课题3 元素 第2课时（同步讲义）-2025-2026学年人教版九年级化学上册（解析版）

第三章物质构成的奥秘

课题3元素

第2课时元素周期表

A教学目标

1.初步认识元素周期表，掌握元素周期表的结构.清楚元素周期表有多少横行和纵列。

教学目标2.能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的信息。

3.初步了解相关的元素周期率，理解元素周期表的意义。

重点：元素周期表的信息。

重点和难点

难点：元素周期率。

探新知:

教材知识解读

知识点一元素周期表

1.认识元素周期表

（1）元素周期表：将组成物质世界的一百多种元索根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起

来，就得到了元素周期表。

（2）原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫作原子序数

（数值上等于核电荷数）。

（3）元素周期表上对金属元素、非金属元素、稀有气体元素用不同的颜色做了分区，并标上了元素的相对

原子质量。

2.元素周期表的结构

（1）横行（周期）:元素周期表共有Z个横行，每一个横行叫作一个周期，共乙个周期。

（2）纵列（族）:元素周期表共有运个纵列，每一个纵列叫作一人族（8,9,1（）三个纵列共同组成一个族），共16

个族。

（3）每一格：在元素周期表中，一般每一种元素占据一格。

原子序数元素符号

■即质子数、

核电荷数元素名称

相对原子质量

3.元素周期表的意义

（1）学习和研究化学的重要工具；

（2）为寻找新元素提供了理论依据;

（3）启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、农药、催化剂等）。

4.元素周期律

下表是核电荷数为1~18的元素原子结构示意图：

0)

氢1(H)M2(He)

⑨磅(^)苗)

锂3(Li)出(Be)硼5(B)碳6(C)氮7(N)氧8(0)氟9(F)^lO(Ne)

碳1(^3⑥⑥

e/6

哆+12)282

钠ll(Na)铁12(Mg)铝13(A1)硅14(Si)磷15(P)硫16(S)氯17(0)Ml8(Ar)

根据表格，我们可以找到以下规律:

开头一般是金属元素（第一周期除外），靠近尾

部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素

从左到右，核电荷数依次增加，最外

层电子数由1增至8（第一周期为2）

同一周期元素原子的电子层数相回

••

从上到下，电子层数依次J■加

同一主族元素原子的最外层

电子数咽（He除外）

|■即学即练

I.金属伯常用于氢氧燃料电池电极反应的催化剂，如图是伯元素在元素周期表中的信息，下列叙述正确的

是

A.钳的相对原子质量是195.1g

B.伯原子的核外电子数78,中子数195

C,伯元素属于非金属元素

D.钳在作催化剂时，反应前后质量和化学性质不变

【答案】D

【解析】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为力“，不

是“g”，通常省略不写，故钳的相对原子质量是195』，说法错误，不符合题意；

B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子

中，原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量，质子数+中子数，则钳原子的核外电子数为78、中子数

为195-78=117,说法错误，不符合题意；

C、伯带“车”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意；

D、伯在作催化剂时，反应前后质量和化学性质不变，说法正确，符合题意。

故选：Do

帮解题方法能力构建

考点一元素周期表中单元格信息

【例1】铉(Nd)等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是

A.被属于非金属元素B.一个铉原子的质量为144.2g

C.一个轨原子含60个中子D.Nd3+的核外电子数为57

【答案】D

【解析】A、由“金”字旁可知，钦属于金属元素，不符合题意；

B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为力“，常

省略不写，故铉的相对原子质量为1441，不是一个铉原子的质量为144.2g,原子的质量很小，不符合题意；

C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故一个铉原子含60个质子，

不是中子，不符合题意；

D、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，Nd3+是其原子失去最外层3个电子后形成的，则其核外甩子

数为：60-3=57,符合题意。

故选D。

【变式1・1】钢可为航天器提供动力。钿元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是

A.铜的原子序数为61B.银属于金属元素

C.银原子的质子数为61D.钢元素的相对原子质量为145g

【答案】D

【解析】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，故钢的原子序数为61,说法正

确，不符合题意；

B、铜带“车”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；

C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故钢原子

的质子数为61,说法正确，不符合题意；

D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1"，不是"g"，通

常省略不写，故钿元素的相对原子质量为145,说法错误，符合题意。

故选:Do

【变式1・2】嫦娥五号从月球上带回软气和钛铁矿石等样品，有关氮、钛元素的说法正确的是

B.一个钛原子的质量为47.87g

C.钛原子的相对原子质量为22

D.He和Ti都属于金属元素・，它们的本质区别是质子数不同

【答案】A

【解析】A、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，氮元素原子序数为2,原子序数=质子

数，所以1个氮原子含2个质子，该选项正确；

B、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量是47.87,根据

某元素的相对原子质量=该广素一个原子的质量

,由于C-12原子的质量不是12g,所以一个钛原子的质量

丘©2原子的质量

不是47.87g,该选项错误；

C、钛原子相对原子质量为47.87,原子序数是22,该选项错误;

D、He（氮）是非金属兀素，Ti（钛）是金属兀素，该选项错误。

故选A。

考点二元素周期表与粒子结构示意图结合

【例2】我国铅基反应堆核心技术实现了自主化，并跻身到了世界领先水平，沿用此项技术，未来我国还将

率先推出只有集装箱大小的迷你型核电源装置“核电宝卜图为铅元素在元素周期表中的相关信息和原子结

构示意图，下列说法正确的是

A.m的值是8B.铅属于金属元素

C.铅原子中含有82个中子D.铅的相对原子质量为207.2g

【答案】B

【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，故82=2+8+18+32+帆+4,w=18,不符合题意；

B、由“金”字旁可知，铅属于金属元素，符合题意；

C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铅原子中含有82个质子，

不是中子，不符合题意；

D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为力”，常

省略不写，故错的相对原子质里为207.2,不符合题意。

故选B。

【变式2・1】缺锌能引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。锌的原子结构示意图和锌元素在元素周期表中的

信息如图所示，下列说法不正确的是

A.锌的相对原子质量为65.38

B.锌原子的原子核内有30个中子

C.锌元素位于第四周期

D.锌原子最外层有2个电子，所以在化学反应中易失去电子

【答案】B

【解析】A、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则锌的相对原子质量为

65.38,故选项说法正确；

B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则锌的原子序数为30,原子中原子序数=质

了数=30,中了•数=相对原子质量-质子数=65.38-3045,故选项说法不正确；

C、周期数=原子的核外电子层数，锌原子核外有四个电子层，则锌元素位于第四周期，故选项说法正确：

D、由锌原子的结构示意图可知，锌原子最外层有2个电子，小于4,在化学反应中易失去电子，故选项说

法正确。

故选B.

【变式2・2］结合图示并运用化学知识判断，下列说法正确的是

①②③

A.通过口可知氟元素的相对原子质量为19.00g

B.口粒子具有相对稳定的结构

C.U和口表示的元素位于元素周期表的同一周期

D.□和□能形成AB型化合物

【答案】B

【解析】A、元素符号正下方的数字表示相对原子质量，单位不是g,故氨元素的相对原子质量为19.00,

故错误；

B、最外层电子数为8（只有一个电子层最外层电子数为2）的结构通常是相对稳定结构，□粒子的最外层

电子数是8,具有相对稳定的结构，故正确；

C、口质子数=核外电子数=9,表示氟原子，氟原子核外有2个电子层，则氟元素位于元素周期表第二周

期；口质子数=11,核外电子数=2+8=10,表示钠离子，钠离子是钠原子失去最外层的一个电子形成的，

则钠原子核外有3个电子层，钠元素位于元素周期表第三周期，故错误；

D、口质子数=核外电子数=9,表示氟原子；匚质子数=11,核外电子数=2+8=10,表示钠离子，离子和

原子不能形成化合物，故错误；

故选：Bo

考点三元素周期表的综合考查

【例3】下图为元素周期表的部分元素的相关信息，据此信息回答下列问题:

1H2He

第一

周期⑨

3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne

第一⑨)⑨)⑨)

周期◎)砌磷

11Na12Mg14Si15P17C118Ar

第三

周期

（1）请画出13号元素原子结构示意图,化学反应中该原子比较容易（填“得到”或“失去”）

电子。在该过程中，下列保持不变的量是—（填字母序号）。

a.电子层数b.最外层电子数c.质子数

（2）某粒子的结构示意图为Q）288,则该粒子的符号为

7）））

（3）下列各组化学性质不相似的元素是（填字母序号）。

A.He与MgB.F与ClC.He与Ar

（4）现有下列粒子的结构示意图:

属同种元素的粒子是（填字母序号），属阳离子的是（填字母序号）。

【答案】失去

(2)S2-

(3)A

(4)AC/CAAD/DA

【解析】（1）元素周期表中,13号元素为铝元素，故原子结构示意图为

电子数为3,容易失去3个电子变成铝离子；铝原子和铝离子的质子数相同，故选c；

（2）原子序数为16的元素为硫元素，硫原子最外层为6,容易得到2个电子变成硫离子，由图可知，该微

粒的最外层电子数为8,表示硫离子，故符号为S?-；

（3）A、氮原子只有一个电子层，电子数为2,达到相对稳定结构，不易得失电子，镁原子的最外层电子

数为2,在化学反应中易失去电子，故与Mg的化学性质不相似，符合题意：

B、氟原子、氯原子的最外层电子数均为7,则尸与C/的化学性质相似，不符合题意；

C、氢原子只有一个电子层，电子数为2,达到相对稳定结构，不易得失电子，缸原子的最外层电子数为8,

达到相对稳定结构，不易得失电子，故决与/V•的化学性质相似，不符合题意。

故选Ao

（4）质子数决定元素种类，由图可知，AC质子数相同，故选AC；

阳离子的质子数大于核外电子数，由图可知AD符合题意。

【变式3・1】天间•号火星探测器上的薄膜电池用到了钿，如图1是锢元素在元素周期表中的相关信息，图

2是锢元素的原子结构示意图，图3是另外几种元素的微观粒子结构示意图。请根据信息回答卜.列问题。

（2）在化学反应中，纲原子容易失去最外层电子形成离子，纲离子的符号为—。

（3）A〜E是五种微观粒子的结构示意图，共表示种元素，与钿元素化学性质相似的是，（填字母

序号）。

（4）B和C在元素周期表中处于同一周期的原因是它们具有相同的

【答案】（1）49

(2)In3"

(3)4C

（4）电子层数

【解析】（1）由图I钿元素在元素周期表中的相关信息可知：锢元素名称左上方的数字表示铝原子的核电

荷数，锢原子的核电荷数为49；

（2）由图2钢原子结构示意图可知：纲原子最外层电子数为3,小于4,在化学反应中，纲原子容易失去

最外层3个电子形成1个带3个单位正电荷的阳子，锢离子的符号：IN+；

（3）元素是具有相同质子数一类原子的总称，A〜E是五种微观粒子的结构示意图，共表示4种元素；最

外层电子数决定元素原子的化学性质，与钢元素化学性质相似的是C,因为最外层电子数相同；

（4）元素周期表中原子电子层数相同，原子在同一周期，B和C在元素周期表中处于同一周期的原因是它

们具有相同的电子层数。

【变式3・2】分类、类比是学习化学常用的方法。

（1）请从物质的构成角度，将下列四种物质进行分类。选出的物质是（填物质的化学符号）；分类的

依据是o

a.氯化钠b.铁c.氨气d.硫酸铜

（2）元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分原子的相关信息，利用下表回答相关问

题。

.资料显示，原子半径（稀有气体原子除外）主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。一般来说，电子层

数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，铝原子的半径钠

原子的半径（填“>”或“V”号）。

口观察1一18号原子的结构示意图，利用你找到的规律判断如图所示的硒原子在元素周期表中应排在第一

周期，原子的正下方。

【答案】（l）NaCI、CuS04这两种物质均由离子构成

(2)<四/4硫/S

【解析】（l）a、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的;

b、铁是由铁原子构成的；

c、氨气是由氨分子构成的；

d、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的;

因此氯化钠和硫酸铜可以分为•类，氯化钠的化学式为NaQ,硫酸铜的化学式为CuS04,分类的依据是这

两种物质均由离子构成；

（2）口一般来说，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，钠原子

和氯原子的电子层数相同，钠原子的核电荷数小于铝原子的核电荷数，因此铝原子的半径小于钠原子的半

径；

口硒原子核外有四个电子层，则硒原子在元素周期表中应排在第四周期；

同族元素最外层电子数相同，硒原子最外层电子数为6,硫原子最外层电子数也为6,所以可以判断硒原子

在元素周期表中应排在硫原子的正下方。

刷好题同步分层测评

基础达标

1.雌黄的主要成分是硫化碑（As2s3）。如图是和在元素周期表中的信息，下列说法正确的是

A.核外电子数为33B.中子数为33

C.硅原子质量为74.92D.神元素属于金属元素

【答案】A

【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，根据原子中原子序数=核电荷数=

质子数=核外电子数，则珅原子的核外电子数为33,说法正确；

B、由A分析可知，神原子的质子数为33,相对原子质量=中子数+质子数，故中子数M4.92-33E2,说法

错误；

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量不是原子质量，该元素的相对原子质

量为74.92,说法错误；

D、神元素没有金字边，属于非金属元素，说法错误。

故选A。

2.中国空间站目前使用的是世界上最先进的神化线太阳能电池。神(As)的原子结构示意图和钱(Ga)元素在

元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是

碑(As)

A.神元素在元素周期表的第四周期

B.钱原子的中子数为31

C.硅元素和保元素最本质的区别是质子数不同

D.钱在化学反应中一般会失电子显正价

【答案】B

【解析】A、电子层数等于周期数，种原子的核外有4个电子层，所以碑元素在元素周期表的第四周期，故

选项说法正确；

B、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，像元素原子序数是31,原子序数=质子数=31,下方数字69.72

为相对原子质量，根据“相对原子质量七质子数+中子数”，可得中子数为69.72-31M9,故选项说法错误;

C、质子数决定元素的种类，碎元素和钱元素最本质的区别是质子数不同，故选项说法正确；

D、钱原子的最外层电子数为3,小于4,在化学反应中一般会矢去3个电子显正价，故选项说法正确：

故选：Bo

3.秋元素是国家战略资源中的重要元素之一，其在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是

[67HoI

秋

164.9

A.钦元素是非金属元素

B.钦原子的核电荷数为67

C.秋的相对原子质最为1649g

D.与铝元素最本质的区别是最外层电子数不同

【答案】B

【解析】A、钦带经”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意；

B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数，故钦原

子的核电荷数为67,说法正确，符合题意；

C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为‘T',不是“g"，通

常省略不写，故钦的相对原子质量为164.9,说法错误，不符合题意；

D、元素是质子数相同的一类原子的总称，则钦元素与铝元素最本质的区别是质子数不同，说法错误，不符

合题意。

故选:Bo

4.化学家徐光先院上为我国的稀土领域作出了巨大贡献。稀土褐亿银矿中含有的亿、钝元素在元素周期表

中的部分信息如图所示，下列有关说法正确的是

pTHfvH

88.91y92.91y

A.铝和银属于竹金属元素B.钮和胃元素的核电荷数不同

C.忆原子的核外电子数为41D.1个铝原子的质量为92.91g

【答案】B

【解析】A、钮和银字都带有“专”字旁，根据元素分类，带有“专”字旁的元素属于金属元素，不是非金

属元素，该选项说法错误；

B、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，两种元

素的原子序数不同，所以核电荷数不同，该选项说法正确；

C、忆的原子序数为39,则钻原子的核外电子数为39,该选项说法错误；

D、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故铝的相对原子质量为92.91,而不是1个

银原子的质量为92.91g,该选项说法错误；

故选Bo

5.依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，卜列叙述错误的是

1H

氢

1.008

3Li4Be

锂镀

原子序数6.9419.012

11Na12Mg13A1

钠镁铝

22.9924.3126.98

A.不同元素的原子质子数不同

B.第13号元素的符号为A1

C.锂的相对原子质量是6.941

D.镀元素和镁元素位于同一周期，因此具有相似的化学性质

【答案】D

【解析】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则不同元素的原子质子数不同，故正确;

B、由元素周期表中的•格可知，左上角的数字表示原了序数，则第13号元素为铝元素，元素的符号为AL

故正确;

C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量是6.941,故正

确:

D、皱元素和镁元素位于同一族，因此具有相似的化学性质，故错误;

故选D。

6.中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。珪太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅

元素的相关信息和硅原子的结构示意图,下列关于硅的说法错误的是

28x

B.硅元素属「金属元素

C.硅元素的相对原子质量为28.09D.硅元素位于元素周期表的第三周期

【答案】B

【解析】A.原子中质子数=核外电子数,所以x的数值为14-2-8=4,此选项正确;

B.硅元素属于非金属元素，此选项错误；

C.由硅在元素周期表中的信息可知，硅元素的相对原子质量为28.09,此选项正确；

D.原子核外有几个电子层，元素就位于第几周期，硅原子核外有3个电子层，所以硅元素位于元素周期表

的第三周期，此选项正确。

故选Bo

7.“芯片•”足电子产品的核心部件，氮化钱是制造芯片的材料之一，如图足钱元素的原子结构示意图及元素

周期表的一部分。下列说法不正确的是

13A114国

铝

26.9828.09

30031©32Ge

楮

653869.7272.63

A.钱属于金属元素

B.钱元素的位置应该在Z处

C.像在化学反应中易失去电子形成Ga-?

D.钱的最外层电子数与Al相同

【答案】C

【解析】A、钱带“车”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；

B、由卷原子结构示意图可知，钱原子的质子数为31,在原子中，质子数=原子序数，则钱元素的原子序数

为31,故钱元素的位置应该在Z处，说法正确，不符合题意；

C、在原子中，质子数=核外电了•数.则钱原子结构示意图中m=3l-2-8-18=3,则钱原子的最外层电了•数为3<4,

在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的保离子，其离子符号为Ga",说法错误.符合题意；

D、铝原子的最外层有3个电子，由C选项分析可知，钱的最外层电子数为3,与A1相同，说法正确，不

符合题意。

故选：Co

8.锂元素和银元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是

6.94/|92.911/

A.锂的原子序数是3B.两种元素都属于金属元素

C.银原子中含有41个质子D.两种元素原子的电子数相差85.97

【答案】D

【解析】A、在元素周期表中，一格左上角的数字表示原子序数。锂元素周期表一格中左上角数字为3,所

以锂的原子序数是3,该选项正确；

B、金属元素的名称一般带有“车”字旁（汞除外），锂、钝元素名称都带有“车”字旁，都属于金属元

素，该选项正确；

C、在元素周期表中，一格左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数。银元素周期表一格中左上角数

字为41,即银的原子序数为41,所以钝原子中含有41个质子，该选项正确；

D、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。锂原子序数为3,则锂原子电子数为3：铜原子序数为41,

则银原子电子数为41。两种元素原子的电子数相差41-3=38<该选项错误。

故选Do

9.元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫

原子结构示意图。下列说法不正确的是

A.硒原子的质子数为34B.硫原子可以得到电子形成S?-

C.碎元素属于非金属元素D.硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同

【答案】D

【解析】A、元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，则硒的原子序数为34,原子的质子数=原子序数,

故硒原子的质子数为34,选项正确；

B、硫的最外层电子数为6,>4,容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号的书写，

将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1,省略不写，则离子符号为：s2-,

选项正确；

C、神子带有石字旁，属于非金属元素，选项正确；

D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素本质区别是质了•数不同，选项错误：

故选D。

10.钏的独特性质使其成为光电与电子工业不可替代的功能材料，尤其在高效能源转换和精密仪器领域具

有重要意义。锄元素（元素符号为Rb）原子结构示意图如图所示。下列有关锄元素的说法中错误的是

A.该元素原子结构示意图中m=37

B.该元素为金属元素

C.该元素属尸元素周期表中的第五周期元素

D.该元素原子易失去最外层2个电子形成阳离子（Rb2+）

【答案】D

【解析】A、m为原子中的质子数，在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，则锄的原子序数为

37,质子数=原子序数，故m=37,选项正确；

B、锄字带有金字旁，属于金属元素，选项正确；

C、元素所处周期数与其原子核外电子层数相同，由锄的原子结构示意图可知，锄原子核外有5个甩子层,

故钿元素位于元素周期表第五周期，选项正确；

D、原子中电子数=质子数，则n=37-2-8-18-8=1,则锄原子的最外层电子数为1,容易失去最外层的1个电

子形成带一个单位正电荷的阳离子一锄离子，离子符号为：Rb*,选项错误；

故选D。

|1僚合应用

11.下列为四种粒子的结构示意图，有关说法正确的是

+8)i\

+12)282(+71)

①②③④

A.二表示的元素位于第三周期B.匚的化学性质与He相似

C.n表示的元素是非金属亓索D.□的离子符号为Mg2口

【答案】D

【解析】A、周期数=原子的核外电子层数,的原子核外有二个电子层，则匚表示的元素位于第二周期，故

选项说法不止确;

B、氮原子的最外层电子数为2,但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；

的质子数为12,为镁元素，镁原子的最外层电子数为2,为金属元素，在化学反应中易失去2个电子而形

成阳离子，尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相同，故选项说法不正确;

C、□的质子数11,为钠元素，属于金属元素，故选项说法不正确;

D、口的质子数12,核外电子数为2+8=10,质子数〉核外电子数，为带2个单位正电荷的镁离子，其离子

符号为Mg?二，故选项说法正确。

故选D。

12.元素周期表是按照一定规律对元素进行排列的。如图是元素周期表的部分内容，下列说法正确的是

B.X元素的电子层数是2

C.氧的相对原子质量是16.00D.氮元素和丫元素的最外层电子数相同

【答案】C

【解析】A、在元素周期表的一格中，右上角的符号为元素符号，氨的元素符号为He,选项错误;

B、元素所处周期数与其原子核外电子层数相同，X位于元素周期表中的第三周期，则X元素的原子核外电

子层数是3,选项错误；

C、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故氧的相对原子质量为16.00,选项正确；

D、在元素周期表中，同一周期（横行）内元素的原子电子层数相同，同一族（纵行）内元素原子的最外层

电子数相同，故氧元素和丫元素的电子层数相同，和X元素的最外层电子数相同，选项错误；

故选C。

13.硅晶圆半导体材料用于批量生产芯片。如图所示是硅在元素周期表中的部分信息及硅原子的结构示意

图，下列有关说法不正确的是

小©）））

28.08|Z//

A.图中的x为8B.硅的相对原子质量为28.08

C.硅原子核内有14个电子D.硅元素位于元素周期表第三周期

【答案】C

【解析】A、在原子中，核内质子数=核外电子数，则14=2+户4,尸8,说法正确，不符合题意；

B、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.08,说法正确，

不符合题意；

C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子位于原子核外，说法错误，符合题意；

D、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，硅原子的核外电子层数为3,则硅位于元素周期表的第三

周期，说法正确，不符合题意。

故选:Co

14.分析下图，下列说法正确的是

T°

SInIArI

A.n和口具有相同的最外层电子数

B.□元素的原子具有相对稳定结构

C.口口两种元素的原子有相同的电子层数，且都在第二周期

D.元素周期表每一周期都是以金属元素开头，以稀有气体元素结尾

【答案】C

【分析】根据表格结构及元素位置推断：

.为氧（O,第二周期VIA族），口为氮（He,第一周期0族），口为筑（Nc,第二周期0族），n为氯（C1,

第三周期V1IA族）.

【解析】A、口为家（He,最外层2电子），口为筑（Ne,最外层8电子），最外层电子数不同。故A说法

错误；

B、匚为氯（CL最外层7电子），未达到8电子稳定结构，容易得到一个电子。故B说法错误;

C、□（O）和ZI（Nc）的电子层数相同（均为2层），且均在第二周期。故C说法正确；

D、第一周期以氢（H,非金属）开头，不符合。故D说法错误。

故选:Co

15.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分，请回答：

（2）元素口属于（填“金属”或"非金属”）元素，其原子在化学反应中容易（填“得”或"失”）电

子。

（3）元素Ne的化学性质稳定，是因为其原子的最外层电子数为<,

（4）Li和Na的原子化学性质相似，这是因为它们原子的相同（填字母）。

A.质子数B.电子数C.电子层数D.最外层电子数

【答案】（1）钠（2）非金属得⑶8（4）D

【解析】（I）Na是钠元素的元素符号。

（2）根据图像，元素口位于第三周期DA族，是氯元素，名称带“气”字头，属于非金属元素；

氯原子最外层电子数是7,大于4且没有排满，在化学反应中容易得到电子。

（3）Ne是敏元素，属于稀有气体元素，其原子最外层电子数为8,达到了相对稳定结构，所以化学性质

稳定。

（4）元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。Li和Na原子的最外层电子数相同，所以它们的

化学性质相似，选Do

|拓展培优

（1）A原子中，x=，所对应元素在元素周期表中的位置是（填序号）。

（2）芯片主要是硅材料制成,硅元素与碳元素化学性质相似的原因是”

（3）钠原子的相对原子质量为。核外电子数是，它属于（填“金属”或"非金属”）元素，在

化学反应中容易（填"得到”或"失去”）电子。

（4）不同种元素最本质的区别是不同。

【答案】⑴2□

（2）最外层电子数相同

（3）22.9911金属失去

（4）质子数/核电荷数

【解析】（I）原子中，质子数=核外电子数，x=12-2-8=2；

原子中原子序数=核电荷数=质子数，所以该元素为12号元素，元素周期表中元素的原子序数从左到右依次

增大，则对应元素在元素周期表中的位置是口；

（2）元素的化学性质与对应原子的最外层电子数关系密切，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，

硅元素与碳元素的原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似：

（3）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质审，钠原子的相对原子质审为22.99；

在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，在原子中核外电子数一质子数一原子序数，可得钠原子

的核外电子数为11;

钠字带有金字旁，属于金属元素；

钠原子核外11个电子分三层排布，由内至外分别为2、8、1,最外层电子数为1,<4,故容易失去电子;

（4）元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，故不同种元素最本质的区别是核内质子数

（核电荷数）不同。

17.元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中卜18号元素原子核外电子排布，我们对它进

行研究：

1H2He

第

周

期。）

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

第二00④)

周期砌砌。当砌砌

11Na12Mg13AI14Si15P16S17C118Ar

第=

周期还“G-1^288