山东省德州市2024-2025学年高三下学期2月开学考试化学+答案

★优高联考5.卡帕塞替尼(Capivasertib)是一种治疗肿瘤的特效药，分子结

构如图。下列说法正确的是

2025.2

高三化学试题A.该分子中C原子杂化方式有3种

B.该分子的酸性水解产物均能与Na₂CO₃溶液反应

本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。

IIⅡC.该分子中存在2个不对称碳原子

注意事项：

D.1mol该分子与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

6.下列实验仪器、试剂和操作均正确，且能达到实验目的的是

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡

上。写在本试卷上无效。Fe

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

煤油

可能用到的相对原子质量：H1B11C12O16S32La139

NaOH

第I卷(选择题共40分)溶液

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。A.蒸发Al₂(SO₄)s溶液制备无水Al₂(SO₄)₃B.制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

1.生活中蕴含丰富的化学知识，下列应用及解释错误的是酸性

KMnO₄

A.用酚类消毒剂对贴身衣物消毒，酚类可使蛋白质变性溶液

B.烹饪时加黄豆酱提鲜，黄豆发酵过程中蛋白质水解成氨基酸

C.用燃硫蒸气熏蒸旧书实现翻新，SO₂具有漂白性

D.制作面点加纯碱做膨松剂，纯碱受热分解

H₂C₂O₄

2.下列实验中仪器或试剂选择错误的是溶液

A.聚四氟乙烯烧瓶：制备HFB.分液漏斗：分离苯酚和水

C.测定H₂C₂O₄溶液的浓度D.制备溴苯并验证有HBr产生

C.植物油：萃取溴水中的溴D.热的浓NaOH溶液：清洗含硫试管

3.下列关于F及其化合物的结构与性质的论述错误的是7.我国科研团队首次在实验室实现以CO₂、H₂为原料人工合成淀粉，合成过程如图。

A.[BF₄]与[BH₄]互为等电子体，均为正四面体结构

B.NF₃与NCl₃中，与Cu²+配位能力更强的是NCl₃

C.AgF熔点高于AgCl的原因：AgF离子键成分多

D.CF₃COOH酸性大于CH₃COOH的原因：F电负性大于H

下列说法正确的是

4.原子序数依次递增的短周期主族元素X、Y、Z、W、M组成的化合物可做高效洗涤剂，其结

A.在①、③过程中均有H₂O产生

构式如图。下列说法正确的是

A.未成对电子数：Z<YB.用酸性KMnO₄溶液检验中是否含有

B.Y、Z、W、M均位于元素周期表的p区

C.阴离子中的一ZMZ₃基团具有亲水性C.上述过程涉及极性键和非极性键的形成

D.Z可分别与X、W形成类型相同的晶体D.淀粉的分子式为(C₆H₁₀O₅)。,与纤维素互为同分异构体

高三化学试题第1页(共10页)高三化学试题第2页(共10页)

8.某种以NH₃还原NO,用于烟气(含NO、O₂、N₂等)脱硝的反应基理如图。下列说法错10.在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基(·OH)处理含苯酚废水、含甲醛

误的是废水，原理如图(已知双极膜中的H₂O解离为H+和OH)。下列说法错误的是

A.该反应的总反应中氧化剂为NO、O₂直流电源

CO₂·OHO膜b膜

B.反应过程中Mn元素化合价发生改变₂a·OHCO₂

含含

甲

苯

醛

C.步骤Ⅱ—NH₃中的H可以进攻B中任何一酚

废

废

水

个O水OH

·OH

M

D.若通入NH₃的量一定，吸收N₂O时，消耗O₂

的量不变Na₂SO₄H₂ONa₂SO₄

A.双极膜中的H+透过膜b向M极移动

9.实验室利用对硝基甲苯制备对甲基苯胺的流程和装置如图。下列说法正确的是

B.电解池总反应为

C.处理等物质的量的甲醛和苯酚理论上消耗·OH物质的量之比为1:7

D.每处理9.4g苯酚，理论上消耗标况下氧气的体积为15.68L

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部

选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.由实验操作及现象得出的相应结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

②

化合物水溶性熔点性质向等物质的量浓度的KCl和

K₂CrO₄的混合溶液中滴加产生白色沉淀K,(AgCl)<K(AgCrO)

不溶51.4℃一A₂₄

2～4滴AgNO₃溶液

微溶43～45℃易被氧化

向KBr、KI混合溶液中依次

溶液分层，下层

易溶243℃B加入少量氯水和CCl₄,振荡，氧化性：Cl₂>Br₂>I₂

一呈紫红色

静置

装置处缺少温度计

A.a向某溶液中滴加盐酸酸化的

C出现白色沉淀该溶液中存在SO²

B.操作I处所得滤渣的成分为FeBaCl₂溶液

C.操作I和Ⅱ应采用抽滤，以减缓产品氧化该温度下，NH₃·H₂O的

25℃时，用pH计测定0.1mol

pH为7.8

D.液体M和液体N均为下层液体DK,与H₂CO₃的Ka数值

·L⁻¹碳酸氢铵溶液的pH

大小K>Ka

A.AB.BC.CD.D

高三化学试题第3页(共10页)高三化学试题第4页(共10页)

12.工业上用“铜阳极泥”(主要含Cu₂Te,少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其流程如图。

100

—产物Ⅱ

产物I

已知：浸出后含Te的物质为TeOSO₄。下列说法错误的是

010307090

t/min

A.“浸出”的离子方程式：Cu₂Te+2O₂+6H+—2Cu²++TeO²++3H₂O

已知：①I、Ⅱ、Ⅲ的正反应活化能分别为Ea、E2和E;②含碳物质的百分含量随时

B.向浸出渣中加入氨水可分离金、银

间变化如图；③该温度下反应Ⅲ的物质的量分数表示的平衡常数K,=9,1-苯基丙炔的

C.电解沉积除铜时，在阴极获得粗铜

转化率为α。下列说法错误的是

D.上述流程中可以循环使用的物质只有H₂SO₄

A.焓变：

13.为探究铜与过量浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因，实验如下：

B.反应活化能：Ea1<E2

编号操作现象

C.平衡体系中产物Ⅱ的物质的量浓度为1.8αmol·L-¹

向蒸馏水中逐渐加入Cu(NO₃)2固

①溶液颜色缓慢加深，但始终显蓝色D.增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I的比例

体，配成饱和溶液

15.向AgCl悬浊液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag++NH₃[Ag(NH₃)]

向铜与过量浓硝酸反应后溶液中通

溶液上方有少量红棕色气体放出，溶液和[Ag(NH)]++NH一[Ag(NH)],pc(M)与pc(NH)的关系如图所示(pc(M)=

②₃₃₃₂₃

入O₂变为蓝色—lgc(M),其中M代表Ag+、Cl、[Ag(NH₃)]或[Ag(NH₃)₂])。下列说法错误的是

向铜与过量浓硝酸反应后溶液中通溶液上方有少量红棕色气体放出，溶液

③

入N₂仍呈绿色

查阅资料可知：NO₂溶于水会有HNO₂生成，HNO₂可与Cu²+发生配位反应：Cu²++

xHNO₂[Cu(NO₂)x](x-2)(绿色)+xH+。下列说法错误的是

A.实验①说明溶液呈绿色与Cu(NO₃)2浓度大小无关

B.实验②通入O₂的主要目的是将溶液中的NO₂吹出

A.a为pc{[Ag(NH₃)]+}随pc(NH₃)的变化曲线

C.实验②③说明呈绿色的原因是反应生成[Cu(NO₂)](r-2)一

B.X点的横坐标为3.6

D.实验①②③说明与Cu²+的配位能力：NO₂>H₂O

C.Kp(AgCl)的数量级为10⁻⁹

14.一定条件下，向体积为2L的刚性容器中通入2mol1-苯基丙炔(Ph—C=C—CH₃)和D.滴加氨水后溶液中：c(H+)+c(Ag+)+c{[Ag(NH₃)]+}+c{[Ag(NH₃)₂]+}=

2molHCl发生催化加成，反应如下：c(OH)+c(Cl)

高三化学试题第5页(共10页)高三化学试题第6页(共10页)

已知：甲基红-次甲基蓝混合指示剂的变色范围是5.2(紫)→5.4(灰蓝)→5.6(绿)

第Ⅱ卷(非选择题共60分)

实验过程如下：

三、非选择题：本题包括5小题，共60分。

I.加样：滴定管G内预装有0.1000mol·L-¹NaOH标准溶液，将F中的H₂O₂吸收

16.(12分)B、N元素在材料化学中广泛应用，回答下列问题

液全部注入E中，再加入几滴甲基红-次甲基蓝混合指示剂；预热管式炉后将ag样品加

(1)基态N原子的核外电子排布式为,同周期元素第一电离能高于O

的有种。入管式炉内的瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)。

(2)NH₂与BH₂可反应生成H₂N—BH₂,从结构角度解释该反应能发生的原因

Ⅱ.燃烧及滴定：①按一定流速通入O₂,滴加NaOH标准溶液至吸收液为绿色，且半分

反应过程中B的杂化方式变化为,反应前后∠H-N—H的键角(填

钟内不变色，记录读数V₁mL。②一段时间后，加热并使样品燃烧，边吸收边用NaOH

“变小”、“变大”或“不变”)

标准溶液对吸收液进行滴定至滴定终点，记录读数V₂mL。

(3)H₃N-BH₃遇水反应生成NH₄BO₂和H₂,说明B、N、H电负性由大到小的顺序

为o回答下列问题：

(4)在LaH中引入硼氢化物可合成一种超导作用的晶体，其晶胞为四方晶系，结构如图(1)装置C中盛放的固体是;O2的作用：①氧化剂，②。

(2)该滴定实验达终点的现象是;样品中硫的质量分数%(用含a、V

的代数式表示)。

(3)装置D中反应的化学方程式_;若瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘生

成少量SO₃,测定结果会(填“偏大”“偏小”或“不变”);若没有步骤Ⅱ的①操

作，测定结果会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

该晶体的化学式为,B一H单元中存在的化学键类型有(填写字母代号)

(4)该实验装置存在的缺陷为

A.离子键B.配位键C.极性共价键D.非极性共价键E.氢键

18.(11分)利用废旧镍氢电池正极材料(主要含有Ni(OH)₂,少量Fe₂O₃以及Cu、Ca、Mg、

若NA为阿伏伽德罗常数的值，该晶体密度为g·cm⁻³(用含a、b、NA的计算

式表示)Mn、Zn的氢氧化物)为原料制取硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)的流程如图。

17.(12分)利用“燃烧-酸碱中和滴定法”测定冰铜(Cu₂S·FeS)中的硫含量的实验装置如下硫酸

Na₂SH₂O₂NH₄F(NH₄)₂S₂Os有机萃取剂

图所示(夹持装置略)。旧镍氢系列操作

电池正-酸浸除铜→沉铁除Ca²、Mg²+除锰萃取水层→NiSO₄·7H₂O

极材料

滤渣1滤渣2滤渣3滤渣4滤渣5有机相

已知：①K(CaF₂)=5.3×10⁻⁹,K(MgF₂)=6.5×10⁻¹¹;

②离子浓度≤1.0×10-⁵mol·L-¹可认为沉淀完全

回答下列问题：

O₂

(1)“酸浸”时，提高浸取效率采取的措施有(答出一条),滤渣2的主要成分

除CuS外还有o

CDE

高三化学试题第7页(共10页)高三化学试题第8页(共10页)

(2)滤渣3中含有难溶的氧化铁黄(FeOOH),写出“沉铁”步骤中对应反应的离子方程20.(12分)乙炔和乙烯是重要的基础化工原料，利用乙炔制乙烯的过程如下：

式：o反应I:C₂H₂(g)+H₂(g)C₂H₄(g)△H₁(主反应)

(3)“除Ca²+、Mg²+”步骤中，若溶液中c(Ca²+)=c(Mg²+)=0.01mol·L-¹,缓慢滴加反应Ⅱ:C₂H₂(g)+2H₂(g)C₂H₆(g)△H₂(副反应)

NH₄F溶液，先沉淀的离子是(填离子符号),计算说明当后沉淀的离子开始沉(1)已知下列物质的燃烧焓如表：

淀时，先沉淀的离子是否沉淀完全

物质C₂H₂H₂C₂H₆

(4)“除锰”步骤中锰转化为MnO₂,写出该反应的化学方程式0燃烧焓/kJ·mol-¹12992861560

(5)“萃取”步骤中，发生的反应为Zn²++4HAZnA₂·2HA+2H+,HA为有机萃

△H₂=kJ·mol⁻¹。

取剂，为使HA再生，可采取的操作为-0

(2)在T₁℃时，将体积比为1:2的C₂H₂和H₂充入某恒容容器中，发生上述反应。

19.(13分)吡氟酰草胺(H)是一种针对禾本科杂草的特效除草剂。H的一条合成路线如

①初始压强为pokPa,5min后达到平衡，H₂的体积分数为,C₂H₄与C₂H₆物质的量

下：

之比为2:1,则H2的转化率为,v(C₂H₄)=kPa·min⁻¹(用含po的

代数式表示)。

②若反应Ⅱ的v正=k正·p(C₂H₂)p²(H₂),逆=k逆·p(C₂H₆)(k正和k逆分别表示正

反应和逆反应的速率常数),当增大时，k正与k逆变化更大的是

(3)298K、100kPa下，在两个恒压容器中，甲中充入1molC₂H₂和1molH₂,乙中充入

lmolC₂H₄发生上述反应。达平衡时，甲容器的体系放热akJ;乙容器的体系吸热bkJ,

测得a>b,x;表示某物种i的物质的量与除H₂外其它各物种总物质的量之比，

已知：

x(C₂H₄)和x(C₂H₂)随时间t变化关系如图所示，则图中表示x(C₂H₄)变化的曲线是

②RCOOH+SOCl₂一→RCOCl+HCl+SO₂;反应I平衡常数Kp=kPa⁻¹。

回答下列问题：

(1)A的结构简式为,E中含氧官能团名称为o

(2)C→E的化学反应方程式为;F→H的反应类型为

(3)与G含有相同取代基的芳香族同分异构体有种(不含G)。

(4)H的另一合成路线为

①中试剂为,J的结构简式为,J中N原子的杂化方式为

高三化学试题第9页(共10页)高三化学试