2026年中考化学专题针对训练：实验题

2026年中考化学专题针对训练：实验题1.某校兴趣小组用下图装置测定空气中氧气体积分数（装置气密性良好）。实验步骤：①取一只250mL硬质玻璃管，用记号笔均分为5等份；②在燃烧匙内放足量红磷，塞紧橡皮塞，打开止水夹a、b，通过注射器A缓缓抽气，使注射器B活塞回到0mL刻度；③关闭止水夹b，用酒精灯加热燃烧匙，红磷燃烧后立即移开酒精灯；④待装置冷却至室温，打开止水夹b，观察注射器B活塞移动情况；⑤记录注射器B活塞稳定时读数为42.0mL。问题：（1）步骤②抽气的目的是________；若省略该步，结果将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（2）红磷燃烧的化学方程式为________；若改用木炭，实验能否成功？说明理由________。（3）步骤④中“冷却至室温”若未充分，注射器读数将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是________。（4）根据实验数据计算空气中氧气的体积分数（保留0.1%）；若玻璃管实际总容积为248mL，实验的相对误差为多少？2.实验室用6%过氧化氢溶液制氧气并验证氧气性质。仪器：锥形瓶（250mL）、分液漏斗、水槽、集气瓶（125mL×4）、秒表、带火星木条。药品：6%H₂O₂溶液100mL、MnO₂0.5g、蒸馏水。实验I：探究MnO₂用量对反应速率的影响将20mL6%H₂O₂溶液倒入锥形瓶，分别加入0.1g、0.3g、0.5gMnO₂，收集满一瓶125mL氧气所需时间如下表：MnO₂质量/g0.10.30.5时间/s482618实验II：探究H₂O₂浓度对反应速率的影响固定MnO₂0.3g，分别用3%、6%、9%H₂O₂溶液20mL，记录收集满一瓶氧气所需时间。问题：（1）写出制氧气的化学方程式________；MnO₂的作用是________。（2）实验I可得结论：________；若继续增加MnO₂至0.7g，预测时间________（填“>”“<”或“=”）18s，理由是________。（3）实验II中需控制不变的量有________（答两点）；若9%溶液所用时间为14s，则3%溶液时间约为________s（取整数），判断依据是________。（4）用带火星木条验满时，现象为________；若木条未复燃，可能原因是________（答两点）。3.某品牌“双吸剂”用于食品脱氧，标签显示含还原铁粉、活性炭、NaCl、硅藻土。小组设计实验探究其脱氧原理并测定剩余固体中单质铁质量分数。实验1：检验脱氧过程是否放热取5.0g样品放入绝热容器中，插入数字温度计，密封后每30s记录温度，绘制曲线如图（略），发现温度升高4.8℃。实验2：探究NaCl对脱氧速率的影响将等量样品分别置于湿度相同的密闭广口瓶A（含NaCl）、B（NaCl用等量蔗糖替代），利用氧气传感器测得氧气体积分数随时间变化曲线如图（略），A瓶氧气下降更快。实验3：测定剩余固体中单质铁质量步骤：①取已失效样品10.0g置于烧杯，加足量CuSO₄溶液，搅拌10min；②过滤，洗涤，干燥，称得固体质量9.2g；③将9.2g固体放入足量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥，称得剩余固体1.6g（已知活性炭、硅藻土不与CuSO₄、稀盐酸反应，且不含Cu）。问题：（1）实验1说明脱氧过程属于________（填“放热”或“吸热”）反应；温度升高还可能原因是________（答一点）。（2）实验2结论：NaCl的作用是________；若改用CaCl₂，预测曲线变化趋势________（填“更快”“更慢”或“几乎不变”），理由是________。（3）实验3中，步骤①发生反应的离子方程式为________；步骤③剩余1.6g固体成分________；计算样品中单质铁的质量分数（写出计算过程，保留0.1%）。4.某同学用沉淀法测定粗盐中SO₄²⁻含量，设计如下方案：称取10.00g粗盐溶于80mL蒸馏水，加2mL1mol·L⁻¹HCl，加热近沸，边搅拌边滴加过量0.5mol·L⁻¹BaCl₂溶液，继续加热5min，静置、过滤、洗涤，将BaSO₄沉淀与滤纸一同放入已恒重的坩埚，灰化后800℃灼烧至恒重，得BaSO₄0.466g。问题：（1）加盐酸目的为________；若省略，结果将________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（2）判断BaCl₂已过量的实验方法：________；若未过量，结果将________。（3）“洗涤”操作检验是否洗净的方法：________；若未洗净，结果将________。（4）计算粗盐中SO₄²⁻的质量分数（保留0.01%）；若灼烧温度超过900℃，BaSO₄可能部分分解为BaO，导致结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。5.某研究性学习小组探究CO还原Fe₂O₃的产物。装置：硬质玻璃管（甲）→无水CuSO₄（U形管）→澄清石灰水（乙）→尾气处理（点燃）。实验步骤：①称取4.80gFe₂O₃置于甲中，通入N₂排尽空气；②加热甲至700℃，改通CO，持续30min；③停止加热，继续通CO至冷却，称得甲中固体质量3.68g；④观察到U形管内白色固体变蓝，乙中石灰水变浑浊。问题：（1）步骤①通N₂目的为________；若省略，可能后果为________。（2）甲中发生反应的化学方程式可能为________（写一种即可）；通过固体质量变化计算，判断产物是否含Fe₃O₄（写出计算过程）。（3）U形管现象说明________；若将无水CuSO₄换为浓H₂SO₄，能否得到相同结论？________，理由是________。（4）尾气处理点燃前需进行________操作；若用气球收集，需警惕的危险是________。6.某实验兴趣小组用数字化仪器探究盐酸滴定NaOH过程中的温度与电导率变化。试剂：0.50mol·L⁻¹HCl、0.50mol·L⁻¹NaOH各50mL（均置于25℃恒温水浴）。仪器：磁力搅拌器、温度传感器、电导率传感器、滴定管。实验记录：以1mL·min⁻¹速率滴加盐酸，同步记录温度θ、电导率G，绘制曲线如图（略）。曲线显示：①温度在18mL附近达最高32.4℃；②电导率在20mL处降至最低后略有上升。问题：（1）写出滴定反应的离子方程式________；该反应属于________（填“放热”或“吸热”）反应。（2）温度最高点滞后于理论终点，原因：________；若改用1.0mol·L⁻¹HCl，预测最高温度将________（填“升高”“降低”或“不变”）。（3）电导率最低点的含义：________；最低点后略有上升，解释原因：________。（4）若NaOH溶液中含有少量Na₂CO₃，对电导率曲线影响：________（答一点）；对温度曲线影响：________（答一点）。7.某同学用铝箔与硫酸铜溶液反应探究“金属活动性”异常现象。操作：取50mL0.5mol·L⁻¹CuSO₄溶液于烧杯，放入一片去油铝箔（表面积10cm²），观察：①前30s几乎无现象；②30s后表面出现少量红色固体，同时产生无色气泡；③2min后气泡增多，铝箔表面出现蓝色沉淀；④5min后蓝色沉淀逐渐变白，烧杯底部出现红色粉末。问题：（1）红色固体成分________；无色气泡成分________，检验方法________。（2）蓝色沉淀化学式________；变白原因________（用化学方程式表示）。（3）前30s无现象原因：________；若预先用砂纸打磨铝箔，现象将________（填“提前”“滞后”或“不变”）。（4）设计实验验证“气泡并非由Cu²⁺直接还原产生”：________（写出操作与预期）。8.某校开展“自制净水器”项目式学习，用500mL塑料瓶自下而上填充：纱布→细砂→活性炭→蓬松棉→离子交换树脂。以10mL·min⁻¹速率通入1L模拟废水（含Cu²⁺20mg·L⁻¹、酸性红3染料10mg·L⁻¹、NaCl100mg·L⁻¹），检测出口水质。结果：Cu²⁺去除率98%，染料去除率95%，电导率下降8%。问题：（1）活性炭主要去除________（填“Cu²⁺”“染料”或“NaCl”）；若将活性炭与离子交换树脂位置互换，预测Cu²⁺去除率将________（填“升高”“降低”或“几乎不变”）。（2）离子交换树脂作用原理________（用离子方程式表示）；使用一段时间后，树脂可用________溶液再生。（3）电导率下降8%说明________；若将流速提高到50mL·min⁻¹，预测染料去除率将________，理由是________。（4）设计实验检验净水器使用10L后是否仍有效：________（写出简要步骤与判断标准）。9.某实验小组用乙酸乙酯水解探究“酸、碱催化”差异。室温下取三支试管：A：酯5mL+水5mL+0.1mol·L⁻¹HCl2滴；B：酯5mL+水5mL+0.1mol·L⁻¹NaOH2滴；C：酯5mL+水5mL（空白）。每隔2min取样0.5mL，立即用0.02mol·L⁻¹NaOH滴定至酚酞变浅红，记录消耗体积V。结果：A组20min内V由0.20mL升至0.80mL；B组20min内V由0.20mL升至2.40mL；C组几乎不变。问题：（1）水解反应方程式________；用NaOH滴定目的：________。（2）计算20min时A、B两组水解率（假设酯密度0.90g·mL⁻¹，忽略体积变化，保留0.1%）。（3）B组水解率远高于A组，原因：________；若将温度升高至50℃，预测B组水解率将________（填“升高”“降低”或“不变”）。（4）若用pH计代替滴定，判断水解程度依据：________；该方法优点：________（答一点）。10.某研究小组用废旧锌锰干电池回收MnO₂并验证其催化作用。步骤：①拆解电池，黑色混合物水洗除NH₄Cl、ZnCl₂，干燥得固体A；②固体A加足量0.5mol·L⁻¹H₂SO₄与30%H₂O₂，搅拌1h，过滤，得固体B；③固体B用蒸馏水洗至中性，110℃烘干，得MnO₂2.30g；④取0.10g自制MnO₂加入20mL3%H₂O₂，测得25s产生O₂112mL（已换算为标准状况）。问题：（1）步骤②目的：________；若省略H₂O₂，结果将________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（2）步骤②涉及氧化还原反应的离子方程式________；判断反应完全方法：________。（3）计算步骤④中O₂产生速率（mL·s⁻¹）及H₂O₂分解率（保留0.1%）。（4）设计对照实验验证“MnO₂质量与催化效果并非线性关系”：________（写出简要方案）。答案与解析1.（1）排尽装置内空气，防止红磷燃烧时气体膨胀逸出；偏大。（2）4P+5O₂→2P₂O₅；不能，木炭燃烧生成CO₂气体，填补消耗O₂体积，导致压强几乎不变。（3）偏小；气体受热膨胀，冷却不足时内部压强仍高于外界，注射器读数偏小。（4）氧气体积分数=42.0mL/250mL×100%=16.8%；理论值20.9%，相对误差=|16.8−20.9|/20.9×100%=19.6%。2.（1）2H₂O₂→2H₂O+O₂↑；催化。（2）相同条件下MnO₂用量越大，反应速率越快；=，因0.5g已足够催化，再增加不影响速率。（3）MnO₂质量、温度、H₂O₂体积；52s；浓度减半，速率约减半，时间约加倍。（4）木条复燃；H₂O₂浓度太低或装置漏气。3.（1）放热；铁粉氧化放热。（2）加速电化学腐蚀；更快，CaCl₂吸湿性强，电解质溶液导电能力增强。（3）Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu；Cu、活性炭、硅藻土；设铁质量xg，则生成Cu质量为(64/56)x，步骤①后固体增重=(64/56)x−x=8x/56=0.8g，得x=5.6g；步骤③1.6g为活性炭与硅藻土；铁质量分数=5.6g/10.0g×100%=56.0%。4.（1）除去CO₃²⁻防止BaCO₃沉淀；偏高。（2）静置后向上层清液滴加BaCl₂无新沉淀；偏低。（3）取最后一次洗涤液加AgNO₃无白色沉淀；偏高。（4）n(BaSO₄)=0.466g/233g·mol⁻¹=0.002mol，m(SO₄²⁻)=0.002mol×96g·mol⁻¹=0.192g，质量分数=0.192g/10.00g×100%=1.92%；偏低。5.（1）排尽空气防爆炸；CO与空气混合加热爆炸。（2）Fe₂O₃+3CO→2Fe+3CO₂；固体失重=4.80g−3.68g=1.12g，若全部转化为Fe，理论失重=4.80×(48/160)=1.44g；若转化为Fe₃O₄，理论失重=4.80×(16/160)=0.48g；实测1.12g介于两者之间，说明产物含Fe₃O₄与Fe混合物。（3）生成水；不能，浓H₂SO₄吸收水但无现象。（4）验纯；气球炸裂。6.（1）H⁺+OH⁻→H₂O；放热。（2）热量散失需要过程；升高。（3）恰好完全反应，溶液中离子最少；过量HCl电离出H⁺、Cl⁻使电导率回升。（4）CO₃²⁻与H⁺反应生成HCO₃⁻、CO₂，产生额外离子，电导率下降幅度变小；CO₃²⁻中和放热少，最高温度降低。7.（1）Cu；H₂，点燃有尖锐爆鸣声。（2）Cu(OH)₂；Cu(OH)₂+CO₂→CuCO₃+H₂O。（3）铝表面致密氧化膜阻止反应；提前。（4）取同样铝箔放入0.5mol·L⁻¹Na₂SO₄溶液，用pH试纸检测无气泡，说明气泡并非Cu²⁺直接还原。8.（1）染料；降低。（2）2R⁻Na+Cu²⁺→R₂