOH溶液反应，测定

中和反应的反应热。下列说法错误的是

A.用温度计测量酸溶液的温度后，用水冲洗净、擦干后再测碱液的温度

B.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液

C.若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，反应热偏大

D.若量热器杯盖盖得不严密，反应热A"偏小

4.【中和反应热测定实验仪器】（25-26高二上•天津河西•期中）如图是简易量热计装置示意图，下列反应的

反应热不适宜用该装置测定的是

温度il玻璃

一搅拌器

内筒-fl广杯盖

出一外亮

隔热层一

A.CaO和足量的水B.AI和足量的NaOH溶液

C.NH3-H2。和足量的稀硫酸D.KOH溶液和足量的稀盐酸

5.【中和反应热测定实验综合】在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测

定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是

一玻璃搅拌器

温度计

恪/彳彳阳L双孔泡沫塑料板

2并溟一反应液

还善一碎泡沫塑料

匕;、三八八J

A.烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置

B.如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌

C.完成一次中和反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度

D.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热CH3(X)OH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq)

△H>-57.3kJ/mol

墨题型2热化学方程式正误判断

6.【热化学方程式结论分析】(25-26高二上・北京•期中)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.反应SO?(g)+2H2s(g)=3S(s)+2H2。⑴在常温下能自发进行，则该反应的△，<()

B.己知2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)A/7=-483.6kJmor,,则氢气的燃烧热为24l.8kJ-mod

C.已知2c(s)+2Ch(g)=2CO2(g)△"二a、2C(s)+O2(g)=2CO(gi^H=b,则a>b

D.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)A”>0,则金刚石比石墨稳定

解题要点

1."五查’’法判断热化学方程式书写正误

①看方程式是否配平；

②看各物质的聚集状态是否正确；

③看的“十”“一”是否正确：

④看反应热的单位是否为kJ-moF1；

⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。

2.热化学方程式的书写步骤和方法

(1)书写符合质量守恒定律的化学方程式；

(2)注明反应物和生成物的聚集状态：

①标明各物质的聚集状态：(固体S、液体1、气体g、溶液aq)；

②不需要标记飞”和“r；

③不用写“点燃，。加热”等引发条件。

(3)用A”表示化学反应放出或吸收的热量：

①只放右边,吸热用“+”，放热用“一”，单位是kJ/mol；

②AH的值与系数相几配,。

7.【可逆反应的热化学方程式】(25-26高二上•河南•期中)下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的

是

A.乙醇摩尔燃烧烯的热化学反应方程式为：C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=

—1366.8kJ/mol

B.若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ,则白磷转化为红磷的热化学方程式为Pj(白磷，s)=4P(红磷)，)s

AH=-4bkJ/mol

C.已知N?(g)+3Hz(g)=2NH3®AH=-92.4kJ/mol,则ImolN?©与3moiH?(g)在一定条件下的密闭容

器中充分反应放出92.4kJ的热量

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=电0(1)AH=-57.3kJ/mol,MH2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaS04(s)+

2H2O(1)AH=-114.6kJ/mol

8.【燃烧热的热化学方程式】(25-26高二上•上海•期中)23gCH3cHzOH。)在氧气中完全燃烧后降至室温，

放出683.5kJ的热量，下列表示CH3cH20H。)燃烧热的热化学方程式为

A.|CH3CH2OH(1)+1o2(g)=C02(g)+1H20(1)AH=-683.5kJmol”

B.CH3CH2OH(1)+3O2(g)=2C02(g)+3H2O(I)△〃=-683.5kJmo「

C.CH3CH2OH(I)+3O2(g)=2C02(g)+3H2O(g)△，=-1367kjmol」

D.CH3CH2OH(1)+3O2(g)=2C02(g)+3H2O(1)AH=-1367kJmor'

9.【依据信息判断燃烧热的热化学方程式】(25-26高二上・贵州遵义・期中)煤的间接液化，一般是先将煤转

化为一氧化碳和氢气，再在催化剂的作用下合成甲醇。已知某些物质的燃烧热(25C,101kPa)如下表所示:

化学式(状态)C(s,石墨)CH30H(1)

CO(g)H2(g)

燃烧热(kJ/mol)393.5283285.8726.5

下列有关热化学方程式书写正确的是

A.C+02=C02AW=-393.5kj/mol

B.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(I)AW=-128.1kJ/mol

C.2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H20(l)AH=-726.5kJ/mol

D.C(s,石墨)+：02(g)=CO(g)AH=-283kj/mol

10.【热化学方程式综合应用】(25-26高二上•山东枣庄•期中)下列叙述正确的是

A.甲烷的燃烧热为890kj/mol,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH^g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

AH=-890kj/mol

B.在一定条件卜将1molSO2和65molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方

程式为2s()2(g)+。2=2sO3AH=-158.4kj/mol

C.已知C(s)+02(g)=CO2(g)AH=akJ/moLC(s)+1o2(g)=CO(g)NH=bkJ/moL则a<b

D.CuCI(s)与O2Q)反应生成CuC[2(s)和CuO(s)。在25℃、lOlkPa下，已知该反应每消耗ImolCuCl(s),故热

1

44.4kJ,则该反应的热化学力程式是:4CuCl(s)+O2(g)=2CUC12(S)+2CuO(s)A4=+177.6kJ-moP

盘题型3能■与图像的关系分析

11.【能量变化图像分析】（25-26高二上•广东清远•期中）卜列说法不正确的是

A.由图甲可知：该反应AH>0,化学反应体系从环境中吸收热量

B.由图乙可知：物质聚集状态改变，焙也改变

C.由图丙可知：该反应断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量

D.由图丁可知：AHiVA%，金刚石比石墨稳定

12.【催化剂有关图像分析】（24-25高二上•安徽芜湖・期末）二甲醛（CH30cH力是一种重要的化工原料，如

图是反应2cHKg）+02（g）=CH30cH3（g）+H20（g）AH=-283.6kJ-moL的能量变化图。下列说法正确的

-1

A.Qt+Q2=283.6kJ-mol

B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.若产物为H2O。）,相应的熔变为A也,则A%VAH

D.与曲线b相比，曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

13.【不同类别图像比较］（25-26高二上・贵州贵阳・月考）如图四幅图示所表示的信息与对应的叙述不相符

的是

丙

A.由图甲可知出的标准燃烧热为241.8kJ-mol-1

B.图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化

C.反应热与途径无关，由图丙可知

D.由图丁可知该反应AH<0

14.1可逆反应能量图像分析】(25-26高二上・河南焦作•期中)某可逆反应的能量变化如图所示，下列叙述

正确的是

A.该反应属于吸热反应

-1

B.2AB(g)=A2(g)+B2(g)AH=(a—b)kj-mol

C.加入催化剂，该反应的反应热变小

D.该反应正反应的活化能〉逆反应的活化能

15.1带结晶水化合物有关图像分析】(25-26高二上•浙江嘉兴・期中)常温下，CuSO4(s)和CuSO4・5H2。⑸

溶于水及CuS()4・5H2O(s)受热分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是

°反应过程

A.CuSO4・5H2O(s)受热分解是放热反应

B.CuSCh(s)溶于水会使溶液温度升高

c.

D.

矗题型4盖斯定律及其应用

16.【以能量变化图为载体利用盖斯定律求燃烧热】(25-26高二上•天津河西•期中)一定条件下，几种物质

转化时的能量变化如图所示，下列说法错误的是

22g)+,(g)

A/7,=-221.0二566.0kJmol1

'7^应1反应

2c(s)+左倜卜一金七|2；O,(gf|

A.该条件下,C(s)的燃烧热AH=-110.5kJ・molT

B.在一定条件卜，化学反应的反应热与反应的途径无关

C.A%=+787.0kJ•mor1

D.反应1中，反应物的总能量大于生成物的总能量

解题要点

利用盖斯定律求反应热的步骤：

(I)确定要求反应热的待求方程式(目标方程式)。

⑵分析其反应物、生成物在条件方程式中的位置，明确根据已知方程式如何得到目标方程式(加减乘除)。“同

边相减，不同边相加''(消元)

(3)根据方程式的运算方式得出的计算方式(△”必须带符号进行计算)。

777［以化学方程式为载体利用盖斯定律求反应热］(25-26高二上北京•月考)已知：①C(s)，02(g)=

-1

CO2(g)AH=-393.5kJ-mol

-1

@H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)△//=-241.8kJ-mol

③CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)AH=-283.0kJ-moL

反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=

A.+131.3kJ-moK1B.-151.7kJ-mol-1

C.-41.2k］-mol-1D.无法计算

18.【以多方程式载体利用盖斯定律求反应热】(25-26高二上・贵州・月考)已知：①Fe2()3(s)+3CO(g)=

2Fe(s)+3CO2(g)

②3Fe2()3(s)+CO(g)=2Fe304(s)+CO2(g)A/；

@Fe3O4(S)十CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△%；

®FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)A/。

则为

3AWI-2AW-AWA43+2A%-3AHI

A•32

63

r3AH1+AH3+2AH2A%++

6

19.【以能量变化图为载体利用盖斯定律判断反应热大小】(25-26高二上•河南・月考)根据图示关系，下列

说法错误的是

S(s)+O2(g)+H2O(l)

A//,=-265.8kJ-

-1

A.S(g)+02(g)=SO2(g)AH<-296.9kJ-mol

B.一定条件下，化学反应的AH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

C.表示H2s(g)燃烧热的热化学方程式为&S®+齐2值)=SO21g)+H2。®AW=-1125.4kJ•moL

D.H2s(g)与O2(g)的反应可以设计成原电池

20.【盖斯定律的综合应用】(25-26高二上•河南濮阳•期中)S8(s).S2(g)和氧气的反应过程与能量变化关系

如图所示。下列说法错误的是

B.;S8(g)+02(g)=X(g)的AH<A/

C.X是SO2D.存在4s2(g)=S8(s)AH=8AHi-8AH2

盘题型5反应热大小比较

21.1根据培变数值判断反应热大小】(24-25高二上•安徽亳州•期末)卜列各组反应中，的是

A.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)A%|c2H4(g)+|o2(g)=CO2(g)+H2O(1)△也

B.C(s)+02(g)=CO2(g)AWiC(s)+102(g)=CO(g)A%

C.=CO(g)+NH(g)+HO(g)N(g)+3H(g)2NH(g)A//

NH4HC03(S)2322232

占燃光照

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)A%H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)A/

解题要点

(1)如果化学计量数加倍，A”的绝对值也要加倍

(2)同一反应，反应物或生成物的状态不同，反应热不同

(3)根据反应进行的程度比较反应热大小

①其他条件相同，燃烧越充分，放出热量越多，NH越小，如C(s)+1o2(g)=CO(g)A//i；C(s)+

O2(g)=CO2(g)AH2•则2c

②对于可逆反应，由于反应物不可能完全转化为生成物，所以实际放出(或吸收)的热量小广相应的热化学

方程式中的△，的绝对值。如：2S02(g)+O2(g)2so3(g)AW=-197kJ-moF,,向密闭容器中通入2moi

SO?(g)和1molO2(g),发生上述反应，达到平衡后，放出的热量小于197kJ,但△”仍为一197kJmo「。

22.【根据热化学方程式判断反应热大小】(25-26高二上•山东聊城♦期中)下列反应均能自发进行。下列判

断不正确的是

①H2so式1)+2NaOH(s)=Na2SO+(s)+2H2O(1)

②H2so式1)+Na2O(s)=Na2S04(s)+H20(l)AH2

③S()3(g)+Na2O(s)=Na2SO4(s)AH3

@SO(g)+Ho(l)=HSO(1)

3224AH4

A.A〃2=A〃3-A&B.AH1<A，2

C.AH2>D.<A/

23.1根据反应条件和聚集状态判断反应热大小】(25-26高二上•河南・月考)下列选项的热化学方程式中△乩>

△名的是

选项热化学方程式

AH2(g)+I2(l)2HI(g)A/H2(g)+I2(g)=2HI(g)A也

BH2(g)+CI2(g)=2HCl(g)A名C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH?

CH2(g)+F2(g)=2HF(l)H2(g)+F2(g)=2HF(g)A/

△占燃

DH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)叫H2(g)+Cl2(g)----2HCl(g)A/

A.AB.BC.CD.D

24.【利用盖斯定律判断反应热大小】(25-26高二上•重庆・月考)ImolC(石墨，s)在一定条件下可发生如图所

示变化，已知：△%>(),下列说法错误的是

A.A%>B.A/<AW3<0

C.A”？=A“3-A%-A%D.C(石墨，s)+CO2(g)=2CO(g)△”=2A%-

25.1根据反应物物质的量判断反应热大小】(25-26高二上•广东肇庆•期中)

1

(l)H2(g)+102(g)=H20(g)AH1=akJ•mol-

1

⑵2H2©+029)=2出。值)AH2=bkJ-mor

1

(3)H2(g)+102(g)=H20(l)AH3=ckj-mor

-1

(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH4=dkJ-mol

下列关系式中不正确的是

A.b<dB.a>cC.2a=bD.2c=d

易题型6反应热的计算

26.【根据图表化学键信息计算反应热】(24-25高二下•河北衡水・期末)甲醇是重要的化工原料，也是重要

的燃料。在催化剂作用下利用CO、H2制备甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH,已知部分化学

键健能如表所示：

化学键H—HH—CH—0C—0C=O(CO中)

键能(kJmoH)4364134653431076

该反应的4H为

A.-535kJmor'B.+289kJmor,C.-289kJmo「D.-99kJmor,

解题要点

1.根据反应物、生成物的键能计算

△”=反应物的键能总和一生成物的键能总和。

2.根据物质的燃烧热数值计算

。(放)=〃(可燃物)x|A"(燃烧热)|。

3.根据盖斯定律计算

将两个或两个以上的热化学方程式包括其AH相加或相减，得到一个新的热化学方程式及其AWo

2771根据盖斯定律计算反应热】(25-26高二上二.东佛山・月考)以电。5为新型硝化剂的硝化反应具有反应

条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过电。4臭氧氧化法制备”。5。已知：在298K、

lOlKPa时发生以下反应：

1

①NzOKg)=2NO2(g)A%=+akj•mor

-1

②203(g)=3O2(g)AH2=-bk]-mol

-1

③2N20s(s)=4N02(g)+02(g)必=+ckj•mol

则反应N2O4©+03(g)=N2O5(S)+O2©的AH(kJ-moL)为

A.a+b—cB.2a—b+c

C.a-\b-\cD.2a+/+：c

28.【根据燃烧热的定义计算燃烧热】(25-26高二上.北京通州•期中)在25°C,lOlkPa下，氢气与氧气反应

的热化学方程式可表示为