高考化学真题2025全国卷完整版

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一、单项选择题（总共10题，每题2分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O3.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag4.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有18个纵行，即18个族C.短周期是指第一、二、三、四周期D.第ⅠA族的元素全部是金属元素5.下列物质的电子式书写正确的是（）A.NaCl：Na⁺[Cl]⁻B.H₂O：H⁺[O]²⁻H⁺C.CO₂：O::C::OD.N₂：N≡N6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol·L⁻¹·s⁻¹是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L⁻¹C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显7.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零C.达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等D.改变外界条件，化学平衡一定发生移动8.下列关于有机物的说法正确的是（）A.有机物都含有碳元素B.有机物都易燃烧C.有机物都不溶于水D.有机物都是从有机体中分离出来的物质9.下列关于乙醇的说法正确的是（）A.乙醇能与水以任意比例互溶B.乙醇能使紫色石蕊试液变红C.乙醇分子中含有羟基，所以乙醇显碱性D.乙醇与钠反应比水与钠反应剧烈10.下列关于乙酸的说法正确的是（）A.乙酸是一种弱酸，不能使紫色石蕊试液变红B.乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体C.乙酸的结构简式为C₂H₄O₂D.乙酸分子中含有羧基，所以乙酸属于醛类二、填空题（总共10题，每题2分）1.写出下列物质的化学式：（1）纯碱______；（2）烧碱______；（3）小苏打______。2.写出下列反应的化学方程式：（1）铁与氯气反应______；（2）铜与稀硝酸反应______。3.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐______，非金属性逐渐______。4.化学反应速率通常用单位时间内______或______来表示。5.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，______和______相等，反应混合物中各组分的浓度______的状态。6.有机物分子中，碳原子之间可以形成______键、______键和______键。7.乙醇的官能团是______，乙酸的官能团是______。8.甲烷的空间结构是______，乙烯的空间结构是______。9.苯的结构简式为______，苯分子中碳原子之间的化学键是一种介于______和______之间的独特的键。10.糖类可分为______、______和______。三、判断题（总共10题，每题2分）1.电解质在水溶液中或熔融状态下都能导电。（）2.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降。（）3.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。（）4.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（）5.化学反应速率只与反应物的浓度有关。（）6.化学平衡移动是指在一定条件下，可逆反应的正、逆反应速率发生改变，使平衡状态发生移动。（）7.有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物。（）8.乙醇能与钠反应生成氢气，说明乙醇分子中含有羟基。（）9.乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性比碳酸强。（）10.苯能使溴水褪色，说明苯能与溴发生加成反应。（）四、简答题（总共4题，每题5分）1.简述氧化还原反应的判断方法。2.简述元素周期表的结构。3.简述影响化学反应速率的因素。4.简述乙醇和乙酸的化学性质。五、讨论题（总共4题，每题5分）1.讨论化学平衡移动原理在化工生产中的应用。2.讨论有机物的结构与性质之间的关系。3.讨论如何提高化学实验的安全性。4.讨论化学与生活的联系。答案：一、单项选择题1.C2.C3.B4.A5.D6.C7.A8.A9.A10.B二、填空题1.（1）Na₂CO₃（2）NaOH（3）NaHCO₃2.（1）2Fe+3Cl₂=2FeCl₃（2）3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O3.减弱；增强4.反应物浓度的减少；生成物浓度的增加5.正反应速率；逆反应速率；保持不变6.单；双；三7.羟基；羧基8.正四面体；平面形9.；单键；双键10.单糖；二糖；多糖三、判断题1.×2.×3.√4.√5.×6.√7.×8.√9.√10.×四、简答题1.判断氧化还原反应的方法是看反应前后元素的化合价是否发生变化。若有元素化合价升高和降低，则为氧化还原反应。化合价升高的物质被氧化，是还原剂；化合价降低的物质被还原，是氧化剂。2.元素周期表有7个横行，即7个周期，其中1、2、3为短周期，4、5、6为长周期，7为不完全周期。有18个纵行，分为16个族，包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族。3.影响化学反应速率的因素有内因和外因。内因是反应物的性质。外因包括浓度，增大反应物浓度，反应速率加快；温度，升高温度，反应速率加快；催化剂，使用正催化剂能显著加快反应速率；压强，对于有气体参与的反应，增大压强，反应速率加快。4.乙醇能与钠反应生成氢气；能发生氧化反应，在铜或银催化下可被氧化为乙醛；能发生酯化反应，与乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯。乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，能与碳酸钠反应生成二氧化碳；能发生酯化反应。五、讨论题1.在化工生产中，依据化学平衡移动原理，通过改变温度、压强、浓度等条件来提高反应物的转化率和产物的产率。如合成氨工业中，增大压强有利于平衡向生成氨的方向移动；升高温度虽不利于平衡正向移动，但能加快反应速率，综合考虑选择合适的温度和压强，同时及时分离出氨，使平衡正向移动。2.有机物的结构决定其性质。例如，甲烷是正四面体结构，性质稳定，主要发生取代反应；乙烯含有碳碳双键，能发生加成、氧化等反应。官能团对有机物性质影响很大，如乙醇的羟基使其能与钠反应，乙酸的羧基使其具有酸性和酯化反应的性质。3.提高化学实验安全性，首先要加强安全教育，让学生熟悉实验操作规范和危险化学品的性质。实验前要做好充分准备，检查仪器和试剂。实验过